专题08 盐 化肥（练习）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

这是一份专题08 盐 化肥（练习）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版），共56页。试卷主要包含了 石灰石的主要成分是CaCO3， 氯化钠是一种常见的化学物质， 氯化钠是重要的调味品，5 40，77g， 易，3%等内容，欢迎下载使用。
目 录
TOC \ "1-2" \p " " \h \z \u
\l "_Tc157976884" 考点过关练 PAGEREF _Tc157976884 \h 2
\l "_Tc157976885" 考点01 盐的俗称、性质和用途 PAGEREF _Tc157976885 \h 2
\l "_Tc157976886" 考点02 粗盐的提纯 PAGEREF _Tc157976886 \h 4
\l "_Tc157976887" 考点03 盐的化学性质 PAGEREF _Tc157976887 \h 8
\l "_Tc157976888" 考点04 离子(物质的检验) PAGEREF _Tc157976888 \h 13
\l "_Tc157976889" 考点05 联合制碱法(侯氏制碱法) PAGEREF _Tc157976889 \h 16
\l "_Tc157976890" 考点06 复分解反应 PAGEREF _Tc157976890 \h 18
\l "_Tc157976891" 考点07 化学肥料及作用 PAGEREF _Tc157976891 \h 23
\l "_Tc157976892" 考点08 化学肥料的鉴别 PAGEREF _Tc157976892 \h 24
\l "_Tc157976893" 考点9 离子共存 PAGEREF _Tc157976893 \h 27
\l "_Tc157976894" 考点10 酸碱盐反应的实质 PAGEREF _Tc157976894 \h 28
\l "_Tc157976895" 真题实战练 PAGEREF _Tc157976895 \h 31
\l "_Tc157976896" 重难创新练 PAGEREF _Tc157976896 \h 43

考点01 盐的俗称、性质和用途
1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是( )
A．NaOH、苛性钠、碱B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物D．Na2CO3、小苏打、盐
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；
B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；
C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；
D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。
故选A。
2. 石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是( )
A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。故选C。
3. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )
A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
4．（2022年甘肃省武威市中考）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
【答案】
【猜想假设】K2CO3
【设计实验】无明显现象 K2CO3 产生白色沉淀
【交流反思】(1) Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+2KOH (2) 溶液由红色变为无色
【分析】
将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
【解析】
猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+2KOH。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca(OH)2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca(OH)2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
考点02 粗盐的提纯
1. 除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是( )
A．不可将①②换成氢氧化钡溶液B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量
【答案】B
【解析】
A、可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故A错误；
B、需要保证②加入氯化钡在③加入碳酸钠之前，过滤后加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠同时避免生成的沉淀与盐酸反应。所以④必须放在最后，②③不能交换顺序，则①③也不能交换顺序，则只有①②可以交换顺序，故B正确。
C、盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；
D、提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因为氢氧化钠和氯化镁反应，硫酸钠和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钡反应，盐酸和氢氧化钠反应，盐酸和碳酸钠反应均有氯化钠生成，故D错误；
故选B。
2. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )
A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦
【答案】A
【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②①③⑥④⑦⑤；故选：A。
3．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是( )
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。
4. （2023·湖北宜昌中考真题）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
【答案】
(1)蒸发/蒸发结晶
(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3)过滤
(4) Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 不能形成新的杂质
(5)三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH 2NaOH+ MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH＝NaCl+H2O Ba(OH)2、Na2CO3
【解析】（1）根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
（2）古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
（4）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故选择的试剂不正确；
（5）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+ MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2↓；
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
（6）液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
考点03 盐的化学性质
1．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是( )
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
【答案】C
【解析】A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；
B选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；
C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；
D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选C。
2．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
【答案】A
【解析】A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。
故选A。
3．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；
B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x×10.6% 4.4g
eq \f(106,44)＝eq \f(x×10.6%,4.4g)
解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、
