北京市昌平区2023-2024学年高三下学期二模化学试题

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化学试题
可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16
1．某光致变色材料主要成分的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是
A．含羰基官能团B．含手性碳原子C．可与盐酸反应D．可发生加成反应
2．下列表述正确的是
A．基态原子的核外电子排布式：
B．正丁烷的球棍模型：
C．乙烯中键与键的数量比为
D．溶液中含有的微粒：、、、
3．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是
A．用溶液吸收
B．利用铜与浓硫酸加热反应制取
C．乙醇使紫色酸性溶液褪色
D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀
4．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．氧化钙溶于稀硝酸：
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
5．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇
B．催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变
C．制备原理是
D．乙基蒽醌是总反应的催化剂
7．已知、、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，中含有个中子
B．富勒烯(C60)中含有个碳原子
C．被还原为转移的电子数为
D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
9．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A．①中发生了反应
B．由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性
D．③的气体产物中检测出，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论
10．一种混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为固体)，下列说法正确的是
A．放电时：为正极反应物，其中得电子
B．无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜
C．无论放电或充电，电路中每转移电子就有离子通过离子交换膜
D．由该装置不能推测出还原性：
11．下列关于常温下的溶液说法不正确的是
资料：时，，，
A．溶液显碱性
B．的和的混合溶液中，
C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气
D．与少量反应的离子方程式为
12．光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图：
已知：(部分产物已省略)
i．
ii．
iii．和均为催化剂，和的聚合度均为n。
下列说法不正确的是
A．J中碳原子有两种杂化方式
B．生成的反应为缩聚反应
C．可以和或溶液反应
D．过程中和产物小分子的系数比为
13．常温下，用溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)
A．的电离常数
B．b点对应溶液中存在：
C．d点对应溶液中存在：
D．滴定过程中由水电离产生的：
14．某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是
资料：
A．试管a中存在平衡：
B．由中现象可推测稳定性：
C．中现象可能为产生白色沉淀
D．推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动
15．含锂化合物如、等有重要的应用。
Ⅰ.是有机合成中常用的还原剂。
(1)中与之间的作用力类型是 。的空间构型是 ，中心原子的杂化类型为 。
(2)与具有相同的电子构型，比较与的大小(其中代表半径)，并从原子结构角度说明原因 。
(3)从化合价角度说明具有还原性的原因 。
(4)被还原后得到产物的名称是 。
Ⅱ.高纯度氧化锂可用于锂电池。
一种制备方法是：
i．向磨细的粉末中加入定量的过氧化氢，加热，一定条件下回收得到
ii．真空下焙烧，得到
(5)i中反应分为2步，写出第一步反应的化学方程式。
第一步： 。
第二步：
(6)晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为 。()
16．M在印染、制药等领域有广泛应用，一种合成路线如下。
已知：①
②
③
(1)A→B的反应类型是 。
(2)B中含羧基，D的结构简式是 。
(3)F中所含官能团的名称是 。
(4)写出J→K的化学方程式 。
(5)下列说法中正确的是 。
a．A、E均能与碳酸氢钠溶液反应
b．F中有3种化学环境不同的H原子
c．G为非极性分子
d．L与甲醇是同系物
(6)G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体J＇，J＇的结构简式是 。
17．以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应原理为：
反应Ⅰ：
除生成甲醇外，还会生成副产物：
反应Ⅱ：。
