四川省成都市2023_2024学年高二化学上学期期末模拟试题无答案

这是一份四川省成都市2023_2024学年高二化学上学期期末模拟试题无答案，共11页。试卷主要包含了利用光电化学方法将乙二醇等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的班级和姓名填写在答题纸上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12N14 O16 Na23 Ni59 Nb93
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（）
A.特氟龙（聚四氟乙烯）常用于不粘锅内层涂料
B.我国第一口海上封存回注井开钻，封存有利于实现碳中和
C.“食人鱼溶液”是由浓硫酸和30％双氧水组成的混合物，它具有强氧化性和稳定性
D.河北博物院收藏的“错金铜博山炉”，其主要材质是金属材料
2.近日，科学家揭示丙烷在氮化硼上的氧化脱氢反应中自由基和含氧化合物的转化路径如图所示：
下列有关叙述正确的是（）
A.图中电负性最大的元素对应基态原子的电子排布式为
B.物质b的结构简式为
C.耐高温、耐磨新型无机非金属材料氮化硼为分子晶体
D.物质c的电子式为
3.设代表阿伏加德罗常数的值。臭氧能氧化，通常用于处理电镀工业含氰废水，其化学原理为。下列叙述正确的是（）
A.处理时生成还原产物的分子数为
B.和的混合气体中含氧原子数为
C.每生成的同时生成数为
D.由离子方程式知每生成时转移电子数为
4.胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一，胍在碱性条件下不稳定，易水解，化学方程式为
下列叙述错误的是（）
A.乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形
B.甲和丙分子中C原子均采取杂化
C.键角：乙大于丁
D.第一电离能：N＞O＞C
5.下列装置正确且能达到实验目的的是（）
A.装置①，利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气
B.装置②，分离丙酮和2-丙醇混合物
C.装置③，制备少量
D.装置④，利用已知浓度的酸性溶液滴定草酸溶液
6.近日，科学家利用催化剂实现糠醛选择性加氢，如图所示。下列叙述正确的是（）
A.上述有机物中含氧官能团有5种
B.FA遇溶液能发生显色反应
C.THFA和1,2-PD分子都含有1个手性碳原子
D.THFA、1,2-PD、MF、CPO中THFA在水中溶解度最大
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元素组成的化合物有如下转化关系（部分产物省略）：
下列叙述错误的是（）
A.原子半径：Z＞W＞Y＞X
B.W、Z最高价氧化物对应水化物之间可发生反应
C.丙的还原性比戊的弱
D.丁常用于制造耐高温材料
8.利用光电化学方法将乙二醇（）转化为甲酸盐，同时产生绿色氢气。该装置以NaOH溶液为电解质溶液，工作原理示意图如图所示。已知：实验测定，实际上电路通过0.4ml电子时生成6.8gHCOONa；电解过程中的法拉第效率等于实际甲酸盐量与理论量之比。下列叙述正确的是（）
A.极发生还原反应
B.装置工作时，向Pt极迁移
C.Pt极反应式为
D.生成HCOONa的法拉第效率为75％
9.仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的网状结构的聚合物，单体合成原理如下：
已知：三聚氰胺具有与苯环相似的结构。
下列说法正确的是（）
A.三聚氰胺属于芳香族化合物
B.甲醛分子的空间结构呈三角锥形
C.1ml甲醛发生银镜反应最多生成2mlAg
D.三聚氰胺的沸点低于蜜胺树脂单体的沸点
10.近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿（主要成分为，含少量、FeO、CO、、等）为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
已知：①氢氧化氧锰（MnOOH）难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
下列叙述正确的是（）
A.滤渣1的成分是和
B.“氧化”反应的离子方程式为
C.“除杂2”的原理是
D.双氧水氧化，滤液一定显酸性
11.其他条件不变时，向1L刚性密闭容器中充入。假定只发生下列三个反应：
①
②
③
体系中、、所占物质的量分数与温度关系如图所示：
下列叙述正确的是（）
A.根据图像可判断：，
B.升温，反应②和③只向正反应方向移动
C.700K时，转化率为80％
D.若700K时反应①处于平衡状态，则其物质的量分数平衡常数为6.4
12.铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如图所示。
已知：为阿伏加德罗常数的值，铌（Nb）和钒位于同族且与钒相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。下列叙述正确的是（）
A.基态Nb原子价层电子排布式为
B.镍、铌元素都位于周期表ds区
C.晶胞中Nb、Ni原子数之比为3:1
D.晶体密度为
13.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸（）简写为HR，其酸性比亚硝酸（）弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。
下列叙述正确的是（）
A.常温下，丙酸电离常数的数量级为
B.在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点
C.在z点溶液中
D.若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移
14.甲醇（）作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示：
下列说法错误的是（）
A.生成甲醇反应的决速步为
B.两反应只涉及极性键的断裂和生成
C.通过上图分析：甲烷比甲醇稳定
D.用作催化剂可提高甲醇的选择性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铬酰氯（）常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：
某小组设计如图装置利用和HCl迅速反应制备铬酰氯。
