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山东省百师联盟2025届高三上学期开学摸底联考化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份山东省百师联盟2025届高三上学期开学摸底联考化学试题 （原卷版+解析版），文件包含山东省百师联盟2025届高三上学期开学摸底联考化学试题原卷版docx、山东省百师联盟2025届高三上学期开学摸底联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质在生活中的应用，错误的是
A. 用作食品营养强化剂B. 用作红葡萄酒的漂白剂
C. 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂D. 浸有溶液的硅藻土用于水果保鲜
3. 下列说法正确的是
A. 基态氮原子的最高能级符号为2pB. HCl的电子式为
C. 乙炔分子的球棍模型为D. 的系统命名为丁二烯
4. 下列粒子的空间结构为三角锥形的是
A B. C. D.
5. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是
A. 铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝
B. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
C. 用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl，利用了浓硫酸强酸性
D. 作呼吸面具中的供氧剂时，体现了的强氧化性
6. 下列实验操作或说法中，正确的是
A. 用分液漏斗分离苯和，先将从下口放出，再将苯从上口倒出
B. 滴定实验用的锥形瓶用待测液润洗2~3次后，再加入一定体积的待测液
C. 实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入足量CaO，然后蒸馏
D. 将浓溴水分别加入苯酚溶液和苯中观察实验现象，以证明苯环活化羟基
7. 下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是
A. 用质谱仪鉴别乙酸和丙醇
B. 用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚
C. 用饱和溶液除去中的HCl
D. 用溶液除去气体中的
8. 一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Z>X>YB. 简单阴离子的半径：W>X>Z
C. 简单氢化物水溶液的pH：X>WD. 该阴离子中W和X的价层电子对数不同
9. 叠氮化钠(NaN3)的晶胞结构如图。下列说法错误的是
A. 与Na+等距离且最近的有4个B. 每个含有10个电子
C. 晶体中存在离子键和共价键D. 晶体中所有离子的配位数相同
10. 常温下，向含有CH3COOH、Cu2+、Fe2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中pM表示或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。
已知：①当溶液中pM＞5时，可认为该金属离子沉淀完全；②Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示pFe与pH的关系B.
C. pH=8时，Fe2+和Cu2+均沉淀完全D. 曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 医用黏合剂M(a-氰基丙烯酸正丁酯)在外科手术中代替手术缝合线，其结构简式如图。下列关于M说法，错误的是
A. 分子式为
B. 在加热条件下与NaOH溶液发生水解反应
C. X射线衍射实验可以测定分子中共价键的键长
D. 氰根离子()有剧毒，所以M也具有一定的毒性
12. 下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 微生物燃料电池可有效处理各个领域的污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清洁电力，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电池的负极
B. 电极电势：a>b
C. a极电极反应为
D. 每处理45 g ，则消耗的体积为11.2 L
14. 电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误是
A. “浸出液1”的溶质主要是B. “浸取2”中Ag、Au被HCl氧化
C. “浸取3”中用氨水也可溶解AgClD. “还原”中1 ml 反应则转移4 ml电子
15. 已知1 ml与足量的在恒容的密闭容器中发生反应：测得平衡时体系中气体的物质的量分数(x)与温度(T)的关系如下图。
下列说法正确的是
A. 将平衡体系的温度由800K升至1000K，该反应的平衡常数K增大
B. 向800K时的平衡体系中充入氦气，反应速率增大，平衡逆向移动
C. 向1000K时的平衡体系中再加入1 ml，达新平衡后
D. 在1250K时，该反应达平衡后，的平衡转化率约为81.82%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置是_______，基态比更稳定的原因是_______。
（2）普鲁士蓝晶体中含有、，和，其晶胞如图1所示(图中省略)。该晶胞中含有_______个；当填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中Fe的化合价为_______。
（3）无机二茂铁的配离子中环状配体存在的大π键，参与配位的电子全部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体中P的杂化方式为_______，该配离子中与形成配位键的电子共有_______个。
（4）羰基铁用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点-20℃、沸点103°C，常温下为黄色粘稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为_______(填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
羰基铁在空气中加热至140℃时生成，该反应的化学方程式为_______。
17. 治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体(I)的合成路线如下。
已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOR’)2→R-CH(COOR’)2+HBr
Ⅱ．R-CONH-R’+NaOHRCOONa+R’NH2
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）F→G反应的化学方程式为_______，C+D→E的反应类型为_______。
（3）H中有_______个手性碳原子。
（4）K为含苯环的Ⅰ的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为9∶2∶1)，则K的结构简式为_______(写一种即可)。
（5）由合成的路线如下图：
已知P→Q为取代反应，P的结构简式为_______，试剂X为_______(填化学式)。