(1)图中，曲线 (选填i、ii或iii)能表示反应Ⅰ的平衡常数K与温度T的关系。
(2)某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟反应Ⅰ(即控制条件使只发生反应Ⅰ)。反应达到平衡状态时，测得。计算该温度下的平衡常数 。
(3)在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图所示。
①图中一定不处于化学平衡状态的点是 。
②解释产率的可能原因 。
③已知催化剂对副反应没有影响。解释当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降的原因可能是 。
(4)中国科学家研制出了一种具有反应和分离“双功能分子筛催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示：
在不同反应器中，转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示：
分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：的平衡转化率明显升高；① ；② 。
18．电镀污泥(主要成分是，含有等)是电镀废水处理过程中产生的废弃物，其无害化处理和资源化回收技术一直是研究热点。一种综合回收的工艺路线如下：
资料：
i．萃取剂由N902(可用HR表示)溶解在煤油中制得，萃取金属离子的反应如下：(：、；：有机相；：水相)
ii．常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，常用萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比。即：分配系数；萃取率
(1)浸出时，反应的离子方程式主要是： 、。
(2)操作i是 。
(3)操作ii中发生反应的离子方程式为 。
(4)本实验中的分配系数为50。
①一次性取用萃取剂与浸出液充分振荡。的萃取率为 。
②相关研究认为可采用多级萃取获得更高的萃取率。一种三级萃取的设计示意图及模拟实验得到的数据表如下：
通过比较①和②中 (填“1级”、“2级”或“3级”)中的萃取率，可分析得到结论：多级萃取的效果好于一次性萃取。
(5)实验表明，有机相中的铜离子可被硫酸反萃，所用硫酸浓度不同，会影响铜反萃率，经过足够长的时间后，实验结果如图所示。
①结合化学用语解释随硫酸浓度增大，铜反萃率提升的原因： 。
②在硫酸浓度为时，其他条件不变，只升高温度， (“能”、“不能”、“无法判断”)提升反萃率，理由是 。
③下列说法正确的是 。
a．一般选用硫酸进行本步操作
b．反萃后得到晶体的操作是：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤干燥
c．操作后HR可循环利用
19．探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：
资料：①饱和氨水的浓度约为
②为浅青色沉淀
③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后， 。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因 。
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。
①x的化学式是 ，c= 。
②实验现象是 。
(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因 。
(6)针对实验ii未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入 ，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为： 。
(7)综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、 。
A.验证氨气极易溶于水
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性
D.在铁片上获得理想的铜镀层
选项
事实
解释
A
常温下，为气体，为液体
键能：
B
中显正价
电负性：
C
原子半径：
最外层电子数：
D
稳定性：
中有氢键



①
②
③
物质
溶液中的颜色
粉红色
蓝色
无色
操作
试管a
将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中
试管
试管
试管
现象
a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色
中现象：溶液变为粉红色
中现象
中现象
实验组
反应器
压强/
温度/K
的平衡转化率/%
甲醇选择性/%
①
普通催化反应器
3
533
3
21.9
67.3
②
双功能分子筛催化膜反应器
36.1
100
萃取处理
总萃取率%
1级
83.3%
2级
97.2%
3级
99.9%
实验序号
操作
现象
实验i：的配制
实验i-a
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的
产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-b
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的
产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-c
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的
