湖南省部分省示范性高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省部分省示范性高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

得分：__________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学创造文明，文物见证历史。下列文物的主要成分属于金属材料的是（ ）。
2．（★）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）。
A．煤油是可再生能源 B．火星陨石中的质量数为20
C．燃烧过程中热能转化为化学能 D．月壤中的与地球上的互为同位素
3．中国文化博大精深，历史悠久，蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（ ）。
A．古代绘画所用的墨是一种有机物
B．古“丝绸之路”提到的丝绸主要成分为蛋白质
C．古人用大米浸泡直接水解制得米酒
D．“添烛西窗”，古代蜡烛的主要成分是烃
4．下列除杂方案正确的是（ ）。
5．近日，吉林大学的研究团队提出了一种可重构矩形波导MGS，用于超灵敏氨气检测。下列有关化学反应表示错误的是（ ）。
A．氨气溶于水呈碱性：
B．用硫酸铝溶液吸收氨气：
C．制备氨气：
D．氨气还原氧化铜：
6．摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6:02到下午6:02之间庆祝它。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，含中子数为
B．含的胶体中，胶粒数目为
C．铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为
D．与在光照下反应生成的分子数为
7．（★）实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（夹持装置已省略），已知分解的固体产物可能有、和，气体产物可能有、、、和。下列说法正确的是（ ）。
A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为
B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
C．装置③用于检验分解产物中是否有气体生成并除去和
D．装置④用于检验分解产物中是否有气体生成，装置⑤用于收集生成的和
8．（★）某烃类物质的化学式为，则关于该物质的相关说法正确的是（ ）。
A．该物质是乙烯的同系物B．该物质是不饱和烃
C．该物质能发生加成聚合反应D．该物质能与在一定条件下发生反应
9．下列有关实验设计正确的是（ ）。
10．（★）纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用溶液作电解质溶液，电池的总反应为。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）。
A．使用时溶液中电流的方向是由极流向Zn极
B．Zn极发生氧化反应，极发生还原反应
C．使用时电子由Zn极经外电路流向极，Zn是负极
D．正极的电极反应为
11．X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种前20号元素。X原子核外最外层电子数是次外层的两倍，Y和X同周期且最外层电子数之比为，Y和Z的核外电子总数等于X和W的质子数之和。Z是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（ ）。
A．最高化合价：Z＞Y＞X
B．简单氢化物的稳定性：X＜Y
C．W与Y或Z形成的二元化合物中化学键一定相同
D．简单离子半径：W＞Y＞Z
12．现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是（ ）。
A．升高温度，两个反应的速度都加快 B．反应1为吸热反应
C．物质的稳定性：过渡态1＜过渡态2 D．反应2不需要加热就能发生
13．恒温密闭容器发生可逆反应： ，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法错误的是（ ）。
A．该条件下，Z和W都不可能为气态
B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等
C．若该反应，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的X浓度不相等
14．氧化铍为两性氧化物，有很高的熔点，广泛用于合金、催化剂和耐火材料等。工业上利用绿柱石[主要化学成分为以及少量铁的氧化物]生产氧化铍的一种工艺流程如下。
下列说法错误的是（ ）。
A．滤渣1的主要成分为硅酸沉淀
B．“氧化”的目的是将低价铁转化为高价铁
C．流程中氨水可用氢氧化钠溶液或纯碱溶液替代
D．“沉铍”后的滤液经处理后可做肥料使用
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）实验是学习化学的重要方法，某化学学习小组在学习氮及其化合物后，设计实验探究氨气的催化氧化，实验装置如图（部分夹持装置已省略）。
实验现象：一段时间后移开③处酒精灯，催化剂持续红热；④中观察到红棕色气体，一段时间后形成白烟。
回答下列问题：
（1）X的化学式为__________，盛放浓氨水的仪器名称为__________。
（2）下列试剂能用于干燥的是__________（填标号）。
A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．无水
