[化学]云南省德宏州盈江县2024年中考学业水平模拟考试试题(解析版)

这是一份[化学]云南省德宏州盈江县2024年中考学业水平模拟考试试题(解析版)，共23页。试卷主要包含了本卷为试题卷， “遥知不是雪，为有暗香来”， 下列选项不属于溶液的是， 物质的性质与用途密切相关， 化学与生产、生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
第I 卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分。请将符合题意选项的序号在答题卡相应的位置涂黑)
1. 我国下列古代发明及应用中，只涉及物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒B. 活字印刷C. 烧制陶瓷 D. 冶炼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒的过程中有酒精等新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、活字印刷的过程中无新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、烧制陶瓷的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、冶炼金属的过程中有新物质（Fe、Cu等）的生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 垃圾分类是生态文明建设的重要措施。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A. 可回收物B. 有害垃圾C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；矿泉水瓶材质是塑料、易拉罐材质是金属铝，属于可回收垃圾。
故选A。
3. 2024年3月22日，中国水周的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列是我国“节水标志”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图禁止吸烟标志，不符合题意；
B、该图为禁止鸣笛标志，不符合题意；
C、该图为中国环境标志，不符合题意；
D、该图为国家节水标志，符合题意。
故选：D。
4. 合理使用化肥，可以提高农作物产量。下列化肥属于氮肥的是（ ）
A. KClB. K2SO4
C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】含有氮元素的化肥属于氮肥；含有磷元素的化肥属于磷肥；含有钾元素的化肥属于钾肥；同时含有氮、磷、钾元素中的两种或两种以上属于复合肥。
A、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：C。
5. “遥知不是雪，为有暗香来”。下列对“为有暗香来”的微观解释合理的是（ ）
A. 分子的质量很小B. 分子的体积很小
C. 分子在不断运动D. 分子之间有间隔
【答案】C
【解析】
【详解】“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度分析是因为花香中含有的分子在不断运动，与分子的质量很小、分子的体积很小、分子之间有间隔无关，故选：C。
6. 下列选项不属于溶液的是（ ）
A. 生理盐水B. 蔗糖水C. 碘酒D. 泥水
【答案】D
【解析】
【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。
故选：D。
7. 下列关于空气的说法中，不正确的是（ ）
A. 空气是一种宝贵的资源 B. SO2、NO2、CO2都是空气污染物
C. 空气中的稀有气体是混合物 D. 空气中的氧气主要来自于光合作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气是一种宝贵的资源，说法正确，不符合题意；
B、SO2、NO2都是空气污染物，CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，符合题意；
C、空气中的稀有气体包括氦、氖等多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
D、空气中的氧气主要来自于光合作用，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8. 物质的性质与用途密切相关。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，用作燃料
B. 二氧化碳不支持燃烧，用作灭火剂
C. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
D. 生石灰与水反应放热，用作自热食品发热剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用作灭火剂，说法正确，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意；
D、生石灰与水反应放热，可用作自热食品发热剂，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体
C. 取用固体 D. 检查装置的气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45°角，图示操作正确，不符合题意；
C、大理石为块状固体药品，取用时，应先将试管横放，用镊子夹取大理石放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，使大理石缓缓滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，符合题意；
D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
10. 化学与生产、生活息息相关。下列说法或做法不正确是（ ）
A. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B. 在食盐中加入适量碘元素可预防人体贫血
C. 为避免营养不良可通过保健药剂予以补充
D. 实验后的废液要集中处理达标后才能排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气，说法正确；
B、在食盐中加入适量碘元素可预防大脖子病，说法错误；
C、避免营养不良可通过保健药剂予以补充，说法正确；
D、实验后的废液要集中处理达标后才能排放，防止废液污染环境，说法正确；
故选：B。
11. 紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下：
下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是（ ）
A. 白醋B. 食盐水C. 肥皂水D. 氨水
【答案】A
【解析】
【详解】由表格数据可知，紫甘蓝溶液在中性溶液中显紫色，紫甘蓝溶液在碱性溶液中显绿色，紫甘蓝溶液在酸性溶液中显红色；
A、白醋显酸性，能使紫色紫甘蓝溶液变为红色，符合题意；
B、食盐水显中性，不能使紫色紫甘蓝溶液变色，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意；
D、氨水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意。
故选：A。
12. 某化学小组研究燃烧的条件，设计了如图两个案验方案，下列关于方案设计说法不合理的是（ ）
A. 两个方案中热水的作用都一样
B. 方案Ⅱ比方案Ⅰ的设计更环保
C. 方案Ⅱ，通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比，说明燃烧需要可燃物
