新高考化学一轮复习讲与练 第21讲 电离平衡（练）（2份打包，原卷版+解析版）

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A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣B．H2CO3H++CO
C．NaHCO3Na++H++COD．Na2SO3SO+2Na+
2．下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是
A．HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，0.1 ml/LHClO溶液pH=3
C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱
D．100mL 0. lml/L的HClO恰好与100mL 0. lml/L的NaOH溶液完全反应
3．将0.1ml·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子增多
4．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
5．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
6．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01ml/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
7．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。
下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B．向溶液中通入少量
C．向溶液中通入少量
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度
8．现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是
①的电离程度增大②增大③增大④增大⑤溶液的导电性增强⑥减小⑦减小
A．①②③⑤B．①③⑥C．①③D．②④⑦
9．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A．的电离平衡常数为
B．的电离平衡常数为
C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱
D．的电离平衡常数比的大，比的小
10．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
11．将浓度为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)B．Ka(CH3COOH)C．c(CH3COO-)D．
12．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是
A．加入少量NaOH固体B．增大HF浓度
C．加入少量的浓盐酸D．加水稀释
13．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⇌＋OH-叙述正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小
14．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C．取相同体积、的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：
D．的电离常数表达式：
16．已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是
A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大
B．升高温度，值增大
C．向该醋酸溶液种加水，值不变
D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为
17．下列说法正确的是
A．向溶液中加入少量水，溶液中减小
B．室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变
C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：
D．将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大
18．对于0.1 ml/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是
A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强
D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大
19．下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
20．探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
澄清石灰水
HNO3
弱电解质
AlCl3
HF
HClO
氨水
非电解质
Fe
CO2
C2H5OH
H2O
弱酸化学式
HCN
电离平衡常数
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为