新高考化学二轮复习讲与练 专题16 化学实验综合(题型突破)(练习)（2份打包，原卷版+解析版）

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TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc148019150" 01 常见物质的制备
\l "_Tc148019151" 02 化学实验条件的控制
\l "_Tc148019152" 03 化学实验方案的设计与评价
\l "_Tc148019153" 04 探究型实验方案
\l "_Tc148019153" 05 定量实验
01 常见物质的制备
1．(2024·山东济南高三期中)三四氢呋喃合氯化铬[CrCl3(THF)3]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以Cr2O3 (绿色固体)、CCl4四氢呋喃(，简写为THF)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的过程如下。
Ⅰ．制备无水CrCl3
回答下列问题：
(1)本实验持续通入N2的目的为 。
(2)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2 (光气)，其化学方程式为 。
Ⅱ．合成CrCl3(THF)3
已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备CrCl3(THF)3的主要反应：。
③CrCl3与CrCl3(THF)3都极易与水反应，铬(Ⅱ)对CrCl3(THF)3的合成有催化作用
实验步骤如下：将制备的无水CrCl3和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。
(3)加入少量Zn粉的目的是 。
(4)试剂A应为 (填写编号)。
a．H2O b．NaOH溶液 c．浓硫酸
(5)双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是① 、② 。
(6)本实验使用索氏提取器的优点是： 。
(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为 %(保留小数点后两位)。[已知：Cr2O3的摩尔质量为152g/ml；CrCl3(THF)3的摩尔质量为374.5g/ml]
【答案】(1)赶尽反应装置中的空气，将四氯化碳吹入管式炉中
(2) Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2
(3)还原Cr3＋为Cr2＋，加快反应的进行
(4)c
(5)作反应物 作萃取剂
(6)溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率
(7)61.42
【解析】实验室制备无水CrCl3的反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。利用氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态进入管式炉与氧化铬反应得到氯化铬，利用无水氯化钙防止水蒸气进入管式炉，并用氢氧化钠溶液吸收COCl2；合成CrCl3(THF)3首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在滤纸套筒加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，从而生成产物。(1)本实验持续通入N2的目的是赶走体系中原有的空气和将四氯化碳吹入到管式炉中。(2)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2 (光气)，根据原子守恒配平其化学方程式为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。(3)CrCl2是反应的催化剂，Zn具有还原性，与Cr3＋反应生成Cr2＋，加快反应的进行。(4)已知CrCl3与CrCl3(THF)3都极易与水反应，则试剂A为浓硫酸，能吸收水蒸气，故选c；(5)CrCl3(THF)3易溶于四氢呋喃，故双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是萃取剂；(6)本实验使用索氏提取器的优点是：溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率。(7)根据铬元素守恒可知，1.52g Cr2O3的物质的量为0.01ml，理论上可制得0.02ml CrCl3(THF)3，即7.49g，所以本实验的产率为。
2．(2024·山东枣庄高三期中)高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知： K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与 Fe(NO3)3；溶液反应制备 K2FeO4，装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)D装置中盛装 Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右侧的导管的作用是 。
(2)选择上述装置制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为 (填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。
(3)写出 KClO 在强碱性介质中与 Fe(NO3)3反应生成 K2FeO4的离子方程式 。若滴加Fe(NO3)3溶液的速度过快，导致的后果是 。
(4)制备的高铁酸钾粗产品中含有KCl、KOH等杂质，以下为提纯步骤：
①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀KOH溶液；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入试剂 X；
③搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。
步骤②中加入的试剂 X是 (可供选择的试剂：蒸馏水、饱和 NaOH溶液、稀NaOH 溶液、饱和 KOH溶液、稀 KOH溶液)，原因是 。
(5)测定 K2FeO4产品的纯度：称取2.00 g制得的 K2FeO4，产品溶于适量 (填试剂名称)中，加入足量 充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶中定容。 以上溶液配制过程中需要用到玻璃棒，它的作用为 。用 (填仪器名称)量取上述配置好的溶液25.00mL于试管中，一定条件下滴入0.1ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，消耗溶液体积为 26.00 mL。 该K2FeO4样品的纯度为 %。
已知：FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+ Fe(OH)3↓+OH-
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6 Fe3++7H2O
【答案】(1)平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
(2)a1→f→g→c→b→e
(3) 2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O 产品纯度降低
(4)饱和KOH溶液 K2FeO4在强碱性溶液中较稳定，且微溶于浓碱溶液中
(5) KOH溶液 搅拌和引流 25mL移液管或酸式滴定管 85.8
【解析】A中加热下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，通入F中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通入D中与含Fe(OH)3的悬浊液(含KOH)反应即可制取K2FeO4，最后通入E中用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气；提纯高铁酸钾(K2FeO4)粗产品时，由于K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，可将粗产品溶于冷的KOH稀溶液中，形成含有K2FeO4、KCl、KOH杂质的溶液，Fe(OH)3以沉淀析出；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，K2FeO4以沉淀形式析出；由于K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，防止用水洗涤时晶体溶解损失，改用乙醇洗涤2～3次，得到纯净的K2FeO4晶体。(1)D装置盛装 Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右侧的导管的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；(2)据分析，选择的实验装置是A、F、D、E，气体与溶液反应或洗气都应是长进短出，则按气流从左到右的方向，制备K2FeO4的合理的连接顺序a1→f→g→c→b→e；(3)KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4、KCl和水，反应中Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-被还原为Cl-，反应在碱性条件进行，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒得离子方程式为2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O；若滴加Fe(NO3)3溶液的速度过快则会导致Fe(NO3)3剩余，在碱性条件下生成Fe(0H)3，会导致产品不纯；(4)高铁酸钾粗产品中含有KCl、KOH等杂质，提纯时，因为K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，故先用KOH稀溶液溶解高铁酸钾，过滤除掉不溶性杂质，再向滤液中滴加KOH饱和溶液，由于高铁酸钾微溶于浓碱溶液，则会析出高铁酸钾固体；故X为KOH饱和溶液；(5)由于在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，故可用KOH溶液溶解样品，溶液配制过程中需要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移、洗涤时玻璃棒的作用是引流；准确取出25mL样品溶液可以用25mL移液管或酸式滴定管；根据给出的方程式：FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+ Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6 Fe3++7H2O，可得关系式：2 K2FeO4~2CrO42-~ Cr2O72-~6Fe2+，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1ml/L0.026L=0.0026ml，则n(K2FeO4)=，则原样品中n(K2FeO4)=，则样品的纯度为=85.8%。
3．(2023·安徽省马鞍山市二模)NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
(1)装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。
(2)装置Ⅲ中反应的离子方程式为___________。
(3)反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”) 处。
(4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。
(5)测定某NiS样品的纯度
称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200ml/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2-NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为___________。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
【答案】(1) 恒压漏斗(或恒压分液漏斗) 饱和NaHS溶液
(2)H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2NH4+
(3)b
(4)4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S
(5) 偏高
