[化学]天津市南开区2023-2024学年高中学业水平合格性考试模拟考试(解析版)

这是一份[化学]天津市南开区2023-2024学年高中学业水平合格性考试模拟考试(解析版)，共18页。试卷主要包含了5 K， 下列物质中，只含共价键的是等内容，欢迎下载使用。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56
1. 下列做法不值得提倡的是
A. 大量使用食品添加剂B. 选乘公共交通工具出行
C. 将生活垃圾进行分类处理D. 选用回收废纸制造的纸箱
【答案】A
【解析】大量使用食品添加剂不利于人体健康，A符合题意；骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，B不符合题意；进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，C不符合题意；选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，D不符合题意；
答案选A。
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. CuC. D.
【答案】C
【解析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质。氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是化合物，属于非电解质，A不符合题意；Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B不符合题意；BaSO4为化合物，其熔融状态下能导电，则BaSO4属于电解质，C符合题意；为化合物，但是水溶液中不导电，为非电解质，D不符合题意；
答案为C。
3. 下列物质中，只含共价键的是
A. HClB. KClC. NaOHD.
【答案】A
【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键。HCl为共价化合物，只含有共价键，故A正确；KCl只存在离子键，故B错误；NaOH含有为离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；只存在离子键，故D错误；
故选：A。
4. 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A. N、SiB. Mg、AlC. H、NaD. O、Cl
【答案】C
【解析】N、Si分别是第VA元素和IVA元素，所以不属于同一主族，故A错误；Mg、Al分别属于第三周期ⅡA和ⅢA元素，不属于同一主族，故B错误；H、Na都是第ⅠA族，属于同一主族，故C正确；O、Cl分别是VIA和VIIA元素，所以不属于同一主族，故D错误；
故选：C。
5. 工业上采用热还原法冶炼的金属是
A. NaB. AlC. FeD. Ag
【答案】C
【解析】Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故A错误；Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故B错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故C正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化银的方法获得，故D错误；
故选：C。
6. 和是碳元素的两种核素，它们具有不同的
A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 核外电子排布
【答案】A
【解析】和是碳元素两种核素，质子数相同均为6，电子数相同均为6，核外电子排布相同，中子数为13-6=7，中子数为14-6=8；综上所述故选A。
7. 下列物质中，互为同素异形体的是
A. 碳素钢和合金钢B. H和D
C. 甲烷和乙烷D. 氧气和臭氧
【答案】D
【解析】根据钢的化学成分，可将钢分为碳素钢和合金钢，两者都是混合物，故A错误；H和D质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；甲烷和乙烷结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故C错误；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
故选：D。
8. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 纯碱属于盐B. 属于碱
C. 漂白粉属于纯净物D. 属于新型的含碳化合物
【答案】A
【解析】纯碱为，属于盐类，A正确；为乙醇，属于有机物，B错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，C错误；是一种元素组成的纯净物，为单质，不是新型的含碳化合物，D错误；
故选A。
9. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ②④⑤B. ③④⑤
C. ②③④D. ①③④
【答案】C
【解析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选； ④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。
10. 下列各组中的离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】D
【解析】在强碱性溶液中会生成沉淀，不能在强碱性溶液共存，A错误；强碱性溶液中H+不能共存；碱性条件下与反应生成沉淀，两者不能大量共存，B错误；与碱性溶液中的反应生成弱电解质，不能在碱性溶液中大量存在，C错误；、、之间不反应，也不与强碱溶液中的反应，能够大量共存，D正确；
故选D。
11. 下列过程属于物理变化的是
A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 乙烯聚合
【答案】B
【解析】煤的干馏有新物质生成是化学变化，A错误；石油分馏是利用沸点不同进行的分离，无新物质生成，B正确；石油裂化会产生不饱和烃，有新物质生成是化学变化，C错误；乙烯聚合生成高分子化合物，有新物质生成是化学变化，D错误；
故选B。
12. 下图所示的某有机反应，其反应类型为
A. 置换反应B. 取代反应C. 加聚反应D. 加成反应
【答案】B
【解析】该反应生成物中无单质，不是置换反应，A错误；该反应可看作甲烷中的H原子被卤素原子取代，反应类型为取代反应，B正确；加聚反应产物只有一种，且单体中含碳碳双键或三建，则该反应不是加聚反应，C错误；该反应生成物有两种，加成反应产物只有一种，则不是加成反应，D错误；
故选B。
13. 下列物质通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A. 苯B. 乙烯C. 乙烷D. 乙酸
【答案】B
【解析】苯与溴的四氯化碳溶液不反应，与题意不符；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色，符合题意；乙烷与溴的四氯化碳溶液不反应，与题意不符；乙酸与溴的四氯化碳溶液不反应，与题意不符；
答案为B。
14. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼B. 燃料的燃烧
C. 绿色植物的光合作用D. 钟乳石的形成
【答案】D
【解析】金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；燃料的燃烧是氧化还原反应，B不符合题意；光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；钟乳石的形成涉及氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，不是氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
15. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃
B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量
C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】B
【解析】氢气可燃性气体，点燃前必须验纯，故A正确；氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误；钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确；闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确；
故答案选B。
16. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. CuO→CuD.
