四川省宜宾市第三中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份四川省宜宾市第三中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题，共8页。试卷主要包含了下列模型表示和的反应过程等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年4月，伴随着“红烟”滚滚，神舟十八号载人飞船顺利发射，此次飞船首次采用大容量长寿命高可靠的锂离子蓄电池，开启神舟飞船电源的新征程。下列有关说法错误的是
A.飞船太阳能电池帆板使用的半导体材料GaAs可用单质硅代替
B. 飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 飞船首次采用的锂离子蓄电池将电能转化为化学能供飞船使用
D. 发射时产生的“红烟”是因为飞船加注的氧化剂N2O4受热分解产生NO2气体有关
2. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。下列有关说法中正确的是
A. 糖类都是有机高分子 B. 淀粉能水解成葡萄糖
C. 蛋白质只含C、H、O三种元素 D. 花生油久置将与O2发生加成反应
3. 下列叙述正确的是
A. NH2OH的电子式为 B. 核内有33个中子的Fe表示为Fe
C. HClO的结构式为H-Cl-O D. CH3CHO的球棍模型为
4．下列模型表示和的反应过程（“—”表示化学键）。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ是放热过程B．过程Ⅱ是吸热过程
C．总能量：D．稳定性：
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为 NA
B. 用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为
C. 和足量的反应，转移的电子数为
D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D. 食醋除去少量水垢：
7. 下列有关硅及其化合物说法中不正确的是
A. 在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si，硅元素被还原
B. SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③混合气体平均相对分子质量不再发生变化 ④H2O、CO、物质的量之比为1:1:1的时刻 ⑤化学反应速率关系为v正(H2O)=v逆(CO) ⑥化学反应速率关系为v正(H2O)=v正(H2)
A. ①②⑥ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
10. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
11. 阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是
A. 该合成实验最好采用直接加热法
B. 水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构)
C. 产物A的结构简式为CH3COOH
D. 阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应
12. 一定条件下，将3 ml M气体和1 ml N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是
A. 平衡时P的物质的量浓度为0.8 ml/L
B. 反应过程中M和N的转化率相等
C. 在0～2 min内，用Q表示的化学反应速率为0.2 ml/(L·min)
D. 平衡时与起始时体系的压强相等
13. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子(H+)交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为
C. Pt2电极附近发生的反应为
D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2：1
14. 向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：包括5个题，共58分。
15. 硫元素和氮元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。回答下列问题：
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素化合价——物质类别关系。
（1）图2中X对应图1中物质的化学式为___________，X与Z的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。
（3）某工厂所用燃煤中硫的质量分数为0.64%，该厂每天消耗燃煤10 t，若将产生的均用于生产硫酸，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为________t。
Ⅱ．氮元素化合价——物质类别关系如图3。
（4）物质B为空气中含量最高的成分，其结构式为___________。
（5）实验室以固体为主要原料制备A气体。为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________；A气体极易溶于水，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，下列装置中可选用___________(填字母标号)。
16. 烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图：
已知：
请回答：
（1）C中官能团的名称为___________
（2）写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式_________（任写一种）。
（3）写出B→C的化学方程式______________
（4）写出D+G→H的化学反应方程式______________，其反应类型是________反应。
（5）将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①工作时，溶液中OH-向___(填“a”或“b”)电极定向移动；
②电池工作时，a极的电极反应式为____________。
17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。
（1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
能量变化与反应Ⅲ相同的是______(填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应
④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应
（2）为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为VL的恒容密闭容器中充入10mlCO、10mlNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)：内，的平均反应速率为____。
②根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率____ (填“大于”、“小于”或“等于”)c点的逆反应速率。
③反应达到平衡时，CO的转化率为____；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则____。
④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．容器内温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C． D．容器内混合气体的密度保持不变
18. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。
已知：浓硫酸与不反应。
（1）仪器的名称是________。
（2）装置Ⅳ 中反应的化学方程式为_____________。
（3）装置的连接顺序是：c→ → → → → → →h（填字母，按气体由左到右顺序）。
（4）装置V的作用是______________。
（5）装置VI中氮元素被氧化为价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为____________。
（6）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为。
①如何洗涤沉淀？____________（写出具体操作）
②所得产品中亚硝酸钙的纯度为________（保留三位有效数字）。
19. 卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表
②MnCO3不溶于水。
请回答下列问题：
（1）步骤①中加入NaClO的目的是_______；为了尽量除去杂质，pH应调至_______，固体a中的成分有_______。
（2）溶液b中的主要溶质为_______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为______。
（3）步骤④选用的试剂X应是_______。
（4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2.由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为_______、_______、过滤。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为_______。
宜宾市三中教育集团高2023级高一暑期学习综合检测答案
化学
10分（每空2分，除特殊标注外）
（1） （1分） 1∶2（1分） （2）
（3）18 （4）（1分） （5）碱石灰（1分） acd
16. 10分（每空2分，除特殊标注外）
（1）醛基 （1分）
（2）CH2=CHCH2CH2CHO或CH3CH=CHCH2CHO或CH3CH2CH=CHCHO或CH2=C(CH3)CH2CHO （1分）
（3）
（4）CH3CH2CH2OH+CH3COOH ⇌CH3COOCH2CH2CH3+H2O 酯化(取代)反应 （1分）
（5）①. a（1分） ②.
17. 12分（每空2分，除特殊标注外）
（1）②⑤⑥
（2）①. Ⅱ（1分） ②. 大于（1分） ③. 80% 4∶5 ④. CD
18. 13分（每空2分，除特殊标注外）
（1）分液漏斗（1分） （2）
（3）fgabde （4）防止VI中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解
（5）
（6）①. 往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次 ②. 76.3
19. 13分（每空2分，除特殊标注外）
（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去 9.8（1分） Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2 （2） NaCl（1分） 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色淀生成，则固体b已洗净
（3）盐酸（1分）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶 （1分）
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴1 ml/L的FeCl3溶液
12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快
增大反应物浓度可加快反应速率
B
向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
待测液中含有
C
向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液
产生无色无味气体
非金属性：Cl＞C
D
在试管中加入0.5 g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
A
B
制备并收集少量干燥氨气
验证氧化性：
C
D
比较和对分解的催化效果
验证非金属性：
物质
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
C
无
C
D
A
B
D
C
C
D
C