山东省滕州市第一中学2025届高三上学期开学考试化学试题（Word版附解析）

这是一份山东省滕州市第一中学2025届高三上学期开学考试化学试题（Word版附解析），文件包含山东省滕州市第一中学2025届高三上学期开学考试化学试题word版含解析docx、山东省滕州市第一中学2025届高三上学期开学考试化学试题word版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。

本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 S32 Fe56 M96 Pb207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。下列关于烟台博物馆馆藏文物的说法正确的是
A. 图1是唐寅的绢画《灌木丛篁图》，“绢”的主要成分是纤维素
B. 图2是清乾隆雕蟠龙御题玉瓶，其材料青白玉的主要成分与水晶相同
C. 图3是西周己侯夔纹壶，此壶由青铜制成，造型精美，青铜属于铜锡合金
D. 图4是清象牙席，象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物
2. 下列关于实验室安全的说法错误的是
A. 可使用金属钠除去液态烃或醚中的微量水
B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
C. 实验室用和浓盐酸制时，应先滴加浓盐酸再加热圆底烧瓶
D. 将玻璃导管插入橡胶塞时，用抹布裹住玻璃导管，玻璃导管口沾上水，边旋转边插入
3. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A. 华为mate60 pr手机CPU的基础材料是Si单质
B. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C. 比亚迪纯电动汽车的芯片采用第三代半导体材料碳化硅制成，碳化硅属于新型无机非金属材料
D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，三者互为同素异形体
4. 下列事实与解释均正确且相互对应的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列化学用语表述错误是
A. 的VSEPR模型：B. 中共价键的电子云图：
C. 中的空间结构：直线形D. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
6. 使用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲证明是酸性氧化物
B. 用装置乙验证石蜡油受热分解产生乙烯
C. 在氮气的稳定气流中，用装置丙测定中结晶水的数目
D. 用装置丁实现钢闸门的电化学防腐
7. 北京大学余志祥课题组近期发现，将商业可得的钯碳和铑催化剂联合使用，即可在常温、1atm的条件下将多种带官能团的芳香化合物氢化为对应的环己烷衍生物。下列说法正确的是
A. 上述反应类型与溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应类型一致
B. 鉴别、时可加入氯化铁溶液，观察是否出现紫色沉淀
C. 萘()与菲()互为同系物
D. 沸点：乙苯>甲苯
8. 吡咯()和呋喃()属于常见的杂环化合物，均含有键。下列说法错误的是
A. 吡咯中的N和呋喃中的O均为杂化
B. 呋喃的二氯代物有4种
C. 吡咯分子与呋喃分子中含σ键数目之比为10∶9
D. 第一电离能：N>O>C>H
9. 一种以辉铋矿(主要成分为，含有少量的Bi和等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。
已知：①水解生成难溶的BiOCl；
②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。
下列说法错误的是
A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制Bi3+的水解浸取率，抑制的水解
B. “溶浸”步骤发生的主要反应为
C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 流程中可循环利用的物质为
10. 异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
山梨醇1，4-脱水山梨醇异山梨醇
A. 曲线c表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物
B. 该温度下的平衡常数：
C. 内，(异山梨醇)
D. 加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11. 下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如图所示为放电状态下的某可充电液态金属电池的分层结构示意图，该电池采用了三层互不混溶的设计，其中的法拉第选择性膜既有电子通道，又有离子通道(无法通过)。下列说法错误的是
A. 放电时负极反应式为
B 充电时电极Y连接电源正极
C. 放电时外电路每转移1ml，理论上电极Y的质量减少103.5g
D. 使用法拉第选择性膜可以防止负极材料与电解质接触，提高充电效率
13. 在强碱(如)的存在下，可按如图所示的两种历程发生反应。已知D为原子，下列说法错误的是
A. 若在上引入两个D原子，则反应的产物为
B. 若在上引入两个D原子，则反应的产物与发生加成反应的产物为
C. 若键能：C—D键>C—H键，则反应速率：
D. 按上述反应机理得到的不同产物分子中均至少有1个不对称碳原子
14. 配合物的性质是高中化学的重要内容。取的和溶液各1mL，分别进行如表所示的实验，下列所得结论正确的是
A. 根据①②即可推断溶液中不存在
B. 实验①②说明与的配位能力：
C. 实验②③说明CuS的溶解度小于
D. 向溶液中加入过量的氨水，溶液会变成深蓝色
15. 电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法，用盐酸滴定某溶液，pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
已知：，。下列说法正确的是
A. a点溶液中存在：
B. a点溶液中，
C. 浓度相等的和NaHA的混合溶液中：
D. b点溶液中存：
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. 铁、钴、镍被称为铁系元素，在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：
（1）基态C原子的核外电子占据最高能级的轨道表示式为_______。
（2）的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为_______(填标号)；加热时更易失去的水分子是_______(填“①”或“②”)，原因为_______。