106 100
y×10.6% 8g
eq \f(106,100)＝eq \f(x×10.6%,8g)
解得y=80g ，故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g，正确；
C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，正确；
D、0-P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。故选A。
4．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。
B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误。
C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。
D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。
故选：C。
5．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
（实验方案）先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
（实验操作）①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入______________g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：____________________________________________________________________________。
【答案】Na2CO3 碱 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 4.925 1.5g 35.77g 同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙
【解析】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
实验计算：
解：设生成白色沉淀质量为x。
Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+ BaCO3↓
208 197
50g×10.4% x
eq \f(208,197)＝eq \f(50g×10.4%, x)
x=4.925g
故填：4.925。
（2）[实验操作]
①配制30g5%的NaOH溶液，需要氢氧化钠30g×5%=1.5g，故填：1.5g。
③解设20g废液中HCl的质量为y，需要氢氧化钙质量为z。
HCl ＋ NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
Y 16g×5%
eq \f(36.5,40)＝eq \f(y, 16g×5%)
y=0.73g，HCl质量分数为：eq \f(0.73g,20g) ×100%＝3.65%
2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
73 74
z 980g×3.65%
eq \f(73,74)＝eq \f(z, 980g×3.65%)
Z=35.77g
[实验反思]同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙。
考点04 离子(物质的检验)
1．检验某物质中含有COeq \\al(2-,3)的常用方法是( )
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
【答案】A
【解析】
A、往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，物质中含有碳酸根离子，符合题意；
B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，无法确定是否含碳酸根离子，因为氢氧根离子能与镁离子等反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
C、加入紫色石蕊试液，看是否变红，溶液变红，说明溶液显酸性，而碳酸根离子显碱性，不符合题意；D、加入水，看是否溶解，无法确定是否含碳酸根离子，碳酸盐不一定都溶于水，如碳酸钙难溶于水，不符合题意。
故选A。
2．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、COeq \\al(2-,3)的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②
【答案】C
【解答】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
3．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )
A. 碳酸钠溶液B. 氯化钡溶液C. 硫酸钠溶液D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。故选B。
4．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【答案】A
【解析】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液分别显中性、碱性、碱性、中性，试剂①可以是紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液，碳酸钠能与稀盐酸或氯化钡溶液反应，生成气体或沉淀，试剂②可能是稀盐酸或氯化钡溶液；硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠溶液不能，试剂③是氯化钡溶液；故合理的是A。
故选：A。
5．有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
【答案】CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4 否 NaOH NaCl
【解析】（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。
考点05 联合制碱法(侯氏制碱法)
1．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是__________________。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______________________________。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。
【答案】
（1）Na2CO3
（2）小
（3）食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小
（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（5） CO2
【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出；（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，氯化钠在中性溶液中溶解的较少；（4）步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。
2．（2023·山东省滨州市中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
【进行实验】
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。
【答案】
（1）侯德榜
（2）BD 产生气泡
【猜想与假设】氯化钠和氯化钡
【进行实验】产生白色沉淀
【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【解析】任务一：
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；
任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；
任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，
猜想与假设：
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；
进行实验：
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；
拓展延伸：
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
考点06 复分解反应
1．下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸
【答案】B
【解析】A、氢氧化铜和稀硫酸相互交换成分，可生成水，可以发生复分解反应，不符合题意；
B、氯化钠溶液和稀盐酸混合相互交换成分，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应，符合题意；
C、饱和石灰水和碳酸钠溶液混合相互交换成分，可生成CaCO3的沉淀，可以发生复分解反应，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸混合相互交换成分，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应，不符合题意。故选B。
2．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
【答案】D
