还剩19页未读，
继续阅读
山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题（解析版）
展开
这是一份山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了1g，B错误；等内容，欢迎下载使用。
本卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝。下列说法正确的是
A. 为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上
B. 青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去
C. 冶炼铜的反应为，每生成，转移电子
D. 基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池时青铜器作负极，青铜器更易被腐蚀，故A错误；
B．食醋中的醋酸会和铜锈发生反应从而除去铜锈，故B错误；
C．冶炼铜的反应为，反应中化合价降低的元素为和，可知每生成，转移电子，所以每生成，转移电子，故C正确；
D．铜是29号元素，其原子核外有29个电子，每个电子都有其特定的空间运动状态，因此基态铜原子核外电子共有29种不同的运动状态，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 甲醛的电子式为
B. 溶液中的水合离子为
C. 分子的价层电子对互斥模型为
D. 顺-2-丁烯分子球棍模型为
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醛中O和C共用两对电子，O上还有2个孤电子对，甲醛的电子式为，故A错误；
B．NaCl溶液中Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，故B错误；
C．NH3中N的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，VSEPR(价层电子对互斥)模型为四面体，其图为：，故C错误；
D．顺-2-丁烯分子，两个甲基位于双键同侧，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型，故D正确；
答案选D。
3. 下列实验操作或处理方法正确的是
A. 浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存
B. 浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用的溶液冲洗
C. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D. 使用试纸测定溶液的
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸和高锰酸钾固体见光都易分解，故都需要用棕色试剂瓶保存，故A正确；
B．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．BaSO4属于难溶于水的物质，是无毒物质，不需要进行无害化处理，故C错误；
D。溶液具有强氧化性，且能漂白pH试纸，不能用试纸测定溶液的，故D错误；
答案选A。
4. 下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同，核电荷数越大半径越小，则r(Na)＞r(Cl)＞r(N)，A错误；
B．同周期元素，随着原子半径增大，第一电离能增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，则r(N)＞r(O)＞r(C)，B错误；
C．同族元素，随着原子序数增大，相对分子质量增大，则M(HBr)＞M(HCl)＞M(HF)，C正确；
D．氧化性越强电负性越大，则Cl＞N＞Na，D错误；
故答案为：C。
5. 下列有关实验装置的使用正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体的加热燃烧应在坩埚中进行，A错误；
B．托盘天平的精确度为0.1g，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，C错误；
D．碱式滴定管中排气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，让溶液充满尖嘴，排出气泡，D正确；
故选D。
6. 性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性
B. 铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性
C. 制作豆腐时添加石膏，体现了能使蛋白质变性
D. 柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，体现了甘油的吸水性，故A对应关系正确；
B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故B对应关系正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与难溶性无关，故C对应关系错误；
D．柠檬酸可用于去除水垢，运用强酸制弱酸，体现了柠檬酸酸性强于碳酸，故D对应关系正确；
故答案选C。
7. 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示。下列说法错误的是
A. 操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同
B. 操作④发生反应的离子方程式为
C. 操作⑤中溶剂X可以选用苯或
D. 操作⑥可以是蒸馏
【答案】A
【解析】
【分析】海带灼烧得到海带灰，浸泡得到含碘离子的悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，加入稀硫酸和过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，萃取、蒸馏后得到碘单质。
【详解】A．操作①②③均用到玻璃棒，①②是搅拌，③是引流，作用不同，A错误；
B．稀硫酸和过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，操作④发生反应的离子方程式为，B正确；
C．操作⑤为萃取，溶剂X可以选用苯或，C正确；
D．操作⑥蒸馏后得到碘单质，D正确；
故选A。
8. 金属-有机框架MOFs是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料。如图是某种MOFs超分子的结构，下列有关说法错误的是
A. 每个金属离子形成4个配位键B. 金属阳离子M的化合价为+2
C. 该MOFs超分子间存在氢键D. 该分子的有机配体是HCOO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干MOFs超分子的结构示意图可知，每个金属离子周围均形成4个配位键，A正确；
B．由题干MOFs超分子的结构示意图可知，该分子的有机配体是HCOO-，则该超分子化学式为：Zn3MO(HCOO)6，根据化学式化合价代数和为0可知，金属阳离子M的化合价为+2，B正确；
C．氢键只存在于与电负性大的N、O、F结合的H与另一个电负性大的N、O、F之间，结合题干结构示意图可知，该MOFs超分子间不存在氢键，C错误；
D．由题干MOFs超分子的结构示意图可知，该分子的有机配体是HCOO-，D正确；
故答案为：C。
9. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯可通过下面反应得到。下列有关说法错误的是
A. 可作抗氧化剂，可能与羟基有关
B. 与足量溶液反应，消耗
C. 存在顺反异构
D. 产物中X代表的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．酚羟基具有还原性，可作抗氧化剂，可能与羟基有关，A正确；
B．分子中酚羟基和酯基消耗氢氧化钠，与足量溶液反应，消耗，B错误；