【答案】C
【解析】中硫元素失电子化合价不变，是非氧化还原反应，A错误；碘元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B错误；CuO→Cu中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；中氧元素化合价都不变，碳化合价升高需要加入氧化剂才能实现，D错误；
故选C。
17. 下列措施不能使产生氢气的速率加快的是
A. 用锌片替换铁片与稀硫酸反应
B. 将铁片与稀硫酸反应的温度升高
C. 用铁粉替换铁片与稀硫酸反应
D. 用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应
【答案】D
【解析】锌片改铁片，锌较活泼，反应速率增大，A不符合题意；温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B不符合题意；铁粉替换铁片，固体表面积增大，反应速率增大，C不符合题意；稀硫酸改为浓硫酸，铁片遇到浓硫酸会发生钝化，且不能生成氢气，D符合题意；
故答案为：D。
18. 下列关于的叙述正确的是
A. 是无色、无臭的气体B. 能使紫色的溶液褪色
C. 有毒，不能用作食品添加剂D. 与NaOH溶液反应生成
【答案】B
【解析】SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2具有还原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B正确；食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SO2能用作食品添加剂，为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，C错误；SO2属于酸性氧化物，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，D错误；
故选B。
19. 下列有关氨的叙述正确的是
A. 可用向上排空气法收集氨气
B. 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气
C. 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成
D. 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气
【答案】D
【解析】氨气的密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，选项A错误。加热浓氨水会使一水合氨分解为氨气，同时会降低氨气的溶解度，使氨气逸出，选项B错误。浓硫酸是不挥发性的酸，所以不会会发出硫酸，因此不会有白烟生成，选项C错误。实验室制取氨气的方法是：氢氧化钙和氯化铵混合加热，选项D正确。
20. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是
A. 氯气能溶于水B. 氯气可以使有色鲜花变色
C. 氯气与过量的铁反应生成D. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】氯气能够溶于水，1体积水溶解2体积氯气，故A正确；氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，则氯气可以使有色鲜花变色，故B正确；氯气具有强氧化性，不管铁是否过量，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，故C错误；由氯气的物理性质可知，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故D正确；
故选：C。
21. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是
A. 能干燥氯气B. 能使蔗糖炭化
C. 久置后浓度变大D. 加热时能与木炭反应
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，能干燥氯气，故A正确；浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水发生炭化现象，故B正确；浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，久置后浓度变小，故C错误；浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；
故选：C。
22. 下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是
A. 镁与盐酸的反应B. 生石灰与水的反应
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应D. 盐酸与氢氧化钠的反应
【答案】C
【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应吸热反应。镁与盐酸反应是放热反应，不符合题意，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，不符合题意，故B错误；盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C正确；盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D错误；
故选：C。
23. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是
A. 在上述条件下，能全部转化为
B. 使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率
C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变
D. 当正反应速率等于逆反应速率且等于零时，该反应达到平衡
【答案】C
【解析】在上述条件下，合成氨反应是可逆反应，不能全部转化为，故A错误；催化剂只改变反应速率，不能提高的平衡转化率，故B错误；达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，故C正确；化学平衡是一种动态平衡，当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，各组分浓度不再变化，该反应达到平衡，故D错误；
故选C。
24. 下列关于如图所示装置的叙述不正确的是
A. 铜片是正极B. 铜片质量逐渐增大
C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原
【答案】B
【解析】根据原电池的工作原理，金属性强的金属做负极，即Zn作负极，Cu作正极。电子由负极通过导线流向正极，电流由正极经导线流向负极。锌的金属性强于铜，锌是负极，铜片是正极，故A正确；铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，铜片的质量不变，故B错误；锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；铜片作正极，氢离子在正极上得到电子被还原，故D正确；
故选B。
25. 下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化镁与稀硫酸反应：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C. 碳酸钙溶于醋酸溶液：
D. 铜片插入硝酸银溶液：
【答案】A
【解析】氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故A正确；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；醋酸是弱酸，应保留化学式，碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；将铜片插入硝酸银溶液中置换出银单质，电荷不守恒，离子方程式：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A。
26. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较正确的是
A. 随核电荷数的增加，原子半径减小
B. 随核电荷数的增加，元素金属性增强
C. 随核电荷数的增加，原子核外电子层数减少
D. 随核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度减弱
【答案】B
【解析】Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A错误；同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，B正确；同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，C错误；同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，D错误；
故选B。
27. 下列关于乙酸的叙述不正确的是
A. 官能团是羧基B. 由三种元素组成
C. 可以与乙醇反应生成乙酸乙酯D. 分子中的原子之间均以单键结合
【答案】D
【解析】乙酸官能团-COOH是羧基，A正确；根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的结构简式为CH3COOH，由C、H、O三种元素组成，B正确；乙酸可以与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，C正确；乙酸分子中存在C=O，C和O原子键以双键结合，D错误；
故选D。
28. 下列关于淀粉的说法中，不正确的是
A. 属于糖类B. 不能发生水解反应
C. 土豆中富含淀粉D. 能为生命活动提供能量
【答案】B
【解析】淀粉属于多糖，A正确；淀粉能发生水解反应，最终产物为葡萄糖，B错误；土豆等植物中富含淀粉，C正确；淀粉能发生水解反应生成葡萄糖，为生命活动提供能量，D正确；
故选B。
29. 下列关于HCl的说法中，不正确的是
A. 的质量为36.5g
B. 常温、常压下，1mlHCl的体积为22.4L
C. 1mlHCl所含的氯化氢分子数约为
D. 溶液中含有
【答案】B
【解析】HCl的摩尔质量是36.5g/ml，1mlHCl的质量是36.5g，故A选项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，1ml HCl的体积大于22.4L，故B选项错误； 根据N=nNA可知，1mlHCl中所含分子数约为6.02×1023，故C选项正确；根据n=cV可知，1L1ml⋅L−1HCl溶液中含有1mlHCl，HCl溶于水后完全电离，因此Cl−物质的量为1ml，故D选项正确；
故答案选B。
30. 为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意；溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意；铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题意；氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意；
故选B。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共40分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56
31. 下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）元素①的原子结构示意图：________。
（2）元素③与⑥组成的化合物的电子式：_______。
（3）元素②、③的离子中，半径较大的是_______(填化学式)。
（4）元素④的单质与盐酸反应的离子方程式：________。
（5）元素⑤的最高价氧化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
（6）元素⑦、⑧形成单质的氧化性较弱的是______(填化学式)，从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应：_______(填化学方程式)。
（7）已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质：_______(填序号)。
a．Se的最低负化合价为-2价 b．既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为
【答案】（1） （2）
（3）
（4）
（5）两性 （6）①. ②.
（7）ab
【解析】根据元素在周期表中的位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Br，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【小问1详解】
①是N，故N的原子结构示意图为：；
【小问2详解】
元素③是Na，元素⑥是S，这两种元素组成的化合物是Na2S2，故电子式为：；
【小问3详解】
元素②的离子是F-，③的离子是Na+；它们电子层数相同，核电荷数越大则半径越小，故半径大的是：F-；
【小问4详解】
元素④是Mg，故Mg与盐酸反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
元素⑤是Al，Al的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应，故其最高价氧化物是：两性氧化物；
【小问6详解】
元素⑦的单质是Cl2，元素⑧形成的单质是Br2，同一主族从上至下，元素的非金属性减弱，其单质的氧化性减弱。故氧化性较弱的是：Br2；从实验证据的角度可将Cl2通入溴化钠溶液中，溶液变为橙色，故答案为：(填化学方程式)；
【小问7详解】
由分析可知，⑥为硫，已知硒(34Se)与⑥同主族即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题：
根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，a正确； SeO2中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，b正确；根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑥的即H2S弱，c错误；已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，d错误；
故选ab。
32. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。
回答下列问题：
（1）X的化学式为_______，X与水反应生成Z和，该反应的氧化剂是________。
（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是______(填化学式)，通常将钠保存在______中。
（3）钠与水反应的离子方程式为_______。
（4）写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式：______。
（5）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，某同学设计如下几组实验方法鉴别纯碱和小苏打。
①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是_____。
②乙和丙两组实验对比，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质应为_____(填化学式)。
（6）取10g 和固体混合物充分加热，质量减少3.1g，则原混合物中的质量为_____g。
【答案】（1）①. NaH ②.
