化学选择性必修1第一节 反应热一等奖教学课件ppt

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化学反应过程中所 或 的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。
系统与环境1.敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有 能量交换2.封闭系统：系统与环境间没有物质交换，只有 能量交换3.孤立系统：系统与环境间无物质和能量的交换
计算方法：Q = mCΔt（1）其中 Q : 中和反应放出的热量； m : 反应混合液的质量； C ：反应混合液的比热容；△t ：反应前后溶液温度差；（2）因为m = V酸 ρ酸＋V碱 ρ碱 、V酸=V碱 =50 mL；而酸的浓度是0.50 ml/L 、碱的浓度是0.55 ml/L；且ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g·℃）。所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ。（3）中和热计算公式：
恒压下的焓变 = 反应热
焓增加—吸热（反应）—表示为“ + ”或 ΔH＞0
焓减少—放热（反应）—表示为“－ ”或 ΔH＜0
ΔH = – △E ΔH < 0
ΔH = +△E ΔH＞0
微观 化学反应的实质
反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
由图可知：① 1ml H2分子中化学键断裂吸收能量是 。② 1ml Cl2分子中化学键断裂吸收能量是 。③ 2ml HCl分子中化学键形成释放能量是 。④ H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔH为 。
–183 kJ·ml-1
ΔH＝E总(断键)－E总(成键)= 243 kJ·ml-1+436 kJ·ml-1 − 862 kJ·ml-1＝–183 kJ·ml-1
能表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4、 44g 气态CO2 与中碳反应生成CO，吸收 33. 6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/ml
1、当1ml气态H2与1ml气态Cl2反应生成2ml气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
2、 2mlCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= －314 kJ /ml
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －299.52 kJ /ml
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H= +33.6 kJ /ml
定义：在25℃、101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
深度理解①研究条件： 25℃ ，101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 ml④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/ml）⑤在未有特别说明的情况下，外界温度，压强一般指25℃，101 kPa。所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物：C →CO2(g)、H →H2O(l)、S→SO2(g)
［例题］在101 kPa时，1 ml CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
解析：根据题意，在101 kPa时，1 ml CH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3 kJ/ml即CH4的燃烧热为890.3 kJ/ml。 1000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)= =44.6 ml
Q放= n(CH4) ⅹ △H = 44.6 ml×890.3 kJ/ml = 3.97×104 kJ
燃烧热与中和热的区别与联系
ΔH<0 , 单位 kJ/ml
1ml反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1ml H2O时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为57.3kJ/ml