高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了盐类的水解，盐类水解的应用等内容，欢迎下载使用。

02 影响盐类水解的主要因素
03 盐类水解的应用
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性，根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
溶液呈现酸碱性不同的原因
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子(不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
Na+、Cl-、H+、OH-
c(H+)=c(OH-)
NH4+、Cl-、H+、OH-
能，生成H2O、NH3•H2O
c(H+)＞c(OH-)
Na+、CH3COO-、H+、OH-
能，生成H2O、CH3COOH
c(H+)＜c(OH-)
盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
一、盐类溶于水后溶液的酸碱性
1.强酸弱碱盐的水解分析
①强酸弱碱盐水解后溶液显酸性，pH＜7。②这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。
③理论解释：以NH4Cl溶液为例，NH4Cl溶液中存在以下关系：
NH4Cl溶于水后电离出来NH4+和Cl-，NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3•H2O促进水的电离
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
2.强碱弱酸盐的水解分析
①强碱弱酸盐水解后溶液显酸性，pH＞7。②这类盐包括：K2CO3、Na2S、Na3PO4、NaHCO3、CH3COONa等。
③理论解释：以CH3COONa溶液为例，CH3COONa溶液中存在以下关系：
CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+，CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH促进水的电离
溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性
①强酸强碱溶液显中性，pH=7。②这类盐包括：KCl、Na2SO4、NaCl、K2SO4等。③理论解释： 。
NaCl 溶于水后电离产生Na+和Cl-，不能与水电离出的OH-、H+结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性。
二、盐类水解的实质、条件及特点
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,使溶液显示酸性、碱性或中性。
条 件
①盐必须溶于水中。②盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
特 点
①盐类的水解促进了水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;②盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应:③盐类水解一般是微弱的;④盐类水解是吸热反应。
1.内容：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。2.图示：
【注意】弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
四、盐类水解的离子方程式
一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“ = ”而写“ ”。
影响盐类水解的主要因素
盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。
盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响。
探究盐类水解的影响因素
【提出问题】问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
【实验探究】实验用品：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 ml/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动
加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动
加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动
配制易水解的盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3；沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3；的水解;在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。
判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧后得到Al2O3、Fe2O3、 CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。
解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。
制备某些无机化合物工业上用TiCl4制备TiO2 分析：TiCl4 +(x+2)H2O TiO2·xH2O + 4HCl，改变条件使上述平衡右移 工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。
盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
1、酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
3、盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干CuSO4(aq) CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。
4、还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)→Na2SO4(s)。
2、考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4 + MnO2；NH4Cl→NH3 ↑+HCl↑。
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。根据电荷守恒有n(Na+) + n(H+)=n(OH-) + n(HCO3-)+2n(CO32-)。或c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-)。
元素质量守恒(物料守恒)
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。根据电荷守恒有c(Na+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。
如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒: 所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+)，即c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)；所以c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)