（3）已知A()、B()、C()均有弱碱性，且碱性随N原子周围电子云密度的增大而增强，则A、B、C三种分子碱性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
（4）某钴硫化物可用于锂离子电池的电极材料，如图所示的结构1表示该化合物晶胞的部分结构，则该钴硫化物的化学式为_______；晶胞2、晶胞3均为立方晶胞，是该电池充电后形成的晶胞结构，则晶胞2中与Li距离最近且相等的S有_______个；已知晶胞3的密度为，则晶胞3中Li与S之间的最短距离为_______nm(用表示阿伏加德罗常数的值)。
17. 在催化剂、电池材料等方面有广泛应用。一种以钼精矿(主要含，还含NiS、等)为原料制备的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）某种晶体与石墨结构相似可作润滑剂，发挥其作用时需破坏的微粒间作用力为_______。
（2）“浸取”时向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有、、NaCl。
①写出“浸取”时发生反应的离子方程式：_______。
②“浸取”后的滤渣中含NiOOH和。若“浸取”时向溶液中加入饱和溶液，可提高浸出液中M元素的含量，则原因是_______。
（3）“沉钼”时向浸出液中加入和，析出，当控制温度为55℃、pH为1.5时晶体的沉淀量最多，其中控制温度为55℃的原因是_______(从反应速率和原料利用率的角度分析)。
（4）“转化”时将溶于水，向其中加入溶液，可生成，写出对应的化学方程式：_______。
（5）“焙烧”时将在空气中加热，得到剩余固体质量与原始固体质量的比值随温度变化的关系如图所示，过程中M的化合价不发生改变，则分析A点剩余固体的成分为_______(填化学式)。
18. 乙二胺四乙酸铁钠()是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下：
①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量；
②将上述溶液和乙二胺四乙酸()加入到如图所示的装置a中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊；
③经分离提纯得到粗品。
已知：i．是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。
ii．乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一种弱酸。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为_______。
（3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是_______，过滤，水洗，干燥；可以用试剂_______检验是否洗涤干净。
（4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH变化的关系如图所示，结合已知信息，pH过低时产率减小的主要原因为_______。
（5）某铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中。称取样品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次。已知：、，则该滴定实验到达终点时的现象为_______；若滴定消耗标准溶液，则样品中铁元素的质量分数为_______%。
19. N-溴代丁二酰亚胺(NBS)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
I．不对称溴代内酯化反应产物可作为合成肉豆蔻素过程的中间体，过程中反应底物为1-取代-2，5-环己二烯-1-甲酸，产物为溴代-3-内酯类化合物，反应机理如图所示：
（1）2，5-环己二烯-1-甲酸的结构简式为_______。
（2）反应底物的取代基R为甲基时，其同分异构体中符合下列条件的有_______种。
①苯环上的一氯代物只有一种
②核磁共振氢谱显示四组峰
Ⅱ．有机物A(无支链)、B(五元环酯)、C的分子式均为，三者存在如图所示的转化关系，其中发生银镜反应时A与产物银的物质的量之比为1∶4。
已知：。
（3）D→C的反应类型为_______。
（4）F中含氧官能团的名称为_______；下列试剂能与F发生反应的有_______(填选项字母)。
A．甘油 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．溴水
（5）B的结构简式为_______。
（6）写出G生成H的化学方程式：_______。
20. 近年来丙烯的生产技术不断发展，在催化剂的作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯，反应历程如下：
反应I(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
回答下列问题：
（1）在烷基镓催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如表示吸附在催化剂表面的)：
①_______。
②该反应历程中决速步骤的反应方程式为_______。
（2）温度为、压强恒为时，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入Ar”的作用是_______；温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数(x)的关系如图a所示，计算时反应I的平衡常数_______kPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）温度为时，按分压比通入混合气体，除发生反应I、反应Ⅱ外，还发生了生成的副反应，各组分气体的分压随时间变化的关系如图b所示，其中表示分压的曲线为_______(填标号)。
（4）恒温刚性密闭容器中按一定分压比通入、、的混合气体，只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅲ： k
反应Ⅳ： k′选项
事实
解释
A
CsCl晶体中的配位数为8，NaCl晶体中的配位数为6
第一电离能：C＜Na
B
沸点：
O—H…O的键能大于F—H…F的键能
C
石墨能导电
石墨中未杂化的p轨道相互平行且重叠，使电子可在整个碳原子平面中运动
D
熔点：
为共价晶体，为分子晶体
选项
实验操作或方案
实验目的
A
用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对比
测定溶液的pH
B
向“检验”实验后的试管中滴加氨水
洗涤试管中的残留物
C
向滴有酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去，一段时间后，试管中产生凝胶
证明非金属性：
D
常温下，测浓度均为的溶液和溶液的pH
比较和的。
①
②
③
实验
现象
产生蓝色沉淀
无明显现象
产生黑色沉淀