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北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中阶段练习化学试题Word版含解析docx、北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中阶段练习化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
本试卷共5页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤气灶是将化学能转化为热能，A符合题意；
B．铅蓄电池是将化学能转化为电能，B不符合题意；
C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意；
D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意；
故选A。
2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C. 常温下，醋酸钠溶液的
D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；
选B。
3. 下列措施不能加快Zn与1ml/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A. 用Zn粉代替Zn粒B. 滴加少量的CuSO4溶液
C. 升高温度D. 再加入1ml/LCH3COOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意；
B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意；
C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意；
D．CH3COOH为弱酸，1ml/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1ml/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意；
综上所述答案为D。
4. 常温下，下列溶液中，水电离出的的是。
A. 盐酸B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸电离出的氢离子浓度为10-2ml/L，则，A错误；
B．氢氧化钠电离出的氢氧根离子的浓度为10-2ml/L，则，B错误；
C．氯化铵为盐，铵根离子水解促进水的电离使溶液呈酸性，氢离子都是由水电离出的，pH=2，则，C正确；
D．硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离出的氢离子浓度为10-2ml/L，则，D错误；
答案选C。
5. 下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】酸碱中和滴定时，用酸式滴定管或碱式滴定管量取待测液体放入锥形瓶，标准溶液装在滴定管中进行滴定， 分液漏斗用来分液，不属于酸碱中和滴定的常用仪器，答案：A。
6. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 升高温度可使平衡正向移动
B. 增大压强可使化学平衡常数增大
C. 移走可提高CO的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误；
C．移走，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误；
故选C。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用热的溶液清洗带有油污的餐具
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 工业合成氨常采用20MPa的高压
D. 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，A不符合题意；
B．把食品存放在冰箱里，物质的温度降低，反应速率减小，因而可延长保质期，则与化学平衡移动无关，B符合题意；
C．工业合成氨为气体分子数减小的反应，加压可以使平衡正向移动，增大产物，可以用勒夏特利原理解释，C不符合题意；
D．铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+， 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，D不符合题意；
故选B。
8. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是
A. N≡N键的键能大于O=O键的键能
B. 完全断开1 ml NO中的化学键需吸收1264 kJ能量
C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．据图可知1mlN≡N键断裂吸收946kJ的能量，1mlO=O键断裂吸收498kJ能量，即N≡N键的键能大于O=O键的键能，故A正确；
B．据图可知由2mlN原子和2mlO原子形成2mlNO时放出1264kJ能量，则完全断开2 ml NO中的化学键才需吸收1264 kJ能量，故B错误；
C．焓变=断键吸收总能量-成键释放总能量=946kJ/ml+498 kJ/ml-1264 kJ/ml=+180 kJ/ml，焓变大于0则为吸热反应，所以该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；
D．该反应焓变为ΔH = +180 kJ/ml，结合图可知热化学方程式为N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml，故D正确；
综上所述答案为B。
9. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。
下列说法不正确的是
A. 水的电离为吸热过程
B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L
C. 90℃，0.1 ml/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性
D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确；
B．25℃，Kw=10-14，此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L，B正确；
C．90℃，升高温度，水的离子积常数增大，溶液中c(H+)增大，0.1 ml/LNaCl溶液的pH＜7，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C正确；
D．pH=5的稀盐酸溶液中，c(H+)=10-5 ml/L，若温度是室温下，溶液中c(OH-)=10-9 ml/L；若温度不是室温，则溶液中c(OH-)可能大于10-9 ml/L，也可能小于10-9 ml/L，D错误；
故合理选项是D。
10. 下列实验装置或方案不能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的大于碳酸的，A项正确；
B．硫代硫酸钠与酸反应生成黄色沉淀，控制其他变量不变，只改变酸的浓度，观察沉淀生成的快慢，可以探究浓度对反应速率的影响，B项正确；
C．重铬酸根在溶液中存在平衡：，加入氢氧化钠溶液，相当于稀释原溶液，反应物的浓度也减小，不能探究产物浓度对平衡的影响，C项错误；
D．二氧化氮气体中存在平衡：，控制其他变量不变，只改变温度，观察气体颜色变化，可以探究温度对平衡的影响，D项正确；