C．含有C=C双键，且双键左右两边都是存在一个H原子和一对不同基团，存在顺反异构体，C正确；
D．根据原子守恒结合反应物和生成物的结构简式可知，产物中X代表的是，D正确；
故答案选B。
10. 钯催化剂常用于加氢反应的催化。在钯催化剂上能将加氢还原生成和，其机理及活化能如图所示。下列说法错误的是
A. 还原总反应可能为
B. 在催化剂上，更易被还原为
C. 决定生成速率的基元反应为
D. 生成的基元反应中，N元素化合价均降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原，N元素化合价降低、氢元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，总反应可能为，故A正确；
B．在催化剂上，生成NH3的活化能更小，所以更易被还原为NH3，故B错误；
C．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，活化能最大，反应速率最慢，决定生成速率的基元反应为，故C正确；
D．反应①②③④⑤，N元素化合价由+2依次降低为-3，生成的基元反应中，N元素化合价均降低，故D正确；
选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明铜发生氧化反应，银离子在银电极上发生还原反应，则的金属性比强，故A正确；
B．量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，该反应无明显现象，不能根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误；
C．分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，溶液中由硫化氢电离产生的硫离子浓度较小，前者无明显现象，后者生成沉淀CuS，则溶度积常数，故C正确；
D．加热乙醇和浓硫酸的混合液，生成的气体中还可能含有乙醇或SO2，乙醇、二氧化硫也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性溶液褪色，不能证明乙醇发生了消去反应生成乙烯，故D错误；
选AC。
12. 以秸秆为原料合成树脂的路线如图所示。下列说法错误的是
A. 秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量
B. 的同分异构体中含结构的有3种
C. 中最多有15个原子共平面
D. 葡萄糖、、单体a、都能发生酯化反应
【答案】AB
【解析】
【分析】秸秆中的纤维素水解后生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成葡萄糖二酸，葡萄糖二酸脱水成环生成FDCA，根据最后PEF树脂的结构简式可知，FDCA应该为，其与单体a发生缩聚反应生成PEF树脂，故单体a为乙二醇。
【详解】A．人体不能吸收纤维素，不能为人体提供能量，A错误；
B．根据题目流程图，葡萄糖二酸脱水成环生成FDCA，含有五元环的同分异构体有等物质，因此符合条件的同分异构体一定大于3种，B错误；
C．根据FDCA结构式，碳碳双键、碳氧双键连接的原子共平面，且羟基的氢原子可以经过旋转与其他原子共平面，故最多有15个原子共平面，C正确；
D．根据PEF结构式，单体a应为乙二醇，葡萄糖、FDCA、乙二醇、PEF都含有羟基或羧基，都能发生酯化反应，D正确；
故选AB。
13. 电催化转化为是实现“双碳”目标的有效途径之一、向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极b接电源正极
B. 电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液
C. 当有通过质子交换膜时，可以处理标准状况下
D. 若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小
【答案】CD
【解析】
【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，由、转化为可知，a电极是阴极，a电极连接电源的负极，阴极发生得电子反应，，a电极上端通入CO2，硝酸根离子转化为CO(NH2)2，电极反应：；b电极是阳极，b电极连接电源的正极，发生失电子反应，电极反应，据此分析；
【详解】A．从电解池分析中可知，b电极是阳极，连接电源正极，A正确；
B．a电极反应：，消耗H+和，电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液，B正确；
C．0.1mlCO2 转化为尿素就需要1.8ml H+，但是从b电极迁移a电极过去的H+的量要大于1.8ml，，C错误；
D．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极，质量增加，D错误；
故选CD。
14. 滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。为探究标准溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表所示。下列说法错误的是
A. X是
B. 实验中的硫酸不可以用盐酸来替代
C. 由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小
D. 为消除的影响，可改用标准溶液进行滴定
【答案】CD
【解析】
【详解】A．溶液试剂X为空白实验，X是，A正确；
B．若用盐酸则增大了氯离子浓度，故实验中的硫酸不可以用盐酸来替代，B正确；
C．由实验可知，酸性越强，溶液氧化性越强，会将氯离子氧化，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏大，C错误；
D．溶液也能氧化氯离子，不能消除的影响，D错误；
故选CD。
15. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中M代表或}。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系
B. 的溶度积常数
C. 反应的平衡常数K的值为
D. 时，溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系，A正确；
B．横坐标均为1时，，，的溶度积常数，B正确；
C．横坐标均为1时，，，，反应的平衡常数K=，C正确；
D．时，，溶液中，D错误；
故选D。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）联氨与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)；标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是①_______；②_______。
（3）和易与过渡金属离子形成配合物。已知过渡金属离子形成配合物时，d轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是_______(填标号，下同)。
A. B.
C. D.
Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示(晶胞参数为)。
（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有_______。图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是_______(填“m”或“n”)。
A．配位键 B．π键 C．非极性键 D．范德华力
（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是_______，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含的代数式表示)。
【答案】（1）B （2） ①. 大于 ②. 联氨中氢键数目多 ③. 联氨相对分子质量大 （3）AC
（4） ①. BD ②. m
（5） ①. 4 ②.
