新高考化学二轮复习分层练习第09练 微型实验设计与评价（2份打包，原卷版+解析版）

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1.思维建模
明确实验目的（制备物质、检验物质、提纯物质、验证性质、验证原理）→分析操作细节（试剂过量与少量、添加试剂顺序、反应条件控制、仪器使用的注意事项、方案是否具有可操作性、方案能否达到实验目的）→判断现象正误（注意干扰条件对实验现象的影响）→判断结论正误（是否严谨、是否由实验操作和现象得出）
2.熟记常考的“十大实验设计”
1．（2023·山东·校联考模拟预测）下列操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·重庆·统考三模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·重庆·统考三模）下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·辽宁·校联考三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·湖南衡阳·校联考三模）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·云南曲靖·统考二模）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023·安徽·校联考三模）下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·浙江·统考模拟预测）下列实验设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·江西景德镇·统考三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）下列实验操作、现象与结论相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023·山东·模拟预测）下列实验操作、现象和结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2023·山东·模拟预测）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2023·云南曲靖·统考一模）下列实验操作、 现象及得出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2022·浙江·统考高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．（2022·辽宁·统考高考真题）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．（2022·全国乙卷·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
19．（2022·全国甲卷·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．（2021·广东·高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．（2021·全国·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是
A．AB．BC．CD．D
22．（2020·海南·高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是
A．AB．BC．CD．D
23．（2020·江苏·高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．（2020·全国·统考高考真题）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A．AB．BC．CD．D
25．（2021·山东·统考高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A．AB．BC．CD．D
实验目的
实验设计方案
(1)证明SO2中含有CO2
先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2
(2)证明CO2中含有CO
先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性)
(3)证明SOeq \\al(2－,4)中含有SOeq \\al(2－,3)
向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SOeq \\al(2－,3)
(4)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋
加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋
(5)证明氯气的氧化性强于单质硫
把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂＞氧化产物)
(6)证明草酸的酸性强于碳酸
向1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入1 ml·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸
(7)证明碳酸的酸性强于硅酸
把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸)
(8)证明H2C2O4是弱酸
测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡)
(9)证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHSO3、NaHCO3为例)
①常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度
②常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度
(10)Ksp大小的比较(以AgCl、AgBr为例)
①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KBr溶液产生淡黄色沉淀
②向浓度均为0.1 ml·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀)
选项
实验目的
实验操作
A
证明与的反应是可逆反应
将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液
B
探究浓度对速率的影响
分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率
C
探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度
常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH
D
分离苯和苯酚
向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3
无白色沉淀
火柴头一定不含氯元素
B
向样品溶液中先加入溶液，然后再加入稀盐酸
生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解
样品溶液已经变质
C
向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加溶液
先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀出现
D
向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加
四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红
和的反应存在限度
选项
实验目的
分离或提纯方法
A
分离碘的四氯化碳溶液中的碘
用苯萃取
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和溶液后分液
C
除去蛋白质溶液中少量NaCl
过滤
D
从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠
加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏
选项
实验操作和现象
结论
A
向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中一定不含有
B
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等
C
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快
催化效率：
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
测定镀锌铁皮锌镀层厚度
向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应且铁皮保留完整
B
检验某有机物是否含醛基
向试管里先加入溶液，再加入的溶液，最后加入待测液，混合加热
若有砖红色沉淀产生，则含有醛基
C
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化
温度升高的是碳酸钠固体，温度降低的是碳酸氢钠固体
D
检验CO还原的生成物中是否含有
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液
溶液变红色，则证明还原产物中含有
实验操作
实验现象
实验结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀不一定为BaSO4
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]
溶液变为蓝色
溶液中存在Fe2+
C
向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属性：Mg>Al
D
向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
选项
实验操作或方案
实验目的
A
将AlCl3溶液加热蒸干
制备无水AlCl3
B
将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液
除去HCl中的H2S
C
测定NaA溶液和NaB溶液的pH
比较HA和HB的酸性强弱
D
将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化
证明Fe能发生吸氧腐蚀
选项
实验目的
实验设计
现象和结论
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5ml•L-1CuCl2蓝色溶液
加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热
B
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
C
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中
红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性
D
探究浓度对反应速率的影响
室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片
B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢
选项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液
酸性溶液褪色
该氧化物中一定含有
C
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸
铜粉溶解，产生红棕色气体
原溶液中含有
D
向2 mL 1 ml/L的溶液中滴入2滴0.1 ml/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 ml/L 溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色
Cu与浓H2SO4反应的氧化产物
C
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量0.10ml/LH3PO4的pH=3.12
磷酸是弱电解质
选项
操作
现象
结论
A
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气未反应
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
向溶液中滴加浓氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解
是两性氢氧化物
选项
操作
现象
解释(或结论)
A
向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液
紫色褪去
补铁口服液中有Fe2+
B
向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置
液体分层， 上层无色，下层紫红色
CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C
向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴
试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失
乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；
D
向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl
溶液黄色先褪去，再变为黄色
HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+
选项
实验目的
实验现象
结论
A
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B
比较、和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：
C
纤维素水解实验
将脱脂棉放入试管中，滴入硫酸捣成糊状，后用溶液调至碱性，加入新制悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
D
探究不同价态硫元素之间的转化
向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀
价和价硫可归中为0价
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的 SO2
红色褪去
SO2具有漂白性
B
常温下，用pH计分别测定等体积1 ml·L-1CH3COONH4溶液和0.1 ml·L-1CH3COONH4溶液的pH
pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向两支盛有KI3溶液的试管中分别 滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：
I2+ I-
D
探究乙醇消去反应的产物
C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170°C共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
操作及现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
说明NO具有强氧化性
B
向2mL浓度均为0.1ml•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1ml•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成
说明Ag2S比AgBr更难溶
C
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色
说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
说明丙烯醛中含有碳碳双键
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液
确证试液中Fe2+存在
B
等体积0.1 ml·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1 ml·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中， 分步反应速率与浓度的关系
C
稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水
降低液溴的贮存与使用风险
D
向0.1 ml·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 ml·L-1盐酸
由浑浊情况测定单质硫的溶解度
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液