D. 方案Ⅰ，通过铜片上白磷和水中白磷的现象对比，说明可燃烧物质燃烧需要氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、方案Ⅰ铜片上的白磷和红磷可以探究燃烧需要温度达到可燃物着火点，铜片上的白磷和水中的白磷可以探究燃烧需要氧气，方案ⅡY型管中的白磷和红磷可以探究燃烧需要温度达到可燃物着火点，Y型管中白磷与水中白磷，可以探究燃烧需要氧气，两个方案中热水作用是提供热量、隔绝空气，说法正确；
B、实验Ⅱ是在密闭环境中进行实验，可防止白磷燃烧生成白烟污染空气，方案Ⅱ比方案Ⅰ的设计更环保，说法正确；
C、方案Ⅱ，通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比，说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误；
D、方案Ⅰ，通过铜片上白磷和水中白磷的现象对比，说明可燃烧物质燃烧需要氧气，说法正确；
故选：C。
13. 钙是人体内含量最高的金属元素。如图是钙原子结构示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A. 钙元素的原子序数是20
B. 钙元素位于元素周期表的第三周期
C. 钙原子在化学变化中易失电子
D. 氧化钙(CaO)中钙元素化合价为+2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由钙原子的原子结构示意图可知，钙原子的质子数=20，在原子中，质子数=原子序数，故钙元素的原子序数是20，故A不符合题意；
B、钙原子的核外有四个电子层，原子核外的电子层数=元素所在周期数，所以钙原子位于元素周期表的第四周期，故B符合题意；
C、由钙原子的原子结构示意图可知，其最外层电子数是2，小于4，在化学变化中易失去电子显正价，故C不符合题意；
D、氧化钙中氧元素的化合价为-2价，设钙元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即钙元素的化合价为+2，故D不符合题意。
故选B。
14. 云南沃柑色泽鲜艳、酸甜适口、汁水浓郁，富含维生素C(C6H8O6)、膳食纤维、矿物等多种营养素。下列关于 维生素C说法中正确的是（ ）
A. 维生素C分子由20个原子构成
B. 维生素C的相对分子质量176g
C. 维生素C中碳、氧元素的质量比为1：1
D. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，1个维生素C分子由20个原子构成，说法错误；
B、维生素C的相对分子质量= ，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
C、维生素C中碳、氧元素的质量比=，说法错误；
D、物质是由元素组成的，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
故选：D。
15. 下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，能消耗集气瓶内空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，使得压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，故该实验设计不能达到实验目的，符合题意；
B、该实验中，变量为是否加入二氧化锰，左边带火星的木条不能复燃，右边带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，能探究二氧化锰的催化作用，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，也没有气体生成，则反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则该实验中，通入干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿石蕊纸花变红，能探究CO2是否与水反应，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
16. 工业上用甲和乙在一条条件下通过反应制备丙，根据微观示意图得出的结论错误的是（ ）
A. 该反应是化合反应
B. 甲的化学式为C2H4
C. 反应前后原子的种类和数目发生了改变
D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为乙烯、乙为水、丙为乙醇，该反应为乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，甲为乙烯，其化学式为C2H4，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，说法错误，符合题意；
D、由分析可知，甲为乙烯、乙为水，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1，说法正确，不符合题意。
故选：C。
17. 卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. MgCl2的溶解度最大
B. 加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体
C. t2 ℃时，50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50 g
D. 将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较溶解度的大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，在0-t1℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，在t1℃之后，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，则在t1℃之后，加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，t2 ℃时氯化镁的溶解度为100 g，则50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50g，说法正确，符合题意；
D、将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t2℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，氯化钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t1℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，则所得KCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量分数：KCl＜MgSO4，说法错误，不符合题意。
故选：C。
18. 下列实验方案设计不合理的是（ ）
【答案】AB
【解析】
【详解】A、羊毛纤维和蚕丝的主要成分均为蛋白质，则灼烧羊毛纤维、蚕丝均有烧焦羽毛的气味，不能鉴别羊毛纤维和蚕丝，实验方案设计不合理，符合题意；
B、碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则加稀盐酸，既除去了杂质碳酸氢钠，也除去了原物质碳酸钠，不符合除杂原则，实验方案设计不合理，符合题意；
C、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色，则观察溶液的颜色能区分FeCl2溶液、FeCl3溶液，实验方案设计合理，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度无明显变化；氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高；碳酸钙固体难溶于水；则加水观察溶解和温度的变化情况，能鉴别NH4NO3、NaCl、NaOH、CaCO3四种固体，实验方案设计合理，不符合题意。