（3）一段时间后移开③处酒精灯，催化剂持续红热，说明__________；反应的化学方程式为__________。
（4）④中观察到红棕色气体，一段时间后形成白烟，红棕色气体为__________，白烟的主要成分为__________（均填化学式）。
（5）小组同学欲利用制得的氨气探究喷泉实验（装置如图）。
引发此实验的具体操作是__________，小组同学观察到美丽的红色喷泉，说明氨气具有的性质是__________。
（6）小组同学欲配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的体积为__________mL。配制上述溶液的过程中，用到的仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要下图中的__________（填标号）。
16．（15分）利用化合价和物质的类别关系可快速梳理无机化合物的性质。如图为铁、硫及其部分化合物的“价－类”二维图。
回答下列问题：
（1）硫元素在周期表中的位置为__________，a的结构式是__________。
（2）工业上可用f制得的容器储运d的浓溶液，原因是__________；加热铜与d的浓溶液可制得c，写出反应的化学方程式：__________。
（3）下列物质在一定条件下能与d发生化学反应的有__________（填标号）。
A．a B．b C．c D．g E．h
（4）实验室用下图装置制备ⅰ。
A中加入试剂的作用是__________。检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的试剂是__________。
（5）在高温条件下，亚铁盐被过氧化钠氧化成j，反应原理为，氧化产物为__________，若生成标准状况下，则转移电子总数是__________。将加入饱和溶液后得到，可能的原因是__________。
17．（14分）有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。
（1）乙基芳樟醇（A）可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。
①A的分子式为__________，写出含氧官能团的电子式：__________。
②A可能具有的化学性质有__________（填标号）。
A．能使溴水褪色B．能与金属钠反应
C．能发生反应生成高聚物D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛
（2）有机物B可以发生如下转化过程：
①B→C发生的是加成反应，B的化学名称为__________。
②B在一定条件下，可生成一种生活中常见的高聚物，高聚物的结构可表示为__________。
③写出C和发生反应的化学方程式：__________，反应中需加入浓硫酸，浓硫酸的作用为__________。
（3）淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可转化为C。下列有关说法正确的是__________（填标号）。
A．淀粉是一种高分子，分类上属于化合物和非电解质
B．D具有还原性，属于单糖
C．温度越高，淀粉转化为D的速率越快
D．D分解的另一种产物是
（4）以下六种有机物：① ② ③ ④
⑤ ⑥。
其中属于烃的有__________（填序号，下同），互为同系物的是__________，互为同分异构体的是__________。
18．（14分）随着我国“碳中和”战略的提出，科学家探索利用二氧化碳合成甲醇，实现碳循环和资源的再利用，反应原理为。
回答下列问题：
（1）实验测得反应的能量变化如图所示，则正反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。反应物断键所吸收的能量__________（填“大于”或“小于”）生成物成键所释放的能量。
（2）下列情况能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．单位时间内断裂的同时生成
B．
C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
D．混合气体中氢气的体积分数保持不变
（3）一定温度下，将二氧化碳和氢气按照体积为的投料比加入固定体积的密闭容器中，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①b曲线表示的物质是__________（填化学式）。
②时，反应__________（填“是”或“不是”）平衡状态。用的浓度变化表示内反应的平均速率是__________。
③达到平衡时，容器内甲醇的体积百分数为__________（保留至小数点后1位）。
（4）有科学家提出利用甲醇设计燃料电池。
①通入甲醇的电极名称为__________。
②每转移，消耗甲醇的质量为__________g。
A．商代陶罐
B．金代金银盏
C．汉代玉如意
D．东晋青瓷羊
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
氧化
B
氨水
过滤
C
石英
石灰石
稀盐酸
过滤
D
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
选项
装置
目的
A
提纯混有乙酸的乙酸乙酯
B
除去氯化钠固体中的氯化铵
C
探究碳和硅的非金属性
D
检验干电池渣中含有二氧化锰
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化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B
【解析】陶瓷属于无机非金属材料，A不符合题意；
金银合金属于金属材料，B符合题意；
玉器的主要成分属于无机盐，C不符合题意；