【解析】利用复分解反应的发生条件进行判断即可，即产物中要有水气体或沉淀中的一种或两种时此反应才能发生．
A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项符合题意。故选D。
3．下列物质中，通常在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．HClB．NaOHC．Na2CO3D．KNO3
【答案】D
【解析】根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能够发生复分解反应．
A、因HCl能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应；
B、因NaOH能与酸反应生成水、与某些盐（如氯化铜、氯化铁等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
C、因Na2CO3能与酸反应生成水和二氧化碳，能与某些盐（如氯化钙、氯化钡等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
D、因钾盐和硝酸盐都溶于水，KNO3不能与其它物质反应生成水、气体、沉淀，则不能够发生复分解反应；
故选D。
4．酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。
【活动一】探究酸碱的性质
（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。
（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。
滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒子符号表示)。
【活动二】粗盐的提纯
海水晒盐到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如下实验方案：
（3）写出加入X溶液中X的化学式_______。
（4）操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。
【活动三】氢氧化钠的变质问题
（5）实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
猜想与假设：
猜想Ⅰ：没有变质，全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。
实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
（6）小朱设计的实验方案
（7）小周设计的实验方案
反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是_______。
拓展实验：
（9）小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。
A．无色酚酞溶液 B．滴加MgSO4溶液 C．通入CO2 D．滴加稀盐酸
【答案】
（1）OHeq \\al(-,)
（2）溶液由红色变为无色 Heq \\al(+,)+OHeq \\al(-,)=H2O
（3）Na2CO3
（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（6）气泡
（8）碳酸钠钠也能使酚酞变红色
（9）AB或BA
【解析】[活动一]：
能够电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱，则碱都能够电离处氢氧根离子，故填OHeq \\al(-,) ；
滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着盐酸的滴加，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色。故填溶液由红色变为无色；
酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子结合碱电离出的氢氧根离子生成水的过程，方程式为 Heq \\al(+,)+OHeq \\al(-,)=H2O ；
[活动二]：
粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氯化钡后，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；随后再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质除了氯化钠外，还含有氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钠，所以加入X的目的是除去氯化钙和氯化钡，则可加入碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。之后在过滤后的滤液中加入过量稀盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠即可。
由分析可知，X试液的溶质为碳酸钠，其化学式为Na2CO3 ，故填Na2CO3 ；
过滤后的滤液B中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要除去碳酸钠和氢氧化钠而不引入新的杂质，可加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水。故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
[活动三]：
氢氧化钠放置在空气中时，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使得氢氧化钠变质，方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
根据结论猜想二成立，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，向该溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ，可观察到有气泡产生，故填气泡；
[反思与评价]：
小朱的实验步骤①通过滴加酚酞试液变红色说明溶液呈碱性，但是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是呈碱性，然后步骤②证明溶液中一定含有碳酸钠。该实验中没有证明氢氧化钠的存在，故该实验不严谨。故填碳酸钠钠也能使酚酞变红色；
（9）小周实验的步骤②是为了验证溶液中是否含有氢氧化钠。该实验通过步骤①已经排除碳酸钠的干扰，只需要证明溶液溶质为碱性即可。
A、氢氧化钠能使酚酞试液变红色，若试液变红色则证明溶液中含有氢氧化钠，故A正确；
B、硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有氢氧化钠，故B正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，故D错误；
故选AB，
考点07 化学肥料及作用
1. （2022·辽宁鞍山·中考真题）下列化肥中属于氮肥的是( )
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】A
【解析】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
2.（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）下列物质可用作磷肥的是( )
A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．KNO3D．K2SO4
【答案】B
【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
D、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
3.（2022·广西百色·中考真题）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是( )
A．K2CO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．Ca3(PO4)2
【答案】A
【解析】A、K2CO3是含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
4.（2022·辽宁朝阳·中考真题）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]B．氯化钾（KCl）
C．硝酸钾（KNO3）D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
【答案】C
【分析】本题考查复合肥料。
【解析】复合肥是含氮、磷、钾其中两种或两种以上元素的盐，硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥，故选C。
考点08 化学肥料的鉴别
1．（2022·青海·模拟预测）下列实验方案设计完全不合理的是( )
A．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
B．鉴别固体NaOH与NH4NO3，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
【答案】D
【解析】A、除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，铁与CuCl2反应生成铜和FeCl2，过量的铁粉和铜过滤可除去，符合除杂原则，该实验方案设计合理，不符合题意，故A错误；
B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，所以鉴别固体NaOH与NH4NO3，可通过分别溶于水中，观察溶液温度变化情况来鉴别，该实验方案设计合理，不符合题意，故B错误；
