安徽省淮南第一中学等学校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题（解析版）

这是一份安徽省淮南第一中学等学校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围， 下列说法正确的是， 下列化学反应表示错误的是， 设NA为阿伏加德罗常数的值， 实验室用如图所示装置制备硝酸等内容，欢迎下载使用。
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材质为无机非金属的是
A. 射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料
B. 奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料
C. 乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料
D. 自行车采用航空级纳米碳纤维材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．帆布的主要成分是较粗厚的棉织物或麻织物。牛皮的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A项错误；
B．橡胶材料属于有机物，故B项错误；
C．ABS塑料材料属于有机物，故C项错误；
D．航空级纳米碳纤维材料属干无机非金属材料，故D项正确；
故本题选D。
2. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂
B. 葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质
C. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
D. 工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇能燃烧可作液体燃料，乙醇能杀灭病菌也可作消毒剂，A正确；
B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；葡萄糖不是电解质，B错误；
C．石灰石为碳酸钙，是制造玻璃和水泥的主要原料之一，C正确；
D．生石灰能和二氧化硫反应，减少硫氧化物排放，减少酸雨的形成，D正确；
故选B。
3. 下列鉴别或除杂的方法错误的是
A. 用灼烧法区别蚕丝和人造纤维
B. 用水鉴别氢氧化钠和氯化钠两种固体
C. 通过灼热的铜丝网除去氮气中的氧气
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维的主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，A正确；
B．氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，B正确；
C．氧气通过灼热的铜丝网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，C正确；
D．Br2(g)和NO2(与水反应生成硝酸)都可将KI氧化为I2，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不能鉴别，D错误；
答案选D
4. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是(图中的箭头均表示一步转化)
A. NaCl、NaHCO3、Na2CO3B. N2、NO2、NO
C. SO2、H2SO4、BaSO4D. Al、AlCl3、Al(OH)3
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、和二氧化碳生成碳酸氢钠，A正确；
B．氮气和氧气生成一氧化氮而不是二氧化氮，B错误；
C．二氧化硫可以被次氯酸等氧化剂氧化为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡，硫酸钡不能转化为硫酸，C错误；
D．铝和氯气生成氯化铝，氯化铝和氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝，氢氧化铝不能一步转化为铝单质，D错误；
故选A。
5. 灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如。下列说法错误的是
A. 灵芝酸B能使溴的CCl4溶液褪色
B. 1ml灵芝酸B中含有5ml碳氧π键
C. 灵芝酸B能发生加聚反应
D. 灵芝酸B中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中的官能团有碳碳双键，和溴单质加成使溴的CCl4溶液褪色，A正确；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1ml灵芝酸B中含有4ml碳氧π键，B错误；
C．分子中的官能团有碳碳双键，故灵芝酸B能发生加聚反应，C正确；
D．灵芝酸B中饱和碳原子为sp3，碳碳双键中碳原子的杂化轨道类型为sp2，D正确；
故选B。
阅读下列资料，完成下面小题。
碳元素被誉为“生命的核心元素”。12C、13C和14C是3种常见的碳元素核素；由于碳原子能通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。CO2是常见的含碳化合物，在日常生活中应用广泛，近年来由于温室效应日益加剧，针对CO2处理和利用有多种方法：可利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2；利用CO2和H2反应生成甲醇；还可以使CO2在电解条件下生成C2H4、HCOOH、尿素等多种物质。
6. 下列说法正确的是
A. 碳原子杂化轨道中s轨道成分占比：－C≡C－＞－CH=CH－
B. 碳单质的晶体类型均为共价晶体
C. 12CO2、13CO2、14CO2互为同素异形体
D. CO2是非极性分子，因此可制备尿素
7. 下列化学反应表示错误的是
A. CO2和H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O
B. NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2：CO2+2OH-=CO+H2O
C. 泡沫灭火器原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
D. CO2通过电解法转化为HCOO-：2H++CO2+3e-=HCOO-
【答案】6. A 7. D
【解析】
【6题详解】
A．碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为sp2杂化，故碳原子杂化轨道中s成分占比：－C≡C－＞－CH=CH－，故A正确；
