[化学]2[化学]安徽省江淮十校2025届高三上学期第一次联考试卷(解析版)

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活、科技环境密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．沼气是有机废弃物在富氧条件下发酵分解而成的一种清洁能源
B．可利用蔗糖的焦糖化反应为食物增色
C．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
D．黏土高温烧结制陶瓷的过程中形成了新的化学键
2．下列除去样品中少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂、方法可行的是（ ）
A．（）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．乙酸乙酯（）：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液
C．苯（苯酚）：适量浓溴水，过滤
D．溴苯（）：水洗，分液
3．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．石胆（）；“石胆能化铁为铜”
B．石炭（C）；“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
4．某兴趣小组采用如下装置收集、混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是（ ）
A．G装置中虛线上导管实线图应是左高右低
B．可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例
C．H装置中发生反应的化学方程式为
D．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036（保留两位有效数字）
5．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．a、b均可与NaOH溶液反应B．b中C和O均采取杂化
C．c中所有原子可能共平面D．冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素
6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.7g 完全溶于1L 所得溶液，微粒数目为0.1
B．58.5g NaCl晶体中含有个NaCl分子
C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1∶4
D．标准状况下22.4L 中含有的 σ键数为10
7．下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是（ ）
A．键角：B．熔点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
C．键能：D．羟基的极性：苯酚>乙醇
8．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。
下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>O>XB．元素的电负性：O>Z>W
C．酸性：D．简单氢化物的稳定性：O>Z>Y
9．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
10．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。制备LiBr的一种工艺流程如下图。其中“还原”工序加入BaS溶液可以除去。
下列说法不正确的是（ ）
A．“还原”工序反应的离子方程式为
B．若在“还原”工序中使用NaOH溶液吸收，吸收液可以直接返回“还原”工序
C．滤渣中除硫外，还有，可选用二硫化碳作溶剂溶解后进行分离
D．参与反应的为1∶1∶1
11．乙醛酸（）是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子质量为74，下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．b极与外电源的正极相连
C．当外电路通过1 ml 时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为37g
D．此装置中乙二醛被氧化的化学方程式：
12．实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图（已知极易结合转化为ROH）。下列说法错误的是（ ）
A．该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰
B．苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：
C．该反应是一个最理想的“原子经济”反应
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率
13．亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（ ）
A．的电离方程式为：
B．第一步的电离常数为，则
C．溶液的pH约为9.2
D．pH=12时，溶液中
14．NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为。设NiAs晶体最简式的式量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．的价电子排布图为
B．As位于由Ni构成的四面体空隙中
C．晶体中与距离最近且相等的有4个
D．晶胞中最近的之间的距高为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）工业上常用铜阳极泥［主要成分是碲化亚铜（），含少量的Ag、Au］回收碲和氧化铜，其工艺流程如下：
已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸
②的为
（1）Cu位于元素周期表第______周期第______族。的空间构型为_________。
（2）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为_________，“滤渣”的成分是_________。该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是_____________________。
（3）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀（离子浓度小于），应控制的浓度不低于_________。
（4）“还原”步骤反应的离子方程式为___________________________。
（5）CuO可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度。一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）
电池工作时，b电极的电极反应式为_________________________________。
16．（15分）硫代硫酸钠（）可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用和、生成。制备装置图如下（加热和夹持装置略）：
已知：ⅰ．、。
ⅱ．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。
ⅲ．几种常见弱酸的电离常数如下表。
（1）仪器a的名称为_________；甲中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）反应结束后，通入的作用是__________________。
