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江西省赣州市2023_2024学年高一化学上学期11月期中试题含解析
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这是一份江西省赣州市2023_2024学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共15页。试卷主要包含了 下列除杂操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. 氧化物B. 盐C. 无机物D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醇化学式为CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，故A不选；
B．甲醇是有机物，不是盐类，故B不选；
C．甲醇是含碳的化合物，属于有机物，故C不选；
D．甲醇是有机物，故D选；
故选D。
2. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应前后，Cl、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．反应前后，Cl、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．反应前后，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；
D．反应前后，Cl、I元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
3. 在某澄清透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的一组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．、反应生成一水合氨弱电解质，A错误；
B．、、、可以大量共存，B正确；
C．强酸性溶液中，不能大量共存，C错误；
D．、反应生成AgCl沉淀，D错误；
故选B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L中含有的质子数为5
B. 常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24L
C. 2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02
D. 2.0的溶液中含4个
【答案】B
【解析】
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，A项错误；
B. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4，含0.2个原子的和混合气体为0.1，体积大于2.24L，B项正确；
C. 2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1，C项错误；
D. 溶液体积不确定，数目无法确定，D项错误；
故选B。
5. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意；
B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意；
C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意；
D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意；
故选D。
6. 下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是
A. 物质AB. 物质BC. 物质CD. 物质D
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化还原反应的概念，得电子的物质是氧化剂，氧化剂是反应物，根据图示分析，物质A是得到电子，物质A是氧化剂；
答案选A。
7. “碳中和”是指的人为移除与人为排放相抵消，达到相对“零排放”。下图是甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是
A. 转化中原子种类、个数不变B. 转化①是“碳中和”的一种有效途径
C. 转化①、②都是化合反应D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，转化①发生的反应为一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，转化②发生的反应为甲醇与过氧化氢发生氧化反应反应生成甲醛，反应的方程式为CH3OH+H2O2HCHO+2H2O。
【详解】A．由质量守恒定律可知，转化中原子种类、个数不变，故A正确；
B．由分析可知，转化①发生的反应为一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应可以减少二氧化碳的排放，是实现“碳中和”的一种有效途径，故B正确；
C．由分析可知，转化①、②所得产物都是2种，都不是化合反应，故C错误；
D．甲醛分子中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8，故D正确；
故选C。
8. 下图所示实验中，装置的选用或使用正确的是
A. 图甲：观察钠在空气中加热的实验现象
B. 图乙：检查装置气密性
C. 图丙：配制溶液时定容后的摇匀操作
D. 图丁：探究固体的热稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A．在干燥坩埚中进行钠的加热熔化实验，不能搅拌，A项错误；
B．装置内气体没有形成密闭体系，无法进行气密性检查，B项错误；
C．配制溶液时定容后的摇匀操作，C项正确；
D．加热固体时试管口应略向下倾斜，D项错误；
故选C。
9. 下列除杂操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．MnO2难溶于水，KCl固体可溶于水，加水溶解、过滤后结晶可以分离两种物质，故A正确；
B．饱和碳酸钠溶液能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故B错误；
C．NaHCO3溶液中含有Na2CO3，可以通入过量的CO2，故C错误；
D．N2含有O2，应该通过炙热的Cu，故D错误；
故答案为A。
10. 侯德榜是我国近代化学的奠基人之一，他所发明的侯氏制碱法的流程可简要表示为下图。已知氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约溶解700体积氨气，下列说法正确的是
A. 饱和食盐水中发生的主要离子反应为
B. 流程中改变和的通入顺序，不会影响产率
C. 纯碱的碱性较强，不可以作食用碱