【解析】
【小问1详解】
下列有关氮原子电子排布图中，B有更多电子处于能量较高的轨道,故能量最高，故选B；
【小问2详解】
①联氨与双氧水都具有较强的极性，联氨分子中的氮原子通过共用电子对与氢原子形成键，其中联氨中N有1对孤电子对，双氧水中O有2对孤电子对，则联氨的键角较大，两者分子中键角大小比较：大于；
②标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是联氨中氢键数目多，联氨相对分子质量大；
【小问3详解】
顺磁性物质由于其未成对电子的自旋运动，其中A中的Fe的价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，C中Cu的价层电子排布式为3d9，有1个未成对电子，故和含有未成对电子，故配合物具有顺磁性的是AC；
【小问4详解】
①石墨相氨化碳晶体含有作用力有π键、范德华力故选BD；
②图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是氮原子，故选m；
【小问5详解】
①晶胞中每个C原子和4个氮原子相连,所以C原子的配位数为4；
②该晶胞的分子式为,若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度。
17. 以铂钯精矿(含等)为原料，提取贵金属的工艺流程如图所示：
已知：①“氯化浸出”时，以形式存在；
②和难溶于水，易溶于水，。
（1）“焙烧”时，转化为可溶于水的和。转化等物质的量的时，消耗的物质的量之比为_______；根据下图判断“焙烧”适宜的条件为_______。
（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为_______；加入过量的目的是_______。
（3）“煅烧”时还生成和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“_______”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X为_______(填化学式)。
（4）“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中_______。
【答案】（1） ①. ②. (铂钯精矿)，温度为
（2） ①. ②. 将全部转化为；将还原为
（3） ①. 氯化浸出 ②.
（4）
【解析】
【分析】铂钯精矿(含等)与NaClO3和Na2CO3焙烧，“焙烧”时，转化为可溶于水的和，不反应，“氯化浸出”时，以形式存在，通过量SO2还原出金，，将还原为；煅烧可得金属Pd，；“沉铂”时先通入氯气将氧化为，再通沉铂，据此分析；
【小问1详解】
Se转化，Se由0价升到+4价，Te转化，Te由0价升到+6价，消耗的物质的量之比为；由图一可知，(铂钯精矿)时Se、Te的脱除率最高，温度为两者的脱除率高；
【小问2详解】
SO2为原剂将还原为金属金，离子方程式为，加入过量的目的是将全部转化为，同时将还原为；
【小问3详解】
“煅烧”时还生成HCl气体，可重复用于氯化浸出操作单元；“沉铂”时先通入的气体将氧化为，故气体为；
【小问4详解】
设溶液体积均为体积为1L，则需要结合物质的量为0.4ml，溶液中剩余的为0.6ml，因是等体积混合，故；
18. 乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸（）与碳酸亚铁制取乳酸亚铁晶体，过程如下：
Ⅰ．制备碳酸亚铁
操作步骤：i．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii．打开K，调节三通阀；iii．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。
Ⅲ．测定样品中铁元素的含量
称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(已知：)
（1）试剂X的最佳选择是_______(填标号)。
A. B. 37%盐酸C. D.
（2）装置C中发生反应的离子方程式为_____；装置D可盛适量的水，其作用是_______。
（3）步骤ii、iii调节三通阀的位置依次为_______(填标号)。
A. B. C. D.
（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是_______。
（5）滴定达终点的现象是_______；样品中铁元素的质量分数是_______；若称取样品时间过长，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）C （2） ①. ②. 液封，防止空气进入装置C （3）BA
（4）抑制水解
（5） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 ②. 22.4% ③. 偏小
【解析】
【分析】铁和稀硫酸在B中反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气把C中空气排出，调节三通阀，使B中硫酸亚铁进入C与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤、洗涤得碳酸亚铁固体，将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，充分反应制得乳酸亚铁。
样品灼烧至完全灰化，生成氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘单质和硫代硫酸钠反应，碘单质被还原为碘离子。
【小问1详解】
A. 浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中钝化，不用，故不选A；
B. 盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与碳酸氢铵反应放出二氧化碳气体，不用37%盐酸，故不选B；
C. 稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气排出C中的空气防止碳酸亚铁氧化，故选C；
D. 硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁和一氧化氮，一氧化氮有毒，故不选D；
选C。
【小问2详解】
装置C中硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸亚铁、二氧化碳，发生反应的离子方程式为；亚铁盐易被氧化，装置D可盛适量的水，其作用是液封，防止空气进入装置C。
【小问3详解】
步骤ii是使B中生成的氢气进入C，三通阀的位置为，步骤iii是使B中的硫酸亚铁进入B，调节三通阀的位置是，所以三通阀的位置依次为BA
【小问4详解】
易水解，制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是抑制水解。
【小问5详解】
滴定终点，碘单质完全被硫代硫酸钠还原为碘离子，滴定达终点的现象是滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色；根据反应过程，建立关系式2Fe2+~2Fe3+~I2~，n(Fe2+)=n()=，
样品中铁元素的质量分数是；若称取样品时间过长，亚铁被氧化，测定结果会偏小。
