压轴题13化学反应原理综合题（5大题型方法总结压轴题速练）-2025年高考化学压轴题专项训练（

这是一份压轴题13化学反应原理综合题（5大题型方法总结压轴题速练）-2025年高考化学压轴题专项训练（，共52页。试卷主要包含了利用盖斯定律计算反应热，转化率，化学平衡常数及Kp的计算，综合图像分析方法等内容，欢迎下载使用。

一、利用盖斯定律计算反应热
将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。 流程如图：
二、转化率、产率等计算与变化判断
1.三段式突破平衡的有关计算
(1)vA=。
(2)转化率αA=×100%。
(3)K=。
(4)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
产率=×100%。
(5)混合物中某组分的百分含量=×100%。
2.平衡移动与转化率的关系
在一恒容密闭容器中通入a ml A、b ml B发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：
(1)再通入b ml B，α(A)增大，α(B)减小。
(2)再通入a ml A、b ml B，若a+b>c，α(A)增大、α(B)增大；若a+b=c，α(A)不变、α(B)不变；若a+b”或“”或“Tm时v逐渐减小的原因是 。
(2024·广东·二模)
8．含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的 (用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2ml 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为 ；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数 。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少
B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变
C．反应的平衡常数
D．溶液中减小，与浓度的比值减小
(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为aml/L。
①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为 ；A点时，溶液中的平衡浓度为 (列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺 (写出计算过程)。
(2024·河北沧州·二模)
9．二氧化碳和甲烷是两种温室效应气体，将二者进行转化，可得到具有高附加值的化学品或清洁燃料。
(1)和催化重整制取和
主反应：①
副反应：②
③
④
主反应的 ，该反应在 (填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。
(2)和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，的平衡分压为 (用表示，下同)，该反应的压强平衡常数 。
(3)过光电化学转化可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。
①下列说法错误的是 (填标号)。
A．该反应为自由基型反应
B．生成的反应为
C．该反应的副产物
D．该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成
②以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池 (填“负极”或“正极”)发生反应，若以溶液为电解液，则该电极的反应式为 。
(4)铜基催化剂电催化还原制乙醇的两种途径(分别以和作催化剂)的相对能量变化如图所示，标“”的为吸附在催化剂上的物质。分析可知，以 作催化剂的催化效率更高。
(2024·四川德阳·二模)
10．我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题：
I．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。
(1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为 。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变 (填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是 。
(2)已知经验公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，该反应的速率常数、活化能与温度的关系如图：
该反应的活化能 。(用含有的式子表示)
Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：
i．
ii．
(3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有 (至少答两条)。
(4)若以为催化剂，其活性温度范围通常为。向装有催化剂的密闭容器按投料比为通入反应物，保持压强为，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是 。
(5)时的压强平衡常数 。(写出计算式)
(2024·辽宁沈阳·模拟)
11．氢能作为清洁能源是题佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
I.甲醇产生氢气的反应为：
(1)已知相关物质的标准熵数值如表：
该反应能自发进行的最低温度为 K。(精确至)
Ⅱ.乙酸制氢过程发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
(2)已知反应：
①由图1可得， 。
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是 。
A.混合气体密度不变时，反应达到平衡 B.加入，可提高的转化率
C.加入催化剂，可提高的平衡产率 D.充入Ar，对的产率不产生影响
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应I和Ⅱ)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是 。(答出一点即可)
(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应Ⅱ。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为 。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
Ⅲ.热分解也可制氢，其原理是：。
(5)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如图。生成物的状态为 (填“气态”或“非气态”)， (填“>”或“”或“”“=”或“