专题07 常见的酸和碱（练习）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

这是一份专题07 常见的酸和碱（练习）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版），共52页。试卷主要包含了 酸碱指示剂， 下列性质中属于物理性质的是， 下列关于浓硫酸的描述正确的是，4%，00 g等内容，欢迎下载使用。
目 录
TOC \ "1-2" \p " " \h \z \u
\l "_Tc156560562" 考点过关练 PAGEREF _Tc156560562 \h 2
\l "_Tc156560563" 考点01 酸碱指示剂 PAGEREF _Tc156560563 \h 2
\l "_Tc156560564" 考点02 常见的酸的物理性质 PAGEREF _Tc156560564 \h 3
\l "_Tc156560565" 考点03 酸的化学性质 PAGEREF _Tc156560565 \h 4
\l "_Tc156560566" 考点04 常见碱的物理性质及用途 PAGEREF _Tc156560566 \h 10
\l "_Tc156560567" 考点05 碱的化学性质 PAGEREF _Tc156560567 \h 11
\l "_Tc156560568" 考点06 碱的变质探究 PAGEREF _Tc156560568 \h 15
\l "_Tc156560569" 考点07 溶液的酸碱度---pH PAGEREF _Tc156560569 \h 25
\l "_Tc156560570" 考点08 中和反应及应用 PAGEREF _Tc156560570 \h 26
\l "_Tc156560571" 考点09 中和反应的探究 PAGEREF _Tc156560571 \h 28
\l "_Tc156560572" 真题实战练 PAGEREF _Tc156560572 \h 33
\l "_Tc156560573" 重难创新练 PAGEREF _Tc156560573 \h 44

考点01 酸碱指示剂
1. 在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变( )
A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
2. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液( )
A．一定是碱性溶液B．一定是碱溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是酸溶液
【答案】A
【解析】能使无色酚酞溶液变红的溶液可以是碱溶液，比如氢氧化钠溶液，也有可能是某些盐溶液，比如碳酸钠溶液，故该溶液一定是碱性溶液。
答案：A。
3. 酸碱指示剂：
(1)能跟 或 的溶液起作用而显示 的试剂。常见的指示剂有： 和 。
(2)变色规律：
①石蕊溶液遇酸性溶液变成 ，遇碱性溶液变成 。
②酚酞溶液遇酸性或中性溶液 ，遇碱性溶液变成 。
(3)注意：
①酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是 ，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指 溶液，指示剂变色属于 变化；
②酸溶液一定显酸性，显酸性 是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性 是碱溶液。
【答案】
(1)酸 碱 不同颜色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
(2)红色 蓝色 不变色 红色
(3)酸碱指示剂 酸性或碱性 化学 不一定 不一定
【解析】（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；
（2）①石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；
②酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；
（3）①酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指酸性或碱性溶液，指示剂变色，有新物质生成，属于化学变化；
②酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液。
考点02 常见的酸的物理性质
4. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
A．浓盐酸B．大理石C．浓硫酸D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；
B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；
D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；故选：A。
5. 下列性质中属于物理性质的是( )
A．盐酸可以除去铁锈B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾D．盐酸遇金属铁会放出气体
【答案】C
【解析】A、盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；
B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；
C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；
D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；故选：C。
6. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是( )
A．质量都增加B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少D．都没有任何变化
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，放置一段时间后，溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，A不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾，浓硫酸属于难挥发性酸，瓶口不会出现白雾，B不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量会减少，溶质质量分数减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，但溶质质量不变，溶质质量分数减少，C符合题意；
D、综上所述，D不符合题意；故选C。
7. 下列关于浓硫酸的描述正确的是( )
A．有脱水性可以作干燥剂B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【答案】D
【解析】A、浓硫酸有吸水性可以作某些气体的干燥剂，故错误；
B、浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故错误；
C、浓硫酸有吸水性，不可以用来干燥氨气，可以干燥二氧化碳、氯化氢等气体，故错误；
D、稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中，防止液体飞溅，故正确。故选D。
考点03 酸的化学性质
8．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选：C。
9．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；
B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；
C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。
10．氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C。
【解析】A、因为溶液的总质量起点为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，选项A正确；
B、m点是曲线的转折点，此后溶液质量增加的幅度比m点前小，说明氧化铜已反应完，因此m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，选项B正确；
C、m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铜的质量不再增加，所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等，铜元素的质量也相等，题中所述m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等，说法错误。选项C错误；
D、虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同都是氯化铜，选项D正确。故选C。
11．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、H+
【答案】C
【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
A. a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意
B. b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；