19. 肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体(I)的合成路线如下：
已知：①；②。
（1）A的名称为_______；的反应条件为_______。
（2）的反应类型为_______；D的结构简式为_______；反应的目的是_______。
（3）F中含氧官能团的名称为_______；D的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子(个数比为)，且能发生银镜反应，其结构简式为_______(写出一种即可)。
（4）的另一条合成路线设计如下：
试剂X的结构简式为_______；的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛 ②. 浓硫酸，加热
（2） ①. 取代反应 ②. ③. 保护氨基
（3） ①. 羧基、酰胺基 ②. 或
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】A经催化氧化可以得到B，且A中碳氢个数之比接近一比一，存在苯环，氯原子取代了苯环上的一个氢原子，又因为有氧原子的存在，根据原子个数关系推测存在醛基，再结合E的结构简式可知位置关系，故A为对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；经催化氧化可以将醛基转化为羧基，故B为对氯苯甲酸或4-氯苯甲酸，发生了酯化反应，反应条件为在浓和加热条件下；C在一定条件下转化为D，而D在一定条件下转化为E，通过观察E，存在苯环与酯基，可以推出与均发生了取代反应，反应中，C苯环上的氯原子被取代，D的结构简式为，是D上的上的氢原子被取代，并脱去一分子的；E在热碱溶液下发生酯的水解，并经历酸性环境得到F，F与反应得到G；结合已知①推断G经过取代反应得到H；H在一定条件下得到I；由此解答。
【小问1详解】
由分析可知A的名称为对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；的反应条件为浓硫酸，加热；故答案为①对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛②浓硫酸，加热；
【小问2详解】
由分析可知的反应类型为取代反应；D的结构简式为；结合目标产物I的结构简式可以得出反应的目的是保护氨基；故答案为①取代反应②③保护氨基；
【小问3详解】
由分析中F的结构简式可以得到含氧官能团的名称为羧基、酰胺基；D的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子(个数比为2：3：4：9)，且能发生银镜反应，则说明含有醛基且在苯环上有两对对称位置，可以推断出存在的官能团为醛基与胺基且均为两个在苯环的对称位置，由此得出其结构简式为或；故答案为①羧基、酰胺基②或；
【小问4详解】
的另一条合成路线中可以由已知②推断，A中存在醛基，结合已知与目标产物的结构可以得到试剂X的结构简式为，将羟基催化氧化为羧基，是羧基与反应得到目标产物；故答案为；。
20. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
回答下列问题：
（1）平衡常数_______(用表示)，上述反应的线性关系如下图所示，的数值范围是_______(填标号，下同)。
A． B． C． D．
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应。达平衡后，体系中的物质的量随温度的变化关系如下图所示，则a线对应的气体为_______(填化学式)。随温度升高c线对应气体物质的量先增大后减小的原因是_______；为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（3）温度时，a、b对应气体的物质的量分别为，则的物质的量为______；此时气体总压强为p，反应Ⅲ的平衡常数_______。
【答案】（1） ①. ②. C
（2） ①. ②. c线对应气体是之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小 ③. A
（3） ①. 1.2 ②. 1
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；由I、II、III反应可知，III=III，则K3=； 由平衡常数Kx与温度T变化关系曲线可知，T降低，pK增大K降低，说明反应Ⅲ是个吸热反应，反应Ⅰ和Ⅱ是放热反应，即，因此，由于放热反应的越小，其绝对值越大，则，故选C；
【小问2详解】
反应Ⅲ是个吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ是放热反应，T升高平衡向着吸热方向移动，反应Ⅰ向着逆方向移动，反应Ⅱ向着逆方向移动，反应Ⅲ向着正方向移动，则a线对应气体为CO；c线对应气体是，之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小；使反应Ⅰ正向移动，反应Ⅰ是放热反应，且正向是气体体积减小的方向，应该选择低温高压，故选A；
【小问3详解】
c线对应气体是 b线对应气体是，，a线对应气体是CO，，设，，，根据C守恒可列0.3+0.5+x=1，根据H守恒可列0.5×4+2y+2z=6，根据O守恒可列0.5+0.3+2x+y=2，解得x=0.2ml，y=0.8ml，z=1.2ml，则的物质的量为1.2ml；此时气体总物质的量为3ml，，，， ，；A．观察钠的燃烧
B．称量固体
C．除去乙烷中乙烯
D．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验操作或现象
实验目的或结论
A
将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
B
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀
溶度积常数：
D
加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色
乙醇发生了消去反应
组别
溶液
现象
空白实验
溶液试剂X
紫红色不褪去
实验Ⅰ
溶液硫酸
紫红色不褪去
实验Ⅱ
溶液硫酸
紫红色明显变浅
本卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝。下列说法正确的是
A. 为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上
B. 青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去
C. 冶炼铜的反应为，每生成，转移电子
D. 基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池时青铜器作负极，青铜器更易被腐蚀，故A错误；
B．食醋中的醋酸会和铜锈发生反应从而除去铜锈，故B错误；
C．冶炼铜的反应为，反应中化合价降低的元素为和，可知每生成，转移电子，所以每生成，转移电子，故C正确；
D．铜是29号元素，其原子核外有29个电子，每个电子都有其特定的空间运动状态，因此基态铜原子核外电子共有29种不同的运动状态，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 甲醛的电子式为
B. 溶液中的水合离子为
C. 分子的价层电子对互斥模型为
