福建省南平市高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

这是一份福建省南平市高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、单选题（14题，每小题3分，共42分）
1．生活中处处有化学，下列物质与选项对应叙述错误的是
2．下列有机物命名正确的是
A． 甲基苯甲醛 B． 2，二甲基戊炔
C． 异丁酸甲酯 D． 4，二甲基戊醇
3．2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”作出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3­三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是
A．有机物X属于芳香烃 B．有机物Y中C原子的杂化方式有2种
C．有机物Z能发生取代反应和消去反应 D．有机物Y中所有碳原子可能共平面
4、利用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的是
A．分离乙醇和水B．验证苯和液溴发生取代反应
C．利用分水器提高乙酸乙酯的产率D．验证酒精脱水生成乙烯
5．下列叙述正确的是
A．水分子的比例模型：
B．聚乙炔的结构简式：
C．的空间结构：平面三角形
D．的名称：2-甲基-2-丁烯
6．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备双酚A。下列说法正确的是
A．苯酚与双酚A都可以与溶液反应
B．双酚A与足量溴水反应，最多消耗
C．苯酚与双酚A互为同系物
D．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个
7．连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,
基于结构视角，下列说法正确的是
A．该分子中碳原子的杂化类型均为 B．分子中所含元素的电负性
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D．该分子为非极性分子
8．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(Y5)6(W3X)3(YW4)4Z，经X射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是
A．该化合物中的两种阳离子的共价键类型相同
B．阴离子N（含大П键）中的键型为氮氮单键
C．该晶体结构中有4种氢键
D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
9．以下是几种晶体的结构模型。下列说法正确的是

A．NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子
B．CsCl晶胞中，每个Cl-周围与其最近且等距的Cs+有8个
C．CaF2晶胞中，若晶胞棱长为a，则Ca2+与F-的最短距离为0.5a
D．干冰晶体熔化时破坏化学键有范德华力和共价键
10．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞YB．X、W单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞YD．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
11．下列说法正确的是
A．乙二胺()的沸点低于
B．金刚石晶体中，碳原子数目与碳碳键数目之比
C．NCl3的键角大于NF3的键角
D．和足量溶液反应，能产
12．贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．分子中只有4种官能团 B．分子中仅含3个手性碳原子
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是和 D．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应
13．B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列说法正确的是
A．GaN晶体中存在配位键B．易溶于水
C．Ga原子位于周期表中d区D．中B原子轨道杂化类型为
14．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
第II卷（非选择题）
三、填空题（共4题，58分）
15、氮化镓()、碳化硅()材料是最成熟的第三代半导体的代表，通常以为镓源，为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。
(1)离子晶体由和构成，的空间结构为 。的键角由大到小的顺序是 。
(2)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4ml氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①的模型名称为 。
②能准确表示结构的化学式为 。
(3)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠) 中是由两个和两个缩合而成的双六元环，应写成的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有 (填标号)，B原子的杂化方式为 。
A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力 E.配位键
(4)也可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。
A． B． C．D．
16．磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是 。
A质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法
(2)第一电离能介于、P之间的第三周期元素有 种。分子中心原子的杂化方式为 。
(3)基态原子的核外电子排布式为 ，原子的逐级电离能数据如下：
为什么第五电离能与第六电离能相差较大？ 。
(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如下图所示)，P原子的杂化方式为 ，层与层之间的相互作用为 。
(5)的熔点为，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为 。Ga，每个原子周围最近的原子数目为 ，一个晶胞中配位键的数目为 。
已知的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为 (列式表示)。
17．配合物在许多尖端领域如超导材料、催化剂研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)某配合物的阳离子[Cu(NH3)4(H2O) 2]2+结构如图所示，铜离子的配位数为 ，其中与铜离子形成配位键更强的配体是 (填化学式)。
(2)《诗经》“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+，Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料之一。

基态Al原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为 ，配合物X中Al3+的配体除外还有 ，Al3+杂化轨道的空间构型为 ；茜素的熔点比1-羟基蒽醌 (填“高”或“低”)。
(3)向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液后，经提纯、结晶可得到KFe[Fe(CN)6]蓝色晶体，实验表明，CN-、Fe2+、Fe3+通过配位键构成了晶体骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞如图2，记为Ⅱ型立方结构(注：下层左后的小立方体g未标出)。

K＋填充在Ⅰ型立方结构的体心，若KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·ml-1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，Ⅱ型立方结构的边长为anm，该蓝色晶体密度为 g·cm-3。
（4）N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为 (分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π)。
18．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有特殊香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为 。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
①M的结构简式为 。
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填标号)a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪
答案
15、（16分，每空2分）(1) 直线形 >>
(2) 四面体结构 [Ga(NH3)4Cl2]Cl
(3) BE sp2、sp3
(4)Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN（5）BCDA
16.（14分） 除标注外其余每空1分(1)D (2) 3
(3) (或) 原子最外层有五个电子，失去的第六个电子来自全充满的次外层，所需能量较高 （2分）
(4) sp3 分子间作用力(或范德华力) (5) 共价晶体 12 4 （2分） （2分）
17、（16分，每空2分） (1) 6 NH3
(2) 6:7/7:6 H2O、OH- 八面体形 高
(3) （3分）
（4）Π
18．（12分，每空2分）(1) 蒸馏烧瓶 仪器y
(2)
(3) C
物质
选项
A．包粽子的苇叶，主要成分是纤维素
B．苏打水饮料中加入的是碳酸钠
C．蚕丝丝绸的主要成分属于蛋白质
D．碘元素在加碘盐中以的形式存在
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947.0
1798
2735
4837
6043
12310
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
C
B
B
B
A
9
10
11
12
13
14
B
D
C
B
A
A