人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文内容课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了重点难点，在4576℃时，注意事项，α62%，浓度商，正方向，逆方向等内容，欢迎下载使用。
化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的应用。
表中所列为测量反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，将计算结果填入表中,你能发现哪些规律？
(1) 不管初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度化学计量数次幂的乘积与反应物浓度化学计量数次幂的乘积之比是个常数。
(2) 可逆反应不论从正方向开始还是逆方向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平衡。
下表给出了不同温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数，请分析数据，找出化学平衡常数与什么外界因素有关，具体关系是什么，T1与T2两温度有怎样的大小关系？
K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越高；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越低；
【思考】比较①，②，③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系。
纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中
K的单位不唯一，一般不写
同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
多重平衡规则：方程式呈相加（或相减）关系， 则K呈现相乘（或相除）
1.在749K反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 达平衡时，K=2.60，计算当CO、H2O (g)的起始浓度都为 2.0 ml/L时，达平衡后CO的转化率 。
2.0 2.0 0 0
2.0α 2.0α 2.0α 2.0α
2.0(1-α) 2.0(1-α) 2.0α 2.0α
起始浓度转化浓度平衡浓度
=[(2.0α)(2.0α)] / [2.0(1-α)×2.0(1-α)]=α2 / (1-α)2 = 2.6
K = c(CO2)c(H2) / c(CO)c(H2O)
830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH105，认为正反应进行得较完全；K