C. c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意；
D. C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意；选C
12．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】
（实验一）放热
（实验二）B
（实验三）(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 (3)A (4)BaSO4 （实验与结论）有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
【解析】
[实验一]
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
[实验二]
浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；
[实验三]
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；
答案：A；
[做出猜想]
碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；
[实验与结论]
猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。
13．某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管①中的现象是 ，反应后试管②中一定有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为 。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。
则试管④中的溶质有 ；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)溶液变为红色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)H2SO4、Fe2(SO4)3；
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【解析】（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管①中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管②中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，试管③中反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O．
（3）试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，开始没有生成沉淀，说明硫酸过量，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以试管④中的溶质有硫酸铁和硫酸。
考点04 常见碱的物理性质及用途
14．有关NaOH说法错误的是( )
A．NaOH固体能吸收水蒸气而潮解B．浓NaOH溶液可用于吸收CO2
C．NaOH是所有气体的干燥剂D．NaOH包装箱上张贴的标识是
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收水蒸气而潮解，故A说法正确；
B、氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故浓NaOH溶液可用于吸收CO2，故B说法正确；
C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故张贴腐蚀品的标签，故D说法正确；故选C。
15．下列关于碱的描述，正确的是( )
A．氨水(NH3·H2O)属于碱
B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多
D．碱都能使酚酞溶液变成红色
【答案】A
【解析】A、氨水(NH3·H2O电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意；
B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；
C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；
D、不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择A。
16．下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( )
A. 用Ca(OH)2制波尔多液B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH溶液检验CO2D. 用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。
考点05 碱的化学性质
17．（2022年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】
（1）溶液由红色变为无色 氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4）溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
【解析】
【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
18．(2022年陕西省中考B卷）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
【答案】
【反思交流】
（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O 小气球逐渐变大
（2）碱 Ca(OH)2
【做出猜想】一
【验证猜想】四
【解析】
反思交流：
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.
（2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：Ca(OH)2；
做出猜想：
甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。
验证猜想：
根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。
考点06 碱的变质探究
19．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
Ⅰ、固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH›7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 ．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 ．
Ⅱ、固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】
【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．
【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．
（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．
①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大．
【反思评价】①密封．
②小于．
20．（2022年四川省凉山州中考）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：_______
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：CaCO3
[资料查阅]氢氧化钙微溶于水
[实验步骤与现象]
[实验分析]
（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_______。
[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。
[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
【答案】
[作出猜想]氢氧化钙或者Ca(OH)2
[实验分析]
（1）氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）二
【解析】本题是对熟石灰是否变质进行探究，氢氧化钙露置在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，而变质分为三种情况，完全变质则全部变为碳酸钙，部分变质则既有碳酸钙又有氢氧化钙，没变质则全部是氢氧化钙，据此进行探究。
[作出猜想]猜想一为没有变质，全是是氢氧化钙。
[实验分析]（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤I不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙。
（2）在固体中滴加稀盐酸，现象为溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成二氧化碳，则有气泡产生的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