瓷器主要成分为硅酸盐，D不符合题意。
2．B
【解析】煤油来源于石油的分馏，属于化石燃料，是不可再生能源，A项错误；
的质量数为20，B项正确；
燃烧过程中化学能转化为热能和光能，C项错误；
、的质子数分别为2、1，二者质子数不同，不属于同种元素，不互为同位素，D项错误。
3．B
【解析】墨的主要成分是碳单质，碳单质属于无机物，不是有机物，A错误；
丝绸的主要成分是蛋白质，B正确；
淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖再分解才能制得酒精，C错误；
古代蜡烛的主要成分是油脂，D错误。
4．C
【解析】无法控制的用量，易引入新杂质，且反应是可逆反应，A错误；
会引入新的杂质氯化铵，B错误；
碳酸钙能够溶解于稀盐酸并生成可溶的，通过过滤可得到石英，操作合理，C正确；
乙烯和高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质，D错误。
5．A
【解析】氨气溶于水反应生成的一水合氨为弱电解质，电离要用可逆符号，A错误；
氨气与溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，B正确；
实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，C正确；
氨气具有还原性，能还原氧化铜得到铜单质，D正确。
6．C
【解析】常温下，气体摩尔体积大于，故气体的物质的量小于，1个含16个中子，常温下含中子数小于，A错误；
胶粒是众多分子的集合体，含的胶体中，胶粒数目远远小于，B错误；
在加热时，铜与过量硫粉充分反应生成，铜元素化合价升高到价，转移的电子数为，C正确；
没有指明标准状况，且甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数小于，D错误。
7．C
【解析】①中固体残留物中也可能还含有，也可能不含有而含有，而不一定只有，A项错误；
装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，B项错误；
装置③用于检验分解产物中是否有气体生成，若有气体生成，则装置③中酸性条件下会产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去和，C项正确；
极易溶于水，若分解产物中有，则被装置③中的溶液所吸收，装置⑤中不可能收集到，D项错误。
8．D
【解析】分子式为的烃可能是链状单烯烃或者有一个环的环烷烃，故该物质不一定是乙烯的同系物，A错误；
有可能是饱和烃，B错误；
不一定能发生加成聚合反应，C错误；
无论是烯烃还是烷烃都可以与发生反应，D正确。
9．D
【解析】用蒸馏法提纯乙酸乙酯时温度计应放在支管口，A错误；
灼烧固体要在坩埚中进行，B错误；
盐酸易挥发，干扰试验，C错误；
二氧化锰是双氧水分解的催化剂，产生的氧气能够使带火星的木条复燃，D正确。
10．A
【解析】使用时溶液中电流的方向（即内电路的电流方向）是由负极流向正极，即由Zn极流向极，溶液中的电流由离子的定向移动形成，A错误；
Zn极发生氧化反应，极发生还原反应，B正确；
使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C正确；
由题意知，纽扣电池的总反应为，故Zn为负极、为正极。正极发生还原反应，电极反应为，D正确。
11．B
【解析】X原子核外最外层电子数是次外层的两倍，为碳元素；Y和X同周期且最外层电子数之比为，Y为氧元素；Z是所在周期中原子半径最小的元素，则为第ⅦA族，为氟或氯元素，Y和Z的核外电子总数等于X和W的质子数之和，W为钠或钾元素。氟没有正价，氧没有最高正价，A错误；
水的稳定性比甲烷强，B正确；
中含离子键和非极性共价键，中只含离子键，C错误；
核外电子排布相同时，离子半径序大径小，D错误。
12．D
【解析】升高温度，任何反应速率都加快，A正确；
观察图像，可知反应1中，反应物的总能量低于生成物，为吸热反应，B正确；
物质所具有的能量越低越稳定，观察图像，可知过渡态1能量最高，最不稳定，C正确；
放热反应也可能需要加热，D错误。
13．D
【解析】根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A正确；
结合图像可知，X是气体，Y可能不是气体，也可能是气体，若Y不是气体，产物只有X，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，若Y是气体，由于生成的X和Y是按照比例生成的，气体平均摩尔质量不会改变；所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量一定相等，故B正确；
若该反应，则该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确；
由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式是定值，则时间段与时刻后的相等，故D错误。
14．C
【解析】“酸浸”时利用稀硫酸溶解金属氧化物，得到硅酸沉淀，A正确；
“氧化”的目的是将二价铁转化为三价铁，便于除去，B正确；
氢氧化铍为两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，故不能用氢氧化钠溶液代替氨水，C错误；
“沉铍”后，滤液主要成分为硫酸铵，经处理后可做肥料，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除标注外，其余每空1分，共15分）
（1）（等） 分液漏斗
（2）B
（3）该反应为放热反应（2分）
（4）
（5）打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶极易溶于水且水溶液呈碱性（2分）