D. 顺-2-丁烯分子球棍模型为
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醛中O和C共用两对电子，O上还有2个孤电子对，甲醛的电子式为，故A错误；
B．NaCl溶液中Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，故B错误；
C．NH3中N的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，VSEPR(价层电子对互斥)模型为四面体，其图为：，故C错误；
D．顺-2-丁烯分子，两个甲基位于双键同侧，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型，故D正确；
答案选D。
3. 下列实验操作或处理方法正确的是
A. 浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存
B. 浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用的溶液冲洗
C. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D. 使用试纸测定溶液的
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸和高锰酸钾固体见光都易分解，故都需要用棕色试剂瓶保存，故A正确；
B．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．BaSO4属于难溶于水的物质，是无毒物质，不需要进行无害化处理，故C错误；
D。溶液具有强氧化性，且能漂白pH试纸，不能用试纸测定溶液的，故D错误；
答案选A。
4. 下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同，核电荷数越大半径越小，则r(Na)＞r(Cl)＞r(N)，A错误；
B．同周期元素，随着原子半径增大，第一电离能增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，则r(N)＞r(O)＞r(C)，B错误；
C．同族元素，随着原子序数增大，相对分子质量增大，则M(HBr)＞M(HCl)＞M(HF)，C正确；
D．氧化性越强电负性越大，则Cl＞N＞Na，D错误；
故答案为：C。
5. 下列有关实验装置的使用正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体的加热燃烧应在坩埚中进行，A错误；
B．托盘天平的精确度为0.1g，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，C错误；
D．碱式滴定管中排气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，让溶液充满尖嘴，排出气泡，D正确；
故选D。
6. 性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性
B. 铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性
C. 制作豆腐时添加石膏，体现了能使蛋白质变性
D. 柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，体现了甘油的吸水性，故A对应关系正确；
B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故B对应关系正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与难溶性无关，故C对应关系错误；
D．柠檬酸可用于去除水垢，运用强酸制弱酸，体现了柠檬酸酸性强于碳酸，故D对应关系正确；
故答案选C。
7. 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示。下列说法错误的是
A. 操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同
B. 操作④发生反应的离子方程式为
C. 操作⑤中溶剂X可以选用苯或
D. 操作⑥可以是蒸馏
【答案】A
【解析】
【分析】海带灼烧得到海带灰，浸泡得到含碘离子的悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，加入稀硫酸和过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，萃取、蒸馏后得到碘单质。
【详解】A．操作①②③均用到玻璃棒，①②是搅拌，③是引流，作用不同，A错误；
B．稀硫酸和过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，操作④发生反应的离子方程式为，B正确；
C．操作⑤为萃取，溶剂X可以选用苯或，C正确；
D．操作⑥蒸馏后得到碘单质，D正确；
故选A。
8. 金属-有机框架MOFs是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料。如图是某种MOFs超分子的结构，下列有关说法错误的是
A. 每个金属离子形成4个配位键B. 金属阳离子M的化合价为+2
C. 该MOFs超分子间存在氢键D. 该分子的有机配体是HCOO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干MOFs超分子的结构示意图可知，每个金属离子周围均形成4个配位键，A正确；
B．由题干MOFs超分子的结构示意图可知，该分子的有机配体是HCOO-，则该超分子化学式为：Zn3MO(HCOO)6，根据化学式化合价代数和为0可知，金属阳离子M的化合价为+2，B正确；
C．氢键只存在于与电负性大的N、O、F结合的H与另一个电负性大的N、O、F之间，结合题干结构示意图可知，该MOFs超分子间不存在氢键，C错误；
D．由题干MOFs超分子的结构示意图可知，该分子的有机配体是HCOO-，D正确；
故答案为：C。
9. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯可通过下面反应得到。下列有关说法错误的是
A. 可作抗氧化剂，可能与羟基有关
B. 与足量溶液反应，消耗
C. 存在顺反异构
D. 产物中X代表的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．酚羟基具有还原性，可作抗氧化剂，可能与羟基有关，A正确；
B．分子中酚羟基和酯基消耗氢氧化钠，与足量溶液反应，消耗，B错误；
C．含有C=C双键，且双键左右两边都是存在一个H原子和一对不同基团，存在顺反异构体，C正确；
D．根据原子守恒结合反应物和生成物的结构简式可知，产物中X代表的是，D正确；
故答案选B。
10. 钯催化剂常用于加氢反应的催化。在钯催化剂上能将加氢还原生成和，其机理及活化能如图所示。下列说法错误的是
A. 还原总反应可能为
B. 在催化剂上，更易被还原为
C. 决定生成速率的基元反应为
D. 生成的基元反应中，N元素化合价均降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原，N元素化合价降低、氢元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，总反应可能为，故A正确；
