北京市西城区育才学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学（选考）试卷（Word版附解析）

这是一份北京市西城区育才学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学（选考）试卷（Word版附解析），文件包含北京市育才学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学选考试题Word版含解析docx、北京市育才学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学选考试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
（90分钟 100分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16
第一部分（选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）
1. 下列应用不合理的是
A. 用SO2漂白纸浆、毛、丝等B. 用铁质容器车运输浓盐酸
C. 用高纯硅可制造计算机芯片D. 用二氧化硅生产光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2可结合某些色素形成无色的物质，所以可用于漂白纸浆、毛、丝等，A项合理；
B．铁质容器与浓盐酸反应，B项不合理；
C．芯片材料为硅单质，C项合理；
D．光纤的材料为SiO2，D项合理；
故选B。
2. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大D. 能与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确；
B. NO2有刺激性气味，B正确；
C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；
D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。
选不正确的，故为A。
3. 下列各组离子中，能大量共存的是
A. Na+、NH、Cl−、OH−B. SO、K+、Cl−、NO
C. H+、Fe2+、NO、Na+D. Ca2+、Na+、HSO、OH−
【答案】B
【解析】
【详解】A．、OH−能结合生成一水合氨弱碱，不能共存，A不选；
B．各离子之间互不反应，能共存，B选；
C．H+、Fe2+、能发生氧化还原反应生成铁离子和NO气体，不能共存，C不选；
D．、OH−能反应生成和水，与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，不能共存，D不选；
故选：B。
4. 下列解释事实的化学用语正确的是
A. C和浓H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
B. 铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S Fe2S3
C. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
D. 工业制粗硅：C + SiO2Si + CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓H2SO4具有强氧化性将C氧化为CO2而自身被还原为SO2，A项正确；
B．S弱氧化性将Fe氧化为FeS，B项错误；
C．过量Fe与HNO3反应产生Fe2+，C项错误；
D．工业制硅中二氧化硅与C反应产生CO，D项错误；
故选A。
5. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A. Fe2O3跟稀硝酸反应B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应
C. CuO跟稀硝酸反应D. Al(OH)3跟稀硝酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，故A错误；
B．Fe(OH)2和HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故B正确；
C．CuO和HNO3反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；
D．Al(OH)3和HNO3反应生成硝酸铝和水，N元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误；
答案选B。
6. 只用一种试剂，区别下列四种溶液，此试剂
A. 稀盐酸B. 溶液C. 溶液D. 浓溶液
【答案】D
【解析】
【分析】Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，以此来解答．
【详解】A．均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A项错误；
B．Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B项错误；
C．四种物质与硝酸银反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C项错误；
D．Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可以鉴别，故D项正确；
故本题选D。
7. 单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如下图所示)。在该条件下，下列说法正确的是

A. 单斜硫比正交硫更稳定
B. 正交硫转化为单斜硫是放热反应
C. 1ml S(单斜硫)比1ml S(正交硫)的总能量高
D. 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫更稳定，A错误；
B．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，故正交硫转化为单斜硫是吸热反应，B错误；
C．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，即1ml S(单斜硫)比1ml S(正交硫)的总能量高，C正确；
D．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，故等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量，前者多于后者，D错误；
故答案为：C。
8. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是
A. 缩小体积使压强增大B. 恒容，充入N2
C. 恒容，充入HeD. 恒压，充入He
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；
B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；
C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项满足题意；
D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；
答案选C。
9. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热KMnO4可以制备O2，O2的密度大于空气且不易溶于水，因此用c或e收集，A错误；
B．Zn与H2SO4反应可制备H2，固液不加热，选用装置b，H2密度小于空气且不溶于水，可选用d或e收集，B正确；