D. 由图可知和可循环使用，提高了原料的利用率
【答案】A
【解析】
【分析】由流程图知，往饱和食盐水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同时析出了溶解度较小的NaHCO3，过滤NaHCO3悬浊液可获得NaHCO3晶体，煅烧NaHCO3可获得纯碱Na2CO3和CO2，CO2可通入饱和食盐水进行循环利用。
【详解】A．往饱和食盐水中通入NH3、CO2，反应生成NH4Cl的同时析出了溶解度较小的NaHCO3，离子方程式为：，A正确；
B．NH3极易溶于水且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2时产率较高，若反过来，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，产率较低，B错误；
C．纯碱的碱性较强，有“碱味”，可以作食用碱，使用时不过量即可，C错误；
D．由图只能看出可循环使用，提高了原料利用率，D错误；
故选A。
11. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳应从长导管通入，A错误；
B．稀硫酸与铝反应放出氢气，氢气的密度小于空气，从短导管通入进行收集，B正确；
C．氧气的密度大于空气，氧气应从长导管通入，C错误；
D．氯气的密度大于空气，氯气应从长导管通入，D错误；
答案选B。
12. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，在细沙上放一小块钠，再用滴管从 a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，瓶内剧烈反应。下列对此实验的说法正确的是
A. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
B. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
C. 金属钠最终转化为 NaOH、NaCl 两种物质
D. 所充氯气应用向下排空气法收集
【答案】A
【解析】
【详解】A．水和钠反应放热，使钠熔化，再与反应，生成白色固体，所以烧瓶内产生大量白色烟雾，A正确；
B．玻璃导管可以定位加入钠和水，反应放热，烧瓶内压强增大，所以玻璃管还可以导气，B错误；
C．和 NaOH反应，生成，金属钠最终转化为 NaOH、NaCl、三种物质，C错误；
D．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误；
故选A。
13. 已知，，下列表达不正确的是
A. 还原性：
B. 向溶液中通入少量，离子方程式为
C. 向含溶液中通入(标准状态)，离子方程式为
D. 在和各为的混合液中通入反应后，则
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，I元素化合价升高，Fe元素化合价降低，I-是还原剂，Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I2是氧化产物，氧化性Fe3+> I2，还原性I-> Fe2+；反应，Br元素化合价降低、Fe元素化合价升高，Br2是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、Br-是还原产物，氧化性Br2> Fe3+，还原性Fe2+> Br-。
【详解】A．根据以上分析，还原性：，故A正确；
B．还原性I-> Fe2+，向溶液中通入少量，氯气氧化I-，反应的离子方程式为，故B正确；
C．还原性Fe2+> Br-，向含溶液中通入(标准状态)，0.1mlFe2+、0.1mlBr-被氯气氧化，反应离子方程式为，故C正确；
D．还原性：，在和各为的混合液中通入，2mlI-、2mlFe2+被氧化，反应后溶液中含1mlI2、2mlFe3+、2mlBr-、4mlCl-，不含Fe2+，故D错误；
选D。
14. 将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32g，经检验容器内无、和存在。假设在与的混合体系中，与先反应。下列说法正确的是
A. 容器内还含B. 生成32g转移电子数为
C. 与的质量比为13：14D. 产物中的质量为106g
【答案】C
【解析】
【详解】A．分解：，过氧化钠先和二氧化碳发生反应：，再和水发生反应：。经检验容器内无、和存在，根据H元素守恒，产物中一定含有NaOH，所以容器内一定不含．A错误；
B．分析可知容器中生成32g（1ml）转移电子数为，B错误；
C．2ml 放出1ml ，反应得到32g ，可知的物质的量为2ml；设的物质的量为aml，分解生成二氧化碳、水的物质的量都是0.5aml，且都参与反应，二氧化碳和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25aml，水和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25aml，，，所以与的质量比为，C正确；
D．由C选项可知，分解生成1ml ，与反应也得到1ml ，的质量为212g．D错误；
故答案为：C。
二、填空题(共58分)
15. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
（1）元素铬(Cr)的几种化合物(化合物中氧元素均为-2价)存在下列转化关系：
①K2Cr2O7中铬元素化合价为_______，上述过程属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
②已知B反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→H2O，则B反应被还原的元素是_______(填化学式)，写出B反应的化学方程式_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。
（2）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2 K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。
①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为_______(填化学式)。
②根据化合价，推测Cr2O能和_______反应(填标号)。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
③+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______。
（3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子个数之比为_______。
【答案】（1） ①. +6 ②. B ③. O ④. 2KOH+2KCrO2+3H2O2=2K2CrO4+4H2O ⑤. H2O2被还原生成的产物对环境没有污染
