[化学][期末]山东省临沂市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]山东省临沂市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(解析版)，共21页。试卷主要包含了5 Fe 56， 实验室中下列做法正确的是， 表示阿伏加德罗常数的值， 下列离子方程式正确的是， 取化合物进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．大汶口红陶兽形壶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；
B．银雀山竹简的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；
C．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，C错误；
D．莲花形玻璃托盏的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；
故选B。
2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B. 橡胶硫化的过程发生了化学反应
C. 电子设备芯片的材料是二氧化硅 D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，故A正确；
B．橡胶硫化是线型高分子转化为网状高分子的过程，发生了化学反应，故B正确；
C．电子设备芯片的材料是硅单质，故C错误；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时会产生特殊的刺激性气味，且灰烬呈黑色或褐色硬块，两者现象不同，故D正确；
故选C。
3. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 氯原子结构示意图：
B. 的电子式：
C. 的球棍模型：
D. 的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯原子最外层电子数为7，故A错误；
B．硫化氢为共价化合物，各原子之间共用电子对，不存在离子，故B错误；
C．碳原子半径要大于氢原子，但选项所给图形为空间填充模型，球棍模型为，故C错误；
D．为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子，故D正确；
故选D。
4. 实验室中下列做法正确的是（ ）
A. 高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中
B. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
D. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有氧化性，乙醇易挥发，具有还原性，所以高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中，A正确；
B．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故浓硝酸保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，B错误；
C．钾燃烧生成过氧化钾和超氧化钾，过氧化钾和超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，故不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，C错误；
D．酒精灯不可直接加热圆底烧瓶，需要石棉网，D正确；
故选A。
5. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是（ ）
A. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解
D. 制作面点时加入食用纯碱：Na2CO3中和发酵过程产生的酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，水垢主要成分是CaCO3，能够用柠檬酸去除水垢，说明柠檬酸酸性强于碳酸，A正确；
B．过氧碳酸钠中含有过氧键，过氧键具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此可以用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，B正确；
C．烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，C错误；
D．Na2CO3能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，D正确；
故合理选项是C。
6. 下列关于的实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热，A不符合题意；
B．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，观察到白烟可验证氨气的还原性，B符合题意；
C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，倒扣漏斗在液面下，不能防止倒吸，D不符合题意；
故选B。
7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 含中子数目为
B. 溶液中含有的数目为
C. 标准状况下，与足量反应转移的电子数目为
D. 和充分反应生成分子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量为，1个中含有一个中子，故一个中含有10个中子，所以含有的中子数目为，A正确；
B．溶液中含有的数目为，B正确；
C．标准状况下，物质的量为，与足量反应生成碳酸钠与氧气，转移的电子数目为，C正确；
D．合成氨的反应是可逆反应，所以与混合充分反应，生成的的物质的量一定小于，分子的数目小于 ，D错误；
故选D。
8. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 用溶液刻制覆铜电路板：
B. 通入水中制硝酸：
C 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多：
D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液能氧化，生成和：故A错误；
B．通入水中制硝酸发生歧化反应：，故B错误；
C．治疗胃酸过多发生酸碱中和反应：，故C正确；
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：，D错误；
故选C。
9. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，其转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应①中有水生成B. 反应②中只有极性共价键形成
C. 汽油主要是的烃类混合物D. 异戊烷与庚烷互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O，产物中含有水，A正确；
B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中既含有C-H极性共价键，同时也含有C-C非极性共价键，B错误；
C．由示意图可知：汽油的主要成分是C5~C11的烃类混合物，C正确；
D．异戊烷分子式是C5H12，庚烷分子式是C7H16，两物质都属于链状烷烃，两物质结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此异戊烷与庚烷互为同系物，D正确；
故合理选项是B。
10. 取化合物进行如下实验。实验开始时缓缓通入氮气，一段时间后，加热反应管a，发生剧烈反应，并有熔融物生成，b中溶液出现浑浊。待反应完全后，停止加热，继续通氮气至冷却，a中的熔融物凝固成银白色金属。
下列说法错误的是（ ）
A. MZ属于金属氧化物
B. 停止加热前需先断开a和b的连接处以防倒吸
C. 反应管a中可能被两种还原剂还原
D. 可在导管末端接一个加热的装有的玻璃管处理尾气
【答案】B
【解析】
【分析】取化合物进行实验，实验开始时缓缓通入氮气，一段时间后，加热反应管a，发生剧烈反应，并有熔融物生成，b中溶液出现浑浊，说明有，待反应完全后，停止加热，继续通氮气至冷却，暂时不用考虑倒吸问题，a中的熔融物凝固成银白色金属，说明是金属氧化物。
【详解】A．与碳粉反应生成银白色金属，且澄清石灰水变浑浊，则MZ为金属氧化物，故A正确；
B．反应管a中为熔融物，反应完全后，停止加热，继续通氮气至冷却，不需先断开a和b的连接处防止倒吸，故B错误；
C．反应管a中MZ可能被碳粉和氮气两种还原剂还原，故C正确；
D．可在导管末端接一个加热的装有的玻璃管处理尾气，该反应可能还有生成，可以处理，故D正确；
故选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 化合物Z是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列关于Z的说法正确的是（ ）
A. 分子中两个苯环一定处于同一平面
B. 分子中含有两种官能团
C. 能发生水解反应、加成反应和氧化反应
D. 1 ml Z分别与足量Na、NaHCO3反应，生成等物质的量的H2和CO2
【答案】BC
【解析】
【详解】A．根据Z分子结构可知：分子中的两个苯环通过一个饱和C原子结合，苯分子是平面分子，饱和C原子具有甲烷的四面体结构，通过该C原子最多有2个顶点与C原子共平面，可能处于同一平面，也可能不在同一平面上，可见Z分子中两个苯环不一定处于同一平面上，A错误；
B．根据Z分子结构可知：Z分子中含有羧基、酯基两种官能团，B正确；
C．Z分子中含有酯基，能够发生水解反应；含有苯环，能够发生加成反应；该物质与氧气发生燃烧反应，物质燃烧反应属于氧化反应，C正确；
D．该物质分子中含有羧基，能够与Na发生置换反应产生—COONa、H2，反应转化关系为2—COOH→H2；能够与NaHCO3发生复分解反应产生—COONa、H2O、CO2，反应转化关系为—COOH→CO2，因此1 ml Z分别与足量Na、NaHCO3反应，生成H2和CO2的物质的量不相等，D错误；
故合理选项是BC。
12. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中Q的质子数是M的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Q＞Z＞MB. 沸点：XM2＞XQ2
C. X能从YM2中置换出Y D. Q最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】CD
【解析】
【分析】短周期元素M、Q是同一主族元素，其中Q的质子数是M的2倍，则M是O，Q是S，结合元素相对位置，可知X是C，Y是Si，Z是P元素，然后滤液元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：Q是S，Z是P，M是O元素，三种元素形成的离子分别是S2-、P3-、O2-。O2-核外电子排布是2、8，S2-、P3-核外电子排布是2、8、8。对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小；所以离子半径：Z(P3-)＞Q(S2-)＞M(O2-)，A错误；
B．根据上述分析可知：X是C，M是O，Q是S，XM2是CO2，XQ2是SO2。它们都是由分子通过分子间作用力结合，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量：SO2＞CO2，分子间作用力：SO2＞CO2，所以沸点：XQ2(SO2)＞XM2(CO2)，B错误；
C．根据上述分析可知：X是C，Y是Si，M是O，YM2是SiO2，C单质能够与SiO2在高温下发生反应：2C+SiO2Si+2CO↑，C将Si置换出来，C正确；
D．Q是S元素，S元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，其最低价氢化物是H2S，浓硫酸具有强氧化性，能够与H2S发生氧化还原反应，D正确；
故合理选项是CD。