C．Cu与稀硝酸反应不需要加热可生成NO，NO密度与空气接近，为有害气体，且不溶于水，应选用排水法收集，C错误；
D．MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，因此不能选用b装置，D错误；
答案选B。
10. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. NO属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程②放出能量
C. 分解生成时转移电子数约为
D. 反应过程中有极性键断裂，也有极性键形成
【答案】D
【解析】
【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2。
【详解】A．NO属于共价化合物，故A项正确；
B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，故B项正确；
C．标准状况下，30gNO分解生成0.5ml N2时，N元素由-2价变为0价，转移电子数约为2×6.02×1023，故C项正确；
D．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，故D项错误；
故本题选D。
11. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是
A. 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄
C. 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D. 向 H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为复分解反应，A项不符合题意；
B．2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O，该溶液的pH升高，B项不符合题意；
C．该反应为复分解反应，C项不符合题意；
D．Cl2将H2S氧化为S而自身被还原为HCl溶液pH下降，D项符合题意；
故选D。
12. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：

下列关于上述实验的说法正确的是
A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
【答案】D
【解析】
【分析】上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。
【详解】A．根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误；
B．实验所用装置中，负极材料是锌，B错误；
C．实验装置将化学能转化为电能，C错误；
D．根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确；
故选D。
13. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据电池总反应原电池的总反应是可知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电解质溶液中含有铜离子，选择活泼性较弱的铜或石墨等导体作正极。
【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Zn被氧化为Zn2+，Cu为正极，电解质溶液中的Cu2+被还原为Cu，原电池的总反应是，A正确；
B．装置中未发生氧化还原反应，不能构成原电池，B错误；
C．装置中没有活泼性不同的两极，不能构成原电池，C错误；
D．装置中未发生氧化还原反应，不能构成原电池，D错误；
故选A。
14. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是

A. Pb作电池的负极
B. PbO2作电池的负极
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确；
B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误；
C．PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。
综上所述，答案为A。
15. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1mlN2，有2mlNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。
【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确；
B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确；
C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1mlN2，转移4ml电子，根据电荷守恒，有4mlNaCl发生迁移，C错误；
D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确；
故选C。
16. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，说明盐溶液中和浓NaOH溶液在加热下反应生成了氨气，因此说明该盐溶液中含有，故A正确；
B．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应过程中被氧化，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，固体变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．常温下Cu与稀硫酸不反应，向溶液中加入NaNO3固体，NaNO3电离出，酸性下具有强氧化性，能与Cu反应生成NO气体，故D错误；
综上所述，答案为A。
17. 某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是

A. 该反应可能是可逆反应，不能进行到底
B. 该反应可表示为2AB2+B22AB3
C. 反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率
D. 反应过程中不涉及化学键的断裂和生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．分析图示知，反应后产物与反应物共存，所以该反应是可逆反应，不能进行到底，故A正确；
B．分析图示知，反应物为AB2和B2，产物为AB3，且该反应是可逆反应，所以方程式表示为2AB2+B22AB3，故B正确；
C．反应开始进行时，反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．由B可知该反应的方程式为2AB2+B22AB3，设计共价键的断裂和生成，故D错误；
故选D。
18. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确；
D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；
答案选D。
19. 选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是
a．(观察气泡产生的快慢)
b．(观察浑浊产生的快慢)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】采用控制变量方法进行研究，即只改变一个外界条件，其它外界条件都相同，然后逐一进行分析判断。