故选C。
11. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C. 电导率减小过程中，发生反应：
D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；
C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确；
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误；
故选D。
12. 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 ml，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 ml／（L·min）
B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
D. 反应焓变H>0
【答案】B
【解析】
【详解】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05ml÷10L÷5min=1.0×10-3ml/（L•min），故A错误；
B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为0.08ml/0.1ml×100%=80%，故B正确；
C X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）
起始浓度（ml/L） 0.01 0.04 0 0
转化浓度（ml/L） 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡浓度（ml/L） 0.002 0.032 0.008 0.008
实验②中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误；
D.由①和②可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。
故选B。
13. 某实验小组研究经打磨的镁条与1ml•L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如表：
下列说法不正确的是
A. 由①可知，室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2
B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有H2
C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为NaHCO3溶液中c(H+)更大
D. 由②③可知，HCO的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由①可知，锥形瓶中的试剂为6.0g1ml•L-1NaHCO3溶液，锥形瓶内CO2的浓度增大，说明室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2，故A正确；
B．②中产生大量气泡，该气体净化后可点燃，说明产生的大量气体中可能含有H2，故B正确；
C．NaHCO3溶液呈碱性，其中c(H+)小于H2O中的，故C错误；
D．NaHCO3可以和碱性物质反应，由②③可知，HCO的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2，故D正确；
故选C。
14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/ml
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/ml
下列说法不正确的是
A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/ml
B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O
C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大
D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/ml ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/ml 可知，可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H==+124kJ/ml，A正确；
B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；
C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误；
D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确；
答案为：C。
二、填空题：本大题共5小题，共58分。
15. 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。
（1）向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
（2）已知： ； ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
（3）某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
（4）在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03ml、0.16ml，和0.03ml，则反应开始时正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
【答案】（1） ①. 减小 ②. 不变
（2）2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ•ml-1
（3）0.8 （4）＜
【解析】
【小问1详解】
E1为活化能，E3为反应热，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变，因此E1减小，E3不变，故答案为：减小；不变；
【小问2详解】
已知：①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ•ml-1；②S(s)+O2 (g)═SO2 (g)△H=-297.0kJ•ml-1，利用盖斯定律，将①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ•ml-1；
【小问3详解】
SO2的转化率为50%，消耗c(SO2)=1.0ml·L－1×50%=0.5ml·L－1，此时消耗c(O2)=0.25ml·L－1，生成c(SO3)=0.5ml·L－1，平衡常数K==0.8；
【小问4详解】
此时Q=＞K，说明反应向逆反应方向进行，即v(正)＜v(逆)。
16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
（1）电离方程式是_________。
（2）物质的量浓度相同的和，pH大小：_________(填“<”“=”或“>”)。
（3）物质的量浓度相同的、、三种溶液，pH由大到小的顺序是_________。
（4）室温下，向未知浓度的溶液中加入溶液。
①溶液中的_________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
②当滴加溶液至溶液中的，此时溶液中的pH_________7(填“<”“=”或“>”)，判断的依据_________。
