新高考化学二轮复习讲与练 专题15 化学实验基础(练习)（2份打包，原卷版+解析版）

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TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc148019150" 01 仪器的使用与基本操作
\l "_Tc148019151" 02 物质的实验室制备及模拟制备
\l "_Tc148019152" 03 物质的分离与提纯
\l "_Tc148019153" 04 制备工艺流程分析
05 操作—现象—结论一致性判断
01 仪器的使用与基本操作
1．(2024·江西宜春宜丰中学创新部高三月考)化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是( )
A．①④⑤常用于分离混合物B．上述五种仪器都不能加热
C．②用于配制一定物质的量浓度的溶液D．⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动
2．(2024·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列说法正确的是( )
A．蒸发溶液可获得较为纯净的Na2S O3晶体
B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和Na2CO3溶液洗去
D．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂
3．下列有关实验的说法正确的是( )
A．H2还原CuO时应先加热后通H2
B．石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂
C．NO2与Br2(g)均为红棕色气体，可用湿润的淀粉­KI试纸鉴别
D．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
4．下列与实验相关的说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧Fe(OH)3制得Fe2O3
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量SO2
C．用碱式滴定管装KMnO4溶液
D．用碱石灰除去氯气中的少量HCl气体
5．实验室中下列做法错误的是( )
A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水褪色，且分层
B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体
C．向含有FeCl3的MgCl2溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3＋
D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10 mL水(含酚酞)的试管中，观察现象
6．下列实验方案不能达到目的是( )
A．用向上排空气法收集氨气
B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
C．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
D．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
7．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是( )
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人
8．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是( )
9．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是( )
10．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
11．(2024·江苏连云港高三教学质量调研)加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是( )
12．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)下列有关说法错误的是( )
A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水
B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2
C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
13．(2024·浙江省新阵地教育联盟高三第二次联考)下列说法不正确的是( )
A．图①装置可用于制备乙酸乙酯
B．图②装置可由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀
D．图④可由海水制取蒸馏水
14．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
15．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是( )
A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去SO2中的少量HCI
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
16．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
17．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
18．(2024·山东潍坊安丘市等三区县高三过程性测试)(双选)下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的的是( )
02 物质的实验室制备及模拟制备
1．(2024·辽宁大连金州高级中学高三期中)某化学项目学习小组在实验室中采用如图装置模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体。
下列相关叙述不正确的是( )
A．m口通入CO2气体，n口接尾气处理装置
B．将氨盐水雾化，可提高CO2的吸收效率
C．若用冷水浴，有利于NaHCO3晶体析出
D．生成晶体的离子方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4++Cl-
2．(2024·湖北省腾云联盟高三联考)制备过氧化锶晶体的原理为Sr2++H2O2+8H2O=SrO2·8H2O↓+2H+，装置如下图所示。
下列说法错误的是( )
A．该反应为氧化还原反应B．仪器X的作用是防倒吸
C．氨气的作用是中和H+D．冰水混合液可减少SrO2·8H2O分解
3．(2024·黑龙江牡丹江二中高三月考)氮化锂(Li3N)是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下(实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气)
下列说法错误的是( )
A．装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B．装置B中盛装浓硫酸
C．先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯 D．发生装置A可用于制备氯气
4．(2024·湖北省名校联考高三期中)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。下列说法错误的是( )
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
5．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：( )
下列对实验的叙述错误的是( )
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
6．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是( )
A．装置X 还可以制取H2、CO2 等气体
B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入硬质玻璃管
D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯
7．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是( )
A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2===S2Oeq \\al(2－,4)＋CO2↑＋3H＋
B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气
C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4
D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性环境中不稳定，受热易分解，可通过反应3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．装置a的圆底烧瓶中盛放的试剂是MnO2
B．装置b的广口瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．将装置c中得到的溶液蒸发至干，可得到纯净的紫色固体产品
D．装置d的作用是吸收尾气氯气，防止污染空气
03 物质的分离与提纯
1．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )
2．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法最佳的是( )
