安徽省亳州市2024-2025学年高三上学期开学摸底大联考化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Ti 48 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列文物是安徽博物院的镇馆之宝，其材质的主要成分为有机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．春秋龙虎纹四环铜鼓座的材质主要成分为金属材料，A错误；
B．北宋金扣玛瑙碗的材质主要成分为，B错误；
C．北宋青釉莲瓣纹注子注碗的材质为陶瓷，其主要成分为硅酸盐，C错误；
D．元代木胎剔犀云纹漆盒的主要材质为纤维素，为有机物，D正确；
答案选D。
2. 下列物质利用中，转化关系、性质及其应用均正确的是
A. 乙烯高密度聚乙烯生产瓶、桶等
B. 铝热剂铁野外焊接钢轨
C. 等物质的量的苯酚和甲醛网状结构酚醛树脂制作烹饪器具手柄
D. 乳酸聚乳酸免拆的手术缝合线
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯在高压条件下得到的是支链较多的低密度聚乙烯，质软不适合生产瓶、桶，适合制作塑料袋或塑料薄膜等，A错误；
B．铝热剂（铝和铁的氧化物）在高温条件下得到的熔融铁，可用于野外焊接钢轨，B正确；
C．等物质的量的苯酚和甲醛在酸性条件下生成的是线型酚醛树脂，网状结构酚醛树脂，需要碱催化下、苯酚和过量的甲醛通过缩聚反应制得，C错误；
D．乳酸得到聚乳酸是缩聚反应，D错误。
故选B。
3. 在研究金刚石和石墨的基础上，我国科学家首次成功精准合成了和，其有望发展成为新型半导体材料。下列有关说法正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，和互为同位素
B. 等质量和的混合物中含电子数为
C. 金刚石、和均为共价晶体
D. 等物质的量的金刚石和石墨中，碳碳键数目之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。金刚石、石墨、和为碳元素的不同单质，互为同素异形体，A项错误；
B．等质量的C10和C14的混合物中，并没有明确具体的质量，无法确定电子总数，B项错误；
C．从空间结构可知，金刚石为共价晶体、C10和C14为分子晶体，C项错误；
D．金刚石中每个碳原子形成 4 个碳碳键，每个碳碳键被 2 个碳原子共用，所以平均每个碳原子形成 2 个碳碳键；石墨中每个碳原子形成 3 个碳碳键，每个碳碳键被 2 个碳原子共用，所以平均每个碳原子形成 1.5 个碳碳键。等物质的量的金刚石和石墨中，碳碳键数目之比为4:3，D项正确；
答案选D。
4. 常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M，可由下图反应制备。下列说法正确的是
A. 该反应加聚反应
B. P在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
D 常温下，W难溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．一定条件下，N与P反应生成高分子化合物M和小分子W（甲醇），属于缩聚反应，故A错误；
B．P分子中含有极易被空气中氧气氧化的酚羟基，P在空气中不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．M分子中苯环和酯基为平面结构，单键可以旋转，链节中在同一平面的碳原子最多有14个，故C正确；
D．由缩聚反应可知，W为甲醇，常温下，甲醇易溶于水，故D错误；
选C。
5. 实验室用如图装置和相关试剂可以制备并收集相应气体的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制备氯气，可采用高锰酸钾和浓盐酸，属于固液常温型，浓硫酸不能放到球形干燥管中使用，故A项错误；
B．实验室利用浓氨水和生石灰制备氨气，用碱石灰干燥氨气，氨气密度小于空气，应采用向下排空气法，故B项错误；
C．实验室用亚硫酸钠和70%硫酸制备，可用五氧化二磷干燥，用向上排空气法收集，故C项正确；
D．NO不能用排空气法收集，故D项错误；
故本题选C。
阅读下列材料，回答下面两个问题。
顺铂(结构如图1所示)因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺铂活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺铂在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到。反铂(结构如图2所示)虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。
6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中键数目为
B. 溶液中的数目为
C. 标准状况下，中N的价层电子对总数为
D. 标准状况下，18g冰的氢键数目为
7. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 顺铂和反铂分子为平面四边形结构
B. 分子的极性：顺铂>反铂
C. H—N—H的键角：顺铂
D. 顺铂治疗癌症时，对人体无毒副作用
【答案】6. B 7. D
【解析】
【6题详解】
A．1个中有4个配位键，2个中有6个N—H，1个中有2个O—H，共有12个键，故中键数目为，A正确；
B．未给溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误；
C．标准状况下，的物质的量为1ml，中N的价层电子对数为4，则中N的价层电子对总数为，故C正确；