【详解】A．只有CaCO3的接触面积不相同，其它外界条件相同，两个实验是研究固体与盐酸的接触面积大小对化学反应速率的影响，A正确；
B．该反应的实质是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，只有HCl溶液中的c(H+)不相同，其它外界条件相同，是研究H+浓度大小对化学反应速率的影响，B正确；
C．浓硫酸中H2SO4主要以电解质分子存在，稀硫酸中则完全电离产生H+及，浓硫酸溶于水时会放出大量热量使溶液温度升高，因此两个实验对比，不仅溶液中c(H+)不同，而且溶液温度也不相同，因此不是探究H+浓度大小对化学反应速率的影响，C不正确；
D．两个实验对比，其它外界条件都相同，只有溶液温度不相同，是探究反应温度对化学反应速率的影响，D正确；
故合理选项是C。
20. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是
A. 的还原性与价碘元素有关
B. 时，的反应速率为
C. 时，有的发生分解
D. 时，反应达到了平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．-1价的碘为最低价具有强还原性，A项正确；
B．20min时c(HI)=0.91ml/L，则HI变化浓度为0.09ml/L，根据反应的方程式，H2的变化量为0.045ml/L，则用氢气表示的反应速率为=2.25×10−3ml/(L⋅min)，故B正确；
C．如图40min时c(HI)=0.85ml/L，n=cV=0.85ml，则HI分解率为，故C错误；
D．120min及以后HI浓度不再变化，则达平衡了，D项正确；
故选C。
21. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A. 对分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率
D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；
B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；
C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确；
D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；
故答案为：D。
第二部分（非选择题 共58分）
22. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；C中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）。
（2）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因______。
（3）干燥管B中装的试剂是______（填物质名称）。
（4）以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______。（从A-D项中选择）
① ② ③ ④
A. ①②③④B. ①②④C. ②④D. ①②
【答案】（1） ①. ②. a
（2）
（3）碱石灰 （4）C
【解析】
【分析】实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，经过干燥管干燥，进入烧瓶，产生“喷泉”实验。
【小问1详解】
①实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。故答案为：。
②氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a 为进气口，b为出气口。故答案为：a；
【小问2详解】
氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色，离子方程式为：。故答案为：。
【小问3详解】
干燥管B的主要作用是干燥氨气，瓶中装的试剂为碱石灰，故答案为：碱石灰；
【小问4详解】
氨气是一种极易溶于水的气体，②导管口放一个漏斗，④球形干燥管，增大了与液体的接触面积，假如发生倒吸，漏斗体积较大，会使漏斗口很快的脱离液面，由于重力作用，液体又会回到烧杯中，防止了倒吸。故答案为：C。
23. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回答（1）和（2）。
a．镁与盐酸反应 b．晶体与晶体反应
c．氢氧化钠与盐酸反应 d．盐酸与碳酸氢钠反应
（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______（填“>”或“
（2） ①. ②. 电流计指针偏转 ③.
（3）负极： 正极：
（4） ①. 负 ②. ③. 3
【解析】
【小问1详解】
图示生成物能量高于反应物为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故选cd；
此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量；
【小问2详解】
自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池；
①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为；
②该原电池工作时，Mg失电子生成Mg2+，作负极，石墨作正极，电路中电子由负极Mg经过导线流向正极石墨，则电流计指针发生偏转；
③该原电池工作时，Mg作负极，石墨作正极，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++2e-＝H2↑；
【小问3详解】
由图和题意可知，图示为甲烷燃料电池，且电解液为KOH，a失电子为负极，甲烷在该电极失电子转化为碳酸根，b为正极，氧气在该电极得电子生成OH-，两电极的电极反应式分别为：
负极（a）：CH4+10OH−−8e−=+7H2O
正极（b）：2O2+8e−+4H2O=8OH−；
【小问4详解】
由题意，通入H2的电极为负极，氢气失电子氢元素变为+1价；通入CO2的一端为正极，CO2得电子转化生成CH3OH，发生的电极反应式为CO2+6H++6e−=CH3OH+H2O；反应中碳元素的化合价由+4变为-2，每生成1个CH3OH得6个电子，故生成16g甲醇，即生成0.5ml甲醇，转移3ml电子。
24. 汽车尾气中含有等有害气体。
（1）能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______．
（2）汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
写出该条件下上述反应的热化学方程式：____________．
（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从______电极流出（填或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______．
（4）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：A______；B______．
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。
④在。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。（从A-D项中选择）
A．容器内的质量分数不再变化。
B．相同时间内，消耗同时生成
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 氧化 ②. ③.