【解析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和NaHS溶液的装置Ⅱ除去氯化氢气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，尾气有毒需要尾气处理装置。(1)装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗(或恒压分液漏斗)；装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质；(2)装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，反应为H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2 NH4+；(3)反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3 进行抽滤洗涤，抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤水；(4)已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S；(5)①由反应Ni2++H2Y2-NiY2-+ 2H+可知，，则样品的纯度为；②滴定过程中，缓冲溶液pH值过低，Ni2++H2Y2-NiY2-+ 2H+，导致平衡逆向移动，则需要更多的标准液参与反应，导致测得的产品纯度偏高。
4．(2023·贵州省三模)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：
I．制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加热至90°C并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。
(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3) ： n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为___________； 装置B的作用是_________。
(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。
(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是________________________________。
(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。
Ⅱ．测定Cu2O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c ml·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知： Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+)
(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(7)该样品中Cu2O的纯度为______________________。
【答案】(1)三口烧瓶(三颈烧瓶) 水浴加热
(2) 3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑ 吸收生成的 SO2气体，防止污染环境
(3)亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原
(4)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量
(5)去除Cu2O固体表面的水分，利于干燥
(6)2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O
(7)
【解析】装置A中将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加热至90°C并不断搅拌，反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生，装置B用于吸收尾气。(1)仪器a的名称是三口烧瓶(三颈烧瓶)；反应加热至90°C，则采用的加热方式为水浴加热；(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3) ： n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑；装置B的作用是吸收生成的 SO2气体，防止污染环境；(3)实验中，Na2SO3 用量比理论用量稍高，原因是亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原；(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量；(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是去除Cu2O固体表面的水分，利于干燥；(6)根据得失电子守恒和元素守恒配平可得加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O；(7)由题意可知，FeCl3溶液与Cu2O反应之后生成的Fe2+与c ml·L-1Ce(SO4)2溶液反应，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL，根据方程式2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O 、Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+可得，则，故该样品中Cu2O的纯度为。
5．(2023·云南省二模)硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
已知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中的试剂是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。
(2)开始实验时，应最先打开___________(填“K1”“K2”或“K3”)。
(3)流程中步骤I的化学方程式是___________。
(4)为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH·H2O，说明碱性较强的是___________(填“NH2OH·H2O”或“NH3·H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
(5)测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入250mL的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10min，N2O气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用cml·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=___________ml。
【答案】(1) (NH4)2CO3溶液 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)K1
(3)NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2
(4) NH3·H2O (NH4)2SO4 减压
(5)1.25cV×10-3
【解析】装置A中NH3被催化氧化生成NO，NO再被氧化为NO2，得到NO、NO2的混合气体，通入B装置，根据流程可知，B中应盛放碳酸铵溶液，装置C中亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2，通入B装置反应得到硫酸羟胺。(1)根据流程NO、NO2与碳酸铵反应可以得到所需亚硝酸铵，所以三颈烧瓶中盛放的试剂为(NH4)2CO3溶液；装置C中亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)为避免SO2浪费，开始实验时，应最先打开K1，先制取亚硝酸铵再通入SO2；(3)NO、NO2与碳酸铵反应可以得到亚硝酸铵，根据元素守恒可知气体A应为CO2，化学方程式为NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2；(4)强碱可以制取弱碱，加入氨水，生成NH2OH·H2O，说明NH3·H2O的碱性更强；加入氨水后溶质主要为硫酸铵和NH2OH·H2O，NH2OH·H2O可以和甲醇形成氢键，所以可以和甲醇互溶，则加入甲醇，析出(NH4)2SO4晶体；为避免羟胺分解，应减压蒸馏降低沸点；(5)加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10min，N2O 气体全部逸出，说明Fe3+将(NH3OH)2SO4氧化，根据得失电子守恒可知4n((NH3OH)2SO4=n(Fe3+)，Fe3+被还原为Fe2+，之后Fe2+再被高锰酸钾氧化，n(Fe2+)=5n(KMnO4)，所以n((NH3OH)2SO4=1.25 n(KMnO4)= 1.25cV×10-3ml。
6．(2023·广西三模)二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/ml)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(C3H3N3O3)制得，其制备原理为：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。
回答下列问题：
(1)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________，D中软导管的作用是___________。
(2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
(3)D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。
(5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________(填字母)。
(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。称取ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cml/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗VmLNa2S2O3溶液。(假设杂质不与KI反应，过程中涉及的反应为：C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)。则NaC3N3O3Cl2的含量为___________%(用含a、c、V的代数式表示)。
【答案】(1) 三颈烧瓶 平衡气压，使液体能够顺利滴下
(2)fghabe
(3) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)消耗过量的NaOH，促进NaC3N3O3Cl2的生成
(5)冷水洗涤 de (6)
【解析】由二氯异氰尿酸钠的制备原理以及给定的装置可知，题干中所示的反应装置可以分为氯气的发生装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置；具体反应流程为：用浓盐酸与Ca(ClO)2反应制Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中因浓盐酸挥发而混合的HCl，将Cl2通入氢氧化钠溶液中制备NaClO，再与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠，对尾气Cl2进行处理防止污染空气。(1)仪器X为三颈烧瓶；D中软导管的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下；(2)按照气流从左至右的顺序，制备二氯异氰尿酸钠首先需要制备Cl2，需要装置D，Cl2从f口流出；接下来需要除去Cl2中混合的HCl，需要装置E，气体从g口流入、h口流出；制备NaClO并与氰尿酸溶液发生反应需要装置A，气体从a口流入、b口流出；为了除去未反应完的Cl2，需要将尾气通入到氢氧化钠溶液中，需要装置C，气体从e口流入；故导管连接顺序为fghabe。(3)D中浓盐酸与Ca(ClO)2反应生成氯气和氯化钙、水，发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)观察题干信息可知制备二氯异氰尿酸钠的反应可以生成NaOH，故继续通入一定量的氯气原理是消耗氢氧化钠，使制备二氯异氰尿酸钠的平衡正向移动，生成更多的二氯异氰尿酸钠，即消耗过量的NaOH，促进NaC3N3O3Cl2的生成。(5)考虑到二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，A中的浊液经过滤后应再用冷水洗涤、干燥之后可以得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有漏斗、烧杯，故选de；(6)由题干中给出的反应方程式：C3N3O3Cl2-+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-可知各物质的物质的量之比为n(NaC3N3O3Cl2)：n(I2)：n(Na2S2O3)=1：2：4。即n(NaC3N3O3Cl2)=n(Na2S2O3)=ml；25.00mL溶液中NaC3N3O3Cl2的质量为m=n×M=ml×220g/ml=0.055cV g，250mL溶液中NaC3N3O3Cl2的质量为0.55cV g。则NaC3N3O3Cl2的含量。