13. 我国科学家设计了一种新型可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为、。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，硫电极发生还原反应
B. 放电时，锌电极发生的反应为
C. 每生成1mlCu，外电路中通过10ml电子流出
D. 放电时，电流方向为硫电极→负载→锌电极→电解质溶液→硫电极
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意， 得到电子，化合价降低，做氧化剂被还原，为正极，则为负极，做还原剂发生氧化反应，电极反应式为；
【详解】A．由分析可知，放电时硫电极发生还原反应，故A正确；
B．由分析可知，放电时锌失去电子发生氧化反应，发生的反应为，故B正确；
C．由反应可知，每生成铜，需要电子，由于该电池放电时硫电极发生两步反应，则反应也消耗一部分电子，故外电路中通过电子大于，故C错误；
D．放电时，电流方向从正极经负载流向负极：硫电极→负载→锌电极→电解质溶液→硫电极，故D正确；
故选C。
14. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁丝，火焰呈黄色，这是焰色试验，可以证明该溶液中含有元素，故A正确；
B．将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消失，并不是花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大，而是因为发生了皂化反应，故B错误；
C．通入品红溶液中，溶液褪色，并不能说明具有氧化性，这里体现的是的漂白性，是与品红结合生成无色物质，故C错误；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但该实验现象不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，故D错误；
故选A。
15. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。
下列说法正确的是（ ）
A. 等物质量的X、Y中含有相同数目的氧原子
B. 步骤④属于氮的固定
C. 步骤①~⑦均发生氧化还原反应
D. 为加快反应速率，该循环过程应在高温下进行
【答案】AC
【解析】
【分析】根据已知信息可知：X、Y均为氮氧化物，被亚硝酸盐还原酶还原为X，结合N元素的化合价，可知X是+2价的NO；X被X还原酶还原为Y，则Y是+1价N2O，然后根据物质的性质及问题分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：X是NO，Y是N2O。二者分子中都含有1个O原子，则当X、Y物质的量相等时，X、Y分子中含有相同数目的氧原子，A正确；
B．步骤④是N2O转化为N2，是氮元素化合价转化为氮元素的单质，因此不属于氮的固定，B错误；
C．根据流程图可知：步骤①~⑦中元素化合价都发生了变化，因此上述步骤①~⑦的反应均发生氧化还原反应，C正确；
D．酶是具有催化活性的蛋白质，在高温条件下会发生变性而失去其生理活性，导致失去其生理活性，因此该循环过程在高温下进行时，化学反应速率反而会减慢，D错误；
故合理选项是AC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，实验室利用下列装置制备硫酰氯。
已知：①，该反应会放出大量的热。
②常温下为无色液体，熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。
③长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）盛有浓硫酸的仪器名称为______；球形冷凝管中冷却水的入口是_____(填“m”或“n”)。
（2）欲制取少量硫酰氯，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为a→________→f(用小写字母表示)；若反应中消耗氯气体积为(标准状况下)，最后经分离提纯得到硫酰氯，则硫酰氯的产率为______()。
（3）硫酰氯也可通过氯磺酸()受热分解制备，同时生成一种强酸，该反应的化学方程式为______，分离两种产物的方法是_____；长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______。
【答案】（1）①. 恒压分液漏斗 ②. m
（2）①. b→c→d→e→c→b ②.
（3）①. ②. 蒸馏 ③. 分解产生氯气
【解析】用干燥的氯气、二氧化硫和在活性炭催化下制取硫酰氯，装置A中亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，装置B盛放浓硫酸用于干燥二氧化硫，二氧化硫和氯气在活性炭催化下在装置C中发生反应制备硫酰氯，氯气和二氧化硫属于有毒气体，不能直接排放于空气中，需要进行尾气处理，用碱石灰进行吸收，同时碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，避免硫酰氯分解。
（1）盛有浓硫酸的仪器名称为恒压分液漏斗，球形冷凝管中冷却水的入口低进高出，即入水口是m口；
（2）由分析可以得到A是制取装置，用来制取，B作干燥装置，目标产物需要隔绝水，则需要在发生装置两侧进行干燥处理，D装置是存放氯气的，分液漏斗存放的饱和食盐水溶液可以将氯气压到发生装置，由此连接顺序为：；若反应中消耗氯气体积为(标准状况下)，最后经分离提纯得到硫酰氯，反应中消耗氯气物质的量为，所以理论上生成的硫酰氯，则硫酰氯的产率为；
（3）硫酰氯通过氯磺酸受热分解制备同时生成一种强酸，该反应的化学方程式为；由已知可知硫酰氯沸点较低，可以采取蒸馏进行分离；长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气，氯气为黄绿色，导致硫酰氯会发黄。
17. 利用合成甲酸()是实现“碳中和”的途径之一，其反应原理为。
回答下列问题：
（1）时，在刚性容器中，、按物质的量之比为1：1投料，测得容器内压强随时间变化如下表所示。
已知：气体分压=物质的量分数×总压。时，的分压为_______(用含的式子表示，下同)；用气体分压变化表示反应速率，则内，_______；时，____(填“>”“