（4） ①. A． ②. B． ③. Ⅰ和Ⅲ ④. 乙 ⑤. A、C
【解析】
【小问1详解】
转化为化学方程式：；
【小问2详解】
根据图中信息可得热化学方程式 (+945+498-2×630) kJ/ml= ，故答案为：
【小问3详解】
由题给装置图知，该装置为原电池，O2－ 由Pt电极移向NiO电极，则Pt电极为原电池的正极，NiO为负极；①NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应；②外电路中，电子的流动方向是从负极NiO电极流向正极Pt电极；Pt为正极，电极上的电极反应式为；
【小问4详解】
①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；Ⅰ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故答案为A；B ；
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验实验Ⅰ和实验Ⅲ；
③因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，其中表示实验Ⅱ的是曲线乙。
④一定温度下，在容积不变的密闭容器中，正逆反应速率相等，各组分含量不变，即达到平衡状态，由此分析；
A．容器内的质量分数不再变化，可以确定达到平衡A正确；
B．相同时间内，消耗同时生成，均表达为正反应，无法确定达到平衡B错误；
C．反应正向是个气体体积减小的反应，容器内压强不再变化，可以确定达到平衡C；
D．容积不变，反应前后气体质量不变，则容器内气体的平均密度一直保持不变，无法确定达到平衡，D错误； 故选AC。
25. 某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影响。
（1）探究通入CO2的影响。
①甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为_______，其作用是_______。
②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_______(写化学式)。依据实验现象，可得结论：_______。
（2）探究通入SO2的影响。
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_______。
②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 除去CO2气体中的HCl ③. I2 ④. 碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】装置甲采用石灰石和盐酸反应制CO2，生成的CO2中含有HCl，c为饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中的HCl；②淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；
【小问1详解】
①实验室制CO2采用石灰石和盐酸反应，生成的CO2中含有HCl，b为石灰石，则c为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中的HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2气体中的HCl；
②同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应，故答案为：I2；碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；
【小问2详解】
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，两者反应生成SO2气体，则甲中加热反应的化学方程式是；
②SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸，化学方程式为。
26. 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50ml•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι 中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。
（2）H2O2的电子式为___________。
（3）Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。
（4）Ⅳ中，若改为“向0.50ml•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多___________杂质。
（5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O
（2） （3） ①. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O ②. 2H2O2O2+2H2O
（4）Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等
（5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【解析】
【分析】锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)烘干后加稀硝酸，金属溶解生成相应的高价金属的硝酸盐、NO和水﹔过滤后得滤渣，其主要成分为碳粉和MnO2，在空气中灼烧后，碳转化为二氧化碳等；所得粗二氧化锰加入酸性H2O2中，一方面二者间发生氧化还原反应，生成Mn2+、O2等，另一方面MnO2促进H2O2分解为水和O2，将所得含Mn2+的溶液中加入Na2CO3溶液，生成MnCO3沉淀，在空气中灼烧可获得MnO2。
【小问1详解】
Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O。
【小问2详解】
H2O2是共价化合物，电子式为：。
【小问3详解】
MnO2溶解于H2O2的酸性溶液中，生成Mn2+、O2和水，离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O；MnO2还会作为催化剂促进H2O2分解为水和O2，导致H2O2的实际消耗量比理论值高，化学方程式为：2H2O2O2+2H2O。
【小问4详解】
Ⅳ中，若改为“向0.50ml•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，则在碱性环境中，Mn2+会发生水解反应，从而使滤渣b中混有较多的Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等杂质。
【小问5详解】
V中，MnCO3在空气中灼烧，最终生成MnO2、CO2等，所以需要空气中的O2参与反应，化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
27. 某化学小组为探究浓HNO3和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验I
资料：
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。
（1）浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：_______。
（2）探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：_______。
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2.请结合资料，设计证实存在Cl2的实验方案：_______。
（3）探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：_______。
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是_______。
（4）综合上述实验，可以得出结论：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O ②. 将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2
（3） ①. 取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立 ②. 4HNO3(浓)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
（4）浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2
【解析】
【小问1详解】
浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光容易分解，方程式为；
【小问2详解】
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，硝酸中的N化合价由+5降低为+4，则一定有一元素化合价升高，只能为氯离子生成氯气，则离子方程式为4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O；
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2，证实存在Cl2的实验方案将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2；
【小问3详解】
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出，设计实验为取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立，故答案为：取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立；
②浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是4HNO3(浓)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
【小问4详解】
综合上述实验，我们可以得出浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2的结论，故答案为：浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2。
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
a
d
B
稀
b
e
C
稀
b
c
D
浓盐酸
b
c
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
反应
影响因素
所用试剂
A
a
接触面积
块状CaCO3、0.5 ml/L HCl
粉末状CaCO3、05 ml/L HCl
B
a
H+浓度
块状CaCO3、0.5 ml/L HCl
块状CaCO3、3.0 ml/LHCl
C
b
H+浓度
0.1 ml/L Na2S2O3、稀H2SO4
0.1ml/L Na2S2O3、浓H2SO4
D
b
温度
0.1 ml/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水
0.1 ml/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
124
Ⅲ
350
82
实验装置
实验步骤及现象
室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。