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湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题（解析版）
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这是一份湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是
A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C. 推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A正确；
B.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故B错误；
C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确；
答案选B。
2. 下列说法中，正确的是
A. △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 1mlH2SO4与1mlBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ
D. 1mlH2与0.5mlO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH >0表示吸热反应，ΔH <0表示放热反应，选项A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，选项B正确；
C．中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1ml水时所放出的热量，而1ml硫酸和1ml氢氧化钡反应时生成了2ml水，且生成沉淀有热量变化，放出的热量不是57.3kJ，选项C错误；
D．燃烧热是指在101kPa下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，没有指明生成水的状态，则放出的热量不一定是燃烧热，选项D错误；
答案选B。
3. 下列关于反应与能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/ml：E反应物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/ml：E反应物C. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/ml：1 ml HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量
D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/ml：含1 ml NaOH的烧碱溶液与含0.5 ml H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量
【答案】B
【解析】
【分析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应
C. 该反应为吸热反应；
D. 强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量为中和热。
【详解】A. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即E反应物>E生成物，A项错误；
B. 该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，即E反应物C. 该反应为吸热反应，因此1 ml HCl在密闭容器中分解后吸收92.3 kJ的热量，C项错误；
D. 浓硫酸反应时放出更多的热量，因此含1 ml NaOH的烧碱溶液与0.5 ml H2SO4的浓H2SO4混合后放出的热量大于57.3 kJ，D项错误；
答案选B。
4. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图2知，1ml S(g)具有的能量比1ml S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1ml S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误；
C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；
D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D错误。
综上所述，答案为A。
5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
6. 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 119.6 kJ·ml-1
B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-1
C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-1
D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-
【答案】D
【解析】
【分析】乙烷燃烧热是1 ml可燃物C2H6(g)完全燃烧产生CO2气体和液体水时放出的热量，3.0 g乙烷的物质的量是n(C2H6)=，0.1 ml 乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，1 ml乙烷完全燃烧产生CO2(g)、H2O(l)放出热量是1559.8 kJ，据此分析解答。
【详解】A．可燃物的物质的量不是1 ml，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6 kJ/ml不能表示燃烧热，A错误；
B．CO不是C的稳定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml不能表示燃烧热，B错误；
C．在常温下H2O的稳定状态是液态，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/ml不能表示燃烧热，C错误；
D．可燃物乙烷的物质的量是1 ml，反应产生的CO2(g)、H2O(l)都是稳定状态，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml表示了乙烷的燃烧热，D正确；
故选D。
7. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A. ΔH3>ΔH2>ΔH1B. ΔH1>ΔH3>ΔH2
C. ΔH1>ΔH2>ΔH3D. ΔH2>ΔH1>ΔH3
【答案】A
【解析】
【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。
故选A。
8. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B. 其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C. 其他条件不变，升高温度会提高反应物转化率且使该反应的平衡常数增大
D. 其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
【答案】B
【解析】
【详解】A.催化剂只能改变平衡状态，但不能影响平衡状态，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故A错误；
B.加入足量的NH3，相当于增大氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小，故B正确；
C.正反应是放热反应，所以升高温度，会提高反应物的转化率，但平衡逆反应方向移动，平衡常数降低，故C错误；
D.该反应是一个反应前后体积增大的反应，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大，故D错误。
故选B。
9. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1mlX气体和3mlY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4mlX.，B中Y的浓度为0.5ml·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3ml·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A. B>A>CB. A>B=CC. B>A=CD. A>B>C
【答案】C
【解析】
【详解】化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小；
A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4ml X，消耗X为1ml-0.4ml=0.6ml，反应速率（X）= ；B中：Y的平衡浓度为0.5ml/L，消耗Y的浓度=1.5ml/L-0.5ml/L=1ml/L，反应速率（Y）= ，（X）=（Y）=0.166ml/（L•min）；C中：（Z）=0.3ml/（L•min），（X）=（Z）=0.15ml/（L•min），比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B＞A=C；故选C。
10. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30ml。则下列有关叙述正确的是（ ）
A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010ml·L－1·s－1
B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45ml
C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30ml
【答案】B
【解析】
【详解】A. 30s后C的物质的量增加了0.30ml，则A的物质的量减少0.30ml，反应开始至30s，v(A)＝ml·L－1·s－1，故A错误；
B. 根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30ml ，生成0.45ml D，则容器中D的物质的量至少为0.45ml，故B正确；
C. 起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误；
D. 30s后C的物质的量增加了0.30ml，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30ml，故D错误。
11. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A. 移走部分PbCrO4固体，转化率升高
B. 加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
C. 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D. 升高温度，该反应的平衡常数K增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．移走部分PbCrO4固体，对反应体系中其它微粒的浓度无影响，则转化率不变，A说法错误；
B．加入少量K2Cr2O7固体后，导致溶液中的浓度增大，平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，B说法错误；
C．加入少量NaOH固体，导致溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，浓度减小，自然沉降后，溶液颜色变浅，C说法正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小，D说法错误；
答案为C。
12. 下列只含共价键的化合物是
A. HClO4B. NaClC. KOHD. MgCl2
【答案】A
【解析】
【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。
【详解】A．HClO4分子中只存在共价键，A选；
B．NaCl中只存在离子键，B不选；
C．KOH中存在离子键和共价键，C不选；
D．MgCl2中只存在离子键，D不选；
答案选A。
13. 关于平衡常数K，下列说法中正确的是
A. K值越大，反应越容易进行
B. 对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C. 对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D. 加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于给定的可逆反应，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，但反应不一定容易进行，A错误；
B．对任一给定的可逆反应，正反应吸热，温度升高，K值增大；正反应放热，温度升高，K值减小，B错误；
C．对可逆反应，K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，C正确；
D．K只与温度有关，加入催化剂或增大反应物浓度，温度未变，则K值不变，D错误；
故选C。
14. 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=，
S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=，
反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K= =；
答案选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
15. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。
（1）a装置中试剂为浓硫酸，其作用为___________(选填编号，下同)；c装置作用为___________。
①干燥 ②观察流速 ③混合气体 ④ 安全瓶
（2）以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为___________。
（3）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化剂是___________，被氧化与被还原元素的物质的量之比为 ___________。
【答案】（1） ①. ①②③ ②. ④
（2）2CO + 2NO =N2 +2CO2
（3） ①. H2O ②. 1：1
【解析】
【分析】进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的CO与NO，a装置中试剂为浓硫酸，用于干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速；根据题意可知汽车尾气系统中的CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，据此分析。
【小问1详解】
根据分析，a装置中试剂为浓硫酸，其作用为干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速，故选①②③；c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，故选④；
【小问2详解】
CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，硬质玻璃管中发生的反应为2CO + 2NO =N2 +2CO2；
【小问3详解】
反应中氢元素价态归中，水中的氢由+1价降低到0价，氢化钠中的氢由-1价升高到0价，反应中氧化剂是H2O，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1：1。
16. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气燃烧热为_________。
③该反应的热化学方程式为___________________。
④若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·ml－1,O=O键能为498 kJ·ml－1，计算H-H键能为_____________kJ·ml－1
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·ml－1
【答案】（1） ①. 大于 ②. 285.8 kJ·ml－1 ③. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1 ④. 436
（2）846
【解析】
【小问1详解】
①反应放热，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量；
②在一定条件下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml－1。
③在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则4g氢气即2ml氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1。
④反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436 kJ·ml－1；
【小问2详解】
已知：
①Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·ml－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·ml－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3
则根据盖斯定律可知②－①×2即得到反应③，所以ΔH3＝－64.4kJ·ml－1－2×（－74.5kJ·ml－1）＝＋84.6kJ·ml－1。
17. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
【答案】 ①. 3X＋Y2Z ②. 0.05 ml·L－1·min－1 ③. 0.9 ④. 放热 ⑤. B
【解析】
【详解】(1) 在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3:0.1:0.2)，则化学方程式为3X＋Y2Z；