A．CH3CH3 (CH2=CH2)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤
C．Cl 2(HCl)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
3．下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是( )
A. CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
B. Fe2O3 (Al2O3)：加入足量NaOH 溶液，过滤
C. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量铜粉
D. Cl2气体(HCl)：通过饱和NaC1溶液洗气后干燥
4．在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是( )
A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后再加适量盐酸
5．已知：2-丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A．毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用
B．用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀
C．温度计指示温度为84.6℃
D．接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作
6．(2024·湖北省名校联考高三期中)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是( )
7．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )
8．下列除杂方案错误的是( )
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
10．(2023·江西省赣州市二模)实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体的是( )
11．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
+eq \(,\s\up7(浓H2SO4),\s\d6(△))+H2O
用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称为 ，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为 (填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是 。判断酯化反应接近反应限度的现象为 。
(3)本实验一般可采用的加热方式为 。
(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 ，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为 。
(5)步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为 (填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为 %(保留3位有效数字)。
12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
制备苯乙酸的反应原理为： + +NH4HSO4
(1)配置100 mL 70%的硫酸(密度1.61 g⋅cm)需取 mL 98%的浓硫酸(密度)1.84 g⋅cm)。
(2)仪器b的名称 ，仪器c的作用是 。
(3)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是 (填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
(4)在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为 (结果保留三位有效数字)。
(5)将苯乙酸加入乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
①混合溶剂中乙醇的作用是 。
②写出制苯乙酸铜的化学方程式： 。
04 制备工艺流程分析
1．(2024·江苏盐城高三期中联考)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
“焙烧”后固体产物有BaCl2易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。下列说法正确的是( )
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将BaSO4还原
B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取
C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸
D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
2．(2024·河北邢台五岳联盟高三联考)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣(主要含Cu2Te，还含Pb、Bi、Sb等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图(图中给出各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀)。下列说法错误的是( )

A．上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价
B．“碱性浸出”过程中Na2S只作催化剂，加快碱浸的速率
C．通过调节NaClO3的用量和H2SO4的浓度，提高Te在“碱性氧化浸出”时的浸出率
D．“氧化沉碲”后分离出Na2TeO4的操作涉及过滤
3．(2023·福建省宁德市高三联考)用含少量的废铁屑为原料制备FeCO3的流程如图：
下列说法错误的是( )
A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污
B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C．“浸出”产生的气体是H2S
D．“沉铁”发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
4．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。
下列说法错误的是( )
A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B．步骤2分离得到的苯可循环利用
C．步骤3可在如图装置中完成
D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
5．由辉铋矿(主要成分Bi2S3，含SiO2等杂质)制备Bi2O3的工艺如下图所示：
已知：Bi2S3不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸铋(BiONO3)沉淀。下列对工艺流程的分析正确的是( )
A．滤渣1只有SiO2
B．滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HCl
C．气体1为H2
D．转化时生成碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]的离子方程式为2Bi3＋＋COeq \\al(2－,3)＋4OH－===(BiO)2CO3↓＋2H2O
6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．每生成1 ml Na2Fe O4反应II中转移电子4 ml
B．反应Ⅰ不能在常温下进行
C．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的
7．环己烯是重要的化工原料，其实验室制备流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．可用FeCl3溶液检验原料环己醇中可能存在的苯酚杂质
B．操作2中，饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于分层
C．有机相是粗环己烯，加入氯化钙后直接蒸馏获得较纯净的环己烯
D．该制备反应不用浓硫酸作催化剂，减少污染，符合绿色化学理念
8．焦亚硫酸钠(Na2S2O3)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。工业上Na2S2O5通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应
B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3
C．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D．抗氧化时，1 ml Na2S2O5可以消除1 ml O2
9．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。
已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5；③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01 ml·L－1。
下列说法错误的是( )
A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸
B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管
D．“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO4