C、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO与NaOH溶液不反应，浓硫酸有吸水性，与CO不反应，所以除去CO中的少量CO2气体，可依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，该实验方案设计合理，不符合题意，故C错误；
D、硫酸铵和氯化铵都可与熟石灰反应，生成有刺激性气味的氨气，反应现象相同，无法鉴别，该实验方案设计不合理，符合题意，故D正确。
故选：D。
2．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
【答案】C
【解析】
A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；
B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；
C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误；
D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。故选C。
3. 尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。
【答案】
(1). 易
(2). 尿素
(3). AgNO3＋NH4Cl＝NH4NO3＋AgCl↓
(4). NH4HCO3EQ \* jc0 \* "Fnt:Times New Rman" \* hps10 \(=,\s\up5(△),\s\d5())NH3↑＋CO2↑＋H2O
【解析】
（1）尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均易溶于水；
（2）硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥；
（3）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式为：AgNO3＋NH4Cl＝NH4NO3＋AgCl↓；
（4）较浓的氨味是氨气，所以碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：NH4HCO3EQ \* jc0 \* "Fnt:Times New Rman" \* hps10 \(=,\s\up5(△),\s\d5())NH3↑＋CO2↑＋H2O。
考点9 离子共存
1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A．无色溶液中：K+、Na+、SOeq \\al(2-,4)、MnOeq \\al(-,4)
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NOeq \\al(-,3)、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(-,3)
【答案】B
【解析】
A、K+、Na+、SOeq \\al(2-,4)、MnOeq \\al(-,4)四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但MnOeq \\al(-,4)
呈紫红色，选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；
C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。故选B。
2．下列离子能大量共存的是( )
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NOeq \\al(-,3)、SOeq \\al(2-,4)
C．Na+、NHeq \\al(+,4)、NOeq \\al(-,3)、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NOeq \\al(-,3)、Cl﹣
【答案】B
【解析】A、Mg2+、OH 两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、NHeq \\al(+,4)、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。
3．下列各组离子能共存的是( )
A．Ba2＋、K＋、NOeq \\al(-,3)、COeq \\al(2-,3)、H＋B．K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq \\al(-,3)、H＋
C．Fe3＋、SOeq \\al(2-,4)、OH－、Cu2＋、H＋D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(-,3)、K＋
【答案】B
【解析】A：Ba2＋、COeq \\al(2-,3) 、H＋不能共存，因为钡离子与碳酸根离子产生碳酸钡沉淀，碳酸根离子与氢离子生成水和二氧化碳。
B：K＋、Cl－、Mg2＋、 NOeq \\al(-,3) 、H＋几种离子互不反应，可以共存。
C：铁离子、铜离子都与氢氧根离子作用生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，不能共存。
D：银离子与氯离子反应产生氯化银沉淀，不能共存。综上所述：选择B。
考点10 酸碱盐反应的实质
1．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是( )
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。故选C。
2．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是( )
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化
【答案】B
【解析】根据图示可知，图甲是将水加入到氢氧化钠溶液中，发生了物理变化，溶液被稀释。
图乙是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水分子的过程。
A、图甲中的水和氢氧化钠不反应，无新物质生成，发生的是物理变化，图乙中加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了化学反应。A错误；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其反应的本质是氢氧化钾中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子结合形成水分子的过程，该过程与图乙描述的反应实质相同。B正确；
C、图甲中，加入水后，氢氧化钠溶液由于被稀释，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。图乙中，加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。C错误；
D、通过图示可知，图甲中变化前后Na+、OH-数量均不会发生变化。图乙中变化前后Na+数量不变，但是OH-的数量会逐渐的减小。D错误。
故选B。
3．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。
(1) NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。
(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2(SO4)3+6 NaHCO3=Na2SO4+2X+6CO2↑，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。
(4) NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
(5)Ca(HCO3)2溶液中存在Al2+和HCOeq \\al(-,3)，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
A．石灰水B．食醋C．纯碱D．食盐
【答案】
(1)盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
(2)产生白色沉淀
(3) Al(OH)3 Al3+、HCOeq \\al(-,3)
(4) 2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑
(5)D
【解析】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3；
从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、HCOeq \\al(-,3)；
（4）碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；
B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意；
C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；
D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意；
故选：D。

1．（2023·四川省南充中考真题）下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是( )
A．苏打、NaHCO3、盐B．消石灰、Ca(OH)2、碱
C．干冰、H2O、氧化物D．水银、Ag、金属单质
【答案】B