故选：AB。
19. 探究学习小组在制作叶脉书签时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，下图是该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程，下列说法不正确的是（ ）
A. 上述操作中有一个明显错误的是操作②
B. 若③中烧杯内壁有水珠，溶液的溶质质量分数会偏小
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有潮解性质，称量氢氧化钠应放在小烧杯内称量，上述操作中有一个明显错误的是操作②，说法正确；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数会偏小，说法正确；
C、若④中量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数会偏大，说法正确；
D、将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液的溶质质量分数不变，说法错误；
故选：D。
20. 下图是硫酸型酸雨的形成过程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价依次升高
B. SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同
C. 过程③中发生的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4
D. 在煤中加入石灰石，可减少SO2排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，，硫元素化合价由0价+4价，化合价升高；①中，硫元素化合价由+4价+6价，化合价升高；③中，硫元素化合价不变；②中，硫元素化合价不变；④中，硫元素化合价由+4价+6价，化合价升高；则由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价并不是依次升高，说法错误，符合题意；
B、SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同，二氧化硫由二氧化硫分子构成，三氧化硫由三氧化硫分子构成，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，过程③中发生的反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为，说法正确，不符合题意；
D、在煤中加入石灰石，可减少SO2的排放，说法正确，不符合题意。
故选：A。
第Ⅱ卷 非选择题 (共45分)
二、填空与简答(本大题包含4个小题，化学方程式的书写每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 2024年1月17日，天舟七号在中国文昌航天发射场点火发射，发射取得圆满成功。天舟七号装载的“太空包裹”中，不仅有新春大礼包“龙年盲盒”和新鲜的水果，更有空间站设备的备品备件、科学实验载荷及空间站推进剂。
（1）空间站内的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，人造空气中体积含量最多的气体是___________，供给航天员呼气的气体是___________。
（2）下列能为航天员提供丰富蛋白质的食物是___________。
A. 米饭B. 牛肉C. 花生油D. 苹果
（3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的___________性。宇航服从内到外拥有7层结构，第五层——气密限制层，气密层采用气密性佳的涂氯丁尼龙胶布等材料制成；限制层则选用强度高、伸长率低的涤纶织物，涤纶属于___________(“天然材料”或“合成材料”)。
（4）问天实验舱太阳翼配置的柔性三结砷化镓电池，镓(Ga)在元素周期表中的信息如图所示，你能得到的一条信息是___________。
（5）运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)(燃料)和四氧化二氮(N2O4)(助燃剂)，在点火后，反应生成水、氮气和二氧化碳；在反应的过程中四氧化二氮不稳定，易分解生成NO2，所以火箭点火后往往看到大量棕色烟雾。三级火箭的推进剂为液氢和液氧。从绿色化学的要求来看，偏二甲肼(C2H8N2)和液氢相比，液氢更环保的原因是___________。
【答案】（1）①. 氮气##N2 ②. 氧气##O2
（2）B
（3）①. 吸附 ②. 合成材料
（4）镓的原子序数是31（合理即可）
（5）氢气燃烧只生成水，无污染
【解析】（1）空间站内的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，我们身边空气中含量最多是氮气，人造空气中体积含量最多的气体是氮气，氧气能供给呼吸，供给航天员呼气的气体是氧气。
（2）A、米饭富含糖类，不符合题意；
B、牛肉富含蛋白质，符合题意；
C、花生油富含油脂，不符合题意；
D、苹果富含维生素，不符合题意；
故选：B。
（3）活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可以吸附颜色、气味等，该系统让呼吸产生的废气装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性。
塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，涤纶属于合成材料。
（4）元素名称左上角的数字表示镓的原子序数是31，则该原子的质子数是31，
（5）液氢燃烧生成水，不会污染环境。
22. 控制和减少碳排放量，是中国作为一个负责任的大国，在全球气候变暖背景下面临的重要而紧迫的任务。我国承诺：力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和的目标。
（1）用化学语填空
①碳原子___________；
②CO2中“2”的含义是___________。
（2）减少化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括煤、石油和___________。
（3）液态阳光甲醇技术可谓一箭三雕之举：既可将快速发展的可再生能源电力消纳转化为可储存运输的甲醇，又可以缓解我国液体燃料短缺的能源安全问题，还可以助力实现碳中和目标。下图是“液态太阳燃料合成工业化技术路线”图，请回答下列问题：
①电解水制氢的化学方程式为___________。
②甲醇合成采用固定床反应器(甲醇合成塔)，二氧化碳和氢气直接反应制甲醇。反应原理为CO2+3H2甲醇(X)+H2O ，X的化学为___________(填字母序号)。
A．CH4 B． CH3OH C． C2H5OH D．CH2COOH
③甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→___________能。
【答案】（1）①. C ②. 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
（2）天然气
（3）①. ②. B ③. 化学
【解析】（1）①用元素符号表示一个原子，则碳原子表示为C；
②CO2中“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（3）①电解水制氢的原理是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