（5）为测定某溶液的浓度，取20.00待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000的标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是_________。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是_________(填“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是_________。
【答案】（1）
（2）＜ （3）NaClO＞CH3COONa＞NaNO2
（4） ①. 增大 ②. ＝ ③. 根据电荷守恒有：c(NO− 2) + c(OH−)＝c (Na+) + c(H+)，
当c(NO− 2)＝c (Na+)时，溶液中的c(H+)＝c(OH−)，所以pH＝7
（5） ①. 溶液由红色变无色，且半分钟内不变色 ②. 锥形瓶 ③. 0.0999 ml/L
【解析】
【小问1详解】
是一元弱酸，不完全电离，电离方程式；
【小问2详解】
Ka()=，Ka()=，则Ka()>Ka()，所以物质的量浓度相同的和，溶液中c(H+)更大，pH则更小，所以填“<”；
【小问3详解】
物质的量浓度相同的、、三种溶液，均是强碱弱酸盐，阳离子相同，则看阴离子水解程度的大小，根据表格信息，有Ka()>Ka(CH3COOH) >Ka()，根绝“越弱越水解”，则水解程度Kh()【小问4详解】
①溶液中存在电离平衡，加入溶液，使平衡往电离的方向移动，生成更多的，所以增大；
②当滴加溶液至溶液中的，根据电荷守恒，有，所以此时溶液中，的此时溶液中的pH=7；
【小问5详解】
①达到滴定终点的现象是溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
②在滴定实验过程中，锥形瓶是否有蒸馏水，对实验结果没有影响；
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是：
17. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ.利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）该反应的平衡常数表达式_______。
（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A. 体系内B. 体系压强不再发生变化
C. 体系内各物质浓度不再发生变化D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：产率％
（3）一段时间后，测得体系中。产率=_______(用代数式表示)。
（4）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。
由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。
（5）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强_______(填“＞”或“＜”)。
②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是_______。
③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。
A.220℃5MPa B.220℃1MPa C.300℃1MPa
【答案】（1） （2）CD
（3）
（4）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行
（5） ①. ＞ ②. 副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响 ③. A
【解析】
【小问1详解】
该反应的平衡常数表达式；
【小问2详解】
A．体系内不能说明反应达到平衡，这与起始投入量有关，A错误；
B．由于方程左右两端化学计量数之和相等，则体系压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，B错误；
C．体系内各物质浓度不再发生变化 ，说明达到反应平衡，C正确；
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明体系内个物质的量不再变化，说明达到反应平衡，D正确；
故选CD；
【小问3详解】
根据主反应： ，副反应：，体系中，则起始的=a+b+c，产率％=；
【小问4详解】
主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故转化率升高，产率下降；
【小问5详解】
①主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，图中压强p1时CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率大于p2时CO2平衡转化率或CH3OH的平衡产率，所以P1>P2；
②副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点；
③主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是220℃5MPa，故选A。
18. 科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
i.配制金属Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v.冷却，用浓度为cml·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+]。
（1）金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉(用于抑制Fe2+的水解)溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解)。
①Fe2+水解的方程式为____。
②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-的物质的量分数a(X)随pH的变化如图所示，下列说法正确的是____(填字母序号)。
已知：α(X)=
a.常温下，乙酸的电离常数Ka(CH3COOH)=l0-4.76
b.pH=4时，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)+c(NH)
d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH3COO-结合H+，使溶液中的c(H+)变化不大，溶液的pH变化不大
（2）步骤iii中加入过量H2O2溶液，可除去过量的SO，另一主要作用是____(用离子方程式表示)。
（3）该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)=___(用有关字母的代数式表示)。
（4）若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是___。
【答案】（1） ①. Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ ②. acd
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）
（4） ①. 偏大 ②. 过量的过氧化氢与抗坏血酸标准溶液反应，使消耗的标准液的体积增大
【解析】
【小问1详解】
①Fe2+水解生成氢氧化亚铁，水解方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。