（2） ①. CO2 ②. BC ③. Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O
（3）2:3
【解析】
【小问1详解】
①K2Cr2O7中铬元素化合价为+6价；反应B中铬元素由+3价变为+6价，为氧化还原反应，其他反应中元素化合价均未变化，故选：B；
②H2O2→H2O，O元素化合价降低，被还原；反应B的化学方程式为：2KOH+2KCrO2+3H2O2=2K2CrO4+4H2O；H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：H2O2被还原生成的产物对环境没有污染；
【小问2详解】
①反应中碳元素化合价升高，故氧化产物为CO2；
②Cr2O中铬元素为+6价，具有强氧化性，能与还原性物质SO2、H2S反应，选BC；
③用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O；
【小问3详解】
方程式中8个NH3分子参与反应，2个NH3分子被氧化，3个Cl2分子被还原，故被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子个数之比为：2:3。
16. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示如下：
（1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体，生成。
①“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为___________；
②64gSO2在标准状况下的体积约为___________L；
③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOH___________g；
（2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。“氧化”过程若转移1mle⁻，则消耗标准状况下O2的体积约为___________L；
（3）制取MgSO4∙H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、降温至室温结晶，___________(填写操作步骤)，洗涤，干燥，制得MgSO4∙H2O晶体；
（4）中所含Mg2+的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. ②. 22.4 ③. 2
（2）5.6L （3）过滤
（4）0.1
【解析】
【分析】本题属于从氧化镁浆料中制备硫酸镁晶体的工业流程题，向其中通入二氧化硫，生成亚硫酸镁，随后通入氧气，转化为硫酸镁，结晶后得到最终产品，以此解题。
【小问1详解】
①吸收过程中，氢氧化镁、二氧化硫、水生成亚硫酸镁，方程式为：；
②64gSO2的物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为1ml×22.4L/ml=22.4L；
③配制溶液，需NaOH的质量为0.5L×0.1ml⋅L⁻¹×40g/ml=2g；
小问2详解】
1ml氧气可以得到4ml电子，则“氧化”过程若转移1mle⁻，则消耗标准状况下O2的体积约为；
【小问3详解】
从溶液中得到晶体的方法为：蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：过滤；
【小问4详解】
13.8gMgSO₄⋅H₂O的物质的量为，则其中所含Mg2+的物质的量为0.1ml；
17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成的化学方程式是_______。
②样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应Ⅱ的化学方程式为_______。
②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．该流程中，可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入，再通入 D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
（3）在空气中灼烧的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. ④.
（2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. BD
（3）
【解析】
【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、 O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀；
氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，取出碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，CuS和空气灼烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠反应生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化铜中反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过一系列操作得到硫酸铜晶体。
【小问1详解】
①Na与O2加热反应产生Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；加入后产生能使带火星木条复燃的气体是氧气，是过氧化氢分解产生的，故说明与水反应的过程中还生成了；
③过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明说明样品中含有杂质；生成白色沉淀的离子方程式是：；
小问2详解】
①根据图示可知反应II是NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②A．反应I方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应中各元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．在反应I中通入CO2气体参加反应，CO2是反应物；在反应II中NaHCO3分解产生CO2气体，在反应III中Na2CO3与SO2及H2O反应也产生了CO2气体，故该流程中，CO2可以循环使用，B正确；
C．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入氨气，C错误；
D．溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，D正确；
故选BD；
【小问3详解】
