[化学][期末]广西壮族自治区南宁市等2地2023-2024学年高二下学期7月期末考试(解析版)

这是一份[化学][期末]广西壮族自治区南宁市等2地2023-2024学年高二下学期7月期末考试(解析版)，共19页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法正确的是， 下列实验装置能达到目的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 以下关于古诗文中化学知识的分析正确的是
A. “弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
B. 《梦溪笔谈》记载：“高奴县出脂水……燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”是油脂
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯
D. 白居易《琵琶行》中“举酒欲饮无管弦”中的“酒”在酿制过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
【答案】C
【解析】纤维素在人体内不能水解，故A错误；所述“脂水”是石油，故B错误；古代的蜡是高级脂肪酸酯属于蜡酯,是由长链的高级脂肪酸和高级脂肪醇所形成的酯，故C正确；“酒”在酿制过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，故D错误；
选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28g晶体Si中Si-Si键数目为4
B. 12g和12g金刚石均含有个碳原子
C. 1ml白磷()中含有4个共价键
D. 常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为10
【答案】B
【解析】28g晶体Si物质的量为1ml，每个硅原子形成4个共价键，但每个共价键被两个硅原子共用，所以28g晶体Si中Si-Si键物质的量为2ml，即数目为2，A错误；12g含有碳原子物质的量为；12g金刚石物质的量为，所以12g和12g金刚石均含有个碳原子，B正确；白磷()为正四面体结构，含有6个共价键，所以1ml白磷()中含有6ml共价键，即数目为6，C错误；羟基(-OH)所含电子数为9个，17g羟基物质的量为1ml，含有电子物质的量为9ml，即数目为9，D错误；
故选B
3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 第一电离能：④>③>①>②
B. 原子半径：②>①>③>④
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
【答案】B
【解析】根据基态原子的电子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。P的3p轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S，第一电离能④>③>②>①，A选项错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，B选项正确；非金属性越强，电负性越大，非金属性：F>N>S>P，则电负性：④>③>①>②，C选项错误；最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①>③＝②，D选项错误；
答案选B。
4. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是
A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
B. 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则CH3NH2也可与HCl反应生成CH3NH3Cl
D. 能发生水解反应和消去反应，则 也能发生水解反应和消去反应
【答案】D
【解析】甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯代物只有一种，新戊烷碳原子的骨架也是正四面体结构，故四个甲基也是等效的，即12个氢原子也是等效的，A合理；因电负性，吸电子能力，基团吸电子能力越强，羧基的电子云密度越小，羧基中氢氧键的极性越强，羧基越易电离出氢离子，B合理；氨分子和分子中氮原子都具有孤对电子，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，也可与HCl反应生成，C合理； 不能发生消去反应，D不合理；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. CO2、CS2和SiO2的结构相似
B. H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C. 干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
D. H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】CO2、CS2是由共价键形成的直线形分子，SiO2是由共价键形成的共价晶体，呈空间网状结构，CO2、CS2和SiO2的结构不相似，故A错误；H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正确；干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=O键的键能大小无关，故C错误；H2O和H2S的中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，空间结构都是V形，CaO2和CaH2都是离子化合物，CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里存在着两个氧原子间的共价键，而CaH2是由钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误；
故选B。
6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 冰中的每个水分子均摊4个氢键
B. 每个硅原子被4个最小环所共有
C. 如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子
D. 在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
【答案】D
【解析】根据图中信息冰中每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成，每个氢键都为两个水分子所共有，因而每个水分子均摊氢键数为，故A错误；如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被个最小环所共有，故B错误；如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有个碳原子，故C错误；根据晶胞，以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，故D正确。
综上所述，答案为D。
7. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中含有键
B. 、中S原子都是杂化
C. 、分子的VSEPR模型不一样
D. 为正四面体结构
【答案】B