D．冰中1个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个水分子共用，因此每个水分子的氢键数是2，18g冰的物质的量为1ml，氢键的数目为，故D正确；
选B。
【7题详解】
A．若顺铂和反铂是四面体结构，则二者为同种物质，但是二者用途不同，属于不同物质，因此，顺铂和反铂分子为平面四边形结构，故A正确；
B．顺铂电荷分布不均匀，为极性分子，反铂电荷分布均匀，为非极性分子，故极性：顺铂>反铂，故B正确；
C．顺铂和中的N均杂化，而有1个孤电子对，顺铂中N原子无孤电子对，所以H—N—H键角：顺铂，故C正确；
D．Pt属于重金属，对身体有害，故D错误；
选D。
8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个短周期均有分布，可组成下图结构的物质甲。Y的一种同位素可用于文物年限推断，Z的s能级电子数与p能级电子数相等。下列说法正确的是
A. 电负性：Z>X>Y
B. 基态原子第一电离能：Y>Z>M
C. X元素与M元素形成的简单化合物的电子式：
D. 常温下，物质甲溶液显酸性
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布，则X为H元素；Y的一种同位素可用于文物年限推断，Y是C元素；Z的s能级电子数与p能级电子数相等，结合M的原子序数大于Z，且M带1个单位正电荷，则Z是O元素，M是Na元素。
【详解】A．非金属性越强其电负性越大，非金属性：O>C>H，则电负性：O>C>H，A错误；
B．同周期第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素比相邻主族的较大，则基态原子第一电离能：O>C>Na，B错误；
C．X元素与M元素形成的简单化合物为NaH，是离子化合物，其电子式为，C正确；
D．物质甲为，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，其水溶液显碱性，D错误；
故选C。
9. 向恒容密闭容器中充入和混合气体，分别在不同的温度和催化剂下进行反应： ，保持其他初始实验条件不变，经10min测得转化率如图所示。温度下两曲线相交，下列说法正确的是
A. A点时反应达到平衡状态
B. C点时
C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1效率高
D. C点时反应放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．若A点达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，B点平衡转化率会下降，但B点转化率反而升高，所以A点时反应一定未达到平衡，A错误；
B．C点也未达到平衡，反应正向移动，所以，B正确；
C．温度低于T2时，催化剂1的效率高，温度高于T2时，催化剂2的效率高，因此温度不同时，催化剂的效率不同，C错误；
D．C点时转化率为20%，消耗，放出的热量为0.2ml×92.4kJ/ml=18.48kJ，D错误；
故选B。
10. 下列实验操作及现象和所得相应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸溶液与碳酸钠固体反应产生气体，证明酸性：，通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的乙酸，当苯酚钠溶液变浑浊时，证明酸性：，A正确；
B．钙与水反应时会生成微溶于水的氢氧化钙附着在钙表面，影响钙与水反应的速率，不能证明金属性：Na>Ca，B错误；
C．乙醇、乙醛均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液褪色不能说明乙醇被催化氧化生成乙醛，C错误；
D．常温下，溶液的pH为4，c(H+)=10-4ml/L<0.1ml/L，说明不能完全电离，D错误；
故选A。
11. 一种新型高性能的锡-石墨钠型钠离子电池，采用锡箔(不参与电极反应)作为集流体，电解液为溶液。如图所示可用铅酸蓄电池给锡-石墨钠型钠离子电池充电。下列有关说法错误的是
A. 电池放电的总反应：
B. 电池放电时，会脱离锡箔，向石墨电极迁移
C. 充电时，铅酸蓄电池b电极增重96g，理论上石墨电极增重145g
D. 锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意可知，电池放电时，Na失去电子，总反应为，A正确；
B．放电时，负极上Na失电子生成，向石墨电极（正极）迁移，B正确；
C．充电时，铅酸蓄电池充当外接电源，b电极的电极反应式为，当b电极增重96g，提供电子2ml，石墨电极发生氧化反应：，由关系式可知，每转移，石墨电极增重，C错误；
D．锂比钠稀缺，钠离子电池生产成本低，D正确；
故选C。
12. 甲烷水蒸气重整制氢作为一种有效的制氢方法，可以解决温室气体的排放与清洁能源获取的问题。其反应为：I． ；II． 。在其他条件相同的情况下，将1ml和混合气体通入反应体系，发生上述反应。平衡时，各组分的物质的量分数的关系如图所示。下列说法错误的是
A. a、b、c分别代表的组分为、、CO
B. 反应I在高温条件下有利于正向自发进行
C. 750℃后曲线a下降的原因可能为温度高，催化剂活性降低，反应速率下降
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．曲线为平衡时各组分物质的量分数随温度的变化，根据反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，各组分变化的物质的量与计量数成正比，由此判断a、b、c分别代表的组分为、、CO，A正确；
