高中人教版 (2019)第一节 电离平衡优秀教学课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡优秀教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了强电解质和弱电解质，实验3-1，醋酸的对比，弱电解质的电离平衡，影响电离平衡的条件，弱电解质的电离方程式，电离平衡常数等内容，欢迎下载使用。
盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
0.1 ml/L 盐酸 pH＝1
0.1 ml/L 醋酸 pH＝3
c(H+)＝0.001 ml/L
c(H+)＝0.1 ml/L
CH3COOH部分电离
水溶液中不存在溶质分子
依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类
强电解质（在水中全 部电离）
弱电解质（在水中部分电离）
①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：
由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。
电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。
外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如NH3·H2O的电离方程式是 ，CH3COOH 的电离方程式为 。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是_________________________________________。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是 。
CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。去污原理如下：CaCO3 + 2H+ === CO2↑ + H2O + Ca2+相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。
含义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
关于电离常数的理解与应用
电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。
同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。
多元弱酸电离常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定，K1值越大，相应酸的酸性越强。