专题07 常见的酸和碱（测试）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

这是一份专题07 常见的酸和碱（测试）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)
1、【原创题】能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A．水 B．石灰水
C．稀硫酸 D．稀盐酸
【答案】B
【解析】A、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，A水显中性，错误；
B、石灰水显碱性，B正确；
C、稀硫酸显酸性，C错误；
D、稀盐酸显酸性，D错误。
2、【原创题】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【答案】D
【解析】A、对于酸性溶液，pH小于7，酸性越强，pH越小，对于碱性溶液，pH大于7，碱性越强，pH越大。苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，酸性强，A错误；
B、肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，且二者斗显碱性，所以B错误；
C、厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混用，因为发生中和反应，降低洗涤效果C错误；
D|、蚊虫叮咬后会分泌出蚁酸，涂抹肥皂水以能发生中和反应，所以可以减轻痛痒，D正确。
3、为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确；
B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误；
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误；
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
4、【原创题】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，说明二者恰好完全反应。
A、若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分数，A错误；
B、因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；
C、因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C错误；
D、因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D错误
5、【原创题】面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；
C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。
6、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【答案】C
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。
8、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
【答案】C
【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+ CO2eq \(\s\up 9(),\s\d 0( ))Na2CO3+ H2O，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
【新考法】新型化学实验—传感器
9、兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是( )
A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应
B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量
D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小
【答案】C
【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，不符合题意；
B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH会随之减小，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，不符合题意；
C、pH的变化无法说明温度的变化，符合题意；
D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，不符合题意。故选：C。
【新考法】与思维方法结合
10、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．①B．①③C．①②④D．全部
【答案】D
【解析】
①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，题中类推错误；
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca(OH)2等，题中类推错误；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，但生成的是FeCl2和H2不是FeCl3和H2，题中类推错误；
④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大，题中类推错误。因此①②③④全部错误。故选D。
11、【原创题】如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
【解析】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。
12、【原创题】向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是( )
【答案】D
【解析】
A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意．
B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意．
C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意．
D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意．
故选D．
13、如图是向稀HCl和稀H2SO4 QUOTE H2SO4 的混合液中，滴加 QUOTE BaOH2 Ba(OH)2溶液的图像关系，下列说法不正确的是( )
A、a1点的溶液pH7，此时溶液可用如图1乙中A点处；
②A、用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；
B、铜粉与酸性溶液不反应，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误；
C、氧化铁能够与酸性溶液反应生成可溶性铁盐，溶液呈黄色，选项正确；
D、氢氧化铜能够与酸反应生成可溶性铜盐，溶液呈蓝色，选项正确；
E、碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体产生气泡，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；
F、硝酸银与反应生成的氯化钠及剩余的盐酸都能够反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断溶液的pH是否小于7，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误；
故选：BF；
（2）①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g；
②解析见答案。
【新考法】与实验探究相结合
19、（6分）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
（实验探究）：
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论_________________________________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是___________________________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因____________________（用化学方程式表示）。
（2）方案Ⅱ：
（实验反思）：
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________________。
【答案】
（1）①证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 ②H+和OH－反应生成H2O分子
③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）有气泡产生
（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象
【解析】（1）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应；
②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，氢氧化钠可能变质，NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
；（2）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若_______________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应