（2）①. ②. 石蜡油或煤油
（3）
（4）
（5）①. 试管b中产生气体速度快，气球较大 ②.
（6）1.6
【解析】根据价类二维图可判断物质X是NaH，物质Y为淡黄色固体，是Na2O2，Z为NaOH，结合物质的性质，装置特点分析解答；
【小问1详解】
由分析可知，X为Na的氢化物NaH；X与水反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，该反应的氧化剂是H2O。
【小问2详解】
金属钠在空气中会发生一系列的化学反应，首先金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体失去结晶水，变成粉末状的碳酸钠；金属钠易与空气中的氧气和水反应，通常将金属钠保存在石蜡油或煤油中。
【小问3详解】
钠与水反应的离子方程式为。
【小问4详解】
黄色固体Y为Na2O2，与CO2反应化学方程式为。
【小问5详解】
纯碱为Na2CO3,，小苏打为NaHCO3，①相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，根据C元素守恒，Na2CO3反应产生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸钠与盐酸分两步反应产生CO2，先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氢钠反应产生气体速度快，气球较大。
②乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；丙组实验中A处盛放的物质应为Na2CO3，B处盛放的物质应为NaHCO3，小试管中的NaHCO3不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管中的Na2CO3靠近火源温度较高，而澄清石灰水却没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好。
【小问6详解】
加热时碳酸氢钠固体分解反应式为2 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，由方程式可知，当有168g碳酸氢钠发生分解时，固体的质量减少62g，则当固体的质量减少3.1g时，参与反应的碳酸氢钠质量为，所以碳酸钠的质量为。
33. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题：
Ⅰ．以海水为原料可以制取粗盐，粗盐中主要含NaCl，还含有少量泥沙、和。
（1）将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，然后依次加入稍过量的_____、_____(填化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。
（2）用提纯后的精盐配制100mL 1.00ml/L NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为______g。
Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。
（3）实验步骤①会用到下列仪器中的______(填字母)
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
（4）步骤③的操作名称是______。
（5）步骤④中反应的离子方程式为_____。
（6）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：______。
（7）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_____(填序号)中实现与碘分离。
【答案】（1）① ②.
（2）5.85 （3）a c d
（4）过滤 （5）
（6）取少量水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。如果变蓝，则说明含有碘单质
（7）⑤
【解析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘单质。
【小问1详解】
除去杂质硫酸根离子选择氯化钡溶液，除去选择碳酸钠溶液，且碳酸钠加入顺序在氯化钡溶液的后面，碳酸钠的作用是除去和过量的Ba2+，则将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，然后依次加入稍过量的BaCl2、Na2CO3，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶；
【小问2详解】
100mL 1.00ml/L NaCl物质的量为n=c∙V=1.00ml/L×0.1L=0.1ml，需要NaCl固体的质量为m=n∙M=0.1ml×58.5g/ml=5.85g；
【小问3详解】
步骤①灼烧海带固体需在坩埚中进行，还需要酒精灯、泥三角，故选acd；
【小问4详解】
分离难溶性物质得到溶液的操作是过滤，步骤③的操作名称是过滤；
【小问5详解】
步骤④中过氧化氢将I-氧化生成I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：；
【小问6详解】
淀粉和碘单质反应生成蓝色物质，可以用淀粉检验碘单质。取少量水溶液于试管中，向试管中滴加淀粉溶液，观察，若溶液变蓝则说明此水溶液中含有碘单质，若不变蓝，则不含碘单质；
【小问7详解】
碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，选择加四氯化碳萃取、分液提取碘，在实验步骤⑤中实现与碘分离。
选项
实验操作及现象
实验装置
A
滴入溶液，产生白色沉淀
B
滴入KSCN溶液，溶液变为红色
C
先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色
D
滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色