北京市东城区2024届高三下学期综合练习二（二模）化学试题

这是一份北京市东城区2024届高三下学期综合练习二（二模）化学试题，共25页。试卷主要包含了8ml，即达到平衡时，n=0等内容，欢迎下载使用。

化学
2024.5
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A． Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料
B．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体
D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代
2．Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是
A．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：
B．用电子式表示白烟的形成过程：
C．Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰
D．工业冶炼金属Na：
3．下列关于浓度均为的溶液和溶液的说法不正确的是
A．溶液：
B．两种溶液中粒子种类不相同
C．均能与反应产生沉淀
D．溶液中均存在：
4．新型靶向药物能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于的说法不正确的是
A．含有2种官能团
B．所有碳原子可能共平面
C．最多可与发生反应
D．“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关
5．下列解释事实的方程式不正确的是
A．铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄：
B．用石灰乳吸收泄漏的氯气：
C．向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液的升高：
D．用新制的检验乙醛，产生砖红色沉淀：
6．由柠檬烯制备生物可降解塑料的过程如图。其中原子利用率为。
下列说法不正确的是
A．柠檬烯的分子式为B．柠檬烯过程中作氧化剂
C．试剂为D．一定条件下，可从线型结构变为网状结构
7．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是
A．①中现象说明产物中有
B．②中利用了的氧化性
C．将②③对调也能够达到实验目的
D．浓硫酸与木炭的反应：
8．稀溶液中存在如下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法不正确的是（温度变化忽略不计）
A．加水稀释，溶液中离子总数增加
B．加入少量浓溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动
C．加入少量，溶液颜色不再变化时，比原溶液中的小
D．
9．用图1所示的原电池装置进行实验，闭合后用灵敏电流计测得电流随时间的变化如图2所示。时，表面有气泡产生，质量减小。
下列分析不正确的是
A．，为负极B．，上产生的气体为
C．，负极反应：D．实验过程中，正极均有生成
10．铜的一种配合物的制备反应如下：
有两种结构，分别为和
在制备过程中，先生成，最终转化为。下列说法不正确的是
A．中的配位数为4B．中与配位原子形成的空间结构与类似
C．极性：D．转化为是放热反应
11．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．图中对应的物质是B．①中达到平衡时，
C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行D．任意时刻③中的体积分数均为
12．一种由硼镁元素组成的离子化合物具有超导性能。该化合物晶体中硼通过共价键形成平面层，镁形成平面层，层和层等距交错排列，俯视图（部分）如图。
下列说法正确的是
A．硼层中硼的杂化类型为B．该化合物的化学式为
C．镁周围最近且等距的硼有6个D．镁层内存在离子键
13．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。
已知：的结构式为
下列说法不正确的是
A．①中涉及键的断裂与生成B．②③均发生了氧化还原反应
C．由图2可知，该过程的决速步是①D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
14．向锌氨溶液（由液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂。不同下（其它条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。
资料：①反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②的锌氨溶液中，主要以形式存在
下列说法不正确的是
A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡
B．时，加入萃取剂达到平衡后，主要以的形式存在
C．由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动
D．由8到6，和均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．硒是一种应用广泛的元素。
Ⅰ.检测细胞体内的
风湿性关节炎与细胞体内产生的有关。一种含的荧光探针分子检测及再生的转化如图。
(1)①位于元素周期表中 区（填“”“”“”或“”）。
②的结构式是 。
(2)在中，转化为。
①用“”在中标出所有的手性碳原子 。
②中，与的物质的量之比为 。
Ⅱ.应用于光电领域
可作为新型镁电池的正极材料，其晶胞结构如图所示。
(3)①该晶体中阳离子的基态价层电子排布式是 。
②晶胞中“”表示 （填离子符号）。
(4)新型镁电池放电时，图1晶胞中位置不变，嵌入的同时被挤出。生成的晶体结构与晶体相似，其中位于图1晶胞的 （填序号）。
.棱心 .面心 .体心 .顶点
16．广泛用于医学和农业合成的一种路线如图。
已知：ⅰ.（表示卤原子）
ⅱ.