②常温下，随着pH的增大，溶液中CH3COOH的物质的量分数减小、CH3COO-的物质的量分数增大。
a.常温下，当pH=4.76时，CH3COOH、CH3COO-的物质的量分数相同，则乙酸的电离常数Ka(CH3COOH)= = l0-4.76，a正确；
b.pH=4时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据图象可知， c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，b错误；
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，c正确；
d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，乙酸铵作为缓冲剂，溶液中的CH3COO-结合H+，使溶液中的c(H+)变化不大，溶液的pH变化不大，d正确；
答案选acd。
【小问2详解】
步骤iii中加入过量H2O2溶液，可除去过量的SO，另一主要作用是将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【小问3详解】
根据反应方程式C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+，溶液中铁离子的物质的量为2cV×10-3ml，则该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)= 。
小问4详解】
若未进行步骤iv，溶液中含有过量的过氧化氢，过氧化氢与抗坏血酸标准溶液发生氧化还原反应，使消耗的标准液的体积增大，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)偏大。
19. 实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
资料：ⅰ.S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
ⅱ.Fe3++3S2OFe(S2O3)(紫黑色)。
ⅲ.Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。
（1）实验室可利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，装置如图。
①用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、___。
②为了保证Na2S2O3的产量，实验中要控制SO2的量。若要降低SO2的生成速率，可以采取的措施有：___(写出一条)。
（2）探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：__。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与S2O反应的实验现象：___。
以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
【答案】（1） ①. CO+H2OHCO+OH- ②. 降低反应温度或减慢硫酸的滴加速率
（2） ①. 2Ag++S2O=Ag2S2O3↓ ②. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，S2O与H+反应生成S，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀 ③. Fe3+与S2O反应生成紫黑色Fe(S2O3)的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大
【解析】
【分析】根据题中图示装置可知，左边是产生SO2的装置，中间是生成Na2S2O3的装置，右边是尾气SO2的吸收装置，防止污染环境；据此解答。
【小问1详解】
①Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，即S2-+H2OHS-+OH-、+H2O+OH-；答案为+H2O+OH-。
②通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，即降低反应温度或减慢硫酸的滴加速率，来降低SO2的生成速率；答案为降低反应温度或减慢硫酸的滴加速率。
【小问2详解】
①由题中信息可知，Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体，即Ag+与发生反应，生成Ag2S2O3白色沉淀，其离子方程式为2Ag++= Ag2S2O3↓；答案为2Ag++= Ag2S2O3↓。
②2mL 0.1ml/L Na2S2O3溶液0.03ml/L Al2(SO4)3溶液混合，首先Al3+水解，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的H+与发生反应生成S，即+2H+=SO2↑+S↓+H2O，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀；答案为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，与H+反应生成S，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀。
③2mL 0.1ml/L Na2S2O3溶液和0.03ml/L Fe2(SO4)3溶液，混合后溶液先变成紫黑色，即Fe3++3Fe(S2O3)(紫黑色)，化学反应速率快，化学反应的限度相对小；30s时溶液几乎变为无色，Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大；答案为Fe3+与S2O反应生成紫黑色Fe(S2O3)的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大。A
B
C
D
燃气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电
A.分液漏斗
B.酸式滴定管
C.碱式滴定管
D.锥形瓶
T/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.1
0.3
0.7
1.0
2.9
5.3
37.1
54.5
A
B
实验目的
比较常温下醋酸的和碳酸的的相对大小
探究浓度对反应速率的影响
实验装置
C
D
实验目的
探究产物浓度对平衡的影响
探究温度对平衡的影响
实验装置
实验编号
温度／℃
起始时物质的量／ml
平衡时物质的量／ml
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
020
0.05
A
实验装置
编号
锥形瓶中试剂
实验现象
锥形瓶内CO2的浓度变化
①
6.0g1ml•L-1NaHCO3溶液
有极微量气泡生成，15min后测得溶液的pH无明显变化
②
6.0g1ml•L-1NaHCO3溶液和
0.1g镁条
持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15min后测得溶液的pH上升至9.0
③
6.0gH2O(滴有酚酞溶液)和0.1g镁条
镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红
酸
CH3COOH
HCl
电离平衡常数
——
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液
Ag2SO4溶液(浓度约为0.03ml/L)
Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
0.03ml/LAl2(SO4)3溶液
Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