灼烧是CuS和氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，其反应的化学方程式为。
18. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉，请回答下列问题；
Ⅰ．氯气的制备
（1）A仪器的名称是___________。
（2）丙的作用为_______。
（3）制取纯净氯气(必须防止尾气污染)对应装置接口的连接顺序为：a→___________。
（4）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气的化学方程式_______；浓盐酸在反应中体现了_______ (填字母序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
Ⅱ．漂白粉的制备
已知：氯气和石灰乳反应会放出热量：。
（5）①写出制漂白粉的化学方程式___________。
②若所得产品为CaCl、、的混合物，且、个数比为3：1.则该反应过程中被氧化的Cl和被还原的Cl的质量比为___________。
③“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。据此计算的“有效氯含量”为___________(计算结果保留两位小数)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去氯气中的HCl
（3）defgbch （4） ①. ②. AC
（5） ①. ②. 1：2 ③. 0.99
【解析】
【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度比空气大，“长进短出”排空气法收集，多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
【小问1详解】
根据仪器a结构特点可知分液漏斗；
【小问2详解】
二氧化锰与浓盐酸共热生成的氯气中含盐酸挥发出的氯化氢气体，需经过饱和食盐水除去；
【小问3详解】
根据分析可知装置连接顺序：a→d→e→f→g→b→c→h；
【小问4详解】
浓盐酸和二氧化锰混合共热制氯气，化学方程式：；该反应中Cl元素化合价升高，体现盐酸还原性，同时反应过程中生成盐，体现盐酸酸性；
【小问5详解】
①制漂白粉的化学方程式：；
②若所得产品为CaCl、、的混合物，→、，Cl元素从0价分别升高到+1价和+5价，被氧化，、个数比为3：1，转移8mle-；→CaCl2，Cl元素从0价降低至-1价，被还原，根据得失电子守恒，被还原的Cl有8ml，则该反应过程中被氧化的Cl和被还原的Cl的质量比：1：2；
③1g物质的量：，根据得失电子守恒，得关系式：、，则氯气物质的量：，其质量：；物质
杂质
提纯方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤后结晶
B
CO2
HCl
通入饱和碳酸钠溶液中洗气
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
滴加适量盐酸
D
N2
O2
通过热的CuO
化学试剂
制备的气体
A
稀盐酸与碳酸氢钠
B
稀硫酸与铝
C
过氧化氢与二氧化锰
D
浓盐酸与高锰酸钾
A. 氧化物B. 盐C. 无机物D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醇化学式为CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，故A不选；
B．甲醇是有机物，不是盐类，故B不选；
C．甲醇是含碳的化合物，属于有机物，故C不选；
D．甲醇是有机物，故D选；
故选D。
2. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应前后，Cl、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．反应前后，Cl、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．反应前后，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；
D．反应前后，Cl、I元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
3. 在某澄清透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的一组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．、反应生成一水合氨弱电解质，A错误；
B．、、、可以大量共存，B正确；
C．强酸性溶液中，不能大量共存，C错误；
D．、反应生成AgCl沉淀，D错误；
故选B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L中含有的质子数为5
B. 常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24L
C. 2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02
D. 2.0的溶液中含4个
【答案】B
【解析】
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，A项错误；
B. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4，含0.2个原子的和混合气体为0.1，体积大于2.24L，B项正确；
C. 2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1，C项错误；
D. 溶液体积不确定，数目无法确定，D项错误；
故选B。
5. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意；
B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意；
C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意；
D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意；
故选D。
6. 下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是
A. 物质AB. 物质BC. 物质CD. 物质D
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化还原反应的概念，得电子的物质是氧化剂，氧化剂是反应物，根据图示分析，物质A是得到电子，物质A是氧化剂；
答案选A。
7. “碳中和”是指的人为移除与人为排放相抵消，达到相对“零排放”。下图是甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是