② 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，化学方程式右边有2个氢原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为CH3OH，故选：B；
③甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→化学能。
23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分：
（1）氯化钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是___________(用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是___________。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是___________，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为___________。
（3）使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是___________。
【答案】（1）①. 盐 ②. Na+和Cl- ③. 消除公路上的积雪
（2）①. 水垢溶解，产生大量气泡 ②.
（3）炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀
【解析】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，氯化钠属于盐，氯化钠是由离子构成的化合物，构成氯化钠的粒子是Na+和Cl-。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是消除公路上的积雪。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，洁厕灵有效成分是盐酸，将洁厕灵滴在水垢上，盐酸与碳酸钙、氢氧化镁都反应，与碳酸钙反应有二氧化碳气体、水和氯化钙生成，可观察到的现象是水垢溶解，产生大量气泡，该反应化学方程式：。
（3）炉具清洁剂、洁厕灵有效成分是氢氧化钠，盐酸，二者都具有腐蚀性，使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀。
24. 回答问题。
（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。
②我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为___________(多选，填字母)。
A．干燥少水 B．铁不活泼 C．密封缺氧
③铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性较铁和铜的___________(填“强”或“弱”)。
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①步骤Ⅰ中金属X是___________。
②步骤Ⅱ中发生的化学方程式为___________，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中发生反应均属于___________(填基本反应类型)。
（3）向硝酸铜溶液中加入一定量的锌粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 滤渣中一定含有铜，一定不含镁
B. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，滤渣中一定含有铜和锌
C. 若滤液呈蓝色，滤液中一定含有铜离子，可能含有镁离子
D. 若滤液呈无色，滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子
【答案】（1）①. 延展 ②. AC ③. 强
（2）①. Fe##铁 ②. ③. 置换反应
（3）BD
【解析】（1）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
②铁生锈实际上是铁与空气中的氧气与水共同作用的结果，故深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为干燥少水、密封缺氧，故选：AC；
③铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性较铁和铜的强；
（2）①从含FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，则需要将铜离子转化为铜单质，且不能引入新杂质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以步骤Ⅰ中加入的金属X是铁；
②由于步骤Ⅰ加入的铁是过量的，所以得到的金属混合物中含有铁和铜，铜不与稀硫酸反应，则步骤Ⅱ中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成氢气的硫酸亚铁，化学方程式为；步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中发生的反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）A、根据金属活动性，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，故滤渣中一定含有铜，若镁粉过量，则滤渣中还含有镁，故滤渣中可能含有镁，说法错误，不符合题意；
B、根据金属活动性，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，故滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，则滤渣中一定还含有锌，可能含有镁，说法正确，符合题意；
C、若滤液呈蓝色，说明硝酸铜溶液过量，根据金属活动性，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，镁完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，直至锌完全反应，则滤液中一定含有铜离子、镁离子和锌离子，说法错误，不符合题意；
D、若滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，根据金属活动性，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，镁完全反应后，若硝酸铜溶液有剩余，则锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，直至硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子，说法正确，符合题意。
故选：BD。
三、实验与探究(本大题包括2个小题，化学方程式的书写每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：

（1）仪器①的名称为___________。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法的选择无关的是___________(填字母序号)。
a．颜色 b．密度 c．溶解性 d．与氧气是否反应
（4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝)

①实验中证明有水生成的现象是___________。
②乙中澄清石灰水的作用是___________。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是___________。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. AD##AE ②.