回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是________，B装置作用是________。
（2）A中可能看到的现象是________，利用浓硫酸的性质是________。
（3）C中反应的化学方程式是________。
（4）有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：________（填“是”或“否”），请解释原因：
（5）利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量（杂质不参与反应）。
取wg样品于左下图装置中，打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，充分反应后，将烧杯和烧瓶中的溶液合并稀释至250mL。准确量取25.00mL于锥形瓶，加入适量烧碱溶液，加入足量溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的，消耗溶液。
该样品中氯元素质量分数为________。如果滴定管没有润洗，测得结果会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
已知：常温下，，，。
16.（14分）近日，某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料——。该小组以废旧锌锰电池为原料合成，简易流程如下：
已知：①锌皮（主要成分为Zn和ZnO，含、Fe、等）。
②在酸性条件下转化成和；的沸点为78.8℃。
③已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是________（填化学式）。“氧化”步骤除氧化外还氧化________（填微粒符号）。
（2）“调pH”中发生反应的总离子方程式为________。“调pH”最低为________。
（3）“系列操作”是________、________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）的作用是________（用化学方程式表示）。
（5）合成产品时要隔离空气，在下列________（填标号）气氛中加热。
A.B.C.ArD.
（6）工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是“氧化”中除杂率与配氧率关系。配氧率选择115时除杂率最高的原因是________。
17.（15分）某团队报道了高温富水环境下，催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：
i.
ii.
回答下列问题：
（1）上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、、等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因________。
（2）已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为、。
18g液态水变为吸收热量44kJ。则________。
下列关于反应i自发性判断正确的是________（填标号）。
A.任何温度都能自发进行B.任何温度都不能自发进行
C.在较高温度下能自发进行D.在较低温度下能自发进行
（3）已知反应i速率方程为（k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数）。
①一定温度下，反应速率与浓度（）关系如下表所示：
根据数据计算，α＋β＋γ＋δ＝________。
②速率常数与温度、活化能关系式为（R、C为常数，T为温度，为活化能且不随温度变化而变化）。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与关系如图：
催化效率较大的催化剂是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
（4）在密闭容器中充入和，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：
①随着温度升高，不同压强下丙烷转化率趋向相等，其主要原因可能是________。
②下，A点丙烯的选择性为80％（选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比）。B点时，反应ii的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（5）在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为________。
18.（15分）H是合成某药物的中间体。H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中所含官能团名称为________，A的化学名称为________。
（2）B→C的反应试剂和条件是________。
（3）C→D的反应类型是________。
（4）写出E→F的化学方程式：________。
（5）苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有________种（不包含立体异构）。
①分子中含有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位；
②遇溶液显紫色且能发生银镜反应；
③1mlT可消耗3mlNaOH。
写出其中一种不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式：________。
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.7
7.6
4.0
7.6
8.1
完全沉淀的pH
3.7
9.6
5.2
9.2
10.1
物理性质
化学性质
熔点：-96.5℃，沸点：117℃
放置在空气中会迅速挥发并水解
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.7
7.6
8.1
6.2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
10.1
8.2
序号
v
Ⅰ
0.1
0.1
0.1
0.1
k
Ⅱ
0.2
0.1
0.1
0.1
4k
Ⅲ
0.2
0.4
0.1
0.1
8k
Ⅳ
0.4
0.1
0.2
0.1
8k
Ⅴ
0.4
0.4
0.1
0.2
16k