【解析】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，属于盐。A不符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式Ca(OH)2，属于碱。B符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，化学式CO2，属于氧化物。C不符合题意；
D、水银是汞的俗称，化学式Hg，是金属单质。D不符合题意。
综上所述：选择B。
2．（2023·湖南省郴州市中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；故选B。
3．（2023·山东省聊城市中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断HCl与NaOH是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有HCl和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；故选：D。
4．（2023·湖南永州市中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是( )
A．KNO3B．CO(NH2)2C．KClD．Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选A。
5．（2023·江苏省连云港市中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是( )
A．溶解粗盐B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水D．转移蒸发皿
【答案】D
【解析】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；
B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；
C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。
故选D。
6．（2023·内蒙古包头中考真题）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )
A．选用铁制容器配制波尔多液B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【解析】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器配制波尔多液，故A说法错误；
B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热量放出，故B说法正确；
C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确；
D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确；
故选A。
7．（2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、Ca2+、B．Fe3+、Ag+、Ba2+、
C．Ba2+、、Mg2+、K+D．OH-、Na+、、
【答案】A
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误；
C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选A。
8．（2023·四川省凉山州中考化学真题）某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( )
产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体
B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D．产生蓝色沉淀
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确；C、铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和红色铜单质，故选项说法正确；D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。故选A。
9. （2023年湖北省荆州市中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、在足量的氧气中灼烧铜粉和碳粉都能与氧气反应，在除去碳粉的同时，铜粉变成氧化铜。A设计不能达到实验目的。不符合题意；
B、取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻到氨的气味，说明某化肥是铵态氮肥。B设计能达到实验目的。符合题意；
C、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝都与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，铜比银活泼，但不能说明铁、铜的活动性。C设计不能达到实验目的。不符合题意；
D、碳酸钠溶液与BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液都能反应生成碳酸钡白色沉淀和碳酸钙白色沉淀，无法鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液。D设计不能达到实验目的。不符合题意。
综上所述：选择B。
10．（2023·四川省成都市中考真题）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是( )
A．甲的活动性强于乙B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
【答案】B
【分析】初中阶段金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应，根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。
【解析】A、由分析可知：甲的活动性强于乙，故A正确，不符合题意；
B、由分析可知：乙的活动性比甲弱，但有可能比氢强，故不一定不能与酸反应，故B错误，符合题意；
C、由分析可知：若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故C正确，不符合题意；
D、由分析可知：甲生成乙为金属与盐的置换反应，故转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确，不符合题意。
故选：B。
11．（2023·湖南省岳阳市中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液
【答案】
（1）碱性
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）HCl、NaCl、CaCl2 AB
【解析】
（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。
（2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）{作出猜想}
由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。
{反思交流}
A 用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；
C 铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；
C 铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误；
D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。
12．(2023·广东广州中考真题)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。
②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
【答案】
（1）氢氧化钙或Ca(OH)2 碳酸钠或Na2CO3 HCl
（2）①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 ②降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
（3）S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【解析】
（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，2Na2SO3+O2=2Na2SO4。其他路径合理即可。
13．（2023·甘肃省金昌市中考真题）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三：______。
【设计实验】验证你的猜想正确
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是______。
【答案】
（1） 酚酞（或紫色石蕊）
（2）固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓
（3）要有沉淀或有气体或有水生成
（4） NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 密封干燥保存
【解析】(1)试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。