(2) 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)= =0.05 ml·L－1·min－1；
(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0 ml，平衡时n(总)=0.7 ml＋0.9 ml＋0.2 ml=1.8 ml，所以p(平)∶p(始)＝1.8 ml∶2.0 ml=0.9；
②将容器体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应；
(4)A．在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误；
B．在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；
C．在t4时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；
D．由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误；
综上所述答案为B。
18. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=___________。
（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。
【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293 ④. BC ⑤. 3
（2）在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快
（3） ①. 催化作用 ②. Mn2+
【解析】
【分析】分析表中数据可知，本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响，实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。
【小问1详解】
A、B两组实验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1＝293；
为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同，则溶液总体积均为6mL，V1＝1；
C组实验中温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3；
故答案为：浓度；1；293；BC；3；
【小问2详解】
若t1＜8，则实验A中反应速率比实验B中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
故答案为：在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快；
【小问3详解】
由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是Mn2＋；
故答案为：催化作用；Mn2＋。
19. 某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 ml·L-1盐酸、0.55 ml·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（3）他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果___________影响。
【答案】（1）量筒 （2） ①. 否 ②. 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
（3）56.8 kJ （4） ①. 无 ②. 有
【解析】
【分析】通过测量温差计算中和热，记录反应前后的温度，算出温差，根据Q=cm(t2-t1)计算放出的热量，再用放出的总热量除以生成水的物质的量，即可求得生成1ml水的中和热；
【小问1详解】
中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计；
【小问2详解】
铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
【小问3详解】
由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，氢氧化钠溶液和盐酸的质量和为，由放出热量可得生成0.025ml的水放出热量，则生成1ml的水放出热量为；
【小问4详解】
若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响；实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
实验用品
溶液温度
生成1 ml H2O放出的热量
t1
t2
a
50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
___________(保留一位小数)
b
50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L-1 HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是
A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C. 推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A正确；
B.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故B错误；
C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确；
答案选B。
2. 下列说法中，正确的是
A. △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 1mlH2SO4与1mlBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ
D. 1mlH2与0.5mlO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH >0表示吸热反应，ΔH <0表示放热反应，选项A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，选项B正确；
C．中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1ml水时所放出的热量，而1ml硫酸和1ml氢氧化钡反应时生成了2ml水，且生成沉淀有热量变化，放出的热量不是57.3kJ，选项C错误；
D．燃烧热是指在101kPa下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，没有指明生成水的状态，则放出的热量不一定是燃烧热，选项D错误；
答案选B。
3. 下列关于反应与能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/ml：E反应物
D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/ml：含1 ml NaOH的烧碱溶液与含0.5 ml H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量
【答案】B
【解析】
【分析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应
C. 该反应为吸热反应；
D. 强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量为中和热。
【详解】A. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即E反应物>E生成物，A项错误；
B. 该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，即E反应物
D. 浓硫酸反应时放出更多的热量，因此含1 ml NaOH的烧碱溶液与0.5 ml H2SO4的浓H2SO4混合后放出的热量大于57.3 kJ，D项错误；
答案选B。
4. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图2知，1ml S(g)具有的能量比1ml S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1ml S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误；
C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；
D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D错误。
综上所述，答案为A。
5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
6. 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 119.6 kJ·ml-1
B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-1
C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-1