A. 转化中原子种类、个数不变B. 转化①是“碳中和”的一种有效途径
C. 转化①、②都是化合反应D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，转化①发生的反应为一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，转化②发生的反应为甲醇与过氧化氢发生氧化反应反应生成甲醛，反应的方程式为CH3OH+H2O2HCHO+2H2O。
【详解】A．由质量守恒定律可知，转化中原子种类、个数不变，故A正确；
B．由分析可知，转化①发生的反应为一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应可以减少二氧化碳的排放，是实现“碳中和”的一种有效途径，故B正确；
C．由分析可知，转化①、②所得产物都是2种，都不是化合反应，故C错误；
D．甲醛分子中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8，故D正确；
故选C。
8. 下图所示实验中，装置的选用或使用正确的是
A. 图甲：观察钠在空气中加热的实验现象
B. 图乙：检查装置气密性
C. 图丙：配制溶液时定容后的摇匀操作
D. 图丁：探究固体的热稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A．在干燥坩埚中进行钠的加热熔化实验，不能搅拌，A项错误；
B．装置内气体没有形成密闭体系，无法进行气密性检查，B项错误；
C．配制溶液时定容后的摇匀操作，C项正确；
D．加热固体时试管口应略向下倾斜，D项错误；
故选C。
9. 下列除杂操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．MnO2难溶于水，KCl固体可溶于水，加水溶解、过滤后结晶可以分离两种物质，故A正确；
B．饱和碳酸钠溶液能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故B错误；
C．NaHCO3溶液中含有Na2CO3，可以通入过量的CO2，故C错误；
D．N2含有O2，应该通过炙热的Cu，故D错误；
故答案为A。
10. 侯德榜是我国近代化学的奠基人之一，他所发明的侯氏制碱法的流程可简要表示为下图。已知氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约溶解700体积氨气，下列说法正确的是
A. 饱和食盐水中发生的主要离子反应为
B. 流程中改变和的通入顺序，不会影响产率
C. 纯碱的碱性较强，不可以作食用碱
D. 由图可知和可循环使用，提高了原料的利用率
【答案】A
【解析】
【分析】由流程图知，往饱和食盐水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同时析出了溶解度较小的NaHCO3，过滤NaHCO3悬浊液可获得NaHCO3晶体，煅烧NaHCO3可获得纯碱Na2CO3和CO2，CO2可通入饱和食盐水进行循环利用。
【详解】A．往饱和食盐水中通入NH3、CO2，反应生成NH4Cl的同时析出了溶解度较小的NaHCO3，离子方程式为：，A正确；
B．NH3极易溶于水且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2时产率较高，若反过来，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，产率较低，B错误；
C．纯碱的碱性较强，有“碱味”，可以作食用碱，使用时不过量即可，C错误；
D．由图只能看出可循环使用，提高了原料利用率，D错误；
故选A。
11. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳应从长导管通入，A错误；
B．稀硫酸与铝反应放出氢气，氢气的密度小于空气，从短导管通入进行收集，B正确；
C．氧气的密度大于空气，氧气应从长导管通入，C错误；
D．氯气的密度大于空气，氯气应从长导管通入，D错误；
答案选B。
12. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，在细沙上放一小块钠，再用滴管从 a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，瓶内剧烈反应。下列对此实验的说法正确的是
A. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
B. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
C. 金属钠最终转化为 NaOH、NaCl 两种物质
D. 所充氯气应用向下排空气法收集
【答案】A
【解析】
【详解】A．水和钠反应放热，使钠熔化，再与反应，生成白色固体，所以烧瓶内产生大量白色烟雾，A正确；
B．玻璃导管可以定位加入钠和水，反应放热，烧瓶内压强增大，所以玻璃管还可以导气，B错误；
C．和 NaOH反应，生成，金属钠最终转化为 NaOH、NaCl、三种物质，C错误；
D．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误；
故选A。
13. 已知，，下列表达不正确的是
A. 还原性：
B. 向溶液中通入少量，离子方程式为
C. 向含溶液中通入(标准状态)，离子方程式为
D. 在和各为的混合液中通入反应后，则
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，I元素化合价升高，Fe元素化合价降低，I-是还原剂，Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I2是氧化产物，氧化性Fe3+> I2，还原性I-> Fe2+；反应，Br元素化合价降低、Fe元素化合价升高，Br2是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、Br-是还原产物，氧化性Br2> Fe3+，还原性Fe2+> Br-。
【详解】A．根据以上分析，还原性：，故A正确；
B．还原性I-> Fe2+，向溶液中通入少量，氯气氧化I-，反应的离子方程式为，故B正确；
C．还原性Fe2+> Br-，向含溶液中通入(标准状态)，0.1mlFe2+、0.1mlBr-被氯气氧化，反应离子方程式为，故C正确；
D．还原性：，在和各为的混合液中通入，2mlI-、2mlFe2+被氧化，反应后溶液中含1mlI2、2mlFe3+、2mlBr-、4mlCl-，不含Fe2+，故D错误；
选D。
14. 将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32g，经检验容器内无、和存在。假设在与的混合体系中，与先反应。下列说法正确的是
A. 容器内还含B. 生成32g转移电子数为
C. 与的质量比为13：14D. 产物中的质量为106g
【答案】C
【解析】
【详解】A．分解：，过氧化钠先和二氧化碳发生反应：，再和水发生反应：。经检验容器内无、和存在，根据H元素守恒，产物中一定含有NaOH，所以容器内一定不含．A错误；