18. 某锂电池正极材料主要成分为(含有铝箔、炭黑等杂质)。某处理该锂电池正极材料废料并回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CO，MnO，、NiO；
②，，，。
回答下列问题：
（1）若中C、Mn、Ni的化合价均为+2，则_______；当为该锂电池充电时，正极接外接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
（2）“灼烧”的目的是_______；“滤液”中含金属元素的阴离子为_______(填离子符号)。
（3）“酸浸”时的作用是_______。
（4）“沉钴”时不能加入过量的，其原因可能为①将，沉淀，②_______。
（5）“沉锰”时发生氧化还原反应，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（6）若“沉镍”后溶液中的ml⋅L，现在向1.0 L该溶液中加入固体，使溶液中ml⋅L，则的沉淀率为_______%[忽略溶液体积变化；的沉淀率。
19. 居室内空气中甲醛最高浓度国家标准为0.08 mg⋅m。某科研学习小组用银一Ferrzine法测定新装修居室内空气中甲醛的含量。原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag和一种碳酸的正盐，产生的Ag与足量反应生成，与菲洛嗪(Ferrzine)形成有色配合物，通过测定其吸光度计算出甲醛的含量。实验装置如图(夹持装置略去)。
回答下列问题：
Ⅰ．银氨溶液的制备
（1）仪器C的名称为_______。
（2）若D中为生石灰，则C中试剂为_______；若D中为，C中试剂为饱和食盐水，则D中反应的化学方程式为_______。
（3）先关闭、，再打开电磁加热搅拌器搅拌开关，使磁转子匀速转动，打开，然后将C中液体慢慢滴入D中，当B中溶液中出现_______现象时，关闭和仪器C的活塞，停止通。
Ⅱ．甲醛含量的测定
（4）用电磁加热搅拌器加热B，打开，将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，然后_______，再缓慢推动隔板将气体全部推入B中后关闭。重复5次，共推入5L空气。多孔球泡的作用是_______，B中发生反应的离子方程式为_______。
（5）将B中生成的Ag过滤、洗涤后，并置于试管中，再加入稀硫酸调节溶液，然后加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，根据波长562nm的吸光度，测得生成1.12mg，计算空气中甲醛的含量为_______mg⋅L，该测定结果说明居室空气中甲醛的含量_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
20. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ⋅ml
反应ⅱ： kJ⋅ml
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）_______；若要反应ⅲ正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。
（2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 ml 和3 ml发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。
（4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。A．沤浸、蒸煮使树皮等原料在碱液中脱胶成纤维状
B．切割和捶捣纤维，使纤维成为纸浆
C．纸浆制成浆液后，用篾席捞出为湿纸膜
D．将湿纸膜晒晾，晒干后揭下成为纸张
选项
实验操作及实验现象
实验结论
A
用和在浓硫酸、加热条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有
酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”
B
向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀生成
溶液含有
C
将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体
Fe与浓硝酸一定发生反应
D
用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH：
酸性强弱：
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质在生活中的应用，错误的是
A. 用作食品营养强化剂B. 用作红葡萄酒的漂白剂
C. 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂D. 浸有溶液的硅藻土用于水果保鲜
3. 下列说法正确的是
A. 基态氮原子的最高能级符号为2pB. HCl的电子式为
C. 乙炔分子的球棍模型为D. 的系统命名为丁二烯
4. 下列粒子的空间结构为三角锥形的是
A B. C. D.
5. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是
A. 铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝
B. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
C. 用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl，利用了浓硫酸强酸性
D. 作呼吸面具中的供氧剂时，体现了的强氧化性
6. 下列实验操作或说法中，正确的是
A. 用分液漏斗分离苯和，先将从下口放出，再将苯从上口倒出
B. 滴定实验用的锥形瓶用待测液润洗2~3次后，再加入一定体积的待测液
C. 实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入足量CaO，然后蒸馏
D. 将浓溴水分别加入苯酚溶液和苯中观察实验现象，以证明苯环活化羟基
7. 下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是
A. 用质谱仪鉴别乙酸和丙醇
B. 用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚
C. 用饱和溶液除去中的HCl
D. 用溶液除去气体中的
8. 一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Z>X>YB. 简单阴离子的半径：W>X>Z
C. 简单氢化物水溶液的pH：X>WD. 该阴离子中W和X的价层电子对数不同
9. 叠氮化钠(NaN3)的晶胞结构如图。下列说法错误的是
A. 与Na+等距离且最近的有4个B. 每个含有10个电子
C. 晶体中存在离子键和共价键D. 晶体中所有离子的配位数相同
10. 常温下，向含有CH3COOH、Cu2+、Fe2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中pM表示或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。
已知：①当溶液中pM＞5时，可认为该金属离子沉淀完全；②Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示pFe与pH的关系B.