[实验结论]通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确。
21. （2022广西桂林中考）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是______。
（4）试剂X可选用______（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。
【答案】
任务一：
（1） CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑
（2）Ca(OH)2或氢氧化钙
【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）
【反思评价】
（3）Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2
（4）C
【结论与评价】
（5）9.4%
（6）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【解析】
任务一：
（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；
任务二：
实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；
反思与评价：
（3）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2；
（4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则
A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；
任务三：
结论与评价：
（5）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,0.44g)
解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，
故原样品中NaOH的质量分数是eq \f(0.94g,10 g)×100%＝9.4%；
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。
22．氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明 CO2 与NaOH 溶液发生了反应？
【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从 的视角；猜想三：从能量变 化的视角……
【实验探究 1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：
A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；
B．滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；
D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为 方案是不正确的，原因是 。
②若方案 B 正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式 。
【实验探究 2】第二组同学利用压强传感器和 CO2 传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）
①设计图乙实验的目的是 。
②图丙中曲线 （填 I 或者 II）表示 CO2 和 NaOH 溶液的反应。
【实验探究 3】化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过 程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线 III 为 CO2 与 NaOH 溶液的反应，曲线 IV 为 CO2 与水的反应。由此证明 CO2 与 NaOH 反应是 反应（填：“吸热”、“放热”）
【拓展延伸】查阅资料，Na2CO3 溶液与 CO2 也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
当 10g8%的 NaOH 溶液通入一定体积的 CO2 后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3，则参加反应的 CO2 的体积范围 （该状况下，CO2 的密度为 2g/L）
【实验探究 4】第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：
（1）图 1 所示装置的气密性良好，三个 250mL 的烧瓶内收集满 CO2 气体，三个注射器内各 装有 85mL 的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感 器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内 85mL 的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自 烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶。观察烧 瓶内气压随时间变化的曲线（如图 2）
①导致曲线 1 中 CD 段气压急速减小的操作是 。在不改变装置和药品的情 况下，进一步降低 E 点的方法是 。
②曲线 2 中发生的反应方程式为 。
③曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是 。
④对比曲线 1、2、3，不能得出的结论是 （填序号）。
A．CO2 能与水发生反应
B．1 体积水约溶解 1 体积 CO2；
C．CO2 能与 NaOH 溶液发生反应
D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
E．吸收CO2用 NaOH 溶液较合适
【答案】【作出猜想】反应物
【实验探究 1】A 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究 2】对比作用，排除水对实验的干扰 II
【实验探究 3】放热 0.22L＜V（CO2）＜0.44L
【实验探究 4】①振荡烧瓶 对烧瓶进行降温
②Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
③Ca(OH)2 溶解度小，饱和石灰水中 Ca（OH）2 的浓度明显小于 40%NaOH 溶液中 NaOH 的浓度，影响了 CO2 的吸收。
④AD
【解析】【作出猜想】研究物质的反应可以从反应物、生成物和反应的能量变化等视角进行研究分析；
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也是碱性的遇到酚酞也变红色，因此滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应是错误的；
②方案B中加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究 2】
①对比两个实验只有注射器中的物质不一样，而实验是研究氢氧化钠，因此设计图乙实验的目的是对比作用，排除水对实验的干扰；
②氢氧化钠吸收了容器中的二氧化碳，使得装置中的气体体积变小压强变小，因此曲线II正确反应了压强的变化；
【实验探究 3】根据图象中的反应，随着反应的进行，装置中的温度逐渐升高，因此反应为放热反应；
【拓展延伸】
设10g8%的 NaOH 溶液完全反应消耗二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为z
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44 80 106
x 10g×8% y
eq \f(44,80)＝eq \f(x, 10g×8%)
x＝0.44g
QUOTE 80106 80106eq \f(80,106)＝eq \f(10g×8%, y)
y＝1.06g
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
106 44
1.06g z
eq \f(106,44)＝eq \f(1.06g, z)
z＝0.44g
若只生成Na2CO3，则参加反应的CO2的质量为0.44g，体积为：eq \f(0.44g,2g/L) QUOTE 0.44g2g/L 0.44g2g/L＝0.22L；若只生成NaHCO3，则参加反应的CO2的质量为0.88g体积为： eq \f(0.88g,2g/L) QUOTE 0.88g2g/L 0.88g2g/L＝0.44L，
所以0.44g＜m（CO2）＜0.88g 0.22L＜V（CO2）＜0.44L；
【实验探究 4】（3）①振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，降温同样可以是气体的体积变小，进而降低压强；
②装置中是二氧化碳和石灰水的反应，石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和是，方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
③氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的两种溶液中氢氧化钠的含量大于氢氧化钙，因此会影响二氧化碳的吸收；
④CO2 能与水是否发生反应要通过指示剂来检验，二氧化碳通入水中，气体体积减小，不知是溶解还是反应，从题中不能得出检验二氧化碳一定要用饱和澄清石灰水。
考点07 溶液的酸碱度---pH