7．叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸甲酯—水合肼法”制备叠氮化钠。回答下列问题：
(1)制备亚硝酸甲酯(CH3ONO)
取一定量的NaNO2溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CH3ONO的化学方程式____。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：CH3ONO+NaOH+N2H4·H2O=NaN3+3H2O+CH3OH。
①装置a的名称是___；冷凝管冷凝水从___(填“A”或者“B”)口进水。
②已知NaN3的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是___。
③反应后的溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是___。
(3)实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式___。
(4)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10ml·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10ml·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4+，达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试计算叠氮化钠的质量分数为___(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是__(填标号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
【答案】(1)2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O
(2)①恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗) A
②防止NaN3水解
③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分
(3)ClO-+2N3-+2H+=Cl-+3N2↑+H2O
(4)65% B
【解析】(1)制备亚硝酸甲酯的反应物有亚硝酸和甲醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O；(2)①装置a的名称是恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗)，冷凝管冷凝水从下口进上口出；②叠氮酸为弱酸，加入过量的碱性溶液，防止NaN3水解；③叠氮酸乙溶于水，洗涤产品时，为了降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，应当用乙醇洗涤，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分；(3)NaN3和次氯酸钠在酸性条件下反应可生成无毒的气体N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：ClO-+2N3-+2H+=Cl-+3N2↑+H2O；(4)根据题干提示的反应产物分析，反应的方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)+2NaNO3+3N2↑，2.0g叠氮化钠样品中所含有的与六硝酸铈铵溶液反应的叠氮化钠的物质的量为：n(NaN2)=10(0.004-0.002)=0.02ml，所以叠氮化钠样品的质量分数为：w===65%；A项，锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗，会导致步骤②消耗的六硝酸铈铵的量增加，会使最终计算的质量分数偏大，故A不选；B项，滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数，会导致量取比40mL更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤③会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗的Ce4+，通过分析可知，最终会导致测定样品中叠氮化钠质量分数偏小，故B选；C项，滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，这样做会使结果更加准确，故C不选；故选B。
8．(2023·浙江省高三选考三模)碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：采用如图1所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
方法二：采用如图2实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
已知：KIO3是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
(1)方法一中装置a中的试剂为___________，作用是___________。
(2)下列描述正确的是___________。
A．方法一中多孔球泡装置的作用是增大氯气与溶液的接触面积
B．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器
C．方法二中滴入适量乙醇的主要作用是促进晶体析出
D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤
(3)方法二所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取a g产品，用配制成250 mL溶液作为待测液，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用c ml/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液为无色，平行滴定三次，平均消耗标准液VmL，计算产品的纯度。已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①配制待测液最关键仪器__________；
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：________→_______→__________→装入滴定液至零刻度以上→__________→__________→__________→开始滴定。__________
A．烘干 B．用蒸馏水洗涤 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数 H．检查是否漏水
③装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。
④产品碘酸钾的质量分数为___________。
【答案】(1) 饱和食盐水 吸收HCl (2)A
(3) 250 mL容量瓶 H、B、F，E、C、G 防止碘挥发损失
【解析】(1)洗气瓶中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢；(2)A项，多孔球泡装置可增大氯气与碘化钾溶液的接触面积，使氯气充分反应，故正确；B项，加热浓缩过程中用到的仪器为三脚架、蒸发皿、酒精灯等，用不到坩埚，故错误；C项，滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾，故错误；D项，碘酸钾固体在热水中溶解度大，用热水洗涤时会导致产品损失，故错误；故选A；(3)①配制250mL待测液最关键仪器为250 mL容量瓶，故答案为：250 mL容量瓶；②滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水、用蒸馏水洗涤滴定管、用滴定液润洗滴定管2至3次、装入滴定液至零刻度以上、排除气泡、调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下、记录起始读数、开始滴定，故答案为：H、B、F，E、C、G；③装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低；④由题意可知，ag产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为，由关系式 KIO3~3I2~6S2O32-可知， 碘酸钾的物质的量为 ，则产品中碘酸钾的质量分数为。
9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：
已知：
①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O
回答下列问题：
(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_______；装置B的作用是_______；冰水浴冷却的主要目的不包括_______(填字母)。
A．减少H2O2的分解 B．降低ClO2的溶解度 C．减少ClO2的分解
(2) ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式：_______。
(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_______。空气的流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致_______。
(4)该套装置存在的明显缺陷是_______。
(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______(填字母)
A．过氧化钠B．硫化钠C．氯化亚铁D．高锰酸钾
(6)若mg NaClO3(s)最终制得纯净的ng NaClO2(s)，则NaClO2的产率是_______×100%。(相对分子质量分别是NaClO3：106.5 NaClO2：90.5)
【答案】(1) 检查装置的气密性 防止倒吸(或稀释ClO2气体) b
(2)2NaClO3+H2O2+2H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(3) NaClO2遇酸放出ClO2 ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降
(4)没有处理尾气
(5)A
(6)或或(或其他合理答案)
【解析】三颈烧瓶中NaClO3、H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，B是安全瓶，防倒吸，C中发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，生成NaClO2。(1)本实验涉及ClO2气体的制备，为防止气体泄漏，所以组装好仪器后，首先应该进行的操作是检验装置气密性；ClO2极易溶于水，所以易发生倒吸，装置B的作用是防止倒吸； a项，温度较低，过氧化氢分解速率减慢，所以冰水浴可以减少H2O2的分解，故不选a；b项，实验的目的是ClO2、H2O2、NaOH溶液反应制备NaClO2，所以不能降低ClO2的溶解度 ，故选b；c项，ClO2遇热水易分解，所以冰水浴可以减少ClO2的分解，故不选c；选b。(2)三颈烧瓶中NaClO3、H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2、氧气、硫酸钠，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+2H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)NaClO2遇酸放出ClO2，装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还避免NaClO2遇酸放出ClO2；空气流速过快时，则导致ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降；(4)该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气，污染空气；(5)A项，过氧化钠和水反应生成过氧化氢，过氧化钠的还原性与过氧化氢相当，故选A；B项，硫化钠，具有强还原性，不能选择硫化钠还原ClO2，故不选B；C项，氯化亚铁的还原性大于过氧化氢，不能选择过氧化氢还原ClO2，故不选C；D项，高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾不能还原ClO2，故不选D；选A。(6)若mg NaClO3(s)的物质的量是，根据氯元素守恒，理论上生成 NaClO2(s)，最终制得纯净的ng NaClO2(s)，则NaClO2的产率是。