B．在催化剂上，生成NH3的活化能更小，所以更易被还原为NH3，故B错误；
C．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，活化能最大，反应速率最慢，决定生成速率的基元反应为，故C正确；
D．反应①②③④⑤，N元素化合价由+2依次降低为-3，生成的基元反应中，N元素化合价均降低，故D正确；
选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明铜发生氧化反应，银离子在银电极上发生还原反应，则的金属性比强，故A正确；
B．量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，该反应无明显现象，不能根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误；
C．分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，溶液中由硫化氢电离产生的硫离子浓度较小，前者无明显现象，后者生成沉淀CuS，则溶度积常数，故C正确；
D．加热乙醇和浓硫酸的混合液，生成的气体中还可能含有乙醇或SO2，乙醇、二氧化硫也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性溶液褪色，不能证明乙醇发生了消去反应生成乙烯，故D错误；
选AC。
12. 以秸秆为原料合成树脂的路线如图所示。下列说法错误的是
A. 秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量
B. 的同分异构体中含结构的有3种
C. 中最多有15个原子共平面
D. 葡萄糖、、单体a、都能发生酯化反应
【答案】AB
【解析】
【分析】秸秆中的纤维素水解后生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成葡萄糖二酸，葡萄糖二酸脱水成环生成FDCA，根据最后PEF树脂的结构简式可知，FDCA应该为，其与单体a发生缩聚反应生成PEF树脂，故单体a为乙二醇。
【详解】A．人体不能吸收纤维素，不能为人体提供能量，A错误；
B．根据题目流程图，葡萄糖二酸脱水成环生成FDCA，含有五元环的同分异构体有等物质，因此符合条件的同分异构体一定大于3种，B错误；
C．根据FDCA结构式，碳碳双键、碳氧双键连接的原子共平面，且羟基的氢原子可以经过旋转与其他原子共平面，故最多有15个原子共平面，C正确；
D．根据PEF结构式，单体a应为乙二醇，葡萄糖、FDCA、乙二醇、PEF都含有羟基或羧基，都能发生酯化反应，D正确；
故选AB。
13. 电催化转化为是实现“双碳”目标的有效途径之一、向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极b接电源正极
B. 电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液
C. 当有通过质子交换膜时，可以处理标准状况下
D. 若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小
【答案】CD
【解析】
【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，由、转化为可知，a电极是阴极，a电极连接电源的负极，阴极发生得电子反应，，a电极上端通入CO2，硝酸根离子转化为CO(NH2)2，电极反应：；b电极是阳极，b电极连接电源的正极，发生失电子反应，电极反应，据此分析；
【详解】A．从电解池分析中可知，b电极是阳极，连接电源正极，A正确；
B．a电极反应：，消耗H+和，电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液，B正确；
C．0.1mlCO2 转化为尿素就需要1.8ml H+，但是从b电极迁移a电极过去的H+的量要大于1.8ml，，C错误；
D．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极，质量增加，D错误；
故选CD。
14. 滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。为探究标准溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表所示。下列说法错误的是
A. X是
B. 实验中的硫酸不可以用盐酸来替代
C. 由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小
D. 为消除的影响，可改用标准溶液进行滴定
【答案】CD
【解析】
【详解】A．溶液试剂X为空白实验，X是，A正确；
B．若用盐酸则增大了氯离子浓度，故实验中的硫酸不可以用盐酸来替代，B正确；
C．由实验可知，酸性越强，溶液氧化性越强，会将氯离子氧化，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏大，C错误；
D．溶液也能氧化氯离子，不能消除的影响，D错误；
故选CD。
15. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中M代表或}。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系
B. 的溶度积常数
C. 反应的平衡常数K的值为
D. 时，溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系，A正确；
B．横坐标均为1时，，，的溶度积常数，B正确；
C．横坐标均为1时，，，，反应的平衡常数K=，C正确；
D．时，，溶液中，D错误；
故选D。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）联氨与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)；标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是①_______；②_______。
（3）和易与过渡金属离子形成配合物。已知过渡金属离子形成配合物时，d轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是_______(填标号，下同)。
A. B.
C. D.
Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示(晶胞参数为)。
（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有_______。图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是_______(填“m”或“n”)。
A．配位键 B．π键 C．非极性键 D．范德华力
（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是_______，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含的代数式表示)。
【答案】（1）B （2） ①. 大于 ②. 联氨中氢键数目多 ③. 联氨相对分子质量大 （3）AC
（4） ①. BD ②. m
（5） ①. 4 ②.