23．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )
A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【解析】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；
C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；
D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。故选D。
24. （2022年百色市中考）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是( )
A. 牙膏(pH=9.0)B. 食醋(pH~2.5)
C. 肥皂(pH=10.0)D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意;故选B。
25．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是( )
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH＝7或者小于7，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选：C。
考点08 中和反应及应用
26．（2022·山东青岛·中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是( )
A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．MgCO3D．FeSO4
【答案】D
【解析】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；
D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。
综上所述：选择D。
27．（2022·广西贵港·中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是( )
A．生成的氯化钾由离子构成
B．反应前后氯离子的数目不变
C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O
D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
【答案】D
【解析】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。
B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。
C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。
D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。
28．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛消肿 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
【答案】C
【解析】A、蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛消肿，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，利用的是熟石灰能与硫酸铜反应，反应物是碱与盐，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选C。
29. （2022·四川眉山·中考真题）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
【答案】C
【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；
B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；
C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；
D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。故选C。
考点09 中和反应的探究
30．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】
(1)a
(2)放热 KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【进行实验】固体粉末减少(或消失), 溶液变成黄色
(4)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
(5)ABD
(6)反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】
实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A、Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B、CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C、KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D、Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
31．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是 。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式 。
Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
【答案】
(1)放出。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
不产生蓝色沉淀; 有白色固体产生;
【评价反思】氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银; 2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。
【解析】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。
（2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；
再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
Ⅱ．氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O

1．（2023年甘肃省白银市中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少是( )
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 食盐
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；
D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。
2．（2023年湖南省郴州市中考）下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；故选B。
3．（2023年江苏省苏州市中考）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
【答案】D
【解析】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选D。
4．（2023年安徽省中考）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是( )
A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C．稀硫酸的密度比水小D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
【答案】C
【解析】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A说法正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；
C、稀硫酸的密度比水大，故C说法错误；
D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D说法正确；故选C。
5．（2023年天津市中考）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是( )
A．胰液(pH：7.5~8.0)B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．胆汁(pH：7.1~7.3)D．胃液(pH：0.9~1.5)
【答案】A
【解析】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；
B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；
C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；
D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