02 化学实验条件的控制
1．(2024·江西景德镇高三联考)在室温或室温附近温度下呈液态的自由离子构成的物质，称为室温离子液体。离子液体一般采取2步法合成，某离子液体Z(Mr=284)的制备原理如下：
Ⅰ．中间体Y的制备(装置见下图，省略部分夹持及加热仪器)
在三颈烧瓶中加入6.0 g(0.072 ml)X(1-甲基咪唑)，加入20 mL 1，1，1-三氯乙烷做溶剂，在磁力搅拌下，用仪器A缓慢滴加正溴丁烷10.2 g(0.072 ml)，约40 min滴完，加热回流2 h，反应完毕。用旋转蒸发仪将1，1，1-三氯乙烷蒸出，得到Y，为淡黄色黏稠状液体。
(1)仪器A的名称为 ；加热方式为 ；检查装置气密性后， (填具体操作)，再进行加热。
(2)X中五元环成键方式类似苯，指出1号和3号N原子上孤电子对所在轨道的位置 、 。
Ⅱ．离子液体Z的制备
在50 mL圆底烧瓶中加入0.02 ml Y、0.02 ml氟磷酸铵和10 mL水，在磁力搅拌下，进行阴离子交换，在室温下搅拌反应1 h．反应液分为两相，倾出轻相，并反复水洗重相，分液后，重相置于真空干燥箱中，在80℃干燥至无失重，得无色黏稠液体Z 5.44 g。
(3)写出检验产品已洗净的操作 。
(4)计算Z的产率为 。(保留3位有效数字)
Ⅲ．离子液体Z的表征
(5)取一定量步骤Ⅱ中制备的Z进行红外分析，得谱图如下，经数据库比对，发现只有3428处的峰与标准谱图不一致，已知3428峰说明有O-H键，则出现该峰的可能原因为 。
(6)根据所学知识，预测离子液体Z一种用途 。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 水浴加热 从a口通冷凝水
(2) 2p sp2
(3)取少量洗涤后的水相，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明已洗净
(4)95.8%
(5)产品可能含有微量的水
(6)作溶剂或作电解液或作催化剂等合理答案
【解析】在三颈烧瓶中加入6.0 g(0.072 ml)X(1-甲基咪唑)，加入20 mL 1，1，1-三氯乙烷做溶剂，缓慢滴加正溴丁烷10.2 g(0.072 ml)，加热回流2 h，将1，1，1-三氯乙烷蒸出，得到Y；Y、氟磷酸铵进行阴离子交换，搅拌反应后，水洗重相，分液后，重相干燥得无色黏稠液体Z。(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗；加热温度为80℃，低于水的沸点，则可以为水浴加热；检查装置气密性后，为减少加热时烧瓶中物质蒸出，先从a口通冷凝水，再进行加热。(2)X中五元环成键方式类似苯，则N为sp2杂化形成3个杂化轨道，1号氮形成3个σ键，存在1对孤电子对，则孤电子对在剩余的没有杂化的2p轨道；3号N原子形成2个σ键，则孤电子对位于sp2杂化轨道上。(3)溴离子会和银离子生成溴化银沉淀，故检验产品已洗净的操作为：取少量洗涤后的水相，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明已洗净；(4)0.02 ml Y、0.02 ml氟磷酸铵反应，结合反应原理可知，理论上生成0.02mlZ，则Z的产率为；(5)在50 mL圆底烧瓶中加入0.02 ml Y、0.02 ml氟磷酸铵和10 mL水，在磁力搅拌下，进行阴离子交换制取Z，水分子中含有O-H键，故出现该峰的可能原因为产品可能含有微量的水；(6)在室温或室温附近温度下呈液态的自由离子构成的物质，称为室温离子液体，其可以作溶剂或作电解液或作催化剂等合理答案。
2．(14分)(2024·北京海淀高三期中)某兴趣小组为研究铁钉与CuSO4溶液的反应及反应过程中pH的变化，用已去除氧化膜的铁钉、0.25 ml·L-1 CuSO4溶液(pH为4.6)等试剂进行如下实验。
【实验Ⅰ】
实验Ⅱ
(1)实验Ⅰ中，能证明“Fe与CuSO4发生了置换反应”的实验现象是 。
(2)小组同学推测可能有Fe(OH)3胶体生成，依据的实验是 (填实验序号)。
(3)实验Ⅱ-2中，使溶液变红的反应的离子方程式为 。
(4)实验Ⅱ-3可证明红色固体的主要成份是Cu，其实验操作及现象是 。
为进一步探究实验Ⅰ产生气体逐渐变快和pH变化的原因，小组同学补做如下实验。
(5)对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以推测Ⅰ中产生气体逐渐变快的原因是 。
(6)实验Ⅳ的目的是 (填字母)。
a．探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与水解有关
b．探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与生成Fe(OH)3有关
c．探究搅拌是否会使O2与溶液中的物质充分接触、反应而导致pH上升
(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推测：实验Ⅰ中，搅拌后pH快速上升，主要是因为 。
【答案】(1)铁钉表面析出红色固体、溶液蓝色变浅
(2)Ⅱ-1
(3) Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
(4)向红色固体中加入足量稀硝酸，红色固体溶解，溶液变蓝色
(5)铁钉表面析出铜后，形成铁铜原电池加快了反应的进行
(6)abc
(7)搅拌使得铜和铁离子生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁离子浓度减小，使得铁离子的水解平衡逆向移动，氢离子浓度减小，导致搅拌后pH快速上升
【解析】(1)铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；实验Ⅰ中，能证明“Fe与CuSO4发生了置换反应”的实验现象是铁钉表面析出红色固体、溶液蓝色变浅；(2)光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；推测可能有Fe(OH)3胶体生成，依据的实验是Ⅱ-1中出现丁达尔效应；(3)实验Ⅱ-2中，使溶液变红的反应为铁离子和KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3，离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3；(4)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液，故实验Ⅱ-3可证明红色固体的主要成份是Cu，其实验操作及现象是：向红色固体中加入足量稀硝酸，红色固体溶解，溶液变蓝色；(5)对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以推测Ⅰ中产生气体逐渐变快的原因不是主要因为溶液酸性的变化，而是因为铁钉表面析出铜后，形成铁铜原电池加快了反应的进行；(6)Ⅰ中为0.25 ml·L-1 CuSO4溶液(pH为4.6)和铁反应；Ⅳ中为0.25 ml·L-1新制FeSO4溶液在空气转化pH变化；a项，亚铁离子水解生成氢离子，会导致溶液的pH下降，故可以探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与Fe2+水解有关，正确；b项，Ⅳ中亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，也会导致溶液pH变化，故可以对比两者pH变化探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与生成Fe(OH)3有关，正确；c项，Ⅳ在3小时后搅拌，pH基本保持不变，可以探究搅拌是否会使O2与溶液中的物质充分接触、反应而导致pH上升，正确；故选abc；(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推测：实验Ⅰ中存在反应生成的铜，搅拌使得铜和铁离子生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁离子浓度减小，使得铁离子的水解平衡逆向移动，氢离子浓度减小，导致搅拌后pH快速上升。
3．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物。
实验步骤：
①向烧瓶中依次加入：甲基丙烯酸、2粒沸石、无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞放出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当_______，停止加热；
④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。
请回答下列问题：
(1)A装置的名称是_______。
(2)请将步骤③填完整：_______。
(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为_______(填两种)。
(4)下列说法错误的是_______。
A．在该实验中，浓硫酸的作用之一是作吸水剂，提高了产率
B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
【答案】(1)球形冷凝管 (2)分水器中液面不再变化
(3)、CH3OCH3 (4)C
【解析】甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯和水，当分水器内液面不再变化时说明反应结束。(1)A装置的名称是球形冷凝管；(2)当分水器中液面不再变化，停止加热；(3)已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合，上述实验可能发生加聚反应或甲醇发生分子间发生取代反应，生成的副产物结构简式为 、CH3OCH3等。(4)A项，该实验中，浓硫酸的作用之一是作吸水剂，吸收反应生成的水，促进平衡向正反应方向移动，提高了产率，A项正确；B项，酯化反应中若生成的酯的密度比水大，则酯沉在分水器中水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率，B项正确；C项，洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3。溶液去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C项错误；D项，为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合，D项正确；故选C。
03 化学实验方案的设计与评价
1．(2023·上海市高三统考)溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。
(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 _______ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 _______ ；说明反应已完成的现象是 _______。
(2)步骤②抽滤需要避光的原因是_______，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_______ ；最后用乙醚的目的可能是_______。
(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。
(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。
【答案】(1) O2 2Cu2++ 2Br-+ SO2+ 2H2O ═ 2CuBr↓+SO42-+4H+
60℃水浴加热 溶液蓝色完全褪去
(2)防止CuBr见光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥
(3)83.3% (4) 100 冷却结晶
