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广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题原卷版docx、广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素
B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐
C. 空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
2. 下列化学用语表示正确的是
A. S2-的结构示意图：B. 乙烯的电子式：
C. HClO的结构式：H—Cl—OD. 甲烷分子的球棍模型：
3. 化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是
A. 原子半径：WB. Y和Z可形成离子化合物
C. W、Z形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒
D. 简单气态氢化物的沸点：W>Z
6. 某新型有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. M的分子式为C8H14O4
B. M分子中含有3种含氧官能团
C. M可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 与M互为同系物
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O的分子数为NA
B. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液液中，含有H—O键的数目为NA
C. 56gFe与1mlBr2在加热条件下充分反应，转移电子数位2NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的数目为NA
8. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C. 由饱和食盐水制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
9. 根据实验目的，下列情境中的实验方案设计、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A. K+向锌电极移动
B. 石墨电极是该电池的负极
C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
D. 当电路中流过2ml电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)
11. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：
B. 醋酸滴在大理石上产生气泡：
C 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：
D. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：
12. 近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。生成单分子产物的反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。单位：。下列说法错误的是
A. 相同条件下，使用Sc1/NC单原子催化剂的催化效果更好
B. N2吸附到催化剂表面的过程是放热过程
C. 使用Y1/NC单原子催化剂反应历程中，决速步骤可表示为
D. 在图示条件下生成1mlNH3的焓变为-1.826eV
13. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 该条件下发生的反应为
B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C. 0~2min内的平均反应速率
D. 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
14. 某化学兴趣小组依据离子反应，探究KClO3和NaHSO3反应速率的部分影响因素，具体情况如下图表所示。
下列叙述正确的是
A. 上表中a=10
B. 实验2和3是探究温度对该反应速率的影响
C. 实验1中，由3~8min反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应
D. 实验1中0~8min内：
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（2）“灼烧”的目的是___________。
（3）“溶解”时加入H2O2可将MnO2转化为硫酸锰，气体X的化学式为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是___________。
（4）“沉锰”后经过滤、洗涂、干燥，得到高纯碳酸锰。已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，100℃开始分解。检验水洗沉淀是否洗涤干净的操作是___________，水洗后选择用无水乙醇再洗涤的原因是___________。
（5）写出“焙烧”过程的化学方程式：___________。
16. 乙烯和甲烷是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）已知：相关物质的燃烧热如表。
请写出表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式：___________； ___________。
（2）将2mlCH4(g)和3mlH2O(g)通入容积为VL的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6ml，CO的物质的量浓度为。
①则0~10min内，用CH4表示该反应的平均反应速率___________，容器的容积V=___________L；反应达到平衡时容器___________。
②下列描述中，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂3mlH—H键时，生成2mlH—O键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的总压强保持不变
D．容器内CO与H2的物质的量之比保持不变
（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池。电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极的电极反应式为___________。
②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。
17. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，常作脱水剂，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2的实验室制备原理为，可能用到的部分装置如下图所示。
已知：Ⅰ.SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。
Ⅱ.实验室通常用Na2SO3固体和浓硫酸在常温下反应制备二氧化硫。
回答下列问题：
（1）装置甲中盛有碱石灰的仪器名称为___________。
（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________。
（3）请从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的接口连接顺序是：_________(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
⑥→___________→①→甲←②←___________。
（4）装置甲中冷凝管的进水口为___________(填“③”或“④”)，碱石灰的作用是___________。
（5）若缺少装置戊，则可能发生反应的化学方程式为___________。
（6）氯化亚砜常用作FeCl2·4H2O的脱水剂以制取无水FeCl2，而不能用作FeCl3·6H2O的脱水剂以制取无水FeCl3，理由是___________。
（7）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到7.12g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________(计算结果保留两位有效数字)。
18. A是一种重要的基础有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
（1）A的结构简式为___________，①的反应类型为___________。
（2）E中的官能团名称是___________。
（3）F的名称是___________，F分子中最多有___________个原子在同一个平面上。
（4）F加聚后生成的高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。
（5）B→X化学方程式为___________。
（6）B与D反应生成E的化学方程式为___________。
（7）12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。选项
现象或事实
解释
A
常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存
常温下铝与浓硝酸不反应
B
海水提溴过程中常用热空气将溴吹出
溴单质沸点低、易挥发
C
分解温度：HF>HCl
非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性HF>HCl
D
点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨
铝置换出铁，并放出大量的热使铁融化成铁水
A．制取氨气
B．验证SO2的氧化性
C．收集NO2并进行尾气处理
D．出去CO2中的少量HCl
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
除去粗盐中Ca2+、Mg2+、
试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液
过滤后蒸发结晶得到固体为精盐
B
比较金属性
用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池
电流表指针偏转，镁片溶解，铝片上产生大量气泡，可证明金属性：Mg>Al
C
测定中和热
将50mL0.50ml/LNaOH溶液迅速倒入盛有50mL浓硫酸的量热计内筒中，不断搅拌
温度计示数迅速升高，根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和热约为57.3kJ/m1
D
检验钠与乙醇否发生反应
在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠
收集产生气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2
实验
KClO3溶液体积(mL)
NaHSO3溶液体积(mL)
加入水的体积
(mL)
反应的温度(℃)
实验1条件下测定的c(Cl-)随时间变化情况图
1
10
10
0
25
2
10
5
a
25
3
10
10
0
60
名称
化学式(状态)
氢气
H2(g)
-285.8
乙烯