综上所述：选择A。
6．（2023年重庆市中考A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
【答案】B
【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。
故①②④说法正确。故选B。
7．（2023年江苏省苏州市中考）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确；
B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误；
C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误；
D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。
故选A。
8．（2023年吉林省中考化学真题）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【答案】C
【解析】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意；B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意；C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得”“=”或“；
(2)有蓝色絮状沉淀生成；
(3) 溶液由红色变成无色 ；H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O ；锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液；
(4)水溶液中都解离出氢氧根离子
【解析】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。
（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。（4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。

1．有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是( )
A．甲溶液的pH可能为5
B．乙溶液一定呈碱性
C．只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色
【答案】C
【解析】A. 甲能使A指示剂显黄色，则甲溶液的pH小于6.2，所以其pH可能为5，故正确，不符合题意；
B. B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH大于 10，所以乙溶液一定呈碱性，故正确，不符合题意；
C. 甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，而指示剂B遇到蒸馏水和甲溶液后都显无色，所以无法区别，故错误，符合题意；
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，溶液会由酸性逐渐变为碱性，所以最后溶液变为蓝色，故正确，不符合题意。故答案为：C。
2．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是( )
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu₂(OH)₂CO₃属于碱
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】B
【解析】A. 电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故正确，不符合题意。
B. 根据酸碱电离理论，NaHSO4不属于酸，因为电离出阳离子有钠离子，Cu₂(OH)₂CO₃不属于碱，因为解离出阴离子有碳酸根离子，故错误，符合题意。
C. 任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故正确，不符合题意。
D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
3. 下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是( )
​
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥
【答案】D
【解析】由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体，由收集方法可知该气体密度比空气小．H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2密度比空气大，不符合要求；CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意．
故选D．
4. 溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是( )
A．NaOHB．KOHC．一样强D．无法比较
【答案】A
【解析】设两种溶液的体积都是vmL，vmLNaOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml×1.1g/cm3×10%× QUOTE 1740 1740 eq \f(17,40)，vmLKOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml×1.1g/cm3×10%×eq \f(17,56) QUOTE 1756 1756，氢氧根离子的质量越大，所含氢氧根离子的数量越多， vml×1.1g/cm3×10%× QUOTE 1740 1740> vml×1.1g/cm3×10%× QUOTE 1756 1756，所以NaOH溶液碱性更强，故答案为：A。
5. 生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．ab段的化学反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【解析】A. ab段：稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法不符合题意；
B. bc段：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该选项说法不符合题意；
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，该选项说法符合题意；
D. c点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，是因为da两点都是在室温状态下，该选项说法不符合题意。故答案为：C。
6．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线②表示NaOH与CO2发生的反应
B．该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．800s时，曲线①表示的溶液显酸性
【答案】B
【解析】A、对比①②中的压强变化曲线可知，②压强降低明显高于①，因此①表示二氧化碳溶于水，②表示二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不符合题意；
B、该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应，该选项说法符合题意；
C、刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩，该选项说法不符合题意；
D、800s时，曲线①表示的溶液显酸性，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项说法不符合题意。故答案为：B。
7．在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】试题分析：过氧化氢和二氧化锰分解产生氧气进入到第一个试管中将第一个试管中的氢氧化钠挤入第二个试管中并和硫酸铜发生反应，产生蓝色沉淀，D现象描述符合题意。
【分析】根据１中产生气体可使２中溶液沿导管进入３中，并在３中反应产生蓝色沉淀分析。
8．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液，该溶液中可能有的溶质是 （填名称）。为验证该物质是否存在，你认为可采用以下哪些物质可用来进行实验验证 。
A碳酸钠溶液B金属铜C酚酞试液D氯化钡溶液E氧化铜粉末
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 （填化学式）。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，这个反应 （填“属于或“不属于”）酸的通性。
（4）在生活中，稀硫酸可以用来除铁锈，反应原理是 （用化学方程式表示）。
【答案】
（1）蓝色；硫酸；AE
（2）Fe
（3）不属于
（4）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】（1）若用氢氧化铜实现②，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液；
如果氢氧化铜和硫酸恰好完全反应，则溶质为硫酸铜，如果硫酸过量，则溶质为硫酸铜、硫酸，故一定含硫酸铜，可能含有的溶质是硫酸；
A、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明含硫酸，正确；