【解析】在CuSO4和NaBr的固体混合物，加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuBr易被氧化，可以使用SO2的水溶液进行洗涤，防止CuBr被氧化； SO2气体有毒，尾气需要用碱液吸收处理。(1)水中溶解的氧气可以氧化CuBr，实验中所用的蒸馏水需煮沸除去O2；三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，SO2被氧化为硫酸，反应离子方程式为：2Cu2++ 2Br-+ SO2+ 2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；所需温度低于水的沸点，可以用60℃的水浴加热；实验所用45gCuSO4•5H2O为0.18ml，30.9gNaBr为0.3ml，所以NaBr稍过量，当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，现象为溶液蓝色完全褪去；(2)溴化亚铜见光会分解，所以抽滤需要避光，防止CuBr见光分解，在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；(3)实验所用NaBr过量，根据CuSO4·5H2O的物质的量可知理论上可以得到0.18mlCuBr，所用产率为×100%=83.3%；(4)原烧杯中含有100g×20%=20gNaOH，物质的量为0.5ml，实验完成后烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5ml，之后再加入0.5mlNaOH即可以使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，所用加入100g 20%的NaOH溶液；加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥。
2．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)某兴趣小组以六水氯化铬(CrCl3·6H2O)、氯化亚砜(SOCl2)、四氢呋喃(THF)为原料制备CrCl3(THF)3的简略流程如下(夹持仪器已省略)：
已知：①氯化亚砜(SOCl2)为无色液体，遇水发生反应：SOCl2+H2O= SO2↑+Cl2↑。
(2)四氢呋喃为常见的有机溶剂，沸点66℃，结构简式：，常简写为THF。
(3)制备CrCl3(THF)3的主要反应：CrCl3+3THF CrCl3(THF)3。CrCl3难溶于四氢呋喃而CrCl3(THF)3易溶于四氢呋喃，二者都极易与水反应。
请回答：
(1)①步骤I过滤操作中玻璃棒的作用是：_______；②图1冷却水进水口是_______(填“a”或“b”)。
(2)下列有关步骤I、步骤II、步骤III的说法不正确的是_______。
A．步骤I：该步骤的实验目的是除去CrCl3·6H2O中的结晶水，获得CrCl3固体
B．步骤I：滤纸应用水润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止有气泡而减慢过滤速度
C．步骤II：过滤所得固体用四氢呋喃洗净后无需干燥可直接转移至滤纸套筒内
D．步骤III：组装好图1装置，加入四氢呋喃后持续通入氮气，打开冷凝水，加热回流
(3)步骤III：①双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是：_______。
②本实验使用索氏提取器的优点是：_______。
(4)步骤IV：将装有粗产品的双颈烧瓶接到纯化装置(图2)上纯化，打开抽气泵，缓慢打开通气活塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的合理的操作排序：
纯化完成→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→f。_______
a.关闭抽气泵 b.关闭通气活塞 c.拔去橡皮管，打开通气活塞，充入氮气 e.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 f.放入干燥器中保存
(5)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______。
A．金属钠B．无水硫酸铜
C．孔径大小与水分子大小相近的分子筛 D．浓硫酸
【答案】(1) 引流 b (2)BD
(3) 萃取剂 溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率
(4)ebac (5)AC
【解析】六水氯化铬与氯化亚砜、THF在室温下搅拌、过滤后得到CrCl3固体，转移到图1装置中加入THF和催化剂进行回流、搅拌、纯化后得到产。(1)①步骤I过滤操作中玻璃棒的作用是：引流；②图1冷却水应下进上出，故进水口是：b；(2)A项，经过步骤I后得到CrCl3固体，故该步骤的实验目的是除去CrCl3·6H2O中的结晶水，获得CrCl3固体，A正确；B项，经过步骤I得到CrCl3固体，该固体极易溶于水，滤纸不能用水润湿，B错误；C项，加热回流时用到的有机溶剂仍为THF，故步骤II过滤所得固体用四氢呋喃洗净后无需干燥可直接转移至滤纸套筒内，C正确；D项，步骤III：组装好图1装置，加入四氢呋喃后通入氮气，将装置中的空气排干净，打开冷凝水，加热回流，D错误；故选BD；(3)①CrCl3(THF)3易溶于四氢呋喃，故双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是：萃取剂；②本实验使用索氏提取器的优点是：溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率；(4)纯化完成后，关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，关闭通气活塞，关闭抽气泵，拔去橡皮管，打开通气活塞，充入氮气，放入干燥器中保存，故正确顺序是：ebacf；(5)A项，钠与水反应，与THF不反应，可用于除去THF中的水；B项，无水硫酸铜用于检验水，除去水不用它，B错误；C项，孔径大小与水分子大小相近的分子筛可以除水，C正确；D项，浓硫酸具有腐蚀性，本实验不用其除水，D错误；故选AC。
3．(2023·陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校高三第二次大联考)碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性
质，制备MnCO3的装置如图1所示。
已知： MnCO3难溶于水、乙醇，100°C开始分解。 请回答下列问题：
(1)仪器B的名称为__________________。
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反应的化学方程式为_____________， 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。
(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为__________________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再_____， 即 得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是___________________ 。
(5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为______________________。
【答案】(1)恒压滴液漏斗
(2) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用
(3)Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+CO2↑+H2O
(4)低温烘干 防止潮湿的MnCO3被空气氧化
(5) MnO2 2Mn2O34MnO+ O2↑
【解析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分。(1)根据仪器的构造可知，仪器B的名称为恒压滴液漏斗；(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化产生二氧化碳，同时MnO4-被还原为锰离子，其反应的化学方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用；(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3，同时产生二氧化碳，生成MnCO3的离子方程式为Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+CO2↑+H2O；(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干， 即 得到干燥的MnCO3固体；用乙醇洗涤的优点是防止潮湿的MnCO3被空气氧化；(5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。固体质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO3固体为1ml，含有55gMn，则A点87g固体中含有O元素的质量为32g，即2ml，可推知A点的成分为MnO2；B点时质量为79g，则含有1mlMn，含有O质量为79g-55g=24g，即1.5ml，故N(Mn)：N(O)=1ml：1.5ml=2：3，故为Mn2O3，C点时质量为71g，则含有1mlMn，含有O质量为71g-55g=16g，即1ml，故N(Mn)：N(O)=1ml：1ml=1：1，故为MnO，因此B→C反应的化学方程式为2Mn2O34MnO+ O2↑。
04 探究型实验方案
1．实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL0.1ml·L-1 FeSO4溶液滴中几滴0.1ml·L-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至)，溶液颜色变红。
(1)甲同学通过上述实验分析Fe2+具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现Fe2+与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。
(2) FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为_______。
【实验Ⅱ】验证Fe2+与SCN-发生反应
(3)实验b的目的是_______。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。
丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。
【实验Ⅲ】
(5)上述实验中，d为c的对照实验。
①X为_______。
②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是_______。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c Fe3+)，_______。
【答案】(1)还原
(2) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响
(4)SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深
(5) H2SO4 溶液红色更浅
(6)使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动
【解析】(1)向2 mL0.1 ml•L-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1 ml•L-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红，说明Fe2+能够被酸性H2O2溶液氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，这证明Fe2+具有还原性；(2)用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，同时反应产生(NH4)2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)通过对实验进行对比可知：实验b排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响；(4)FeCO3是难溶性物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq)，溶液中含有Fe2+浓度较小，向其中滴加酸性H2O2，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反应产生的Fe3+浓度较小，因此加入KSCN溶液时，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为浅红色，而向FeCO3沉淀中加入等体积4 ml/LKSCN溶液，FeCO3溶解电离产生的Fe2+与SCN-结合，使FeCO3溶解电离程度增大，溶液中Fe2+及Fe2+与SCN-结合物与酸性H2O2反应产生的Fe3+浓度较大，溶液中Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，因而溶液红色比实验b加深；(5)①因为要探究Fe2+与SCN-的反应，对照实验也应该加入相同阴离子(SO42-)的溶液，因此X为H2SO4；②Fe2+与SCN-反应，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而应该观察到的实验现象是溶液红色变浅；(6)加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而溶液红色变浅。