0.03ml/LFe2(SO4)3溶液
Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色
本试卷共5页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤气灶是将化学能转化为热能，A符合题意；
B．铅蓄电池是将化学能转化为电能，B不符合题意；
C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意；
D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意；
故选A。
2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C. 常温下，醋酸钠溶液的
D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；
选B。
3. 下列措施不能加快Zn与1ml/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A. 用Zn粉代替Zn粒B. 滴加少量的CuSO4溶液
C. 升高温度D. 再加入1ml/LCH3COOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意；
B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意；
C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意；
D．CH3COOH为弱酸，1ml/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1ml/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意；
综上所述答案为D。
4. 常温下，下列溶液中，水电离出的的是。
A. 盐酸B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸电离出的氢离子浓度为10-2ml/L，则，A错误；
B．氢氧化钠电离出的氢氧根离子的浓度为10-2ml/L，则，B错误；
C．氯化铵为盐，铵根离子水解促进水的电离使溶液呈酸性，氢离子都是由水电离出的，pH=2，则，C正确；
D．硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离出的氢离子浓度为10-2ml/L，则，D错误；
答案选C。
5. 下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】酸碱中和滴定时，用酸式滴定管或碱式滴定管量取待测液体放入锥形瓶，标准溶液装在滴定管中进行滴定， 分液漏斗用来分液，不属于酸碱中和滴定的常用仪器，答案：A。
6. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 升高温度可使平衡正向移动
B. 增大压强可使化学平衡常数增大
C. 移走可提高CO的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误；
C．移走，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误；
故选C。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用热的溶液清洗带有油污的餐具
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 工业合成氨常采用20MPa的高压
D. 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，A不符合题意；
B．把食品存放在冰箱里，物质的温度降低，反应速率减小，因而可延长保质期，则与化学平衡移动无关，B符合题意；
C．工业合成氨为气体分子数减小的反应，加压可以使平衡正向移动，增大产物，可以用勒夏特利原理解释，C不符合题意；
D．铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+， 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，D不符合题意；
故选B。
8. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是
A. N≡N键的键能大于O=O键的键能
B. 完全断开1 ml NO中的化学键需吸收1264 kJ能量
C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．据图可知1mlN≡N键断裂吸收946kJ的能量，1mlO=O键断裂吸收498kJ能量，即N≡N键的键能大于O=O键的键能，故A正确；
B．据图可知由2mlN原子和2mlO原子形成2mlNO时放出1264kJ能量，则完全断开2 ml NO中的化学键才需吸收1264 kJ能量，故B错误；
C．焓变=断键吸收总能量-成键释放总能量=946kJ/ml+498 kJ/ml-1264 kJ/ml=+180 kJ/ml，焓变大于0则为吸热反应，所以该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；
D．该反应焓变为ΔH = +180 kJ/ml，结合图可知热化学方程式为N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml，故D正确；
综上所述答案为B。
9. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。
下列说法不正确的是
A. 水的电离为吸热过程
B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L
C. 90℃，0.1 ml/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性
D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确；
B．25℃，Kw=10-14，此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L，B正确；
C．90℃，升高温度，水的离子积常数增大，溶液中c(H+)增大，0.1 ml/LNaCl溶液的pH＜7，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C正确；
D．pH=5的稀盐酸溶液中，c(H+)=10-5 ml/L，若温度是室温下，溶液中c(OH-)=10-9 ml/L；若温度不是室温，则溶液中c(OH-)可能大于10-9 ml/L，也可能小于10-9 ml/L，D错误；
故合理选项是D。
10. 下列实验装置或方案不能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的大于碳酸的，A项正确；
B．硫代硫酸钠与酸反应生成黄色沉淀，控制其他变量不变，只改变酸的浓度，观察沉淀生成的快慢，可以探究浓度对反应速率的影响，B项正确；
C．重铬酸根在溶液中存在平衡：，加入氢氧化钠溶液，相当于稀释原溶液，反应物的浓度也减小，不能探究产物浓度对平衡的影响，C项错误；
D．二氧化氮气体中存在平衡：，控制其他变量不变，只改变温度，观察气体颜色变化，可以探究温度对平衡的影响，D项正确；
故选C。
11. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C. 电导率减小过程中，发生反应：
D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；