05 操作—现象—结论一致性判断
1．(2024·海南省高三学业水平诊断)根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是( )
2．(2024·辽宁沈阳辽宁实验中学高三月考)下列实验目的、实验操作及现象、结论有错误的是( )
3．(2024·山东济宁高三期中)(双选)下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是( )
4．下列实验操作、现象与结论不相匹配的是( )
5．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是( )
6．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )
7．下列实验不能达到目的的是( )
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
9．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )
10．根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
11．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是( )
12．(2023·广东省广州市二模)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是( )
13．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
14．(2023·浙江省杭州市高三选考模拟)下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是( )
15．(2023·浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高三联考)下列实验操作或实验方案，能达到目的的是( )
16．(2023·河北省模拟预测)下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是( )
17．(2023·湖北省武汉二中校二模)下列实验操作、现象与结论相匹配的是( )
18．(2023·吉林省延边市二模)下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是( )
19．(2023·浙江省乐清市知临中学选考仿真模拟)下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是( )
20．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是( )
选项
实验目的
仪器
A
制取乙酸乙酯
试管、酒精灯
B
用浓硫酸配制250 mL一定浓度的硫酸溶液
250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
从食盐水中获得NaCl晶体
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
D
用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
相应实验
实验仪器和用品(夹持装置省略)
A
氯化钠溶液的蒸发结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、胶头滴管
C
配制0.5 ml·L－1的硫酸溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用CCl4萃取溴水中的溴
分液漏斗、烧杯
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
除去乙酸乙酯中的乙酸
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100 mL 0.100 0 ml·L－1K2Cr2O7溶液
装置或仪器




A．制取
B．干燥
C．验证氨气的还原性
D．吸收尾气
图①
图②
图③
图④
A．中和滴定
B．收集NO2气体
C．苯萃取碘水中I2，分离出水层后的操作
D．制备无水氯化镁
A
B
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
C
D
制备无水MgCl2
铁上镀铜
选项
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁质容器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
蒸馏水、NaCl固体
B
实验室模拟海水提溴
烧杯、胶头滴管
苦卤、氯水、四氯化碳
C
铁钉镀铜
烧杯
铁钉、石墨棒、CuSO4溶液
D
由粗盐(含Mg 2+、Ca2+、 SO42-)制备精盐
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、NaOH溶液、 Na2CO3溶液、BaCl2 溶液
漏斗
蒸发皿
泥三角
酒精灯
A
B
C
D
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
AlCl3(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
FeCl2溶液FeCl3
过量铜粉
过滤
D
乙酸异戊酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
选项
目的
分离或提纯方法
原理
A
除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
过滤
分散质微粒的大小不同
B
除去纯碱中的碳酸氢铵
加热
稳定性不同
C
除去淀粉中的葡萄糖
过滤
葡萄糖溶于水，淀粉不溶于水
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、浓 H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
选项
物质
试剂
分离方法
A
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶
B
二氧化碳(氯化氢)
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
选项
气体(杂质)
试剂X
A
C2H4(SO2)
NaOH溶液
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
C
SO2(CO2)
饱和碳酸钠溶液
D
C3H8(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶
药品
相对分子质量
熔点／℃
沸点／℃
溶解性
密度(g·cm-3)
苯乙腈
117
-48
197
微溶于冷水，易溶于乙醇
1.08
苯乙酸
136
76.5
161
微溶于冷水，易溶于乙醇
1.17
选项
实验操作
现象
结论
A
取少许疑似变质的Na2CO3 粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有气泡和白色沉淀产生
Na2CO3 粉末部分变质
B
向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
待测液一定是铵盐溶液
C
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色
铁的氧化物粉末为Fe3O4
D
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
待测液中含SO32-或HSO3-
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向10mL1ml·L-1的NaBr溶液中通入标况下22.4LCl2，充分反应后再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙后变蓝
氧化性Cl2＞Br2＞I2
B
验证有机物中有醇羟基
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
C
验证某固体是 Na2CO3 还是 NaHCO3
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水，温度降低
该固体是 NaHCO3
D
判断强酸和弱酸
用pH计测量后， NaHCO3 溶液显碱性， NaHSO3 溶液显酸性
可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有Fe2+
B
向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓CaCl2溶液
溶液变浑浊同时产生气泡
发生反应：
C
向FeCl2溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量
开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失
氯水具有氧化性和漂白性
D
向的水溶液中滴加硝酸银溶液
无明显现象
该配合物中的配位数是6
选项
实验操作
现象
结论
A
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了 Fe(OH)3胶体
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液
无白色沉淀生成
氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液
D
向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液
溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状
生成硅酸凝胶
实验操作
现 象
结论
A
将 SO2通入BaCl2溶液中， 然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成 BaSO3沉淀，后被氧化为 BaSO4