(1)A为苯的同系物，A的结构简式是 。
(2)的化学方程式是 。
(3)的反应类型是 。
(4)需要强碱性物质参与反应。
.从结构角度分析：由于 ，比更难解离出，故的碱性强于。
.的化学方程式是
(5)反应②中同时还生成、 、 （填结构简式）。
(6)对比①②，推测①采用低温的目的是 。
17．和都具有广泛的用途。
Ⅰ.工业上用软锰矿（主要含）和硫锰矿（主要含）联合制备的流程如图。
资料：几种化合物的
(1)为提高浸出速率，可采取的措施有 （答出两条即可）。
(2)浸出过程中产生的对与的反应起催化作用，机理如下。
ⅰ.；
ⅱ. （离子方程式）。
(3)流程图中采用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用①去除这些杂质离子的原因： 。
(4)滤渣2的主要成分是 。
Ⅱ.以溶液为原料，用图1装置（均为惰性电极）同步制备和。
(5)结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因： 。
(6)图1中电极上的电解效率与溶液的关系如图2所示。随的增大，电解效率先增大后减小的原因是 。
18．乙烯利广泛应用于农作物的增产和储存。一种制备乙烯利的方法如图。
资料：重排过程发生的机理如图。
(1)分子的空间结构名称是 。
(2)乙烯利中的化合价为，和C的电负性由大到小的顺序是 。
(3)A的结构简式是 。
(4)的名称是 。
(5)利用以下方法可测定乙烯利的纯度。
已知：ⅰ.乙烯利在的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等；
ⅱ.磷酸体系中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示；
ⅲ.百里香酚蓝在为黄色，在为蓝色。
步骤Ⅰ：取乙烯利样品于锥形瓶中，加水溶解。
步骤Ⅱ：滴加几滴百里香酚蓝作指示剂，溶液为黄色。用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。杂质和乙烯利均与反应，其中乙烯利发生反应：
步骤Ⅲ：加热至无气体放出，溶液逐渐变黄；冷却至室温。
步骤Ⅳ：再用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。
①步骤Ⅲ中乙烯利二钠与水反应的化学方程式是 。
②样品中乙烯利的纯度为 （用质量分数表示，）。
19．常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆盖，反应停止。再加入则能持续产生，探究其原因。
【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放入下列溶液[初始]，实验记录如下。
(1)镁与水反应的化学方程式是 。
(2)经检验，和生成的气体均为并含有微量。检验的操作和现象是 。
(3)本实验说明去除表面致密的主要粒子是。
①得出该结论的实验证据是 。
②与反应的离子方程式是 。
(4)实验中溶液和体积随时间的变化如图所示。反应过程中和之和可看作保持不变。
①前产生的主要反应的离子方程式是 。
②可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是 。
(5)实验在后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生。结合方程式解释持续产生的原因： 。
投料
①
0
0
②
③
0
0
硫化物
（易溶）
氢氧化物
编号
溶液
实验记录
溶液
片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体；
前内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢；
时，镁条表面变白，持续有气泡产生
溶液
仅出现微量气泡
溶液（用氨水调至）
实验现象及气体体积与几乎相同
参考答案：
1．D
【详解】A．Fe2O3俗称铁红是一种红棕色性质稳定的铁的氧化，可用作外墙涂料，A正确；
B．酒精能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，医用酒精为75%的酒精溶液用于消毒，B正确；
C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体，C正确；
D．和的质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，其中用于测定文物年代，D错误；
故答案为：D。
2．A
【详解】
A．Cl2分子中化学键是Cl原子上的2p轨道采用头碰头重叠形成的，故其电子云轮廓图： ，A错误；
B．已知该白烟为NaCl小颗粒，NaCl是离子化合物，故用电子式表示白烟的形成过程为：，B正确；
C．Na的焰色试验呈黄色，故Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰，C正确；
D．工业冶炼金属Na即电解熔融的NaCl，反应方程式为：，D正确；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．浓度均为的溶液和溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，则碳酸钠溶液碱性更强，溶液：，A正确；
B．两种溶液中粒子均存在水分子、钠离子、碳酸分子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子，种类相同，B错误；
C．溶液和溶液均能与反应产生碳酸钙沉淀，C正确；
D．根据电荷守恒，溶液中均存在：，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，A错误；