C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确；
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误；
故选D。
12. 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 ml，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 ml／（L·min）
B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
D. 反应焓变H>0
【答案】B
【解析】
【详解】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05ml÷10L÷5min=1.0×10-3ml/（L•min），故A错误；
B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为0.08ml/0.1ml×100%=80%，故B正确；
C X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）
起始浓度（ml/L） 0.01 0.04 0 0
转化浓度（ml/L） 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡浓度（ml/L） 0.002 0.032 0.008 0.008
实验②中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误；
D.由①和②可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。
故选B。
13. 某实验小组研究经打磨的镁条与1ml•L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如表：
下列说法不正确的是
A. 由①可知，室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2
B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有H2
C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为NaHCO3溶液中c(H+)更大
D. 由②③可知，HCO的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由①可知，锥形瓶中的试剂为6.0g1ml•L-1NaHCO3溶液，锥形瓶内CO2的浓度增大，说明室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2，故A正确；
B．②中产生大量气泡，该气体净化后可点燃，说明产生的大量气体中可能含有H2，故B正确；
C．NaHCO3溶液呈碱性，其中c(H+)小于H2O中的，故C错误；
D．NaHCO3可以和碱性物质反应，由②③可知，HCO的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2，故D正确；
故选C。
14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/ml
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/ml
下列说法不正确的是
A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/ml
B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O
C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大
D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/ml ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/ml 可知，可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H==+124kJ/ml，A正确；
B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；
C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误；
D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确；
答案为：C。
二、填空题：本大题共5小题，共58分。
15. 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。
（1）向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
（2）已知： ； ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
（3）某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
（4）在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03ml、0.16ml，和0.03ml，则反应开始时正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
【答案】（1） ①. 减小 ②. 不变
（2）2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ•ml-1
（3）0.8 （4）＜
【解析】
【小问1详解】
E1为活化能，E3为反应热，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变，因此E1减小，E3不变，故答案为：减小；不变；
【小问2详解】
已知：①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ•ml-1；②S(s)+O2 (g)═SO2 (g)△H=-297.0kJ•ml-1，利用盖斯定律，将①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ•ml-1；
【小问3详解】
SO2的转化率为50%，消耗c(SO2)=1.0ml·L－1×50%=0.5ml·L－1，此时消耗c(O2)=0.25ml·L－1，生成c(SO3)=0.5ml·L－1，平衡常数K==0.8；
【小问4详解】
此时Q=＞K，说明反应向逆反应方向进行，即v(正)＜v(逆)。
16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
（1）电离方程式是_________。
（2）物质的量浓度相同的和，pH大小：_________(填“<”“=”或“>”)。
（3）物质的量浓度相同的、、三种溶液，pH由大到小的顺序是_________。
（4）室温下，向未知浓度的溶液中加入溶液。
①溶液中的_________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
②当滴加溶液至溶液中的，此时溶液中的pH_________7(填“<”“=”或“>”)，判断的依据_________。
（5）为测定某溶液的浓度，取20.00待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000的标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是_________。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是_________(填“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是_________。