(2)试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为:固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为:Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成
[猜想假设]
试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠.
故猜想三为NaOH、Na2CO3
[设计实验]
若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为:有白色沉
淀产生，
有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等。
[反思拓展]
NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。
14．（2023·四川内江真题）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
【答案】
（1）粉末状 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
（2）①. 二氧化碳或CO2 ②. 分解
（3）①. Fe或铁 ②. 4.7≤pH碳酸氢钠溶液
（2）无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；pH=7，恰好完全反应
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3
（5）Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O
【解析】（1）有题中提供的资料可知，三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液；
（2）[实验探究2]甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色，变为红色，向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，a点的意义为pH=7，恰好完全反应；
（3）从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）[交流与反思]b点时溶液呈酸性，说明盐酸过量，故溶质为氯化钠和盐酸；
将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点时溶液呈弱碱性，故溶质氯化钠和碳酸氢钠；
（5）[得出结论3]通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。
10．（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”
（1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 (填字母)。
A. 无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色
B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色
C. 液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强
（2）绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。
（3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgC12、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：
由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是____，可能存在的化合物是____。
（4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式_______。
【答案】
（1）AB
（2）增加反应速率
（3）CaCO3、CuSO4、NaOH、MgCl2 Na2SO4、NaNO3
（4）Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3)2+CaBr2
【解析】
（1）A、无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误，故选：BC；
（2）反应物在溶液中进行，是因为反应物在水中以离子的形式存在，增大反应面积，加快反应速率；
（3）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，向沉淀甲中加入足量稀硝酸，得到无色气体和蓝色溶液；所以混合物中一定含有硫酸铜和氢氧化钠、碳酸钙，加入硝酸银有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氯化镁，加入硝酸钡会生成白色沉淀，硫酸钠可以提供硫酸根离子，所以粉末中可能含有硫酸钠和硝酸钠，由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是CaCO3、CuSO4、NaOH、MgC12，可能存在的化合物是Na2SO4、NaNO3；
（4）根据表格可知：25℃时硝酸钡难溶于无水酒精，且硝酸钡是一种盐；要生成硝酸钡，反应物均需可溶，硝酸钙和溴化钡均符合条件，二者反应生成硝酸钡沉淀和溴化钙，反应的化学方程式为：Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3)2+CaBr2
11．（山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）小明同学在查阅有关资料时无意间了解到：Mg与NH4Cl 溶液能发生反应，生成物中有一种是盐，还有气泡产生，为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】
气体可能是 HCl、NH3、H2中的一种或几种．
【查阅资料】
①NH3+HCl=NH4Cl
②2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③2NH3+3CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_______溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到___________，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到__________，证明有H2；
③浓硫酸的作用除了吸收水蒸气还能吸收___________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2，写出化学方程式_________．
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是__________．
【答案】
（1） AgNO3
（2）①溶液变红 ②黑色固体变成红色 ③NH3
【实验结论】Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
【实验反思】HCl和NH3不能共存
【解析】
实验探究：
（1）检验氯化氢气体可以用硝酸银溶液，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成说明该气体中不含氯化氢；
（2）①氨气溶于水显碱性，会使滴有酚酞的水溶液变红色，故若A中观察到溶液呈红色，则证明含有 NH3 ；
②若B中玻璃管中观察到黑色粉末变成红色，则说明氢气还原氧化铜，进而证明有H2；
③氨气能够和浓硫酸反应，因此浓硫酸的作用除了吸收水蒸气还能吸收NH3，进而避免氨气对后面实验的干扰。
实验结论：
Mg与 NH4Cl 溶液反应生成盐、 NH3 和 H2 ，根据质量守恒定律，该盐为氯化镁。反应的化学方程式为 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ ；
实验反思：
因为氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验氯化氢，就能证明氯化氢不存在。
12．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
【资料】：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。
【答案】
（1）CaO + H2O= Ca(OH)2
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色
（4）NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （写“酚酞”不扣分） CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【解析】（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2，说明原样品中含氧化钙。
（2）②中反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓，说明溶液中含有氢氧化钙。
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无色；
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，得1 g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；依据实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)2 、CaCO3。