（3）a
（4）①. 白色的无水硫酸铜变蓝 ②. 检验反应是否生成CO2 ③. 在装置丁的出口处点燃
【解析】（1）仪器①的名称为集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置D或E，故应选择的发生和收集装置是AD或AE；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，与收集方法的选择相关的性质是气体的密度、溶解性以及与氧气是否反应等，与气体的颜色无关，故选：a ；
（4）①白色的无水硫酸铜遇水变蓝，则实验中证明有水生成的现象是白色的无水硫酸铜变蓝；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则乙中澄清石灰水的作用是检验反应是否生成CO2；
③一氧化碳具有可燃性，则要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁的出口处点燃。
26. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________(填字母序号)。
A. B.
C. D.
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
【获得结论】
（2）1号试管中的溶质是___________(填写化学式)。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质则变质的化学方程式为___________。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（4）请完善下面的表格。
【反思评价】
（5）①大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
②已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_______种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)
【答案】（1）B
（2）HCl
（3）
（4）①. BaCl2##Ba(NO3)2 ②. 紫色石蕊溶液呈蓝色
（5）4##四
【解析】（1）A、酸不能使无色酚酞溶液变色，碱使无色酚酞溶液变红，方案可行，不符合题意；
B、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，方案不可行，符合题意；
C、酸与碳酸钠反应有气泡生成，碱与碳酸钠反应没有气泡生成，方案可行，不符合题意；
D、镁与酸反应有气泡生成，镁与碱反应没有气泡生成，方案可行，不符合题意；
故选：B。
（2）1号试管加入试剂和镁条，有气泡生成，加入碳酸钠有气泡生成，说明1好试管中是盐酸或者硫酸，加入氯化钡无明显变化，说明1号试管中溶质是HCl。
（3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应化学方程式为，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化铜溶液反应生成碳酸铜蓝色沉淀。
（4）氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3或Na2CO3，实验结论：猜想一正确，即溶质是NaOH、Na2CO3
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量某种溶液，充分反应，过滤，产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡或硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，加入某种试剂：氯化钡或硝酸钡。
步骤二，碳酸钠与足量氯化钡溶液溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钡溶液显中性，向其中滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，实验现象：紫色石蕊溶液变蓝。
（5）向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应碳酸钠和水，二氧化碳不足，氢氧化钠有剩余，溶质有氢氧化钠、碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质是碳酸钠，继续通入二氧化碳气体，二氧化碳与水、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳不足，碳酸钠有生成，溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，继续通入二氧化碳气体，产物最终是碳酸氢钠，此时溶质是碳酸氢钠，反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况。
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液50g，然后向烧杯中滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。(温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）4
（2）解：设硫酸的质量为
该硫酸溶液中溶质的质量分数=
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量=。
（2）解析见答案。
液体
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
紫色
绿色
红色
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究二氧化锰的催化作用
验证质量守恒定律
探究CO2是否与水反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B
除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠
加稀盐酸，蒸发结晶
C
区分FeCl2溶液、FeCl3溶液
观察溶液的颜色
D
鉴别NH4NO3、NaCl、NaOH、CaCO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
物质
食盐
炉具清洁剂
洁厕灵
主要成分
氯化钠
氢氧化钠
盐酸
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
无明显变化
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量_________溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。
_________。