B．分析可知容器中生成32g（1ml）转移电子数为，B错误；
C．2ml 放出1ml ，反应得到32g ，可知的物质的量为2ml；设的物质的量为aml，分解生成二氧化碳、水的物质的量都是0.5aml，且都参与反应，二氧化碳和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25aml，水和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25aml，，，所以与的质量比为，C正确；
D．由C选项可知，分解生成1ml ，与反应也得到1ml ，的质量为212g．D错误；
故答案为：C。
二、填空题(共58分)
15. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
（1）元素铬(Cr)的几种化合物(化合物中氧元素均为-2价)存在下列转化关系：
①K2Cr2O7中铬元素化合价为_______，上述过程属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
②已知B反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→H2O，则B反应被还原的元素是_______(填化学式)，写出B反应的化学方程式_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。
（2）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2 K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。
①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为_______(填化学式)。
②根据化合价，推测Cr2O能和_______反应(填标号)。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
③+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______。
（3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子个数之比为_______。
【答案】（1） ①. +6 ②. B ③. O ④. 2KOH+2KCrO2+3H2O2=2K2CrO4+4H2O ⑤. H2O2被还原生成的产物对环境没有污染
（2） ①. CO2 ②. BC ③. Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O
（3）2:3
【解析】
【小问1详解】
①K2Cr2O7中铬元素化合价为+6价；反应B中铬元素由+3价变为+6价，为氧化还原反应，其他反应中元素化合价均未变化，故选：B；
②H2O2→H2O，O元素化合价降低，被还原；反应B的化学方程式为：2KOH+2KCrO2+3H2O2=2K2CrO4+4H2O；H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：H2O2被还原生成的产物对环境没有污染；
【小问2详解】
①反应中碳元素化合价升高，故氧化产物为CO2；
②Cr2O中铬元素为+6价，具有强氧化性，能与还原性物质SO2、H2S反应，选BC；
③用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O；
【小问3详解】
方程式中8个NH3分子参与反应，2个NH3分子被氧化，3个Cl2分子被还原，故被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子个数之比为：2:3。
16. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示如下：
（1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体，生成。
①“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为___________；
②64gSO2在标准状况下的体积约为___________L；
③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOH___________g；
（2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。“氧化”过程若转移1mle⁻，则消耗标准状况下O2的体积约为___________L；
（3）制取MgSO4∙H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、降温至室温结晶，___________(填写操作步骤)，洗涤，干燥，制得MgSO4∙H2O晶体；
（4）中所含Mg2+的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. ②. 22.4 ③. 2
（2）5.6L （3）过滤
（4）0.1
【解析】
【分析】本题属于从氧化镁浆料中制备硫酸镁晶体的工业流程题，向其中通入二氧化硫，生成亚硫酸镁，随后通入氧气，转化为硫酸镁，结晶后得到最终产品，以此解题。
【小问1详解】
①吸收过程中，氢氧化镁、二氧化硫、水生成亚硫酸镁，方程式为：；
②64gSO2的物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为1ml×22.4L/ml=22.4L；
③配制溶液，需NaOH的质量为0.5L×0.1ml⋅L⁻¹×40g/ml=2g；
小问2详解】
1ml氧气可以得到4ml电子，则“氧化”过程若转移1mle⁻，则消耗标准状况下O2的体积约为；
【小问3详解】
从溶液中得到晶体的方法为：蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：过滤；
【小问4详解】
13.8gMgSO₄⋅H₂O的物质的量为，则其中所含Mg2+的物质的量为0.1ml；
17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成的化学方程式是_______。
②样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应Ⅱ的化学方程式为_______。
②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．该流程中，可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入，再通入 D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
（3）在空气中灼烧的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. ④.