B
向酸性 KMnO4和 H2C2O4的混合液中加入一小块 MnSO4
生成气体的速率加快，溶液迅速褪色
MnSO4可能是该反应的催化剂
C
向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN
酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入 KSCN 溶液变红
该补铁剂中所含的铁元素为+2 价
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
选项
实验操作和现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去
H2O2具有还原性
B
铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝色，有气泡产生
Cu与稀HNO3发生置换反应
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
选项
目的
实验
A
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
向5 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 ml/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
B
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸氢钠溶液中
C
配制澄清的FeCl3浓溶液
将FeCl3固体置入浓盐酸中加水稀释
D
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
向盛有0.1 ml/L 1 mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1 ml/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 ml/L Na2S溶液
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳的强
B
用pH试纸分别测定0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液和0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10
NaHSO3溶液的pH约为5
HSOeq \\al(－,3)结合H＋的能力比SOeq \\al(2－,3)强
C
分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D
向2 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液中加入5 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
选项
实验操作
实验现象
结论
A
氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液
产生沉淀
证明氯乙烷已经水解
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
锌对铁依然具有保护作用
C
向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射
出现一条光亮的通路
形成的分散系是胶体
D
向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
反应生成的气体可能是SO2
实验操作
实验现象
实验结论
A
向4 mL 0.01 ml/L酸性KMnO4溶液中加入2 mL 0.1 ml/L H2C2O4溶液
产生气泡的速率先增大后减小
该反应一定为放热反应
B
向0.1 ml/L AgNO3溶液中加入足量等浓度NaCl溶液，再加入少量等浓度KI溶液
溶液中先出现白色沉淀，之后白色沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
将H2S通入CuSO4溶液中
有黑色固体生成
酸性：H2S＜H2SO4
D
将乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
该反应生成了乙烯
实验目的
实验操作
原理解释
A
用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体
灼烧
在坩埚中，MgCl2·6H2O受热分解为MgCl2
B
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C
除去氯化铵溶液中的氯化铁
加NaOH溶液调节pH
用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
选项
目的
实验操作
A
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C
配制100mL 0.4的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容
D
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5 CuCl2溶液
方案设计
现象和结论
A
往FeCl3溶液中加入适量铜粉
铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
试纸没有变蓝，说明溶液中没有NH4+
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
选项
操作和现象
结论
A
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气体
木炭和硝酸发生反应生成了NO2和O2
B
向Mg(OH)2 悬浊液中加浓NH4Cl溶液，沉淀溶解
主要原因是铵根水解显酸性、中和OH-促进反应
C
向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色
反应结束后溶液中的溶质是CuSO4和Cu(NO3)2
D
将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
NO3-在强碱性溶液中无氧化性
选项
实验操作或实验方案
目的
取少量丙烯醛，先加入①适量Br2的CCl4溶液，充分振荡(褪色，视作完全反应)、继续加入②适量溴水，再振荡(褪色)
①验证丙烯醛含有碳碳双键
②验证丙烯醛含有醛基
用重铬酸钾与浓盐酸反应，通过饱和食盐水
制取并得到干燥氯气
用Na2S2O3溶液分别、的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量溶液，沉淀颜色变为黄色
证明Ksp(AgCl) ＜Ksp(AgI)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
B
将花生油和NaOH溶液混合加热
分层现象逐渐消失
花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大
C
向NaI溶液中滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
还原性：
D
将25℃0.1ml·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器测定溶液pH的变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3的水解平衡逆向移动
选项
操作
现象
结论
A
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气未反应
B
常温下，分别测定浓度均为1ml·L-1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的
均等于7
常温下，1ml·L-1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等
C
常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
D
向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解
Cu(OH)2是两性氢氧化物
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中
集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生
CO2被还原成碳单质
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
用激光笔照射硫的酒精溶液
在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路
硫分散到酒精中可以形成胶体
选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B
为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
C
取5mL FeCl3溶液与试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀
Fe3+和SO32-既发生氧化还原反应，也发生双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
CN-与Fe3+的配位能力小于SCN-
操作
现象
分析
A
适当升高卧溶液的温度(不考虑卧分解)
溶液降低
升温，对H2O、HCO3-电离的促进程度小于对HCO3-水解的促进程度
B
向盛有0.1ml·L-1 Fe(NO3)2溶液的试管加入0.1ml·L-1H2SO4
管口产生红棕色气体
NO3-被Fe2+还原为NO2
C
25℃，测定0.1ml·L-1HCOONH4溶液的
pH＜7
，Ka(HCOOH)＜Kb(NH3·H2O)
D
打开瓶盖，测定可乐溶液的变化
pH从2.5上升到4.5左右
打开盖后，CO2浓度(或压强)降低，促进H2CO3分解