C. pH=8时，Fe2+和Cu2+均沉淀完全D. 曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 医用黏合剂M(a-氰基丙烯酸正丁酯)在外科手术中代替手术缝合线，其结构简式如图。下列关于M说法，错误的是
A. 分子式为
B. 在加热条件下与NaOH溶液发生水解反应
C. X射线衍射实验可以测定分子中共价键的键长
D. 氰根离子()有剧毒，所以M也具有一定的毒性
12. 下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 微生物燃料电池可有效处理各个领域的污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清洁电力，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电池的负极
B. 电极电势：a>b
C. a极电极反应为
D. 每处理45 g ，则消耗的体积为11.2 L
14. 电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误是
A. “浸出液1”的溶质主要是B. “浸取2”中Ag、Au被HCl氧化
C. “浸取3”中用氨水也可溶解AgClD. “还原”中1 ml 反应则转移4 ml电子
15. 已知1 ml与足量的在恒容的密闭容器中发生反应：测得平衡时体系中气体的物质的量分数(x)与温度(T)的关系如下图。
下列说法正确的是
A. 将平衡体系的温度由800K升至1000K，该反应的平衡常数K增大
B. 向800K时的平衡体系中充入氦气，反应速率增大，平衡逆向移动
C. 向1000K时的平衡体系中再加入1 ml，达新平衡后
D. 在1250K时，该反应达平衡后，的平衡转化率约为81.82%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置是_______，基态比更稳定的原因是_______。
（2）普鲁士蓝晶体中含有、，和，其晶胞如图1所示(图中省略)。该晶胞中含有_______个；当填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中Fe的化合价为_______。
（3）无机二茂铁的配离子中环状配体存在的大π键，参与配位的电子全部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体中P的杂化方式为_______，该配离子中与形成配位键的电子共有_______个。
（4）羰基铁用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点-20℃、沸点103°C，常温下为黄色粘稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为_______(填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
羰基铁在空气中加热至140℃时生成，该反应的化学方程式为_______。
17. 治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体(I)的合成路线如下。
已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOR’)2→R-CH(COOR’)2+HBr
Ⅱ．R-CONH-R’+NaOHRCOONa+R’NH2
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）F→G反应的化学方程式为_______，C+D→E的反应类型为_______。
（3）H中有_______个手性碳原子。
（4）K为含苯环的Ⅰ的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为9∶2∶1)，则K的结构简式为_______(写一种即可)。
（5）由合成的路线如下图：
已知P→Q为取代反应，P的结构简式为_______，试剂X为_______(填化学式)。
18. 某锂电池正极材料主要成分为(含有铝箔、炭黑等杂质)。某处理该锂电池正极材料废料并回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CO，MnO，、NiO；
②，，，。
回答下列问题：
（1）若中C、Mn、Ni的化合价均为+2，则_______；当为该锂电池充电时，正极接外接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
（2）“灼烧”的目的是_______；“滤液”中含金属元素的阴离子为_______(填离子符号)。
（3）“酸浸”时的作用是_______。
（4）“沉钴”时不能加入过量的，其原因可能为①将，沉淀，②_______。
（5）“沉锰”时发生氧化还原反应，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（6）若“沉镍”后溶液中的ml⋅L，现在向1.0 L该溶液中加入固体，使溶液中ml⋅L，则的沉淀率为_______%[忽略溶液体积变化；的沉淀率。
19. 居室内空气中甲醛最高浓度国家标准为0.08 mg⋅m。某科研学习小组用银一Ferrzine法测定新装修居室内空气中甲醛的含量。原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag和一种碳酸的正盐，产生的Ag与足量反应生成，与菲洛嗪(Ferrzine)形成有色配合物，通过测定其吸光度计算出甲醛的含量。实验装置如图(夹持装置略去)。
回答下列问题：
Ⅰ．银氨溶液的制备
（1）仪器C的名称为_______。
（2）若D中为生石灰，则C中试剂为_______；若D中为，C中试剂为饱和食盐水，则D中反应的化学方程式为_______。
（3）先关闭、，再打开电磁加热搅拌器搅拌开关，使磁转子匀速转动，打开，然后将C中液体慢慢滴入D中，当B中溶液中出现_______现象时，关闭和仪器C的活塞，停止通。
Ⅱ．甲醛含量的测定
（4）用电磁加热搅拌器加热B，打开，将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，然后_______，再缓慢推动隔板将气体全部推入B中后关闭。重复5次，共推入5L空气。多孔球泡的作用是_______，B中发生反应的离子方程式为_______。
（5）将B中生成的Ag过滤、洗涤后，并置于试管中，再加入稀硫酸调节溶液，然后加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，根据波长562nm的吸光度，测得生成1.12mg，计算空气中甲醛的含量为_______mg⋅L，该测定结果说明居室空气中甲醛的含量_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
20. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ⋅ml
反应ⅱ： kJ⋅ml
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）_______；若要反应ⅲ正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。
（2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 ml 和3 ml发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。
（4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。A．沤浸、蒸煮使树皮等原料在碱液中脱胶成纤维状
B．切割和捶捣纤维，使纤维成为纸浆
C．纸浆制成浆液后，用篾席捞出为湿纸膜
D．将湿纸膜晒晾，晒干后揭下成为纸张
选项
实验操作及实验现象
实验结论
A
用和在浓硫酸、加热条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有
酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”
B
向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀生成
溶液含有
C
将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体
Fe与浓硝酸一定发生反应
D
用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH：
酸性强弱：
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