产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：的配制
实验ii-a
在试管内混合溶液和过量
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii-b
在试管内混合溶液和过量
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验iii：的配制
实验iii
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的
产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。
参考答案：
1．A
【详解】A．根据结构分析可知：该分子中不存在的羰基，A错误；
B．如图所示，画*号的手性碳原子，B正确；
C．分子中含有氨基，可以和盐酸发生反应，C正确；
D．分子中含有苯环，可以发生加成反应，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．Ti为22号元素，根据构造原理可知，基态原子的核外电子排布式：，故A错误；
B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型：，故B正确；
C．单键为键，双键中，一个键，一个键，则乙烯中键与键的数量比为，故C错误；
D．发生水解反应，则溶液中含有的微粒：、、、，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．溶液吸收生成碳酸钠和水，无元素化合价改变，与氧化还原无关，A符合题意；
B．生成二氧化硫，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．高锰酸钾具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而使得溶液褪色，C不符合题意；
D．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选A。
4．C
【详解】A．氧化钙是碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为：，A正确；
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，B正确；
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：，C错误；
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．装置中打开止水夹后，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，烧瓶内压强下降，形成喷泉，可以说明氨气极易溶于水， A不符合题意；
B．四氯化碳作萃取剂，可用来萃取碘水中的碘，萃取出的碘的四氯化碳溶液位于分液漏斗的下层，B不符合题意；
C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，但能使湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应后的产物具有漂白性，C不符合题意；
D．在铁片上获得理想的铜镀层，应以铁为阴极，铜为阳极，硫酸铜为电解质，图中装置不能达到目的，D符合题意；
故选D。
6．A
【详解】A．有机反应中，加氢为还原反应，反应Ⅰ中乙基蒽醌被还原为乙基蒽醇，A错误；
B．催化剂可以改变化学反应速率，但不能影响焓变，B正确；
C．反应物为，生成物为，制备原理是，C正确；
D．乙基蒽醌在反应中被消耗，然后又生成，乙基蒽醌是总反应的催化剂，乙基蒽醇是总反应的中间产物，D正确；
故选A。
7．B
【分析】本题考查的是位构性的相关知识点；
硫和氯同周期，硒和溴同周期；
硫和硒同主族，氯和溴同主族；
【详解】A．常温下，Cl2是气体，Br2是液体，可以得到Br2的沸点高，与键能无关，A错误；
B．BrCl中Br显正价，说明Br和Cl间共用电子对向Cl偏移，Cl对键合电子的吸引力大，电负性大，B正确；
C．S和Cl电子层数相同，核电荷数Cl大，对核外电子吸引力Cl大，半径小，故半径:S大于Cl，C错误；
D．硫的非金属性强于硒，故稳定性硫化氢强于氯化氢，与氢键无关，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．标准状况下，物质的量为1ml，一个N原子中含有7个中子，即标准状况下，中含有个中子，故A错误；
B C60分子是由C原子构成，富勒烯(C60)中含有哥C原子，故B错误；
C．中Cr为+6价，被还原为转移的电子数为，故C正确；
D．密闭容器中， SO2与O2催化反应方程式为：，由于反应可逆，因此和催化反应后分子总数大于，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为：，A错误；
B．红热木炭会使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B错误；
C．③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产生的硝酸蒸气与红热木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸是氧化剂，二氧化氮是还原产物，C正确；
D．红热木炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳，则③的气体产物中检测出二氧化碳不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D正确；