【解析】
【小问1详解】
下列有关氮原子电子排布图中，B有更多电子处于能量较高的轨道,故能量最高，故选B；
【小问2详解】
①联氨与双氧水都具有较强的极性，联氨分子中的氮原子通过共用电子对与氢原子形成键，其中联氨中N有1对孤电子对，双氧水中O有2对孤电子对，则联氨的键角较大，两者分子中键角大小比较：大于；
②标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是联氨中氢键数目多，联氨相对分子质量大；
【小问3详解】
顺磁性物质由于其未成对电子的自旋运动，其中A中的Fe的价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，C中Cu的价层电子排布式为3d9，有1个未成对电子，故和含有未成对电子，故配合物具有顺磁性的是AC；
【小问4详解】
①石墨相氨化碳晶体含有作用力有π键、范德华力故选BD；
②图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是氮原子，故选m；
【小问5详解】
①晶胞中每个C原子和4个氮原子相连,所以C原子的配位数为4；
②该晶胞的分子式为,若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度。
17. 以铂钯精矿(含等)为原料，提取贵金属的工艺流程如图所示：
已知：①“氯化浸出”时，以形式存在；
②和难溶于水，易溶于水，。
（1）“焙烧”时，转化为可溶于水的和。转化等物质的量的时，消耗的物质的量之比为_______；根据下图判断“焙烧”适宜的条件为_______。
（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为_______；加入过量的目的是_______。
（3）“煅烧”时还生成和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“_______”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X为_______(填化学式)。
（4）“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中_______。
【答案】（1） ①. ②. (铂钯精矿)，温度为
（2） ①. ②. 将全部转化为；将还原为
（3） ①. 氯化浸出 ②.
（4）
【解析】
【分析】铂钯精矿(含等)与NaClO3和Na2CO3焙烧，“焙烧”时，转化为可溶于水的和，不反应，“氯化浸出”时，以形式存在，通过量SO2还原出金，，将还原为；煅烧可得金属Pd，；“沉铂”时先通入氯气将氧化为，再通沉铂，据此分析；
【小问1详解】
Se转化，Se由0价升到+4价，Te转化，Te由0价升到+6价，消耗的物质的量之比为；由图一可知，(铂钯精矿)时Se、Te的脱除率最高，温度为两者的脱除率高；
【小问2详解】
SO2为原剂将还原为金属金，离子方程式为，加入过量的目的是将全部转化为，同时将还原为；
【小问3详解】
“煅烧”时还生成HCl气体，可重复用于氯化浸出操作单元；“沉铂”时先通入的气体将氧化为，故气体为；
【小问4详解】
设溶液体积均为体积为1L，则需要结合物质的量为0.4ml，溶液中剩余的为0.6ml，因是等体积混合，故；
18. 乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸（）与碳酸亚铁制取乳酸亚铁晶体，过程如下：
Ⅰ．制备碳酸亚铁
操作步骤：i．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii．打开K，调节三通阀；iii．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。
Ⅲ．测定样品中铁元素的含量
称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(已知：)
（1）试剂X的最佳选择是_______(填标号)。
A. B. 37%盐酸C. D.
（2）装置C中发生反应的离子方程式为_____；装置D可盛适量的水，其作用是_______。
（3）步骤ii、iii调节三通阀的位置依次为_______(填标号)。
A. B. C. D.
（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是_______。
（5）滴定达终点的现象是_______；样品中铁元素的质量分数是_______；若称取样品时间过长，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）C （2） ①. ②. 液封，防止空气进入装置C （3）BA
（4）抑制水解
（5） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 ②. 22.4% ③. 偏小
【解析】
【分析】铁和稀硫酸在B中反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气把C中空气排出，调节三通阀，使B中硫酸亚铁进入C与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤、洗涤得碳酸亚铁固体，将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，充分反应制得乳酸亚铁。
样品灼烧至完全灰化，生成氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘单质和硫代硫酸钠反应，碘单质被还原为碘离子。
【小问1详解】
A. 浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中钝化，不用，故不选A；
B. 盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与碳酸氢铵反应放出二氧化碳气体，不用37%盐酸，故不选B；
C. 稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气排出C中的空气防止碳酸亚铁氧化，故选C；
D. 硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁和一氧化氮，一氧化氮有毒，故不选D；
选C。
【小问2详解】
装置C中硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸亚铁、二氧化碳，发生反应的离子方程式为；亚铁盐易被氧化，装置D可盛适量的水，其作用是液封，防止空气进入装置C。
【小问3详解】
步骤ii是使B中生成的氢气进入C，三通阀的位置为，步骤iii是使B中的硫酸亚铁进入B，调节三通阀的位置是，所以三通阀的位置依次为BA
【小问4详解】
易水解，制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是抑制水解。
【小问5详解】
滴定终点，碘单质完全被硫代硫酸钠还原为碘离子，滴定达终点的现象是滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色；根据反应过程，建立关系式2Fe2+~2Fe3+~I2~，n(Fe2+)=n()=，
样品中铁元素的质量分数是；若称取样品时间过长，亚铁被氧化，测定结果会偏小。
19. 肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体(I)的合成路线如下：