【解析】的物质的量为，1个中含有12个键，则分子中含有键，故A错误；中价层电子对数为4+=4，S原子是杂化；中价层电子对数为3+=4，S原子是杂化；故B正确；中价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形；中价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；中价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，但S-O和S-Cl键长度不同，不是正四面体结构，故D错误；
故选B。
8. 下列实验装置能达到目的是
A. 装置甲实验室制乙酸乙酯B. 装置乙实验室制硝基苯
C. 装置丙实验室制乙炔D. 装置丁实验室制乙烯
【答案】B
【解析】装置甲实验室装置甲实验室制乙酸乙酯，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠溶液），A错误；制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，图中制备装置合理，能够达到实验目的，B正确；装置丙实验室制乙炔，不能使用启普发生器，反应生成物为糊状，不会达到随时停止的状况，且反应剧烈，C错误；装置丁制取乙烯的条件是迅速加热到170℃，图中缺少温度计，D错误；
故答案为：B。
9. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：
下列说法正确的是。
A. 反应①、②均是取代反应
B. 反应③、④的原子利用率均为100%
C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
【答案】D
【解析】②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误；④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B错误；与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯(2种)、丙酸甲酯等，故C错误；乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故D正确。
故选D。
10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块同等大小的钠，钠与水反应更剧烈而不是和乙醇反应更剧烈，说明羟基氢原子的活泼性：水>乙醇，陈述I错误，A不符合题意；弱酸稀释时pH变化较小，故将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL，测得盐酸pH略大，说明酸性：HCl>CH3COOH，B符合题意；二价铁和浓盐酸均可以被酸性高锰酸钾氧化，使紫色褪去，无法说明铁锈中的二价铁，C不符合题意；若氢氧化钾未消耗殆尽，则硝酸银与氢氧化钾反应产生氧化银棕黑色沉淀；若氢氧化钾已消耗殆尽，则反应生成的溴化银沉淀应该是淡黄色，不是棕黑色；但该现象只能说明反应生成了溴离子，不能证明1-溴丙烷是发生了水解反应还是消去反应，陈述I和II均错误，D不符合题意；
综上所述，正确答案选B。
11. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B. 该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6
C. 该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D. 该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上
【答案】D
【解析】螯合阳离子和阴离子结合形成离子晶体，阴阳离子间存在离子键，阳离子中存在C—H极性键和C—C非极性键，A项正确；螯合离子上下对称、左右对称，只有如图4种等效氢，，的配位数为6，如图中“→”所示，B项正确；分子识别和自组装是超分子的两大特征，C项正确；螯合离子中，除苯环外，碳原子、氧原子均杂化，不可能在同一平面上，D项错误；
故选D。
12. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A. 布洛芬修饰分子中含2个手性碳原子
B. 布洛芬可与NaHCO3反应生成标况下 22.4LCO2
C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
【答案】D
【解析】连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，根据布洛芬修饰分子结构可知，含有一个手性碳原子，A错误；布洛芬中含有羧基，故可以与碳酸氢钠反应生成CO2，未说明布洛芬的量，不可计算出反应生成的二氧化碳，B错误；布洛芬修饰分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与相连的三个碳原子不可能共平面，C错误；布洛芬修饰分子中含有酯基，胃肠内主要成分是盐酸，布洛芬修饰分子在酸性条件下水解成布洛芬，D正确；
故选D。
13. 钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是
A. 距离O原子最近的O原子有8个
B. 该晶胞的俯视图为图乙
C. 2号原子的坐标为
D. 、间的最短距离为
【答案】D
【解析】中La:C:O=1:1:3，则面心位置的是O原子，故离O原子最近的O原子有8个，选项A正确；根据图甲，从上方俯视，该晶胞的俯视图与图乙一致，选项B正确；根据图甲中坐标位置，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，则可推出2号原子的坐标为，选项C正确；、之间的最短距离是立方晶胞体对角线的一半，即，选项D错误；
答案选D。
14. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有
① ②CH2=CHCH3 ③CH2=CH2 ④ ⑤
A. ①②③④B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】依据烯烃的复分解反应，可断裂成以下三个片断：、、。①可由2个组合而成；③CH2=CH2可由2个组合而成；④是由2个组合而成；⑤可由和组合而成，则①③④⑤符合题意。
故答案选D。
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：
（1）实验室利用图1所示装置完成步骤I，该步骤采用的加热方式为___________。三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为___________。
（2）步骤I的加料方式为：同时打开恒压滴液漏斗、下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为___________。
（3）步骤III中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品。进一步提纯糠酸的实验操作方法是___________。
（4）糠酸纯度的测定：取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液24.80mL。
①量取糠酸溶液的仪器是___________(填仪器名称)。
②糠酸的纯度为___________。
（5）为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时选用图2中空气冷凝管而不是直形冷凝管的原因是___________。
【答案】（1）①. 水浴加热(保持55℃水浴加热)
②.