故选B。
10．D
【分析】根据题干和装置图分析可知放电时：
电极Zn为负极，负极反应式为:;
电极CuSe为正极,正极反应式为：;
【详解】A．由分析可知，正极反应物是，二者都得电子，A错误；
B．为了保证充放电效率，本题通过离子交换膜的离子一定是，B错误；
C．由于通过离子交换膜的离子是，根据电荷守恒，无论放电或充电，电路中每转移2ml电子就有1ml离子通过离子交换膜，C错误；
D．该装置可以得到金属锌的还原性强于Cu2Se，不得推测出还原性：Zn>Cu＋，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．为强碱弱酸盐，故溶液显碱性，故A正确；
B．，当时，，，故B错误；
C．在酸性条件下能与溶液发生反应，产生氯气，故C正确；
D．由于酸性强弱顺序：，则与少量反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．J中碳原子有两种杂化方式，双键碳原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，故A正确；
B．由信息反应i可知，生成的反应为缩聚反应，还生成小分子，故B正确；
C．J与K发生缩聚反应生成的含有酰胺基，可以和或溶液反应，故C正确；
D．由信息反应可知ii，过程中和产物小分子的系数比为，故D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．根据a点可知，的电离常数，故A错误；
B．b点为半中和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA与HA的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，故对应溶液中存在：，故B错误；
C．d点为恰好反应点，此时溶质为NaA，溶液体积为40.00mL，按物料守恒A元素的物质的量浓度为，故对应溶液中存在：，故C正确；
D．滴定过程中水的电离程度逐渐增大，d点为恰好反应点，d点后NaOH过量，水的电离程度又逐渐减小，故d点水的电离程度最大，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．为粉红色，为蓝色，试管a中溶液呈粉红色，说明主要存在离子，加入浓盐酸后，Cl-浓度增大，溶液呈蓝色，说明转化为，即试管a中存在平衡：，Cl-浓度增大，平衡正向移动，使溶液变蓝，故A正确；
B．加入少量ZnCl2固体，溶液由蓝色变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的无色的，[CCl4]2-浓度降低，则由此说明稳定性：，故B错误；
C．试管a中加入了过量浓盐酸，溶液中存在Cl-，加入硝酸银溶液，会生成AgCl白色沉淀，故C正确；
D．蓝色溶液中加水，使平衡体系中、Cl-、浓度均降低，由于Q>K，平衡逆向移动，推测中现象为溶液变为粉红色，故D正确；
故选B。
15．(1) 离子键 正四面体 sp3
(2)，核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此半径较小
(3)H为-1价，易升高，因此具有还原性
(4)3-甲基-1-丁醇
(5)
(6)
【详解】（1）中与之间的作用力阴阳离子之间的强烈作用，为离子键。中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；答案：离子键；正四面体；sp3；
（2）与具有相同的电子构型，因为，核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此半径较小；
（3）H为-1价，易升高，因此具有还原性；
（4）
被还原为，名称是3-甲基-1-丁醇； 答案：3-甲基-1-丁醇；
（5）和过氧化氢，加热得到 ，总反应①为，反应分为2步，已知第二步②为，第一步反应为，化学方程式 。答案：；
（6）晶胞可知一个晶胞中含有8个Li+、4个O2-。则的密度为。答案：。
16．(1)取代反应
(2)
(3)酯基
(4)
(5)ab
(6)
【分析】
由A的分子式知A的不饱和度为1，与氯气发生取代反应，B中含羧基，则A为CH3COOH，B为ClCH2COOH，根据信息反应①知，D为 ，根据信息反应①和羧基的性质知，E为HOOCCH2COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F，结合K的结构简式知，F的结构简式为H5C2OOCCH2COOC2H5；结合信息反应②及G的分子式，可确定G为，J为，根据信息反应③可推知，L的结构简式为HOCH2CH2CH(CH2OH)2，L脱水生成M为五元环结构，M的结构简式为，据此分析解答。
【详解】（1）由分析知，A→B的反应类型是取代反应。
（2）由分析之知，B中含羧基，D的结构简式是。
（3）F为H5C2OOCCH2COOC2H5，所含官能团的名称是酯基。
（4）
J为，根据J和K的结构简式以及信息反应②可知，J→K的化学方程式。
（5）a．A、E均含有羧基，均能与碳酸氢钠溶液反应，故正确；
b．F为H5C2OOCCH2COOC2H5，F中有3种化学环境不同的H原子，故正确；
c．G为，正负电中心不重合，G为极性分子，故错误；
d．L与甲醇的结构不同，所含官能团羟基的个数不同，不互为同系物，故错误；
故选ab。
（6）
G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体J＇，J＇的结构简式是。
17．(1)iii
(2)16