已知：①；②。
（1）A的名称为_______；的反应条件为_______。
（2）的反应类型为_______；D的结构简式为_______；反应的目的是_______。
（3）F中含氧官能团的名称为_______；D的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子(个数比为)，且能发生银镜反应，其结构简式为_______(写出一种即可)。
（4）的另一条合成路线设计如下：
试剂X的结构简式为_______；的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛 ②. 浓硫酸，加热
（2） ①. 取代反应 ②. ③. 保护氨基
（3） ①. 羧基、酰胺基 ②. 或
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】A经催化氧化可以得到B，且A中碳氢个数之比接近一比一，存在苯环，氯原子取代了苯环上的一个氢原子，又因为有氧原子的存在，根据原子个数关系推测存在醛基，再结合E的结构简式可知位置关系，故A为对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；经催化氧化可以将醛基转化为羧基，故B为对氯苯甲酸或4-氯苯甲酸，发生了酯化反应，反应条件为在浓和加热条件下；C在一定条件下转化为D，而D在一定条件下转化为E，通过观察E，存在苯环与酯基，可以推出与均发生了取代反应，反应中，C苯环上的氯原子被取代，D的结构简式为，是D上的上的氢原子被取代，并脱去一分子的；E在热碱溶液下发生酯的水解，并经历酸性环境得到F，F与反应得到G；结合已知①推断G经过取代反应得到H；H在一定条件下得到I；由此解答。
【小问1详解】
由分析可知A的名称为对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；的反应条件为浓硫酸，加热；故答案为①对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛②浓硫酸，加热；
【小问2详解】
由分析可知的反应类型为取代反应；D的结构简式为；结合目标产物I的结构简式可以得出反应的目的是保护氨基；故答案为①取代反应②③保护氨基；
【小问3详解】
由分析中F的结构简式可以得到含氧官能团的名称为羧基、酰胺基；D的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子(个数比为2：3：4：9)，且能发生银镜反应，则说明含有醛基且在苯环上有两对对称位置，可以推断出存在的官能团为醛基与胺基且均为两个在苯环的对称位置，由此得出其结构简式为或；故答案为①羧基、酰胺基②或；
【小问4详解】
的另一条合成路线中可以由已知②推断，A中存在醛基，结合已知与目标产物的结构可以得到试剂X的结构简式为，将羟基催化氧化为羧基，是羧基与反应得到目标产物；故答案为；。
20. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
回答下列问题：
（1）平衡常数_______(用表示)，上述反应的线性关系如下图所示，的数值范围是_______(填标号，下同)。
A． B． C． D．
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应。达平衡后，体系中的物质的量随温度的变化关系如下图所示，则a线对应的气体为_______(填化学式)。随温度升高c线对应气体物质的量先增大后减小的原因是_______；为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（3）温度时，a、b对应气体的物质的量分别为，则的物质的量为______；此时气体总压强为p，反应Ⅲ的平衡常数_______。
【答案】（1） ①. ②. C
（2） ①. ②. c线对应气体是之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小 ③. A
（3） ①. 1.2 ②. 1
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；由I、II、III反应可知，III=III，则K3=； 由平衡常数Kx与温度T变化关系曲线可知，T降低，pK增大K降低，说明反应Ⅲ是个吸热反应，反应Ⅰ和Ⅱ是放热反应，即，因此，由于放热反应的越小，其绝对值越大，则，故选C；
【小问2详解】
反应Ⅲ是个吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ是放热反应，T升高平衡向着吸热方向移动，反应Ⅰ向着逆方向移动，反应Ⅱ向着逆方向移动，反应Ⅲ向着正方向移动，则a线对应气体为CO；c线对应气体是，之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小；使反应Ⅰ正向移动，反应Ⅰ是放热反应，且正向是气体体积减小的方向，应该选择低温高压，故选A；
【小问3详解】
c线对应气体是 b线对应气体是，，a线对应气体是CO，，设，，，根据C守恒可列0.3+0.5+x=1，根据H守恒可列0.5×4+2y+2z=6，根据O守恒可列0.5+0.3+2x+y=2，解得x=0.2ml，y=0.8ml，z=1.2ml，则的物质的量为1.2ml；此时气体总物质的量为3ml，，，， ，；A．观察钠的燃烧
B．称量固体
C．除去乙烷中乙烯
D．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验操作或现象
实验目的或结论
A
将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
B
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀
溶度积常数：
D
加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色
乙醇发生了消去反应
组别
溶液
现象
空白实验
溶液试剂X
紫红色不褪去
实验Ⅰ
溶液硫酸
紫红色不褪去
实验Ⅱ
溶液硫酸
紫红色明显变浅
相关试卷
山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题（Word版附答案）： 这是一份山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了4%，2A．观察钠的燃烧等内容，欢迎下载使用。
2025届山东省新高考联合质量测评高三上学期9月联考化学： 这是一份2025届山东省新高考联合质量测评高三上学期9月联考化学，文件包含2025届山东省新高考联合质量测评高三上学期9月联考化学试题docx、2025届山东省新高考联合质量测评高三上学期9月联考化学试题pdf、2025届山东省新高考联合质量测评高三上学期9月联考化学答案docx、2025届山东省新高考联合质量测评高三上学期9月联考化学答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
山东省新高考联合质量测评2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案： 这是一份山东省新高考联合质量测评2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了12，4g苯酚，理论上有2，5%等内容，欢迎下载使用。