【答案】（1）
（2）＜ （3）NaClO＞CH3COONa＞NaNO2
（4） ①. 增大 ②. ＝ ③. 根据电荷守恒有：c(NO− 2) + c(OH−)＝c (Na+) + c(H+)，
当c(NO− 2)＝c (Na+)时，溶液中的c(H+)＝c(OH−)，所以pH＝7
（5） ①. 溶液由红色变无色，且半分钟内不变色 ②. 锥形瓶 ③. 0.0999 ml/L
【解析】
【小问1详解】
是一元弱酸，不完全电离，电离方程式；
【小问2详解】
Ka()=，Ka()=，则Ka()>Ka()，所以物质的量浓度相同的和，溶液中c(H+)更大，pH则更小，所以填“<”；
【小问3详解】
物质的量浓度相同的、、三种溶液，均是强碱弱酸盐，阳离子相同，则看阴离子水解程度的大小，根据表格信息，有Ka()>Ka(CH3COOH) >Ka()，根绝“越弱越水解”，则水解程度Kh()
①溶液中存在电离平衡，加入溶液，使平衡往电离的方向移动，生成更多的，所以增大；
②当滴加溶液至溶液中的，根据电荷守恒，有，所以此时溶液中，的此时溶液中的pH=7；
【小问5详解】
①达到滴定终点的现象是溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
②在滴定实验过程中，锥形瓶是否有蒸馏水，对实验结果没有影响；
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是：
17. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ.利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）该反应的平衡常数表达式_______。
（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A. 体系内B. 体系压强不再发生变化
C. 体系内各物质浓度不再发生变化D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：产率％
（3）一段时间后，测得体系中。产率=_______(用代数式表示)。
（4）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。
由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。
（5）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强_______(填“＞”或“＜”)。
②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是_______。
③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。
A.220℃5MPa B.220℃1MPa C.300℃1MPa
【答案】（1） （2）CD
（3）
（4）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行
（5） ①. ＞ ②. 副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响 ③. A
【解析】
【小问1详解】
该反应的平衡常数表达式；
【小问2详解】
A．体系内不能说明反应达到平衡，这与起始投入量有关，A错误；
B．由于方程左右两端化学计量数之和相等，则体系压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，B错误；
C．体系内各物质浓度不再发生变化 ，说明达到反应平衡，C正确；
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明体系内个物质的量不再变化，说明达到反应平衡，D正确；
故选CD；
【小问3详解】
根据主反应： ，副反应：，体系中，则起始的=a+b+c，产率％=；
【小问4详解】
主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故转化率升高，产率下降；
【小问5详解】
①主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，图中压强p1时CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率大于p2时CO2平衡转化率或CH3OH的平衡产率，所以P1>P2；
②副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点；
③主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是220℃5MPa，故选A。
18. 科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
i.配制金属Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v.冷却，用浓度为cml·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+]。
（1）金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉(用于抑制Fe2+的水解)溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解)。
①Fe2+水解的方程式为____。
②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-的物质的量分数a(X)随pH的变化如图所示，下列说法正确的是____(填字母序号)。
已知：α(X)=
a.常温下，乙酸的电离常数Ka(CH3COOH)=l0-4.76
b.pH=4时，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)+c(NH)
d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH3COO-结合H+，使溶液中的c(H+)变化不大，溶液的pH变化不大
（2）步骤iii中加入过量H2O2溶液，可除去过量的SO，另一主要作用是____(用离子方程式表示)。
（3）该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)=___(用有关字母的代数式表示)。
（4）若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是___。
【答案】（1） ①. Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ ②. acd
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）
（4） ①. 偏大 ②. 过量的过氧化氢与抗坏血酸标准溶液反应，使消耗的标准液的体积增大
【解析】
【小问1详解】
①Fe2+水解生成氢氧化亚铁，水解方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。
②常温下，随着pH的增大，溶液中CH3COOH的物质的量分数减小、CH3COO-的物质的量分数增大。
a.常温下，当pH=4.76时，CH3COOH、CH3COO-的物质的量分数相同，则乙酸的电离常数Ka(CH3COOH)= = l0-4.76，a正确；