(3) AB 温度升高，反应速率快，因此甲醇产率B比A高 若此时反应已平衡，因为主反应是放热反应，温度升高，主反应平衡逆移，甲醇产率降低；副反应是吸热反应，温度升高，副反应平衡正移，使和浓度减小，使主反应逆向移动，甲醇产率降低；若此时反应未平衡，因为升高温度，催化剂活性降低，主反应速率降低，相同时间内，甲醇产率降低；若此时反应未平衡，因为升高温度，副反应速率增大，使和浓度减小，主反应速率降低，相同时间内，甲醇产率降低(答出任意两点即可)
(4) 甲醇的选择性达到100% 可以将产物甲醇和分离
【详解】（1）反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故曲线iii能表示反应Ⅰ的平衡常数K与温度T的关系。
（2）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟反应Ⅰ(即控制条件使只发生反应Ⅰ)，反应达到平衡状态时，测得，可列出三段式：，该温度下的平衡常数。
（3）①反应I为放热反应，降温平衡逆向移动，即温度越低，甲醇的平衡产率越高，故图中一定不处于化学平衡状态的点是AB。
②A、B两点时，催化剂的活性较强，则产率的可能原因温度升高，反应速率快，因此甲醇产率B比A高。
③已知催化剂对副反应没有影响。解释当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降的原因可能是若此时反应已平衡，因为主反应是放热反应，温度升高，主反应平衡逆移，甲醇产率降低；副反应是吸热反应，温度升高，副反应平衡正移，使和浓度减小，使主反应逆向移动，甲醇产率降低；若此时反应未平衡，因为升高温度，催化剂活性降低，主反应速率降低，相同时间内，甲醇产率降低；若此时反应未平衡，因为升高温度，副反应速率增大，使和浓度减小，主反应速率降低，相同时间内，甲醇产率降低。
（4）由表格信息可知，该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：的平衡转化率明显升高；①甲醇的选择性达到100%；②可以将产物甲醇和分离。
18．(1)
(2)萃取分液
(3)
(4) 90.9% 2级
(5) ，增大，平衡逆移，增大，铜反萃率提升 无法判断 没有萃取反应的热效应()数据，因此无法判断当温度升高时，反萃平衡的移动方向 ac
【分析】电镀污泥主要成分是，含有等，加入硫酸浸出，得到硫酸铜、硫酸铁的溶液，然后加入萃取剂萃取，分液得到萃余液，主要含有硫酸铁，萃余液加入氨水，得到氢氧化铁沉淀，过滤，得到滤渣为氢氧化铁，煅烧得到铁红（氧化铁）颜料；铜的有机溶液加入硫酸洗涤、反萃，得到硫酸铜溶液，据此解答。
【详解】（1）浸出时，氧化铜、氧化铁转化为硫酸盐，反应的离子方程式主要是：、。
（2）根据分析，操作i是萃取分液。
（3）操作ii中发生反应为铁离子转化为氢氧化铁，离子方程式为。
（4）①本实验中的分配系数为50，且设有机相中铜离子浓度为5cml/L，则水溶液中铜离子浓度为0.1cml/L，一次性取用萃取剂与浸出液充分振荡。的萃取率为。
②1级萃取处理总萃取率83.3%，2级萃取处理总萃取率97.2%，通过比较①和②2级中的萃取率，可分析得到结论：多级萃取的效果好于一次性萃取。
（5）①随硫酸浓度增大，铜反萃率提升的原因：，增大，平衡逆移，增大，铜反萃率提升。
②在硫酸浓度为时，其他条件不变，只升高温度，无法判断提升反萃率，理由是没有萃取反应的热效应()数据，因此无法判断当温度升高时，反萃平衡的移动方向。
③a．结合图像4ml/L的硫酸反萃取率已接近最大值，故一般选用硫酸进行本步操作，a正确；
b．反萃后得到晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，b错误；
c．根据，反萃取后HR重新生成，故操作后HR可循环利用，c正确；
故选ac。
19．(1)
(2)加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀
(3)，增大，，使沉淀溶解平衡正移，更多地转化为
(4) 1 试管1中沉淀溶解，2中不溶解
(5)，增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移
(6) 10滴溶液
(7)氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度
【详解】（1）实验i-a中硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式为。
（2）检验蓝色沉淀中不止含，可能还含有，只要检验硫酸根离子的存在即可，已知可以溶于稀酸，故实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀。
（3）因为，增大，，使沉淀溶解平衡正移，更多地转化为，故对生成有一定促进作用。
（4）加入过量氨水前，实验i-a中的反应为，实验i-c中的反应为，要推测对生成有一定促进作用，在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂，需要采用控制单一变量法，故①x的化学式是，c=1。实验现象证实了预测，故②实验现象是试管1中沉淀溶解，2中不溶解。
（5）因为，增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移，故对生成有一定促进作用。
（6）①由以上分析知，对生成有一定促进作用，在在实验ii-a的基础上继续加入10滴溶液，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：。
（7）综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度。