江苏省南通市崇川区2025届高三上学期第一次调研考试+化学试题(无答案)

这是一份江苏省南通市崇川区2025届高三上学期第一次调研考试+化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，铝碳酸镁片的主要成分是，下列实验方案设计不正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自已的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．制造5G芯片的氮化铝属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料
2．可由反应制得。下列说法正确的是（ ）
A．中含有离子键和共价健 B．为非极性分子
C．中N元素的化合价为 D．为共价晶体
3．实验室制取的原理及装置均正确的是（ ）
A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的
4．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（ ）
A．的酸性弱于，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子
B．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼
D．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的键易发生断裂
阅读下列材料，完成题：
F、元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得；可用于制备高纯硅，主要过程如下：
粗硅高纯硅。
5．下列表述正确的是（ ）
A，石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B．与石墨相比，导电性增强
C．中含有共价单键 D．中键长比短
6．下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．在制备的反应中作氧化剂
C．分子的空间结构为直线形 D．在消毒过程中最终转化为
7．下列说法不正确的是（ ）
A．粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化
B．制备粗硅的化学方程式为
C．含键的数目约为
D．制备高纯硅的原料气和应充分去除
8．如图所示的自催化反应，Y做催化剂。下列说法正确的是（ ）
A．X不能发生水解反应 B．Y与盐酸反应的产物不溶于水
C．X中存在1个手性碳原子 D．Z分子中最多有24个原子共平面
9．铝碳酸镁片的主要成分是。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．基态原子的未成对电子数：
C．碱性： D．第一电离能：
10．下列实验方案设计不正确的是（ ）
A．检验溶液中是否含取样，加入足量盐酸酸化的溶液，观察现参
B．除去苯中混有的少量苯酚：加入足量溶液，振荡，静置，分液
C．鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象
D．检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生
11．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．实验室制备的原理：
C．以为原料制备和
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．从炼钢粉尘（主要含和）中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程中转化为，并有少量和浸出。下列说法不正确的是（ ）
A．含键 B．“盐浸”过程中需补充，防止浸液下降
C．“滤渣”的主要成分为 D．“沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）废电池镍钴锰酸锂三元正极材料主要成分为。通过高温氢还原和湿法治金的方法可回收利用锰、锂等元素。
（1）镍钴锰酸锂材料中一种底面为正六边形的晶胞结构如图所示。
①基态原子核外电子排布式为_________。
②每个周围与其距离最近且相等的的数目是__________________。
（2）时，用还原镍钴锰酸锂，反应后生成的固体有和。该反应的化学方程式为_________。
（3）反应完全后的固体经水洗、少量溶液酸洗后，合并水洗液与酸洗液，向其中加入足量溶液，得到沉淀。水洗后再酸洗的目的是_________。
（4）将酸洗后的滤渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入适量溶液，生成。
①写出酸浸后生成的离子方程式：_________。
②其他条件一定，浸取时硫酸加入过量比（表示硫酸过量程度的大小）对镍钴锰元素的浸出率影响如图所示。硫酸加入过量比为0.5时，浸出率远高于浸出率，原因是__________________。
15．（15分）镇静药物H的人工合成路线如下：
（1）E分子中含氧官能团的名称是_________
（2）写出所需用到的另一种反应物及反应条件：_________。
（3）已知的反应类型是取代反应，则化合物G的结构简式是__________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：__________________。
氮原子的杂化轨道类型为；分子中共有4种不同化学环境的氢原子，除苯环外无其他环状结构。
（S）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的废铁屑来制备。
（1）制备。废铁屑经溶液处理后，加稀硫酸及饱和溶液，加热浓缩，冷却结晶，得晶体。
①溶液的作用是__________。
②加热浓缩前，检验溶液中是否含的实验方法是__________________。
（2）制备。将加硫酸配成溶液，再加入饱和溶液，加热搅拌，得黄色沉淀。已知，写出生成的离子方程式：___________________。
（3）制备。将加入如图所示的三颈烧瓶中（部分仪器略去），加入饱和溶液，维持温度在左右，缓缓滴加过量溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续。冷却后，加入溶液，浓缩结晶得到。
①实验过程中持续通入的目的是_________。
②先维持温度在左右，后加热至微沸，其主要目的是__________________。
（4）测定样品纯度。称取样品，加水溶解，并加入少量混酸，配成溶液，量取溶液，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗溶液（杂质不与溶液反应）。计算样品中的纯度（写出计算过程）。
17．（16分）脱除和利用具有重要意义。
（1）研究表明，时在催化剂作用下，还原生成S经历：的过程，且每步中都有生成。①第一步转化的化学方程式为__________________。
②第二步转化中生成时转移的电子数为_________。
（2）软锰矿浆（含及少量等）吸收烟气中的方法如图所示。
①写出在溶液中转化为的化学方程式：__________________。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。15小时后pH迅速下降，其主要原因是__________________。
（3）工业上可用碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作催化剂，催化过程的示意图如图所示。若过程2生成的O与个数比为，写出过程2的离子方程式：__________________。
（4）一种回收利用的方法：将转化为，再将与等物质的量的甲醇反应转化为化合物A。
已知：
①写出化合物A的结构简式：__________________。
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是__________________。 选项
操作和现象
结论
A
向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中结合的能力：
B
将铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇发生催化氧化反应生成了乙醛
C
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
还原性：
D
取一定量未知液于试管中，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝
溶液中含有铵盐