新高考化学二轮复习讲与练 专题03 离子反应(讲义)（2份打包，原卷版+解析版）

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TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc17329" PAGEREF _Tc17329 \h 2
\l "_Tc28309" PAGEREF _Tc28309 \h 2
\l "_Tc4515" 考点一 电解质是与非、强与弱 PAGEREF _Tc4515 \h 4
\l "_Tc14907" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc14907 \h 4
\l "_Tc21601" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc21601 \h 5
\l "_Tc11923" 1．电解质与非电解质的比较 PAGEREF _Tc11923 \h 5
\l "_Tc14525" 2．实例分析：电解质与非电解质的辨析 PAGEREF _Tc14525 \h 5
\l "_Tc22507" 3．强电解质与弱电解质的比较 PAGEREF _Tc22507 \h 6
\l "_Tc27020" 4．电离方程式书写的思维模型 PAGEREF _Tc27020 \h 6
\l "_Tc11929" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc11929 \h 7
\l "_Tc23381" 题型一 电解质与非电解质 PAGEREF _Tc23381 \h 7
\l "_Tc25701" 题型二 电离方程式 PAGEREF _Tc25701 \h 7
\l "_Tc21145" 考点二 离子反应与离子方程式 PAGEREF _Tc21145 \h 8
\l "_Tc1601" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc1601 \h 8
\l "_Tc24875" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc24875 \h 9
\l "_Tc23733" 1．离子反应 PAGEREF _Tc23733 \h 9
\l "_Tc15216" 2．离子方程式 PAGEREF _Tc15216 \h 10
\l "_Tc2214" 3．离子方程式书写的基本规律要求 PAGEREF _Tc2214 \h 10
\l "_Tc3203" 4．离子方程式的正误判断 PAGEREF _Tc3203 \h 10
\l "_Tc1891" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc1891 \h 11
\l "_Tc26765" 考点三 离子共存 PAGEREF _Tc26765 \h 13
\l "_Tc24611" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc24611 \h 13
\l "_Tc3665" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc3665 \h 15
\l "_Tc31058" 1．复分解反应型 PAGEREF _Tc31058 \h 15
\l "_Tc5981" 2．氧化还原型 PAGEREF _Tc5981 \h 16
\l "_Tc17861" 3．水解相互促进型 PAGEREF _Tc17861 \h 16
\l "_Tc28646" 4．络合反应型 PAGEREF _Tc28646 \h 16
\l "_Tc9378" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc9378 \h 16
\l "_Tc13187" 考点四 离子的检验和推断 PAGEREF _Tc13187 \h 20
\l "_Tc27733" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc27733 \h 20
\l "_Tc9131" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc9131 \h 21
\l "_Tc17364" 1．常见阳离子的检验 PAGEREF _Tc17364 \h 21
\l "_Tc3162" 2．常见阴离子的检验 PAGEREF _Tc3162 \h 22
\l "_Tc19639" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc19639 \h 22
\l "_Tc16131" 题型一 文字叙述型 PAGEREF _Tc16131 \h 22
\l "_Tc2658" 题型二 流程图型 PAGEREF _Tc2658 \h 23
\l "_Tc19501" 题型三 表格型 PAGEREF _Tc19501 \h 24
考点一 电解质是与非、强与弱
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．FeC．Na2CO3D．C2H2
2．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( )
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
3．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
4．(2020•浙江1月选考)下列属于有机物，又是电解质的是( )
A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱
7．(2020•浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4
1．电解质与非电解质的比较
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析
3．强电解质与弱电解质的比较
4．电离方程式书写的思维模型
【易错提醒】
(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
题型一 电解质与非电解质
1．(2024·浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是
A．HClOB．KNO3C．D．NH3
2．(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列食品添加剂不属于电解质的是( )
A．二氧化硫B．亚硝酸钠C．苯甲酸D．山梨酸钾
3．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是( )
A．CH4B．Cl2C．HClD．NH3
4．下列属于非电解质的是( )
A．CS2B．CH3COOHC．HClD．Cl2
5．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )
A．石墨B．KNO3C．H2SO4D．蔗糖
题型二 电离方程式
1．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3) B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2) D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
考点二 离子反应与离子方程式
1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
5．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
6．(2022•湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
8．(2021•浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
离子方程式书写注意的问题
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 ml，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCOeq \\al(－,3)需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCOeq \\al(－,3)，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O。
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
4．离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：
(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
(3)电荷是否守恒
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
(4)电解质拆分要正确：
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
(5)要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
(6)注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
1．(2024·福建福州八县协作校高三联考)下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H+ + CO32-= H2O + CO2↑
B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2+2Fe2+=2 Fe3++2Br-
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+3 Ba2++8OH-= 2AlO2-+ BaSO4↓+4H2O
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2．(2024·广西北海高三一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+ Cl 2↑+H2↑
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3．(2024·辽宁丹东高三期中统考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4 Na++4OH-+18O2↑
B．小苏打溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3↓+ H2O
C．向含有1ml FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-= H2PO2 - +H2O
4．(2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
5．(2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．1L1ml·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
6．下列离子方程式不正确的是( )
A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+
B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br -+5Cl2=4Fe3+3Br 2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4- +6H＋+3H2O2 ═2Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．0.ml∙L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-8．(2023·河南省顶级校高三阶段性考试)下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
B．向100mL0.1ml·L-1的FeBr2溶液中通入0.012mlCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+ SO42- +H2O=CaSO3↓+2HClO
D．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
9．向含a ml Ba(OH)2的溶液中加入b ml NaHSO4，下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O
D．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
11．(2024·山东淄博高三期中)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是( )
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
考点三 离子共存
1．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1ml·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B．在0.1ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C．在0.1ml·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+
D．在0.1ml·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
2．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
3．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
4．(2020•江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B．0.1ml/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C．0.1ml/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D．0.1ml/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
5．(2019•江苏卷，13)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
判断离子共存的规律
1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况，①AlOeq \\al(－,2)或[Al(OH)4]－与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NOeq \\al(－,3)(H＋)与Fe2＋，MnOeq \\al(－,4)(H＋)与Br－，H＋与S2Oeq \\al(2－,3)等；③双水解反应，如Al3＋与HCOeq \\al(－,3)、Al3＋与AlOeq \\al(－,2)等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq \\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
2．氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)；
(2)Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
4．络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
1．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-
B．0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-
C．0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
2．(2024·山西吕梁高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml/LFeCl3溶液：、、SCN-、NH4+
B．0.3ml/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+
C．0.2ml/LNH4Cl溶液：HCO3-、、SO42-、K+
D．0.1ml/L NaAlO2溶液：HCO3-、、、
3．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-
B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
4．(2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3-、Ca2+
B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4+、NO3-
C．1 ml·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO42-
5．(2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-
B．0.1ml·L-1 Na AlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、、、CO32-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)