（6）12.5（2分） ef（2分）
【解析】由图可知，装置①中氯酸钾受热分解制备氧气，装置②中浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟。
（1）由前分析可知，X为氧化钙或固体氢氧化钠，观察装置，可知盛放浓氨水的仪器为分液漏斗。
（2）浓硫酸和氨气会发生反应，不能干燥氨气，A错误；
碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；
五氧化二磷为酸性干燥剂，不能干燥氨气，C正确；
无水可以和氨气反应，不能干燥氨气，D错误。
（3）装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，停止加热，催化剂持续红热，反应仍能持续进行，说明该反应放热；反应的化学方程式为。
（4）装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生。
（5）引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，形成喷泉，说明氨气易溶于水，实验中溶液变红，说明氨气能与水反应生成碱性物质。
（6）配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的体积为。
配制溶液，还需要容量瓶和烧杯。故答案为ef。
16．（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）第三周期第ⅥA族（1分）H—S—H（1分）
（2）常温下，铁遇浓硫酸钝化，可阻碍反应继续进行（1分）
（浓）
（3）ABDE（全对得2分，答对三个得1分，有错误选项得0分）
（4）用于制备硫酸亚铁和氢气，氢气可排尽装置内空气，一段时间后关闭止水夹a．氢气使装置A中压强变大，可将硫酸亚铁溶液压入B管（合理即可）KSCN溶液（1分）
（5）和 1.5 溶解度比小（1分）
【解析】试管A里加入试剂稀硫酸、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，氢气使装置A中压强变大，使A中的药品硫酸亚铁进入B中，与B中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，发生的离子方程式为。
（1）硫位于周期表的第三周期第ⅥA族，硫化氢的结构和水分子相似。
（2）常温下，铁遇浓硫酸钝化，可保护内部的铁，故可储运浓硫酸；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故化学方程式为（浓）。
（3）硫酸能与硫、硫化氢、铁的氧化物反应，但不与二氧化硫反应。
（4）装置A中加入的试剂为铁粉、稀硫酸，用于制备硫酸亚铁和氢气，开始时产生氢气排尽装置内的空气，然后关闭止水夹，氢气将A中硫酸亚铁溶液压至B中发生反应生成白色沉淀。检验铁离子的试剂为KSCN溶液。
（5）观察方程式，铁和氧的化合价都有升高，故氧化产物为和标准状况下，的物质的量为，根据反应方程式，参与反应的的物质的量为，
结合铁元素化合价由价升高为价，氧元素由价升高为0价可知，
转移电子的物质的量为，即转移电子总数是。
将加入饱和溶液后得到，是因为高铁酸钾的溶解度更小，形成沉淀。
17．（除标注外，其余每空1分，共14分）
（1）①②ABC（全对得2分，不全时得1分，有错误选项得0分）
（2）①乙烯②
③（2分）
催化剂和吸水剂
（3）BD（全对得2分，不全时得1分，有错误选项得0分）
（4）①② ③⑥ ④⑤
【解析】（1）①观察结构可知其分子式为，含氧官能团是—OH，其电子式为。
②A含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应；含有羟基，能够和金属钠反应，能够发生催化氧化生成酮，故选ABC。
（2）①由乙醛和反应条件可知B为乙烯、C为乙醇。
②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为。
③C为乙醇，和乙酸发生反应的化学方程式为，该反应中添加的浓硫酸作为催化剂和吸水剂。
（3）A．淀粉是一种高分子，分类上属于混合物，错误；
B．D为葡萄糖，具有还原性，属于单糖，正确；
C．温度过高，酶的活性降低，淀粉转化为D的速率减慢，错误；
D．葡萄糖分解得到乙醇和，正确。
（4）观察结构，可知乙烯和苯为烃类；甲酸和乙酸互为同系物；乙醇和二甲醚互为同分异构体。
18．（除标注外，其余每空2分，共14分）
（1）放（1分）小于（1分）
（2）D
（3）①②不是（1分） 2.4 ③33.3％
（4）①负极（1分） ②8
【解析】（1）该反应中生成物的能量低于反应物，则该反应为放热反应。即反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所释放的能量。
（2）单位时间内断裂的同时生成，都属于正反应速率，错误；
平衡时，应满足，错误；
恒温、恒容条件下，混合气体的密度一直保持不变，错误；
混合气体中氢气的体积分数保持不变，反应达到平衡，正确。
（3）①由图可知，a、b曲线的变化值相同，则b为二氧化碳。
②时各物质的物质的量仍在变化，没有平衡。时，二氧化碳减少，则氢气减少，用其表示的速率为。
③由前分析可知平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水的物质的量分别为、、、，故甲醇的体积分数为33.3％。
（4）①甲醇燃料电池，甲醇从负极通入。
②甲醇反应后的产物为二氧化碳，碳化合价升高6价，故每转移，消耗甲醇的质量为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
B
C
A
C
C
D
D
A
B
D
D
C