（2）使溶液充分接触，防止副反应(自聚反应)发生(或减少糠醛分子间的接触)
（3）重结晶 （4）①. 酸式滴定管(或移液管) ②. 89.28%
（5）蒸气温度与水温相差较大，易使冷凝管炸裂
【解析】根据题给的实验步骤，结合基本实验原理可知，醛类物质在碱溶液中歧化产生羧酸盐和醇类物质，羧酸盐经酸化后转化为羧酸类物质，进而通过分离提纯获得产品；
【小问1详解】
步骤I所需的温度为55℃，采用的加热方式为水浴加热(或保持55℃水浴加热)；三颈烧瓶所发生的反应为糠醛先催化氧化为康酸，继续与NaOH反应生成糠酸钠，总的化学方程式为：；
【小问2详解】
同时打开恒压滴液漏斗、下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合的优点是使溶液充分接触，防止副反应(自聚反应)发生；
【小问3详解】
悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，进一步将糠酸粗品提纯的方法是进行重结晶；
【小问4详解】
①因为糠酸是酸性溶液，量取糠酸溶液的仪器是酸式滴定管(移液管)；
②糠酸为一元酸，与氢氧化钾1：1反应，分析测定流程可知，样品中糠酸的纯度为=89.28%；
【小问5详解】
由于有机层中仍然存在少量的水，故需要使用无水碳酸钾作为干燥剂，蒸馏纯化时，收集170℃的馏分，因该温度高于140℃，实验室选用图4中的空气冷凝管而不用直形冷凝管的原因是蒸气温度与水温相差较大，易使冷凝管炸裂。
16. 完成下列填空：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________________；H、O、S电负性由大到小的顺序是________________。BN中B元素的化合价为________________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为____________________。
（2）基态Fe3+的M层电子排布式为________________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有____________________个；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________________________（填元素符号）；
（3）Si位于元素周期表的位置是___________________________；基态N原子的轨道表示为_________________________。
（4）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。碳原子的杂化方式_____________________，Zn2+的配位数为____________________。
【答案】（1）①. N>O>C ②. O>S>H ③. +3价 ④. O>C>Si
（2）①. ②. 7 ③. K和Cu
（3）①. 第三周期第ⅣA族 ②.
（4）①. ②. 5
【解析】
【小问1详解】
同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，则C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，根据同一主族从上往下元素电负性依次减小，且H2S中H显正电性，S显负电性，故H、O、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞H， 同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故B和N相比，电负性较大的是N，电负性大的元素显负电性，BN中B元素的化合价为+3价，从电负性角度分析，电负性越大，非金属性越强；同一周期从左往右电负性逐渐增强，同一主族，从上往下，电负性逐渐减弱，所以电负性由强到弱的顺序为O>C>Si，故C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si；
【小问2详解】
已知Fe是26号元素，故基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5，Al是13号元素，Al原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，核外电子占据7个轨道，不同轨道上的电子自旋方向可能相同，所以铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K([Ar] 4s1)、Cu([Ar]3d104s1)；
【小问3详解】
Si位于元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族，基态N原子的轨道表示为；
【小问4详解】
一水合甘氨酸锌中含有饱和碳原子和碳氧双键，故碳原子的杂化轨道类型为，由图可知，一水合甘氨酸锌中Zn2+与2个氮原子和3个氧原子成键，配位数为5。
17. 中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”， CO2的捕集与利用成为当前研究的热点。回答下面问题：
（1）写出CO2的电子式________，CO2分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子，其晶体俗名干冰，属于________晶体，其晶体内存在的微粒间相互作用有_________________。
（2）研究发现，在CO2合成甲醇(CH3OH)反应中，C、Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Mn基态原子核外电子排布式为_________。甲醇(CH3OH)能够与水任意比互溶，解释其原因是_______________。已知金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为________________________。