B．与苯环直接相连的原子共面、碳碳双键两端的原子共面、单键可以旋转，则分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．酚羟基能和氢氧化钠反应，酯基能和氢氧化钠反应且酯基生成的酚羟基还能和氢氧化钠反应，故最多可与发生反应，C正确；
D．M中含有酚羟基，能形成氢键，其“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A． 铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，方程式正确，故A正确；
B． 石灰乳与氯气反应生产氯化钙、次氯酸钙和水，方程式正确，故B正确；
C．向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液的升高，消耗氢离子，生成铁离子，而不是氢氧化铁，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．新制的与乙醛反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水， 方程式正确，故D正确；
故选C。
6．A
【分析】柠檬烯的分子式为C10H16，分析X与Y可知，原子利用率为100%，a为CO2，柠檬烯→X过程中H2O2作氧化剂，将碳碳双键氧化，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，柠檬烯的分子式为C10H16，A错误；
B．根据分析可知，柠檬烯→X过程中H2O2作氧化剂，B正确；
C．根据分析可知，试剂a为CO2，C正确；
D．线型结构里必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团如双键、羟基、氨基等，才有可能转变为网状结构，Y中含有碳碳双键，所以一定条件下，Y可从线型结构变为网状结构，D正确；
故选A。
7．C
【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。
【详解】A．SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确；
B．②中利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2，B正确；
C．将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误；
D．浓硫酸与木炭的反应方程式为：，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．反应I中水为液态，虽然水是反应物，稀溶液种加水对平衡影响不大，反应II是离子数目增加的反应，加水有利于平衡正向移动，故加水稀释，溶液中离子总数增加，A正确；
B．反应II中，加氢氧化钠中和了H+，有利于平衡正向移动，反应II正向移动消耗，使反应I正向移动，故加入少量浓NaOH溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动，B正确；
C．反应I的平衡常数K1=，平衡常数只受温度影响，故比值不变，C错误；
D．反应可以由反应I+反应II×2得到，故该反应的ΔH3=ΔH1+2ΔH2，D正确；
故选C。
9．C
【分析】时，表面有气泡产生，质量减小，此时Al作负极，Mg作正极，原电池反应为，由图可知，时刻电流的方向发生了改变，则时，Al作正极，Mg作负极，原电池反应为，据此分析解答。
【详解】A．由分析知， ，为负极，故A正确；
B．由分析知，，Mg作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知上产生的气体为，故B正确；
C．，Al作负极，负极反应：，故C错误；
D． 时，Al作正极，正极反应式为，，Mg作正极，正极反应式为，故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离子得电子生成氢气，同时有生成，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．由X结构可知，中的配位数为4，A正确；
B．为四面体形，只存在一种结构，而中存在2种结构，则X不是四面体形，中与配位原子形成的空间结构与不类似，B错误；
C．结构不如结构对称，故极性：，C正确；
D．在制备过程中，先生成，最终转化为，则说明更稳定，能量更低，则转化为是放热反应，D正确；
故选B。
11．C
【分析】
对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。
【详解】A．由分析，M对应物质是H2S，A正确；
B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式
，即4-4x=x，解得x=0.8ml，即达到平衡时，n(H2)=0.8 ml，C正确；
C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照②进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误；
D．根据③的投料，列出三段式
，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确；
本题选C。
12．B
【详解】A．由投影图可知，硼层中硼原子连接3个σ键，B原子价电子有3个，全部用于形成σ键，无孤电子对，价层电子对数为3+0=3，杂化类型为sp2，故A错误；