B．碳元素的单质有多种，金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，故B错误；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；12CO2、13CO2、14CO2都是化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D．CO2制备尿素与其是非极性分子无关，故D错误；
答案选A
【7题详解】
A．CO2和H2合成甲醇，根据电子守恒和质量守恒，反应的化学方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O，故A正确；
B．NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，应该用足量NaOH，生成碳酸钠，离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O，故B正确；
C．泡沫灭火器原理是利用Al3+和HCO发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正确；
D．CO2通过电解法转化为HCOO-，CO2中C为+4价，HCOO-C为+2价，得到2个电子，电极反应式为H++CO2+2e-=HCOO-，故D错误；
答案选D。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 16g肼(N2H4)分子中含σ键数目为2.5NA
B. 0.5ml异丁烷、正丁烷混合物中含共价键的数目为6.5NA
C. 34gNH3中氮原子上孤电子对的数目为NA
D. 1LpH=3的NH4Cl溶液中H+数目为0.001NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1ml肼(N2H4)分子中含有5mlσ键，16g肼(N2H4)的物质的量为0.5ml，含σ键数目为2.5NA，故A正确；
B．每个正丁烷和异丁烷中都含有13个共价键，0.5ml异丁烷、正丁烷混合物中含共价键的数目为6.5NA，故B正确；
C．1个NH3中的N原子含有1个孤电子对，34gNH3为2ml，氮原子上孤电子对的数目为2NA，故C错误；
D．pH=3的NH4Cl溶液中c(H+)=0.001ml/L，故1LpH=3的NH4Cl溶液中H+数目为0.001NA，故D正确；
答案选C。
9. 实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已省略)。下列有关说法错误的是
A. 制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中
B. KNO3换成KCl即可制备HCl
C. 冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾
D. 反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸见光或受热易分解，故盛装在棕色的洁净试剂瓶中，故A错误；
B．HCl也具有挥发性，故KNO3换成KCl，同样符合难挥发性酸制易挥发性酸的原理，可以制备HCl，故B正确；
C．硝酸挥发易形成酸雾，冷却水可以促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾，故C正确；
D．反应温度如果过高，制得的HNO3会分解得到NO2，NO2溶解在硝酸中会使溶液显黄色，故D正确；
答案选A。
10. 下列实验操作及现象与结论一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水会氧化亚铁离子为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，但是实验操作错误，可能原溶液中本就有铁离子，不能说明原溶液中一定含有Fe2+，A错误；
B．挥发的乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，不能说明乙醇发生了消去反应，B错误；
C．浊液变清，说明苯酚和硫化钠反应转化为苯酚钠，则C6H5O-结合H+的能力比S2-弱，C正确；
D．氨水少量的话生成氢氧化铜蓝色沉淀也不溶于乙醇，D错误；
故选C。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是密度最小的金属；Y与Z同主族，且基态Y原子中p能级和s能级上的电子数相同；X和Z形成的化合物的晶体结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为apm。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. 第一电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z)
C. 晶胞中Z的配位数为12
D. 晶体的密度为g•cm-3
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是密度最小的金属，X是Li，基态Y原子中p能级和s能级上的电子数相同，Y为O，Y与Z同主族，Z为S，W是Cl；即X、Y、Z、W分别是Li、O、S、Cl；
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径r(O)＜r(Cl)＜r(S)，故A错误；
B．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：I1(Li)＜I1(S)＜I1(O)，故B错误；
C．由晶胞示意图可知，晶胞中Z的配位数为8，故C错误；
D．由晶胞示意图可知，晶胞中含有4个Li2S，晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶胞的密度为==g•cm-3，故D正确；
答案选D。
12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
2W(g)4X(g)+Y(g)2Z(g)
反应②和③的反应速率分别满足v2(X)=k2c2(X)和v3(Z)=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如表。
下列说法错误的是
A. 0～2min内，W的平均反应速率为0.040ml•L-1•min-1
B. 若增加Y的浓度，v2不变
C. 若k2=k3，平衡时c(X)=c(Z)
D. 若升高温度，平衡时c(Z)减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表知内∆c(W)=0.08ml/L，则v(W)==0.040ml•L-1•min-1，故A正确；
B．由方程式可知，增加Y的浓度，v2不变，故B正确；
C．由速率之比等于系数比，平衡时2v逆(X)=v正(Z)，即2v3=v2，2k3c(Z)= k2c2(X)，若k2=k3，平衡时2c(Z)= c2(X)，故C错误；
D．反应③活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能