（3）丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1的和的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入，溶液经分离可得。
①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是__________________（用离子方程式表示）。
②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是_________（填化学式）。
③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是________________________。
④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如下表所示：
水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_______________________________________。
（4）为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL 0.0100溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液15.00mL，则该产品的纯度为_________（保留两位有效数字）。
17．（15分）的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应
①
此反应一般认为通过如下步骤来实现：
②
③
（1）原料可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是______（填字母）。
A．NaOH溶液B．氨水C．D．溶液
（2）_________（用含和的代数式表示）。
（3）实验测得（记作）与温度（T）的关系如下图所示，则该反应①的______0（填“>”“C>H；离子半径：：酸性：；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。
9．C A．浓硝酸在加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应，故A错误；B．中水解，，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的pH，后者大于前者，不能说明；C．向溶液中通入气体产生的黑色沉淀是CuS，说明该反应生成的硫化铜难溶，也就是结合硫离子的能力：，故C正确；D．由于丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，当玻璃棒靠近水流时，液流方向改变，说明的正负电荷重心不重合，为极性分子，不是正四面体结构。
10．B 含少量的HBr中加入BaS，与BaS反应生成和S；加入与反应生成沉淀和HBr，加入与HBr发生复分解反应生成LiBr、和，LiBr溶液经浓缩等操作得到LiBr。B．若“还原”工序用NaOH溶液吸收，与NaOH溶液发生自身氧化还原反应生成NaBr、NaBrO和。吸收液不可以直接返回“还原”工序，返回“还原”工序会引入，导致产品的纯度降低。
11．C 由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，与乙二醛发生氧化还原反应，生成移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为，阴极发生还原反应，电极反应方程式为。据此分析C．根据得失电子守恒有，则当外电路通过1ml 时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为37g；D．氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：。
12．D A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，其核磁共振氢谱有四组峰；C．该反应没有副产物，只有目标产物，原子利用率为100%；D．苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，故D错误。
13．B A．亚砷酸（）是三元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为，选项A错误；B．根据图中信息可知，pH=9.2时，，第一步的电离常数为，则，选项B正确；C．没有给出浓度，无法确定溶液的pH，选项C错误；D．pH=12时，，溶液中，选项D错误。答案选B。
14．D A．的价层电子排布式为，价电子排布图为；B．与A点处的距离最近且相等的有4个，NiAs原子之比为1∶1，As与周围的四个Ni形成正四面体结构，则Ni周围的As是4个；D．设NiAs晶体最简式的式量为（式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总和），晶体密度为，则设晶胞参数边长为a nm，有，边长，则存在该晶胞中最近的之间的距离为面对角线的一半。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）（1）四 ⅠB（1分，任错一空0分） 三角锥形（1分）
（2）、（2分；漏写1分，错写0分）
Ag、Au（2分；漏写1分，错写0分）
氧化产物中的对分解有催化作用（2分）
（3）（2分，单位未写得1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
【解析】铜阳极泥的主要成分为，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入过氧化氢，得到、Au、Ag、硫酸铜溶液，然后过滤，滤液①含有硫酸铜和，滤渣中含有Au、Ag，在滤液①中加入草酸钠，是一种比草酸酸性弱的二元酸，草酸钠与硫酸铜反应生成草酸铜沉淀，过滤，滤渣为草酸铜，加热分解生成铜；滤液②中含有和硫酸钠，加入亚硫酸钠溶液，可将溶液中的还原为Te，同时得到硫酸钠，据此分析解答。
（1）的中心原子Te的价层电子对数为，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形。
（2）的Kp为，离子浓度小于时，离子即完全沉淀。若要使完全沉淀，应控制的浓度不低于。
（5）电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极，在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，电池总反应为。
16．（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分） （2分）
（2）排出装置中残留的（2分）
（3）①（2分） ②S（2分）
③硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，可以增大硫和亚硫酸钠的接触面积，增大反应速率，使反应更充分（2分）
④温度高于40℃，溶解度降低，使溶液中的浓度降低，反应速率减慢（2分）
（4）79%（2分）
【解析】甲装置中制取，经过安全瓶乙进入丙中，和丙中的、反应生成亚硫酸钠和硫单质，生成的亚硫酸钠和硫反应生成硫代硫酸钠。
（1）亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应生成，其反应的化学方程式为：；
（2）①硫化钠和碳酸钠在水中都可以发生水解，使溶液显碱性，的第二步电离比碳酸的第二步电离程度更小，所以水解程度更大，使溶液呈碱性的主要原因是的水解，其水解的离子方程式为：。
②“稍后又再次出现微量浑浊”是由于通入的溶于水使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠在酸溶液中会发生反应，生成的S使溶液变浑浊，反应的离子方程式为：。
（4）由反应方程式可得关系式：，则15.00mL 溶液中的物质的量为，则该产品的纯度为：
。
17．（I5分）（1）AB（2分；漏选1分，错选0分）
（2）（2分） （3）