新高考化学一轮复习讲与练 第05讲 物质的量浓度及溶液配制（练）（2份打包，原卷版+解析版）

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1．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmlH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗yml AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)
A． ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D． ml·L-1
2．下列溶液中的c()与50mL1 ml∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A．150mL1 ml∙L−1Na2SO4溶液B．75mL2 ml∙L−1 (NH4)2SO4溶液
C．150mL3 ml∙L−1K2SO4溶液D．200mL1.5 ml∙L−1FeSO4溶液
3．某儿童在广州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据如图，根据图中的数据，下列解读错误的是
A．该儿童铁元素含量偏低，应补充铁元素
B．报告单中“”为物质的量浓度的单位，“”为物质的量的单位
C．从报告单可知，儿童体内锌的含量低于铁的含量
D．该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍
4．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·ml－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(ml·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是
A．m＝V×ρ×a%B．c＝1000×ρ·a×M ml·L－1
C．c＝×L－1D．a%＝×100%
5．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0ml•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 ml•L﹣1
C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 ml•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D．该溶液与 100mL 1.0 ml•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
6．下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是
A．250mL 1ml/L FeCl3溶液B．100mL 2 ml/L MgCl2溶液
C．500mL 1ml/L KCl溶液D．200mL 0.5ml/L CaCl2溶液
7．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cml·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶质的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
8．对于1ml/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）
A．将标准状况下22．4L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1ml/L的氨水
B．1ml/L的氨水的质量分数小于1.7%
C．1ml/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5ml/L
D．将1ml/L的氨水与3ml/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2ml/L
9．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物
B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1ml
C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06ml
D．反应②能生成0.04gH2
10．某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验：
下列有关溶液M的说法错误的是
A．气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．根据实验不能确定溶液M中是否存在
C．一定存在和，且物质的量浓度分别为1和2
D．将气体Y通入301溶液中，所得溶液中阴离子主要为和
11．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g•cm-3。现需要220mL1ml•L-1的稀硫酸。下列说法正确的是
A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸
C．配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高
D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高
12．小组同学配制250mL1.00ml/LH2SO4溶液，计算出所需18ml/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是
A．计算需要18ml/L的浓硫酸的体积约为13.9mL
B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C．配制过程中正确的操作顺序为：b–d–f–a–g–c–e
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小
13．下列有关溶液配制正确的是
A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏
B．要配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L-1 NaOH溶液
14．现需要溶液，用胆矾晶体进行配制。下列有关说法正确的是
A．配制时，实际选用的容量瓶规格为470 mLB．配制时，容量瓶洗净后需干燥后才能使用
C．定容时，如图操作会导致所配溶液浓度偏高D．摇匀后，需再加水使容量瓶凹液面达到刻度线
15．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5ml·L-1
C．实验中需用2.0ml·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g
D．实验室配制500mL0.2ml·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
16．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：
下列说法中正确的是
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C．所配制的Na2CO3溶液中为2ml•L-1
D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
17．实验室需配制离子浓度均为1ml•L-1的澄清透明溶液。含下列离子的溶液，能配制成功的是
A．K+、H+、ClO-、Cl-B．Cu2+、Na+、SO、NO
C．Ag+、HCO、OH-、K+D．Fe3+、NO、Na+、SO
18．实验室需要450 mL0.10 ml•L-1NaOH溶液。如图是某同学的操作过程：(相对原子质量：H：1、O：16、Na：23)
下列关于该实验的叙述错误的是
A．①中烧碱应放在烧杯里用托盘天平称量2.0 g
B．②中定容时俯视刻线会导致溶液浓度偏低
C．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
D．不可以用容量瓶贮存配制好的溶液
19．实验室欲用晶体配制90mL1ml/L的溶液，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取10.6g晶体
B．所需玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致所配的溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致所配的溶液浓度偏高
20．现配制0.1ml/LCuSO4溶液，下列操作会使配制的CuSO4溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有少量水
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
21．某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_______。(保留一位小数)
(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______ 。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______ (填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量D．溶液的密度
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。
②需要用量筒量取_______上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)
③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。
④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
a. 定容时俯视观察
b. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌
115.92
66~120
2
铁
6.95
7.52~11.82
3
钙
1.78
1.55～2.60
实验步骤
实验仪器
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18ml/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
量筒
托盘天平
烧瓶
250ml容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
84消毒液
有效成分
规格
质量分数 25%
密度