新高考化学一轮复习讲与练 第24讲 沉淀溶解平衡（练）（2份打包，原卷版+解析版）

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A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
A．加MgSO4固体B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加少量水
3．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1ml/LNaNO3溶液中；②100mL0.1ml/LNaCl溶液中；③100mL0.1ml/LAlCl3溶液中；④100mL0.1ml/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A．①>②>④>③B．②>①>④>③
C．④>③>②>①D．①>④>③>②
4．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在且
5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动
D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动
6．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A．CuSO4溶液B．盐酸C．蒸馏水D．Na2S
7．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的Ksp数量级是10-9
B．t℃时：的平衡常数(t℃时)
C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀
D．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点
8．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 ml·L-1 MgCl2溶液和0.5 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg(OH)2(s)⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
9．根据下列图示，相应叙述正确的是
A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点
B．图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)
C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含溶质的物质的量浓度x点小于y点
D．图丁中，曲线B对应温度下，将0.02ml·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=12
10．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 ml2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-
C．继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
12．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小
B．将浓度均为4×10-3ml·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100mL0.1ml·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lml·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
13．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．a、b、c三点的Ksp相等
B．AgCl的饱和溶液中
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，沿曲线向a点方向变化
14．已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是
A．RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
B．RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度
C．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D．pH=6时，c(A-)＜2×10-5ml•L-1
15．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：
下列分析不正确的是
A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子
B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-
C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)
D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13
16．某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含以及少量、)的工艺流程如图所示：

已知：①金属离子、、沉淀完全时()pH分别为6.7、5.6、2.8。
②。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入生成，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
17．某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 ml·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是
A．a=1B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2bD．M约为2c-1.47
18．25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出
B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9
C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点
D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点
19．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
20．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
21．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)
Q：离子积对于AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm-(aq)任意时刻Q=cm(An＋)·cn(Bm-)。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。
(2)Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。
(3)Q22．回答下列问题
(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：
①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是 (填离子符号)。
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是 。
a． B． C． D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：
，。
①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
② (填“>”“=”或“<”)。
③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时， (填离子符号)先沉淀。
④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于 (保留1位小数)。
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.4×10-5
1.12×10-12
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
物质
CaCO3(固体)
H2O
CaCO3
饱和溶液
CaSO4
饱和溶液
0.001ml·L-1NaCl溶液
0.001ml·L-1AgNO3溶液
AgCl
饱和溶液
电导率
0
7
37
389
1989
1138
13
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH-)
加少量水



升温



加MgCl2(s)



加盐酸



加NaOH(s)



溶质
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
离子
7.6
5.2
10.1