b.pH=4时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据图象可知， c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，b错误；
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，c正确；
d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，乙酸铵作为缓冲剂，溶液中的CH3COO-结合H+，使溶液中的c(H+)变化不大，溶液的pH变化不大，d正确；
答案选acd。
【小问2详解】
步骤iii中加入过量H2O2溶液，可除去过量的SO，另一主要作用是将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【小问3详解】
根据反应方程式C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+，溶液中铁离子的物质的量为2cV×10-3ml，则该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)= 。
小问4详解】
若未进行步骤iv，溶液中含有过量的过氧化氢，过氧化氢与抗坏血酸标准溶液发生氧化还原反应，使消耗的标准液的体积增大，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)偏大。
19. 实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
资料：ⅰ.S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
ⅱ.Fe3++3S2OFe(S2O3)(紫黑色)。
ⅲ.Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。
（1）实验室可利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，装置如图。
①用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、___。
②为了保证Na2S2O3的产量，实验中要控制SO2的量。若要降低SO2的生成速率，可以采取的措施有：___(写出一条)。
（2）探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：__。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与S2O反应的实验现象：___。
以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
【答案】（1） ①. CO+H2OHCO+OH- ②. 降低反应温度或减慢硫酸的滴加速率
（2） ①. 2Ag++S2O=Ag2S2O3↓ ②. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，S2O与H+反应生成S，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀 ③. Fe3+与S2O反应生成紫黑色Fe(S2O3)的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大
【解析】
【分析】根据题中图示装置可知，左边是产生SO2的装置，中间是生成Na2S2O3的装置，右边是尾气SO2的吸收装置，防止污染环境；据此解答。
【小问1详解】
①Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，即S2-+H2OHS-+OH-、+H2O+OH-；答案为+H2O+OH-。
②通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，即降低反应温度或减慢硫酸的滴加速率，来降低SO2的生成速率；答案为降低反应温度或减慢硫酸的滴加速率。
【小问2详解】
①由题中信息可知，Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体，即Ag+与发生反应，生成Ag2S2O3白色沉淀，其离子方程式为2Ag++= Ag2S2O3↓；答案为2Ag++= Ag2S2O3↓。
②2mL 0.1ml/L Na2S2O3溶液0.03ml/L Al2(SO4)3溶液混合，首先Al3+水解，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的H+与发生反应生成S，即+2H+=SO2↑+S↓+H2O，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀；答案为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，与H+反应生成S，使c(H+)降低，平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀。
③2mL 0.1ml/L Na2S2O3溶液和0.03ml/L Fe2(SO4)3溶液，混合后溶液先变成紫黑色，即Fe3++3Fe(S2O3)(紫黑色)，化学反应速率快，化学反应的限度相对小；30s时溶液几乎变为无色，Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大；答案为Fe3+与S2O反应生成紫黑色Fe(S2O3)的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大。A
B
C
D
燃气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电
A.分液漏斗
B.酸式滴定管
C.碱式滴定管
D.锥形瓶
T/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.1
0.3
0.7
1.0
2.9
5.3
37.1
54.5
A
B
实验目的
比较常温下醋酸的和碳酸的的相对大小
探究浓度对反应速率的影响
实验装置
C
D
实验目的
探究产物浓度对平衡的影响
探究温度对平衡的影响
实验装置
实验编号
温度／℃
起始时物质的量／ml
平衡时物质的量／ml
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
020
0.05
A
实验装置
编号
锥形瓶中试剂
实验现象
锥形瓶内CO2的浓度变化
①
6.0g1ml•L-1NaHCO3溶液
有极微量气泡生成，15min后测得溶液的pH无明显变化
②
6.0g1ml•L-1NaHCO3溶液和
0.1g镁条
持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15min后测得溶液的pH上升至9.0
③
6.0gH2O(滴有酚酞溶液)和0.1g镁条
镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红
酸
CH3COOH
HCl
电离平衡常数
——
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液
Ag2SO4溶液(浓度约为0.03ml/L)
Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
0.03ml/LAl2(SO4)3溶液
Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
0.03ml/LFe2(SO4)3溶液
Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色
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