13. 天然碱（aNa2CO3▪bNaHCO3▪cH2O）在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用，某化学研究性学习小组对Na2CO3、NaHCO3的性质和天然碱的组成进行了如下探究。
【查阅资料】
①Ca(HCO3)2易溶于水。
②300℃时，NaHCO3完全分解：2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解
③在0.1％（溶质质量分数，下同）的CaCl2溶液中分别滴入0.1％的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者无明显现象。在5％的CaCl2溶液中分别滴入5％的NaNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者有浑浊同时有大量气泡。在1％的CaCl2溶液中滴入1％的NaHCO3溶液，只有浑浊，没有气体。
【实验探究】研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向I中分别加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：向Ⅱ中加入试剂a，向I中加入少量5％的NaHCO3溶液，再滴加5％的CaCl2溶液，I中出现浑浊，有气泡产生，Ⅱ中出现浑浊。
【解释与结论】
（1）实验③中，试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
（2）资料③中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是___________。
【反思与评价】
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体比较简便的实验方法是______________________。
【定量研究】实验④：称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸、完全反应后，产生1.32gCO2。
（4）计算确定天然碱（aNa2CO3▪bNaHCO3▪cH2O）的化学式。（写出计算过程）
【答案】
（1）2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
（2）反应物的质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2能溶于水，因此没有气泡
（3）各取少量固体于实验②装置中分别加热，观察到澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3，无明显现象的是Na2CO3
（4）解：设NaHCO3的质量为x，NaHCO3分解产生水的质量为y，根据
2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44
x y 0.22g
eq \f(168,44)＝eq \f(x, 13g)、eq \f(18,44)＝eq \f(x, 0.22g)
X=0.84g、y=0.99g
则天然碱中NaHCO3的质量为0.84g，天然碱中水的质量为0.45g－0.09g=0.36g。设NaHCO3与盐酸反应产生的CO2的质量为z，根据
2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑
84 44
0.84g z
eq \f(84,44)＝eq \f(0.84g, z)
x=0.44g
则Na2CO3和盐酸反应放出的CO2为1.32g-044g=0.88g
设Na2CO3的质量为w，则
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
W 0.88g
eq \f(106,44)＝eq \f(W, 0.88g)
W=2.12g
则eq \f(2.12,106)：eq \f(0.84, 84)：eq \f(0.36, 18)=2:1:2故天然碱的化学式为2Na2CO3▪NaHCO3▪2H2O。
【解析】由实验①，在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生，说明碳酸钠和碳酸氢钠均能和盐酸反应，放出CO2气体；由实验②和资料②，NaHCO3完全分解：2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解，NaHCO3受热时，放出CO2，试剂a中通入CO2出现浑浊，试剂a为澄清石灰水；由实验③和资料③，说明了在5％的CaCl2溶液中滴入5％的NaHCO3溶液，有浑浊同时有大量气泡，因为Ca（HCO3）2易溶于水，则沉淀只能是CaCO3，气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为CO2；由实验④，天然碱（aNa2CO3▪bNaHCO3▪cH2O）相当于含有Na2CO3和NaHCO3和H2O，根据资料②和300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水，可知由0.22gCO2可以计算NaHCO3的质量，天然碱中水的质量可由0.45g水减去NaHCO3加热分解产生的水的质量，1.32gCO2是天然碱中Na2CO3和NaHCO3共同和盐酸反应产生的，则用CO2的总质量减去NaHCO3和盐酸反应放出CO2的质量即为Na2CO3放出CO2的质量，进而求得Na2CO3的质量，Na2CO3和NaHCO3和H2O各自的质量分别除以各自的式量所得最简整数比即可确定a、b、c的值。
（1）根据分析，实验③中，试管Ⅰ中发生的反应为NaHCO3溶液和CaCl2溶液生成CaCO3和CO2，根据质量守恒定律，生成物中还应有NaCl和H2O，故化学方程式为2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。
（2）资料③中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是反应物的质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2能溶于水，因此没有气泡。
（3）根据资料②和实验②，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体比较简便的实验方法是各取少量固体于实验②装置中分别加热，观察到澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3，无明显现象的是Na2CO3。
（4）见答案。实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是________（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______________g白色沉淀。
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
___________
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸
___________
猜想三成立
实验步骤
实验现象
结论
①取一定该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅱ成立
②向①的试管中滴加过的稀盐酸
有_______产生
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅱ成立
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的PH值
pH>7
选项
实验目的
实验设计
A
去除铜粉中碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味
C
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
D
鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液
分别滴加碳酸钠溶液
实验操作
现象
结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液
有______产生
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液
有蓝色沉淀产生
金属离子
Mg2+
Al3+
Fe3+
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的pH
10.9
4.7
2.8
化学式
水溶性
酸碱性
热稳定性
和稀盐酸作用
NaNO2
100℃时的溶解度为163克
弱碱性
320℃以上会分解放出刺激性气体
放出红棕色气体
NaCl
100℃时的溶解度为39.12克
中性
受热不分解
不反应
实验编号
实验操作和现象
①
用pH计测定10%K2CO3溶液的pH，测得pH均为11.6。
②
向10%K2CO3溶液中滴加2滴酚酞，溶液变红，继续向
溶液中逐滴加CaCl2溶液（中性）。产生白色沉淀，溶液
由红色逐渐变为无色。
③
向10%K2CO3溶液中滴加几滴稀HCl，观察不到实验现
象，继续滴加稀盐酸至过量，逐渐有气体产生。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加几滴酚酞
酚酞变红色
该溶液显碱性
②另取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液
有 生成
猜想二不成立
③取步骤②中的上层清液,滴入稀盐酸
有气泡冒出,化学方程式为
猜想一不成立
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
物质
Ca(NO3)2
CaCl2
Ba(NO3)2
BaBr2
CaBr2
NaOH
NaCI
溶解度/g
33.9
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07