化学选择性必修1第三节 化学反应的方向试讲课教学ppt课件

这是一份化学选择性必修1第三节 化学反应的方向试讲课教学ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了深入理解，化学反应方向的焓判据，想一想，化学反应方向的熵判据，熵判据，复合判据等内容，欢迎下载使用。

水总是自发地从高处流向低处
自发反应在一定条件下不需要外力作用就可以____进行的过程。具有 性,即反应在某个方向在一定条件下是自发的，其逆方向的反应在该条件下肯定 。
条件改变，非自发反应可能转变为自发反应。
• “自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，更不能确定发生的速率。“非自发”也不代表不能发生。
处于高水位的水有向低处流动的趋势但是现在被大拦截，此过程并没有实际发生，但是有发生的趋势。
• “自发”是一定条件下的自发，条件变了，可能由原来的“自发”变成“非自发”。
分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系:①2Na(s)+2H2O(l)===2NaOH(aq)+H2(g)，该反应是___热反应，ΔH__0，常温下___自发进行。②4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)，在常温下能自发进行，该反应的ΔH__0。
焓判据：放热反应（△H＜0），体系能量降低，具有自发进行的倾向。
只有放热反应才能自发进行吗？
△H＜0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H＜0
混乱度：表示体系的不规则或无序状态。——混乱度的增加意味着体系变得更加无序
同一物质固、液、气态，哪状态的熵最大？
同一物质：S(g) > S(l) > S(s)
化学反应中，固态物质或液态物质生成气态物质，体系的混乱度增大；从较少的气态物质生成较多的气态物质，体系的混乱度也增大
请说说下列吸热反应能够自发进行的原因。①2N2O5 (g)=4NO2(g)+O2(g) ∆H= +56.7kJ/ml②(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9kJ/ml
熵判据：熵增加（△S＞0），体系混乱度增加，具有自发 进行的倾向。
体系有自发地向熵增的方向转变的倾向，熵变是影响反应自发进行的一个因素，但不是唯一因素。①熵增加的反应在一定条件下可自发进行。 如2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常温下能自发进行。②有些熵减小的反应也能自发进行。 如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。
注：T为热力学温度，单位K；T = t + 273.15； (t为摄氏度，单位℃)，T不为负数