2．海淀黄庄某中学化学小组为探究SO2的性质，进行了下列实验。
[实验一]探究SO2的还原性，波波做了下列实验：
(1)对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H+)增大，提高了Cu2+的氧化性或SO2的还原性；
假设二： c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu2+的氧化性。
小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是_______。
睿睿查阅资料：CuCl32-CuCl(白色沉淀)+ 2Cl-。
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_______。
(2)写出ⅱ中反应的离子方程式_______。
(3)对比实验ⅱ与ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：
瑛瑛进行理论预测：依据_______反应(写离子方程式)，氧化性：Fe3+＞Cu2+，ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
萌萌查阅资料：Fe3++SO2+H2OFe(HSO3)2++H+。
结合资料，解释实验ⅱ与ⅲ的速率差异_______。
[实验二]探究SO2的氧化性，邹邹做了下列实验：
(4)博博借助仪器检验黑色沉淀是Cu2S，溶液中没有SO42-。写出ⅴ中反应的离子方程式_______。
(5)反应ⅴ能发生，可能是因为Cu2S的生成提高了Cu的还原性或SO2的氧化性，CuCl32-的生成提高了Cu的还原性。对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，昊昊得出结论：起主要作用的是_______。
通过以上实验，SO2既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。
【答案】(1) 向3mL0.6ml/L硫酸铜溶液中加入3mL5.8ml/L硫酸溶液，通入足量的SO2气体，无明显现象
取棕色溶液少量，加水稀释，生成白色沉淀或加入固体NaCl(2gNaCl和3mL水)后，溶液迅速变为棕色
(2)2Cu2++SO2+6Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl32-+4H+
(3) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ Fe3+迅速与SO2生成 Fe(HSO3)2+，使得Fe3+浓度降低，使Fe3+与SO2的氧化还原速率变慢；Cu2+迅速与SO2生成CuCl32-，使Cu+浓度降低，使得Cu2+氧化性增强，使 Cu2+与SO2的氧化还原速率变快
(4)6Cu+SO2+4H++12Cl- = Cu2S↓+4CuCl32-+2H2O
(5)CuCl32-的生成提高了 Cu 的还原性
【解析】(1)假设一是溶液中c(H+)增大，提高了Cu2+的氧化性或SO2的还原性，验证是否正确的方法可以是替换实验ii中的HCl为等c(H+)的硫酸，对比观察现象，实验方案是：向3mL 0.6 ml/L 硫酸铜溶液中加入3mL5.8ml/L硫酸溶液(与11.6ml/L盐酸的H+浓度相同)，通入足量的SO2气体，无明显现象，确认假设一不正确；假设二是溶液中c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu2+的氧化性。验证是否正确可以是替换实验ii中的HCl为含有等浓度Cl-的盐如NaCl，对比观察现象，实验方案是加入2gNaCl和3mL水(与11.6ml/L盐酸的Cl-浓度大致相同)后，溶液迅速变为棕色，确认假设二正确；或依据所查资料CuCl32-CuCl(白色沉淀)+ 2Cl-， 利用平衡移动原理可以加以验证，实验方案是：取棕色溶液少量，加水稀释，上述平衡向右移动，生成白色沉淀，确认假设二正确；(2)依照假设二，增大Cl-浓度，降低了还原产物CuCl的浓度，提高了Cu2+的氧化性，SO2做还原剂被氧化为SO42-，实验ii的反应方程式为2Cu2++SO2+6Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl32-+4H+；(3)依据氧化还原反应“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”的性质变化规律可得反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；依据资料Fe3++SO2+H2OFe(HSO3)2++H+可知，Fe3+迅速与SO2生成 Fe(HSO3)2+，使得Fe3+浓度降低，使Fe3+与SO2的氧化还原速率变慢；Cu2+迅速与SO2生成CuCl32-，使Cu+浓度降低，使得Cu2+氧化性增强，使 Cu2+与SO2的氧化还原速率变快；(4)反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀，同时还得到含有CuCl32-的棕色溶液，反应方程式为6Cu+SO2+4H++12Cl- = Cu2S↓+4CuCl32-+2H2O；(5)对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，Cl-在其中反应生成CuCl32-，因此起主要作用的是：CuCl32-的生成提高了 Cu 的还原性。
3．(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、________、______________。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252 g/ml)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52 g样品进行实验。
①C的作用是_________________________。
②实验操作步骤：a，打开K1和K2，缓缓通入N2→b，点燃酒精灯，加热→c，熄灭酒精灯→d→e，关闭K1和K2→f，称量A和B，则d的操作为_____________________。
③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00 g、0.72 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式__________________________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：
2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H+、4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+、K=7×10-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品a g，配成250 mL溶液。
II.量取25.00 mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用cml∙L-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化_________________________。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________________。
③步骤III发生反应的离子方程式是_______________________________。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为b mL，该样品中氮的质量分数的计算式为___________________(用含a、b、c式子表示，需要化简)。
⑤下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
a．若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
b．若步骤II没有静置5min
c．若滴定终点读数时，俯视标准液液面
【答案】(1)有刺激性气味气体放出 溶液变为黄色
(2)①防止水蒸气进入装置B中 ②继续通入N2
③(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O
(3)①由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②碱式滴定管、锥形瓶
③H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O ④ ⑤bc
【解析】由实验装置图可知，探究重铬酸铵的分解产物的实验步骤为打开K1和K2，缓缓通入氮气，将装置中的空气排尽后，点燃装置A处酒精灯加热A至恒重时，熄灭酒精灯，继续通入氮气，将产生的气体全部赶入B中，关闭K1和K2，然后分别称量A和B，记录数据，依据重铬酸铵、A和B的质量计算得到重铬酸铵的分解产物。(1)向重铬酸铵固体中滴加足量浓氢氧化钾溶液，振荡、微热发生的反应为重铬酸铵与氢氧化钾浓溶液共热反应生成黄色的铬酸钾、氨气和水，则观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、溶液变为黄色；(2)①装置B用于测定反应生成水的质量，酚酞溶液中产生的水蒸气会进入装置B中干扰水的测定，则装置C的作用是防止C中产生水蒸气进入装置B中，影响实验结果；②由分析可知，d的操作为继续通入氮气，将产生的气体全部赶入B中，防止影响水的质量测定，造成实验误差；③由D中溶液不变色可知，反应中没有氨气生成，B中碱石灰质量增加，说明有水生成，水的质量为0.72g，由质量守恒定律可知，反应中还生成(1.00—0.72)g=0.28g气体，由原子个数守恒可知，该气体应该为氮气，设A中固体中铬元素化合价为+a价，由得失电子数目守恒可得：×(6—a)×2=×[0—(—3)]×2，解得a=3，则A中固体为氧化铬，重铬酸铵、氧化铬、氮气和水的物质的量比为：：：=1：1：1：4，反应的化学方程式为NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；(3) ①由题意可知，向酸性溶液中滴入酚酞溶液呈无色，当氢氧化钠溶液与溶液中氢离子和(CH2)6N4H+完全反应时，再滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，说明滴定达到终点；②氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以滴定操作中使用的玻璃仪器为碱式滴定管、锥形瓶；③步骤III发生的反应为氢氧根离子与溶液中氢离子和(CH2)6N4H+离子分别反应生成水和(CH2)6N4，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；④由题意可得如下关系式：(NH4)2Cr2O7—4NaOH，a g样品消耗氢氧化钠的物质的量为cml/L×b×10—3L×10=0.01bcml，则(NH4)2Cr2O7的质量分数为×100%=；⑤a．若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，消耗氢氧化钠溶液的体积会偏大，所测结果偏高，故不符合题意；b．若步骤II没有静置5min，甲醛不可能将铵根离子完全转化为(CH2)6N4H+离子，消耗氢氧化钠溶液的体积会偏小，所测结果偏低，故符合题意；c．若滴定终点读数时，俯视标准液液面会导致氢氧化钠溶液的体积会偏小，所测结果偏低，故符合题意；bc符合题意，故选bc。
05 定量实验
1．(2024·广东广州高三执信中学月考)三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl2与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
(1)若用装置A制取氯气，则A中反应的离子方程式可以是(任写一条即可) 。
(2)装置C的作用为 ，B中冰水浴的目的是 ，B中Cl2与NH4Cl充分反应后，采用 (填操作名称)得到NCl3的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl3保存在(NH4)2SO4溶液中。
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式： 。
(4)NCl3浓度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl +3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：
ⅰ．准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL0.1ml/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1ml/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①确定滴定终点的现象为 。