D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·ml-
【答案】D
【解析】
【分析】乙烷燃烧热是1 ml可燃物C2H6(g)完全燃烧产生CO2气体和液体水时放出的热量，3.0 g乙烷的物质的量是n(C2H6)=，0.1 ml 乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，1 ml乙烷完全燃烧产生CO2(g)、H2O(l)放出热量是1559.8 kJ，据此分析解答。
【详解】A．可燃物的物质的量不是1 ml，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6 kJ/ml不能表示燃烧热，A错误；
B．CO不是C的稳定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml不能表示燃烧热，B错误；
C．在常温下H2O的稳定状态是液态，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/ml不能表示燃烧热，C错误；
D．可燃物乙烷的物质的量是1 ml，反应产生的CO2(g)、H2O(l)都是稳定状态，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml表示了乙烷的燃烧热，D正确；
故选D。
7. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A. ΔH3>ΔH2>ΔH1B. ΔH1>ΔH3>ΔH2
C. ΔH1>ΔH2>ΔH3D. ΔH2>ΔH1>ΔH3
【答案】A
【解析】
【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。
故选A。
8. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B. 其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C. 其他条件不变，升高温度会提高反应物转化率且使该反应的平衡常数增大
D. 其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
【答案】B
【解析】
【详解】A.催化剂只能改变平衡状态，但不能影响平衡状态，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故A错误；
B.加入足量的NH3，相当于增大氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小，故B正确；
C.正反应是放热反应，所以升高温度，会提高反应物的转化率，但平衡逆反应方向移动，平衡常数降低，故C错误；
D.该反应是一个反应前后体积增大的反应，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大，故D错误。
故选B。
9. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1mlX气体和3mlY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4mlX.，B中Y的浓度为0.5ml·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3ml·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A. B>A>CB. A>B=CC. B>A=CD. A>B>C
【答案】C
【解析】
【详解】化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小；
A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4ml X，消耗X为1ml-0.4ml=0.6ml，反应速率（X）= ；B中：Y的平衡浓度为0.5ml/L，消耗Y的浓度=1.5ml/L-0.5ml/L=1ml/L，反应速率（Y）= ，（X）=（Y）=0.166ml/（L•min）；C中：（Z）=0.3ml/（L•min），（X）=（Z）=0.15ml/（L•min），比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B＞A=C；故选C。
10. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30ml。则下列有关叙述正确的是（ ）
A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010ml·L－1·s－1
B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45ml
C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30ml
【答案】B
【解析】
【详解】A. 30s后C的物质的量增加了0.30ml，则A的物质的量减少0.30ml，反应开始至30s，v(A)＝ml·L－1·s－1，故A错误；
B. 根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30ml ，生成0.45ml D，则容器中D的物质的量至少为0.45ml，故B正确；
C. 起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误；
D. 30s后C的物质的量增加了0.30ml，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30ml，故D错误。
11. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A. 移走部分PbCrO4固体，转化率升高
B. 加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
C. 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D. 升高温度，该反应的平衡常数K增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．移走部分PbCrO4固体，对反应体系中其它微粒的浓度无影响，则转化率不变，A说法错误；
B．加入少量K2Cr2O7固体后，导致溶液中的浓度增大，平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，B说法错误；
C．加入少量NaOH固体，导致溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，浓度减小，自然沉降后，溶液颜色变浅，C说法正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小，D说法错误；
答案为C。
12. 下列只含共价键的化合物是
A. HClO4B. NaClC. KOHD. MgCl2
【答案】A
【解析】
【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。
【详解】A．HClO4分子中只存在共价键，A选；
B．NaCl中只存在离子键，B不选；
C．KOH中存在离子键和共价键，C不选；
D．MgCl2中只存在离子键，D不选；
答案选A。
13. 关于平衡常数K，下列说法中正确的是
A. K值越大，反应越容易进行
B. 对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C. 对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D. 加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于给定的可逆反应，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，但反应不一定容易进行，A错误；
B．对任一给定的可逆反应，正反应吸热，温度升高，K值增大；正反应放热，温度升高，K值减小，B错误；
C．对可逆反应，K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，C正确；
D．K只与温度有关，加入催化剂或增大反应物浓度，温度未变，则K值不变，D错误；
故选C。
14. 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=，
S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=，
反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K= =；
答案选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
15. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。
（1）a装置中试剂为浓硫酸，其作用为___________(选填编号，下同)；c装置作用为___________。
①干燥 ②观察流速 ③混合气体 ④ 安全瓶
（2）以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为___________。
（3）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化剂是___________，被氧化与被还原元素的物质的量之比为 ___________。