（3）CaF2的晶胞结构如图所示，X代表的离子是_________；若该立方晶胞参数为apm，CaF2的摩尔质量用mg/ml，阿伏伽德罗常数用NA来表示，则CaF2晶体的密度=________________g/cm3（写出表达式），阴阳离子的核间距最小为_______________ pm。
【答案】（1）①. ②. 非极性 ③. 分子 ④. 范德华力、共价键
（2）①. [Ar]3d54s2 ②. 甲醇与水都是极性分子，根据相似相溶原理，可以互溶，且甲醇与水分子之间可以形成氢键，进一步增大了甲醇在水中的溶解度
③. Zn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑+H2O
（3）①. Ca2+ ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对，其电子式，其结构是直线形结构，因此CO2分子属于非极性分子，其晶体俗名干冰，属于分子晶体，其晶体内存在的微粒间相互作用有范德华力、共价键；
【小问2详解】
Mn是25号元素，则Mn基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，甲醇(CH3OH)能够与水任意比互溶，其原因是甲醇与水都是极性分子，根据相似相溶原理，可以互溶，且甲醇与水分子之间可以形成氢键，进一步增大了甲醇在水中的溶解度；金属Zn既能与酸反应，也能与碱反应，能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子[Zn(NH3)4]2+，Zn与氨水反应的离子方程式为Zn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑+H2O；
【小问3详解】
CaF2的晶胞结构如图所示，晶胞中X处于晶胞的顶点和面心，个数为=4，Y有8个，则X代表的离子是Ca2+；若该立方晶胞参数为apm，CaF2的摩尔质量用Mg/ml，阿伏伽德罗常数用NA来表示，则CaF2晶体的密度= ；阴阳离子的最小核间距是体对角线的四分之一，其最小为pm。
18. Tapentadl是一种新型止痛药物，合成其中间体ⅷ的路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的分子式为______，含有的官能团名称为______。
（2）根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）反应⑤的方程式可表示为ⅲ＋ⅳ→vi＋y，化合物y的化学式为______。
（4）关于反应⑥的说法中，正确的有______。
A. 反应过程中，有π键发生断裂B. 化合物ⅶ的杂化的原子只有C
C. 化合物ⅶ所有碳原子一定处于同一平面上D. 化合物ⅷ只有1个手性碳原子
（5）化合物x是ⅱ的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。
a．含有苯环，且苯环上有两个侧链
b．与溶液反应显紫色
c．1 ml x与足量Na反应，生成1 ml
（6）以和NaCN为含碳原料，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为____________。
②最后一步反应中，能与反应产生的有机反应物为______（写结构简式）。
【答案】（1）①. C7H8O2 ②. 羟基
（2）①. ②. 氧化反应 ③. HCN、催化剂 ④. 加成反应
（3）H2O （4）A
（5）6 （6）①. +NaOH+NaCl ②.
【解析】
【小问1详解】
由结构简式可知，化合物ⅰ的分子式为C7H8O2，含有的官能团为羟基。
【小问2详解】
a．醛基与新制在加热条件下反应生成-COONa，故反应生成的新物质为。
b．由反应形成的新物质为可知，化合物iii中的醛基与HCN在催化剂条件下发生加成反应。
【小问3详解】
ⅲ＋ⅳ→ⅶ＋y，化学方程式为+ →+y,结合物质的结构简式可知，ⅲ和ⅳ发生加成反应生成ⅶ和y，反应前后原子个数守恒，故y为H2O。
【小问4详解】
A．反应⑥过程中，碳碳双键变为碳碳单键，有π键发生断裂，A正确；
B．化合物ⅶ的杂化的原子有C、O，B错误；
C．化合物ⅶ有醚键和乙基，单键可以旋转，则所有碳原子不可能处于同一平面上，C错误；
D．化合物ⅷ含有2个手性碳原子，如图，D错误；
故选A。
【小问5详解】
化合物x是ⅱ的同分异构体，满足条件：含有苯环，且苯环上有两个侧链；与溶液反应显紫色，则含有酚羟基；1 ml x与足量Na反应，生成1 ml ，则含有2个羟基。x的苯环上连有—OH、—CH2CH2OH或—OH、—CHOHCH3，两组取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，因此x共有6种。
【小问6详解】
采用逆推法可知，由和发生酯化反应得到，由水解得到，由水解得到，由和NaCN反应得到。①涉及的卤代烃制醇反应的化学方程式为+NaOH+NaCl。②最后一步反应为和的酯化反应，能与反应产生的有机反应物为。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块同等大小的钠，钠与乙醇反应更剧烈
羟基氢原子的活泼性：C2H5OH>H2O
相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL，测得盐酸 略大
酸性：HCl>CH3COOH
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量水层液体滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1-溴丙烷能发生水解反应
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠醛
-36.5℃
161℃
常温下与水部分互溶
96
糠酸
133℃
230℃
微溶于冷水、易溶于热水
112
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
a
新制、加热
__________
____
b
____________
____