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的浓度为 ml·L﹣1。
【答案】(1) 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)防止空气中水进入装置B且吸收尾气防止污染 对装置降温，防止温度过高 分液
(3) NCl3+3H2ONH3↑+3HClO
(4) 最后半滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟不变色 0.1
【解析】在实验室利用浓盐酸和高锰酸钾不加热制取氯气，氯气和氯化铵、四氯化碳混合溶液反应制取三氯化氮，装置需要避免空气中的水蒸气接触产品，故需要干燥装置连接在最右边其同时吸收尾气。(1)用装置A制取氯气，反应为不加热制取氯气，反应可以为浓盐酸和高锰酸钾不加热生成氯化锰、水、氯化钾和氯气，则A中反应的离子方程式可以是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)三氯化氮易水解且尾气中氯气有毒，故装置C的作用为防止空气中水进入装置B且吸收尾气防止污染；反应为放热反应且三氯化氮在热水中易水解，95℃以上易爆炸，故B中冰水浴的目的是对装置降温，防止温度过高发生爆炸；B中Cl2与NH4Cl充分反应后，三氯化氮易溶于有机溶剂四氯化碳中，则静置后分液即可得到NCl3的四氯化碳溶液；(3)NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，结合质量守恒可知生成次氯酸，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝，则生成碱性气体氨气，故NCl3水解的化学方程式：NCl3+3H2ONH3↑+3HClO；(4)①淀粉遇到碘单质变为蓝色，则滴定终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟不变色；根据题意可知，涉及反应为NCl3+4HCl=NH4Cl +3Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl +I2↑、I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，则存在关系，则NCl3的物质的量为，故NCl3的浓度为。
2．(2024·山东潍坊安丘等三区县高三过程性测试)硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH 4纯度的步骤如下。
I．NaBH 4的制备
利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：
(i)连接装置检验气密性装入试剂，打开K2，向装置中鼓入N2，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ii)升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；
(iii)升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3，沸点为68℃]，充分反应；
(iv)降温后，离心分离得到NaBH 4和的固体混合物。
已知，
回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ；步聚(i)鼓入氮气的目的是 ；指出图甲装置中存在缺陷 。
(2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式 。
II．NaBH4的提纯
(3) NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和的固体混合物放入滤纸套筒1中，加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管 (填“2”或“3”)上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂的方法是 。
III．的纯度分析
步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入的KIO3溶液充分反应(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)。
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(4)产品中NaBH4的纯度为 %；滴入Na2S2O3标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 排除装置中的空气，防止Na被氧化 无氢气尾气处理装置，b上无干燥管
(2) 4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa
(3) 3 圆底烧瓶 蒸馏
(4) 或 偏低
【解析】装置中首先通入氮气排净空气，然后升温使得融化的Na快速分散到石蜡油中，再升温到200℃，通入H2，充分反应后制得NaH，然后升温到240℃，持续搅拌下通入N2，滴入硼酸三甲酯充分反应后，降温后离心分离得到NaBH 4和CH3ONa的固体混合物。(1)仪器a的名称是恒压滴液漏斗；钠是活泼金属，熔融的钠可被氧气氧化，步聚(i)鼓入氮气的目的是：排除装置中的空气，防止Na被氧化；已知NaBH 4、NaH、CH3ONa等均会与水发生化学反应，该装置应维持干燥环境，则图甲装置中存在缺陷无氢气尾气处理装置，b上无干燥管；(2)240℃时NaH与B(OCH3)3反应生成NaBH4和CH3ONa，化学方程式为4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa；(3)2为蒸汽导管，3为虹吸管，异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取，NaBH4可溶于异丙胺，CH3ONa难溶于异丙胺，所以NaBH4溶于异丙胺返回圆底烧瓶中，即当萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中；异丙胺沸点为33℃，溶解NaBH4形成溶液，可用蒸馏操作分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂异丙胺；(4)反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，n(I2)=0.5n(Na2S2O3)，5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，n(I2)=3n(KIO3)1，n(KIO3)1=n(Na2S2O3)=c2V2×10-3ml，则与NaBH4反应的n(KIO3)=c1V1×10-3ml -c2V2×10-3ml = (c1V1 -c2V2)×10-3ml，反应为3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O，样品中n(NaBH4)=×(c1V1 -c2V2)×10-3ml，m(NaBH4)=×(c1V1 -c2V2)×10-3ml××38g/ml=g，产品中NaBH4的纯度为；Na2S2O3能与酸反应，滴入Na2S2O3标准溶液时若长时间振荡会使消耗Na2S2O3溶液的体积增大，导致所测剩余n(KIO3)1偏大，样品中n(NaBH4)和m(NaBH4)偏小，使测定结果偏低。
3．某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有_________(填仪器名称)。容量瓶使用前必须进行的操作是_________(填序号)
A.干燥 B.验漏 C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________________________________。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的______________代替(填序号)。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是__________________________ 。
(4)坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式，不需化简)
【答案】(1)玻璃棒、胶头滴管 B (2)2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl- AC
(3)取最后一次洗涤液于试管，滴加少量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已经洗涤干净
(4) ×100%
【解析】(1)由图可知，操作I是将加水溶解后的溶液稀释成100.00mL溶液，玻璃仪器除量筒、100mL的容量瓶外，还必须有溶解的烧杯和玻璃棒，容量瓶定容至离刻度线1~2cm时需要用胶头滴管定容；所以缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管；容量瓶使用前必须进行的操作是检查受否漏水，因此合理选项是B；(2)加氯水就是使+2价Fe2+氧化为变为+3价Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若不用氯水可以用过氧化氢、次氯酸钠代替氯气作氧化剂，碘水中碘单质不能氧化亚铁离子，因此合理选项是AC；(3)Fe(OH)3沉淀是从NH4Cl溶液中过滤出来的，Fe(OH)3沉淀上吸附有氯化铵，可用硝酸和硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，检验方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；(4)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3的质量为W2-W1g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的，因此铁元素的质量为5(W2-W1)g×，则样品中铁元素的质量分数是×100%。
4．碱式碳酸钴[Cx(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中____________________(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的________(填字母)连接在____________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。
(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。
实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是____________________________________，然后通过_______________________(填操作)
引发反应，测定产生的CO2的体积(假设实验条件是在室温下)。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ________(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。
两次实验结束时，读数前，先______________，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列实验操作有可能会使y的值偏大的是________(填字母)。
A．实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面
B．实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数
C．实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜
【答案】(1)不再有气泡产生时
(2)将甲装置中产生的CO2和水蒸气全部赶入乙、丙装置中
(3)D 活塞K前(或甲装置前)
(4)C3(OH)4(CO3)2
(5)饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度 将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中 不同 恢复至室温 B