【答案】（1） ①. ①②③ ②. ④
（2）2CO + 2NO =N2 +2CO2
（3） ①. H2O ②. 1：1
【解析】
【分析】进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的CO与NO，a装置中试剂为浓硫酸，用于干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速；根据题意可知汽车尾气系统中的CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，据此分析。
【小问1详解】
根据分析，a装置中试剂为浓硫酸，其作用为干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速，故选①②③；c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，故选④；
【小问2详解】
CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，硬质玻璃管中发生的反应为2CO + 2NO =N2 +2CO2；
【小问3详解】
反应中氢元素价态归中，水中的氢由+1价降低到0价，氢化钠中的氢由-1价升高到0价，反应中氧化剂是H2O，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1：1。
16. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气燃烧热为_________。
③该反应的热化学方程式为___________________。
④若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·ml－1,O=O键能为498 kJ·ml－1，计算H-H键能为_____________kJ·ml－1
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·ml－1
【答案】（1） ①. 大于 ②. 285.8 kJ·ml－1 ③. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1 ④. 436
（2）846
【解析】
【小问1详解】
①反应放热，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量；
②在一定条件下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml－1。
③在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则4g氢气即2ml氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1。
④反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436 kJ·ml－1；
【小问2详解】
已知：
①Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·ml－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·ml－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3
则根据盖斯定律可知②－①×2即得到反应③，所以ΔH3＝－64.4kJ·ml－1－2×（－74.5kJ·ml－1）＝＋84.6kJ·ml－1。
17. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
【答案】 ①. 3X＋Y2Z ②. 0.05 ml·L－1·min－1 ③. 0.9 ④. 放热 ⑤. B
【解析】
【详解】(1) 在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3:0.1:0.2)，则化学方程式为3X＋Y2Z；
(2) 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)= =0.05 ml·L－1·min－1；
(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0 ml，平衡时n(总)=0.7 ml＋0.9 ml＋0.2 ml=1.8 ml，所以p(平)∶p(始)＝1.8 ml∶2.0 ml=0.9；
②将容器体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应；
(4)A．在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误；
B．在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；
C．在t4时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；
D．由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误；
综上所述答案为B。
18. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=___________。
（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。
【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293 ④. BC ⑤. 3
（2）在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快
（3） ①. 催化作用 ②. Mn2+
【解析】
【分析】分析表中数据可知，本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响，实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。
【小问1详解】
A、B两组实验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1＝293；
为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同，则溶液总体积均为6mL，V1＝1；
C组实验中温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3；
故答案为：浓度；1；293；BC；3；
【小问2详解】
若t1＜8，则实验A中反应速率比实验B中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
故答案为：在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快；
【小问3详解】
由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是Mn2＋；
故答案为：催化作用；Mn2＋。
19. 某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 ml·L-1盐酸、0.55 ml·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（3）他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果___________影响。
【答案】（1）量筒 （2） ①. 否 ②. 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
（3）56.8 kJ （4） ①. 无 ②. 有
【解析】
【分析】通过测量温差计算中和热，记录反应前后的温度，算出温差，根据Q=cm(t2-t1)计算放出的热量，再用放出的总热量除以生成水的物质的量，即可求得生成1ml水的中和热；
【小问1详解】
中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计；
【小问2详解】
铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
【小问3详解】
由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，氢氧化钠溶液和盐酸的质量和为，由放出热量可得生成0.025ml的水放出热量，则生成1ml的水放出热量为；
【小问4详解】
若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响；实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
实验用品
溶液温度
生成1 ml H2O放出的热量
t1
t2
a
50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
___________(保留一位小数)
b
50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L-1 HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
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