B、铜与硫酸不反应，无法验证，不正确；
C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法验证是否含硫酸，不正确；
D、氯化钡和硫酸、硫酸铜均能反应生成硫酸钡沉淀，无法验证是否含硫酸，不正确；
E、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，如果黑色固体逐渐消失，说明含硫酸，正确；
故答案为：AE；
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是Fe，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；
（3）若选用氯化钡溶液实现⑤，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，其它酸不能发生该反应，不属于酸的通性；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为： QUOTE Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
9．硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
（1）Ⅰ、挥发性
（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到 ，原因是 。
（2）Ⅱ、不稳定性
（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体
硝酸分解的化学方程式为： 。
（3）（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
实验①、②对比是研究 对浓硝酸稳定性的影响。
实验①、③对比可得出的结论是 。
（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是 。
IV、氧化性
（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：
C+4HNO3eq \\ac(\s\up7(△),\(====,====))2H2O+CO2↑+4NO2↑
（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是 。
【答案】
（1）白雾；由于挥发出来的硝酸蒸气与空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故
（2）4HNO3eq \\ac(\s\up7(光照或加热),\(=========,==========))2H2O+O2↑+4NO2↑ QUOTE
（3）光；在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快
（4）黑色粉末溶解，溶液显蓝色；挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮（或挥发出来的硝酸蒸气受热分解生成二氧化氮）
【解析】Ⅰ、实验1：取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到白雾，因为挥发出的硝酸蒸汽与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，从而形成白雾；Ⅱ、硝酸见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，硝酸中含H、N、O三种元素，生成物中含N、O，故无色液体是水，该反应的化学方程式为： QUOTE ；
实验2：（3）实验①②的区别是，实验①放在阳光下，实验②避光，故实验①、②对比是研究光对浓硝酸稳定性的影响；（4）实验①③，一个在常温下，一个在热水中，且在热水中的红棕色气体出现的快，说明在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快；
Ⅲ、实验3：向氧化铜粉末中加入硝酸，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故观察到的现象是：黑色粉末溶解，溶液显蓝色；
实验4：C+4HNO3eq \\ac(\s\up7(△),\(====,====))2H2O+CO2↑+4NO2↑ QUOTE ，故将红热的木炭伸到浓硝酸上方，挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮。
10．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，石灰水也能与CO2反应。
（提出问题）实验室可否用石灰水来吸收CO2呢？化学兴趣小组的同学对此展开探究。
（1）（提出猜想）小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。
小明提出猜想的理是氢氧化钙与CO2反应。小亮提出猜想的理由是氢氧化钙溶液中溶质的含量低，因为 。
为了验证他们的观点，同学们设计了1实验装置并用数字传感器记录数据。
（2）（进行实验）
①连接仪器， 。
②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点(图2)。
③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置。
④等曲线平衡后，打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
（3）（分析与结论）
①ab段压强增大的原因是 。
②注入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式是 。
③通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。
（4）（交流与评价）
①实验中最好用氢氧化钠 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②小燕认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。
③若在波形图上出现e后，再微微振荡装置，波形图会继续下降，理由是 。
【答案】
（1）氢氧化钙微溶于水
（2）检查装置气密性
（3）加入石灰水对瓶内气体产生挤压；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；ac
（4）饱和；水对实验影响不大，石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积小于石灰水的体积；氢氧化钠溶液充分吸收了残余的CO2
【解析】提出猜想：氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钙溶液中溶质的含量也很低，不利于对二氧化碳气体的吸收。
进行实验：(1)连接仪器，检查装置气密性，防止装置漏气造成实验误差。
分析与结论：①入石灰水对瓶内气体产生挤压，装置中气体体积减小，ab段压强增大。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置；结合波形图中ac点比较可知，加入饱和石灰水前后压强变化不大，说明饱和石灰水只能吸收大约等体积的二氧化碳，故不可用饱和石灰水吸收CO2，小明的猜想不成立。
交流与评价：①饱和氢氧化钠中溶质更多，吸收二氧化碳效果更好，故实验中最好用氢氧化钠饱和溶液。
②水对实验影响不大，石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积小于石灰水的体积，故de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的。
③微微振荡装置，促进了氢氧化钠溶液对残余的CO2气体的吸收，导致波形图会继续下降。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
同学
小红
小美
小伍
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
加入过量稀硫酸
步骤
操作
现象
1
取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡
实验步骤
现象
结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
__________________
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g
442.64g
442.20g
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液

证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有 产生
证明有NaCl生成
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
不产生蓝色沉淀
证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有白色固体产生
证明有NaCl生成
色素提取液
变色情况
滴入酸中
滴入水中
滴入碱中
紫色
红色
紫色
黄色
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
OH-
K+
溶
溶
Cu2+
不
溶
溶液
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
实验编号
①
②
③
实验条件
实验现象
6分钟出现浅红棕色
15分钟红棕色比较明显
30分钟红棕色非常明显
60分钟无明显变化
3分钟出现浅红棕色
6分钟红棕色比较明显
10分钟红棕色非常明显