C2H4(g)
-1411.0
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素
B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐
C. 空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
2. 下列化学用语表示正确的是
A. S2-的结构示意图：B. 乙烯的电子式：
C. HClO的结构式：H—Cl—OD. 甲烷分子的球棍模型：
3. 化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是
A. 原子半径：W
C. W、Z形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒
D. 简单气态氢化物的沸点：W>Z
6. 某新型有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. M的分子式为C8H14O4
B. M分子中含有3种含氧官能团
C. M可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 与M互为同系物
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O的分子数为NA
B. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液液中，含有H—O键的数目为NA
C. 56gFe与1mlBr2在加热条件下充分反应，转移电子数位2NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的数目为NA
8. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C. 由饱和食盐水制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
9. 根据实验目的，下列情境中的实验方案设计、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A. K+向锌电极移动
B. 石墨电极是该电池的负极
C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
D. 当电路中流过2ml电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)
11. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：
B. 醋酸滴在大理石上产生气泡：
C 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：
D. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：
12. 近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。生成单分子产物的反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。单位：。下列说法错误的是
A. 相同条件下，使用Sc1/NC单原子催化剂的催化效果更好
B. N2吸附到催化剂表面的过程是放热过程
C. 使用Y1/NC单原子催化剂反应历程中，决速步骤可表示为
D. 在图示条件下生成1mlNH3的焓变为-1.826eV
13. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 该条件下发生的反应为
B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C. 0~2min内的平均反应速率
D. 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
14. 某化学兴趣小组依据离子反应，探究KClO3和NaHSO3反应速率的部分影响因素，具体情况如下图表所示。
下列叙述正确的是
A. 上表中a=10
B. 实验2和3是探究温度对该反应速率的影响
C. 实验1中，由3~8min反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应
D. 实验1中0~8min内：
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（2）“灼烧”的目的是___________。
（3）“溶解”时加入H2O2可将MnO2转化为硫酸锰，气体X的化学式为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是___________。
（4）“沉锰”后经过滤、洗涂、干燥，得到高纯碳酸锰。已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，100℃开始分解。检验水洗沉淀是否洗涤干净的操作是___________，水洗后选择用无水乙醇再洗涤的原因是___________。
（5）写出“焙烧”过程的化学方程式：___________。
16. 乙烯和甲烷是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）已知：相关物质的燃烧热如表。
请写出表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式：___________； ___________。
（2）将2mlCH4(g)和3mlH2O(g)通入容积为VL的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6ml，CO的物质的量浓度为。
①则0~10min内，用CH4表示该反应的平均反应速率___________，容器的容积V=___________L；反应达到平衡时容器___________。
②下列描述中，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂3mlH—H键时，生成2mlH—O键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的总压强保持不变
D．容器内CO与H2的物质的量之比保持不变
（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池。电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极的电极反应式为___________。
②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。
17. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，常作脱水剂，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2的实验室制备原理为，可能用到的部分装置如下图所示。
已知：Ⅰ.SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。
Ⅱ.实验室通常用Na2SO3固体和浓硫酸在常温下反应制备二氧化硫。
回答下列问题：
（1）装置甲中盛有碱石灰的仪器名称为___________。
（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________。
（3）请从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的接口连接顺序是：_________(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
⑥→___________→①→甲←②←___________。
（4）装置甲中冷凝管的进水口为___________(填“③”或“④”)，碱石灰的作用是___________。
（5）若缺少装置戊，则可能发生反应的化学方程式为___________。
（6）氯化亚砜常用作FeCl2·4H2O的脱水剂以制取无水FeCl2，而不能用作FeCl3·6H2O的脱水剂以制取无水FeCl3，理由是___________。
（7）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到7.12g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________(计算结果保留两位有效数字)。
18. A是一种重要的基础有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
（1）A的结构简式为___________，①的反应类型为___________。
（2）E中的官能团名称是___________。
（3）F的名称是___________，F分子中最多有___________个原子在同一个平面上。
（4）F加聚后生成的高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。
（5）B→X化学方程式为___________。
（6）B与D反应生成E的化学方程式为___________。
（7）12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。选项
现象或事实
解释
A
常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存
常温下铝与浓硝酸不反应
B
海水提溴过程中常用热空气将溴吹出
溴单质沸点低、易挥发
C
分解温度：HF>HCl
非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性HF>HCl
D
点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨
铝置换出铁，并放出大量的热使铁融化成铁水
A．制取氨气
B．验证SO2的氧化性
C．收集NO2并进行尾气处理
D．出去CO2中的少量HCl
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
除去粗盐中Ca2+、Mg2+、
试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液
过滤后蒸发结晶得到固体为精盐
B
比较金属性
用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池
电流表指针偏转，镁片溶解，铝片上产生大量气泡，可证明金属性：Mg>Al
C
测定中和热
将50mL0.50ml/LNaOH溶液迅速倒入盛有50mL浓硫酸的量热计内筒中，不断搅拌
温度计示数迅速升高，根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和热约为57.3kJ/m1
D
检验钠与乙醇否发生反应
在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠
收集产生气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2
实验
KClO3溶液体积(mL)
NaHSO3溶液体积(mL)
加入水的体积
(mL)
反应的温度(℃)
实验1条件下测定的c(Cl-)随时间变化情况图
1
10
10
0
25
2
10
5
a
25
3
10
10
0
60
名称
化学式(状态)
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H2(g)
-285.8
乙烯
C2H4(g)
-1411.0
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