B．由投影图可知，每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个，下层距离其最近的硼原子也有6个，共12个，每个硼原子上层距离其最近的镁原子有3个，下层距离其最近的镁原子也有3个，共6个，则Mg、B原子个数比为1∶2，化学式为MgB2，故B正确；
C．由投影图可知，每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个，下层距离其最近的硼原子也有6个，共12个，故C错误；
D．Mg层内存在金属键，不存在离子键，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成HNO2涉及键的生成，A正确；
B．②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，B错误；
C．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，C正确；
D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为HNO2，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．锌氨溶液中存在铵根，由于一水合氨为弱碱，铵根会水解产生一水合氨，锌氨溶液中存在NH3⋅H2O的电离平衡和的水解平衡，A正确；
B．由已知pH>8的锌氨溶液中，Zn2+主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，加入HR与Zn2+发生反应ii，会使反应i逆向移动，最终Zn2+主要以ZnR2的形式存在，B正确；
C．pH由8到10，溶液碱性增强，铵根水解程度增大，有利于反应ⅲ的平衡向正反应方向移动，导致萃取剂中氨的含量增大，C正确；
D．pH由8到6，溶液氢离子浓度增大，反应ii逆向移动，c(H+)和c(Zn2+)均增大，在反应ii中，H+化学计量数为2，在平衡常数表达式中次数为2，故c(H+)对反应ii影响更大，即前者对反应ⅱ的影响大于后者，D错误；
本题选D。
15．(1) p H-O-Cl
(2) 1:4
(3) 3d10 Cu+
(4)ac
【详解】（1）①Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，属于p区；
②HClO中，O和H、Cl分别共用一对电子，O、Cl都达到8电子饱和结构，结构式为H-O-Cl；
（2）①手性碳原子是连接4个不同基团的碳原子，GSH中一共有2个，标记如图；
②FPO→FP中，Se元素化合价降低了2，FPO中两个Se共得4个电子，GSH中S化合价升高1，失一个电子，故根据电子得失守恒，FPO与GSH的物质的量之比为1:4；
（3）①Cu2Se晶体中阳离子为Cu+，基态价层电子排布为3d10；
②晶胞中，白色球处于晶胞顶点和面心，个数为，黑球处于晶胞内，个数为8，根据Cu2Se中的原子个数比，“●”表示Cu+；
（4）根据氯化钠的晶胞特点，Se2−处于晶胞顶点和面心，则Mg2+位于晶胞的体心和棱心，故选ac。
16．(1)
(2)+NH3 +H2O
(3)取代反应
(4) 乙基是推电子基团，C2H5OH中的O-H键极性比水中的弱 +CH2(COOC2H5)2+C2H5ONa +C2H5OH+NaCl
(5) C2H5OH
(6)防止提前水解出-NH2，影响后续合成
【分析】
由A的分子式C8H10可知，A不饱和度为4，除了苯环以外都是饱和结构，结合B的结构，可以推出A为邻二甲苯，A氧化得B，B分子式为C8H4O3，B与NH3在加热的条件下得C，C的分子式为C8H5NO2，可以知道B和NH3反应得C和H2O，C与反应得D，通过D的分子式为C11H9NO3，E的分子式为C11H10NO3Cl，可以推得D与HCl发生的是加成反应，结合E的结构式中Cl的位置，可以知道是D中的环氧结构开环与HCl发生的加成，故D的结构为，故可逆推出C的结构为，F的分子式为C11H8NO3Cl，由ALA中无碳碳双键可知，F相比E多了碳氧双键，少了2个氢原子，故F的结构简式为，参考已知i，G的结构简式为，G水解并加热脱羧（参考已知ii）得ALA·HCl；
【详解】（1）
由分析，A为邻二甲苯，结构简式为；
（2）
由分析知，B和NH3在加热条件下生成C和H2O，化学方程式为： +NH3 +H2O；
（3）由分析，根据C、D的结构，C→D的反应类型是取代反应；
（4）a．从结构角度分析：由于乙基是推电子基团，C2H5OH中的O-H键极性比水中的弱，故C2H5OH比H2O更难解离出H+，故C2H5ONa的碱性强于NaOH；
b．参考已知i，F→G的化学方程式是+CH2(COOC2H5)2+C2H5ONa +C2H5OH+NaCl；
（5）
反应②是G水解并加热脱羧得ALA·HCl，根据酯的水解，还有C2H5OH、生成；
（6）
对比①②，②水解更彻底，故①采用低温的目的是防止提前水解出-NH2，影响后续合成。
17．(1)将原料粉碎，适当升温
(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+2Fe3+
(3)C(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的Ksp相差不大，调节pH除Ni2+和C2+时，易使Mn2+共沉淀而损失
(4)BaSO4、CS、NiS
(5)A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，阴极区的硫酸根离子与阳极区的氢离子分别向中间室迁移
(6)pH＜7.0时，随着pH的增大，氢离子的浓度降低，氢离子在阴极放电被抑制，有利于Mn2+放电；pH＞7.0之后，部分Mn2+转化为Mn(OH)2，导致Mn2+的浓度降低，对Mn2+放电不利