【解析】(1)碱式碳酸钴分解会产生CO2和水蒸气，所以主要实验现象为浓硫酸中有气泡产生，如果样品分解完全，则无气体产生。(2)甲装置中会有生成的气体滞留而未进入吸收装置，影响实验结果，所以需要通入空气。(3)由于空气中也有CO2和水蒸气，会影响实验结果，所以需要将空气中的CO2和水蒸气除去。(4)n(H2O)＝eq \f(0.36 g,18 g·ml－1)＝0.02 ml，n(CO2)＝eq \f(0.88 g,44 g·ml－1)＝0.02 ml，由C元素守恒知，该样品物质的量为0.01 ml，H元素物质的量为0.04 ml，则y为4，C元素质量为3.65 g－0.04 ml×17 g·ml－1－0.02 ml×60 g·ml－1＝1.77 g，C的物质的量为0.03 ml，故碱式碳酸钴的化学式为C3(OH)4(CO3)2。(5)该实验原理：通过一定量的样品与稀硫酸反应确定产生的CO2的量，进而确定样品中COeq \\al(2－,3)的量，通过产生的氢气的量确定多余的稀硫酸的量，再根据样品消耗的稀硫酸的量和产生的CO2的量可确定样品中OH－的量，结合样品的质量从而确定n(C)。实验Ⅰ中应该让样品完全反应，所以引发反应时应该将稀硫酸向样品中倾斜；而实验Ⅱ中应该让稀硫酸完全反应，所以引发反应时应该将锌粒向稀硫酸中倾斜；测定CO2体积时，由于CO2能溶于水，所以可用饱和碳酸氢钠溶液来降低CO2的溶解度；而且测量气体体积时应该注意三点：先恢复至室温、再调节液面持平、然后平视读数。
5．铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、Fe2O3和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5 n)]m。
(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如下(支撑装置略)：
①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是___________；
②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出KClO3、FeSO4、H2SO4搅拌生成[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5 n)]m的化学反应方程式___________。
③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。
(2)为了确定[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5 n)]m的组成，设计如下实验。
步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。
步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性KMnO4溶液滴定，到达终点时用去0.0100 ml·L-1KMnO4标准溶液20.00mL，求：[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5 n)]m组成。(写出计算过程) ___________
(3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：
已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值
取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0ml/L硫酸充分溶解，___________将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。(必选的试剂1.0ml·L-1 H2SO4溶液、3%H2O2溶液、1.0ml·L-1 NaOH溶液、还原铁粉)
【答案】(1)①硫酸过多，酸性太强难合成聚合硫酸铁
②KClO3+6FeSO4+3(1-0.5 n)H2SO4=3[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5 n)]m+3(1- n)H2O+KCl
(2)Fe2(OH)(SO4)2.5
(3)加入足量3%的H2O2溶液充分反应；滴加1.0 ml/L NaOH溶液，调节pH为3.3-4.4之间，过滤，洗涤；用足量的1.0 ml/L硫酸溶液溶解滤渣；再加入足量还原铁粉充分搅拌，过滤
【解析】(1)①硫酸过多，酸性太强难合成聚合硫酸铁，所以硫酸用量不能过多，故答案为：硫酸过多，酸性太强难合成聚合硫酸铁；②KClO3、FeSO4、H2SO4搅拌生成[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5 n)]m的化学反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cl元素由+5价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：KClO3+6FeSO4+3(1-0.5 n)H2SO4=3[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5 n)]m+3(1- n)H2O+KCl；(2)所以：n(H2SO4)=0.0125 ml，，所以，根据电荷守恒：3n(Fe3+)=2 n(SO42-)+n(OH-)，所以：n(OH-)=0.005 ml，n(Fe3+)：n(OH-)： n(SO42-)=0.010 ml：0.005 ml：0.0125 ml=2：1：2.5，所以：化学式为：Fe2(OH)(SO4)2.5；(3)欲除去Fe2+中的Cr3+、Cu2+，需要先将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH为3.3-4.4之间，再用足量的1.0 ml/L硫酸溶液溶解滤渣，再加入足量还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，充分搅拌，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。
6．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0 g ·ml-1}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：
已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe3++2HPO42-=[Fe(HPO4)2]- (无色配离子)
请回答：
(1)步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为Fe2+、Fe(OH)3
B．步骤Ⅲ，固体B为铁
C．固体C为FeCO3和Fe
D．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体
E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
(3)实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“___________”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示］___________
蒸馏水洗涤______→润洗→( )→装液→( )→( )→用_________(量取一定体积的)→加指示剂，准备开始滴定。
仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶
操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
g.打开活塞快速放液
h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
i．将洗涤液从滴定管上口倒出
②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制水解、___________(写出两个理由)。
(4)研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。
【实验一】铈量法测定Fe2+含量。
取25.00 mL试液，用0.1000 ml/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。滴定反应为：Ce4++Fe2+= Ce34++Fe3+，4次滴定消耗Ce(SO4)2溶液的体积如下：
①则该产品中Fe2+含量为___________%(保留四位有效数字)。
【实验二】高锰酸钾法测定Fe2+含量。
取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 ml/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的Fe2+含量如下：
②比较实验一、二测得的产品中Fe2+含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中Fe2+含量的测定，原因是___________。
【答案】(1)恒压滴液漏斗(恒压漏斗) (2)AE
(3) b h g e b 使滴定突变范围变大，减少滴定误差；生成的配合物为无色，降低三价铁离子对终点颜色的干扰
(4) 18.70 铈量法可避免乳酸根的干扰(或高锰酸钾法未考虑乳酸根被酸性高锰酸钾溶液氧化)
【解析】利用矿渣制备乳酸亚铁，矿渣中含有少量氧化铝和二氧化硅杂质，稀硫酸酸浸、过滤可除去二氧化硅，滤液中含有铁离子和铝离子，由表格中数据可知，用氨水调节pH3.5~4.0，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子尚未沉淀，组分A为氢氧化铁，氢氧化铁酸溶后还原为亚铁离子，为避免引入新的杂质，可用铁单质进行还原，因此B为铁单质，亚铁离子与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，固体C为碳酸亚铁和过量的B；碳酸亚铁与乳酸反应生成乳酸亚铁，经重结晶得到纯净的乳酸亚铁晶体。(1)仪器A为恒压滴液漏斗(恒压漏斗)。(2)加入氨水调节pH后，组分A中的含铁物质为氢氧化铁沉淀，没有亚铁离子，A错误；步骤Ⅲ目的是将铁离子还原为亚铁离子，为避免引入其它离子，因此加入的还原剂B为铁单质，B正确；步骤Ⅲ所用Fe为过量，因此固体C中含有Fe，亚铁离子与碳酸氢根反应生成碳酸亚铁，因此固体C中有碳酸亚铁，C正确；乳酸亚铁难溶于乙醇，因此重结晶后的晶体可用乙醇洗涤，D正确；乳酸亚铁晶体中带有三个结晶水，高温烘干会使结晶水丢失，因此不可采用高温烘干的方式，E错误；故选AE。(3)重铬酸钾标准液具有强氧化性，需盛放在酸式滴定管中，滴定管在使用前需要用蒸馏水洗涤；洗涤之后用标准液润洗，为保证润洗效果，润洗液应从下端放出，装液后需排出尖嘴处的气体并保证液面在0刻度以下；亚铁离子呈酸性，应用酸式滴定管取用，因此答案为bhgeb。由图可知，加入磷酸后突变范围变大，因此可以减小滴定误差；由已知信息可知，铁离子能与磷酸反应生成无色配离子，可以避免铁离子的颜色影响滴定终点的判断。(4)由滴定原理方程式可知，亚铁离子的物质的量等于铈离子的物质的量，由滴定数据可知，第二次滴定数据异常需舍去，因此滴定0.25mL待测液平均用量为18.70mL，铈离子的物质的量为0.00187ml，即亚铁离子的物质的量为0.00187ml，质量为0.10472g，即亚铁离子总质量为1.0472g；含量为。乳酸根也能被高锰酸钾氧化，由题中数据可知，用高锰酸钾滴定时计算出的亚铁含量明显偏高，因此铈量法可避免乳酸根的干扰。
序号
实验
现象
Ⅲ
用稀硫酸将0.25 ml·L-1Na2SO4溶液调至pH=3.8，向其中加入铁钉
铁钉表面有少量气泡缓慢产生
Ⅳ
将0.25 ml·L-1新制FeSO4溶液暴露在空气中，用pH传感器监测
初始pH为4.5，后持续缓慢下降，逐渐出现棕黄色浑浊；3小时后搅拌，pH基本保持不变
药品
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/()
甲醇
32
-98
64.7
与水混溶，易溶于有机溶剂
0.79
甲基丙烯酸
86
15
161
溶于热水，易溶于有机溶剂
1.01
甲基丙烯酸甲酯
100
-48
100
微溶于水，易溶于有机溶剂
0.944
实验
ⅰ
ⅱ
ⅲ
实验操作
实验现象
无明显现象
通入SO2后溶液迅速变为棕色
溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变浅绿色
实验
ⅳ
ⅴ
ⅵ
实验操作
实验现象
无明显现象
光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶液变为棕色
无明显现象
NaBH 4
NaH
CH3ONa
异丙胺
性质
固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在
固体，强还原性，与水剧烈反应
固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应
有机溶剂，沸点：33℃
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
开始沉淀pH
7.6
2.3
4.5
4.4
沉淀完全pH
9.1
3.3
5.6
6.4
金属氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.2
3.4
Al(OH)3
4.1
5.4
实验次数
1
2
3
4
消耗Ce(SO4)2溶液的体积/mL
18.75
20.05
18.70
18.65
实验次数
1
2
3
4
含量(%)
19.61
20.17
21.26
19.46