（2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. BD
（3）
【解析】
【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、 O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀；
氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，取出碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，CuS和空气灼烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠反应生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化铜中反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过一系列操作得到硫酸铜晶体。
【小问1详解】
①Na与O2加热反应产生Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；加入后产生能使带火星木条复燃的气体是氧气，是过氧化氢分解产生的，故说明与水反应的过程中还生成了；
③过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明说明样品中含有杂质；生成白色沉淀的离子方程式是：；
小问2详解】
①根据图示可知反应II是NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②A．反应I方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应中各元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．在反应I中通入CO2气体参加反应，CO2是反应物；在反应II中NaHCO3分解产生CO2气体，在反应III中Na2CO3与SO2及H2O反应也产生了CO2气体，故该流程中，CO2可以循环使用，B正确；
C．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入氨气，C错误；
D．溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，D正确；
故选BD；
【小问3详解】
灼烧是CuS和氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，其反应的化学方程式为。
18. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉，请回答下列问题；
Ⅰ．氯气的制备
（1）A仪器的名称是___________。
（2）丙的作用为_______。
（3）制取纯净氯气(必须防止尾气污染)对应装置接口的连接顺序为：a→___________。
（4）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气的化学方程式_______；浓盐酸在反应中体现了_______ (填字母序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
Ⅱ．漂白粉的制备
已知：氯气和石灰乳反应会放出热量：。
（5）①写出制漂白粉的化学方程式___________。
②若所得产品为CaCl、、的混合物，且、个数比为3：1.则该反应过程中被氧化的Cl和被还原的Cl的质量比为___________。
③“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。据此计算的“有效氯含量”为___________(计算结果保留两位小数)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去氯气中的HCl
（3）defgbch （4） ①. ②. AC
（5） ①. ②. 1：2 ③. 0.99
【解析】
【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度比空气大，“长进短出”排空气法收集，多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
【小问1详解】
根据仪器a结构特点可知分液漏斗；
【小问2详解】
二氧化锰与浓盐酸共热生成的氯气中含盐酸挥发出的氯化氢气体，需经过饱和食盐水除去；
【小问3详解】
根据分析可知装置连接顺序：a→d→e→f→g→b→c→h；
【小问4详解】
浓盐酸和二氧化锰混合共热制氯气，化学方程式：；该反应中Cl元素化合价升高，体现盐酸还原性，同时反应过程中生成盐，体现盐酸酸性；
【小问5详解】
①制漂白粉的化学方程式：；
②若所得产品为CaCl、、的混合物，→、，Cl元素从0价分别升高到+1价和+5价，被氧化，、个数比为3：1，转移8mle-；→CaCl2，Cl元素从0价降低至-1价，被还原，根据得失电子守恒，被还原的Cl有8ml，则该反应过程中被氧化的Cl和被还原的Cl的质量比：1：2；
③1g物质的量：，根据得失电子守恒，得关系式：、，则氯气物质的量：，其质量：；物质
杂质
提纯方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤后结晶
B
CO2
HCl
通入饱和碳酸钠溶液中洗气
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
滴加适量盐酸
D
N2
O2
通过热的CuO
化学试剂
制备的气体
A
稀盐酸与碳酸氢钠
B
稀硫酸与铝
C
过氧化氢与二氧化锰
D
浓盐酸与高锰酸钾
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