【分析】将软锰矿（主要含MnO2）和硫锰矿（主要含MnS）用硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、C2＋、Ni2＋等金属离子，加入MnO2的作用是将浸出液中的硫离子氧化为S，同时自身被还原为Mn2＋，所以浸出渣主要成分为S，加入氨水调节溶液的pH除去铁离子，过滤后的滤液中加入BaS净化除去C2＋、Ni2＋等离子，过滤得到滤液2，最终得到MnSO4，滤渣2为BaSO4、CS、NiS。
【详解】（1）为提高浸出速率，可采取的措施有将原料粉碎，适当升温等；
（2）浸出过程中产生的Fe3+对MnO2与MnS的反应起催化作用，机理如下：ⅰ.2Fe3++MnS=Mn2++2Fe2++S；
ⅱ.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+2Fe3+；
（3）流程图中采用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，不能单独使用①去除这些杂质离子的原因：C(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的Ksp相差不大，调节pH除Ni2+和C2+时，易使Mn2+共沉淀而损失；
（4）根据分析可知，滤渣2的主要成分是BaSO4、CS、NiS；
（5）中间室产生较浓硫酸的原因：A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，阴极区的硫酸根离子与阳极区的氢离子分别向中间室迁移；
（6）随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是：pH＜7.0时，随着pH的增大，氢离子的浓度降低，氢离子在阴极放电被抑制，有利于Mn2+放电；pH＞7.0之后，部分Mn2+转化为Mn(OH)2，导致Mn2+的浓度降低，对Mn2+放电不利。
18．(1)三角锥形
(2)O＞C＞P
(3)P(OCH2CH2Cl)3
(4)1，2—二氯乙烷
(5) +H2O→Na2HPO4+CH2=CH2+HCl。
【分析】
结合重排反应的机理以及A的分子式、乙烯利的结构简式可知，PCl3与环氧乙烷发生反应生成A的结构简式为P(OCH2CH2Cl)3，的结构简式为ClCH2CH2Cl，B的结构简式为，B与HCl发生酸解反应生成乙烯利和M，M为CH3CH2Cl。
【详解】（1）分子的中心原子P的价层电子对数为3+5-1×32=4，有1对孤电子对，故其空间结构名称是三角锥形。
（2）同周期元素从左至右电负性逐渐增大，故电负性：O＞C，乙烯利中的化合价为，即P对键合电子的吸引能力比O和C小，故P的电负性比和C的电负性都小，故电负性由大到小的顺序是O＞C＞P。
（3）由分析知，A的结构简式是P(OCH2CH2Cl)3。
（4）由分析知，的结构简式为ClCH2CH2Cl，名称是1，2—二氯乙烷。
（5）
①已知，乙烯利在的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等，故步骤Ⅲ中乙烯利二钠与水反应的化学方程式是+H2O→Na2HPO4+CH2=CH2+HCl。
②步骤Ⅳ：再用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，此时氢氧化钠与HCl反应，含磷微粒恰好为，由反应方程式可知，乙烯利的物质的量等于乙烯利二钠与水反应生成的HCl的物质的量，则样品中乙烯利的纯度为。
19．(1)
(2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
(3) b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同
(4) 当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡
(5)Mg继续发生反应：，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖
【详解】（1）镁与水反应生成Mg（OH）2和H2，反应的化学方程式是：，故答案为：；
（2）氨气具有碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；
（3）①实验a采用NH4Cl溶液（pH=4.6），实验b采用NaCl溶液（pH=7），实验c采用NH4Cl溶液（用氨水调pH=7），对比实验a、b、c的实验结果，a和c的实验结果几乎相同，b中仅出现微量气泡，说明去除Mg表面致密Mg（OH）2的主要粒子并不是Cl-、H+ ，而是，故答案为：b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同；
②与Mg（OH）2反应生成Mg2+和，反应的离子方程式为；，故答案为：
（4）①前5min为Mg和反应产生H2，主要反应的离子方程式是，故答案为：；
②与Mg（OH）2反应时存在平衡如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
总反应为：；
当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡，故答案为：当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡；
（5）实验a在30min后的一段时间内，pH基本不变，但仍能持续产生H2，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖，Mg继续发生反应：，故答案为：Mg继续发生反应：，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