B．反应Ⅰ的，，因此在高温条件下有利于正向自发进行，B正确；
C．750℃后曲线a下降的原因是反应Ⅱ平衡逆向移动为主，的量下降，C错误；
D．根据盖斯定律得出 ，D正确；
答案选C。
13. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。
下列说法正确的是
A. 反应③实现了氮的固定
B. 的电子式为
C. 反应②过程中，氮元素的杂化方式由变为
D. 结合能力：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定指将游离态氮转化为化合态氮，反应③是化合态氮到游离态氮，不属于氮的固定，A错误；
B．的电子式为，B正确；
C．反应②过程中，含氮元素的物质由变成，和中氮元素的杂化方式都为，C错误；
D．甲基为推电子基团，使得中N原子周围电子云密度比的大，易给出孤电子对与形成配位键，故结合能力：，D错误；
答案选B。
14. 常温下，和的混合悬浊液中，(c为、、的浓度，单位为)与pH关系如图所示。已知：，。下列说法错误的是
A. 为与pH的变化曲线
B. a点时溶液中的
C. 反应的平衡常数
D. 当pH=9.0时，溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据可知，为随pH的变化曲线，为随pH的变化曲线，A错误；
B．由b点再由横坐标pH及，得出a点，B正确；
C．a点溶液，，，b点溶液，，，反应平衡常数，C正确；
D．根据，当溶液pH=9.0时，，则，D正确；
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料得到绿矾，然后制备铁黄并测定其纯度。
Ⅰ．制备铁黄流程如下：
已知：“还原”时，能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
（1）的价层电子的轨道表示式为_______，比稳定，原因是_______。
（2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（3）“还原”过程中涉及的离子方程式为_______。
（4）流程中“”环节的目的是为了除去_______，“结晶”步骤的具体操作为_______。
Ⅱ．测定铁黄纯度流程如下：
已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。
（5）若实验时加入了的，消耗yml NaOH，设铁黄的摩尔质量为，则铁黄样品纯度为_______(用含w、x、y、M的代数式表示)。
（6）测定时，若滴入溶液不足量，使实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. ②. Fe3+的外围电子排布式为3d5，半充满，能量低，比较稳定
（2）
（3）
（4） ①. ②. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤，干燥)
（5）
（6）偏小
【解析】
【分析】根据题目所给示意图，硫铁矿进行焙烧，硫化铁中的S元素经过焙烧生成二氧化硫，铁转变为三氧化二铁，烧渣进行酸溶，氧化铁和氧化铝均被溶解，不溶于硫酸，再加入将溶液的硫酸根还原成二价铁，过滤除去二氧化硅和过量的，得到含有硫酸亚铁和硫酸铝的滤液，使硫酸亚铁结晶，过滤，加入水溶解，再加入一定量氨水、空气制备铁黄晶体，据此分析题目；
【小问1详解】
铁为元素周期表第四周期第Ⅷ B族，其价层电子的轨道表示式为，三价铁离子比二价铁离子多失去一个电子，其价层电子轨道排布为，导致价层电子轨道呈半充满状态，比较稳定；
【小问2详解】
根据分析，焙烧过程中硫化铁中的S元素被氧化为二氧化硫，其反应方程式为；
【小问3详解】
根据题目已知条件，被三价铁离子氧化为+6价，离子方程式为；
【小问4详解】
根据分析，第一次过滤后得到的滤液中含有硫酸亚铁和硫酸铝，则结晶是为了除去，具体操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤，干燥)；
小问5详解】
铁黄与硫酸的反应方程式为，通过氢氧化钠标准溶液与剩余的硫酸滴定，反应方程式为，则与铁黄反应消耗的硫酸的物质的量为 ml，故消耗铁黄的物质的量为ml，则可以计算铁黄样品的纯度为；
【小问6详解】
若草酸钠溶液不过量，则不能完全使，则没有反应的三价铁会与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，使实验结果偏小。
16. 阿司匹林铜[，]具有比阿司匹林(，，)更强的抗炎作用，且毒副作用降低，是一个值得进一步研究和开发的新型化合物。实验室制备阿司匹林铜的过程如下：
称取和0.7g无水分别溶于水中，冷却后在冰水环境下混合反应，得到蓝色沉淀，洗涤沉淀。称取阿司匹林1.8g，在水中与上述蓝色沉淀混合，并用磁力搅拌器进行搅拌，得到与碱式碳酸铜不同的亮蓝色沉淀，过滤，先用水洗涤，向洗涤后的沉淀中滴加1~2滴稀盐酸至无气泡，再用乙醇洗涤，最后用水洗涤，干燥得到产品1.5g。
已知：阿司匹林铜是亮蓝色晶体粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂。
回答下列问题：
（1）制备的化学方程式为_______；制备时“在冰水环境下混合反应”的原因是_______。
（2）利用如图所示装置对得到碱式碳酸铜沉淀进行过滤、洗涤操作。
①利用此装置过滤与普通过滤相比，其优点是_______。
②确定沉淀已洗涤干净的操作为_______。
（3）洗涤阿司匹林铜时先后用盐酸及乙醇洗涤的目的是_______。
（4）阿司匹林与NaOH溶液反应的离子方程式为_______(用化学式代替结构简式)。
（5）计算阿司匹林铜的产率为_______%(保留至0.1%)。
【答案】（1） ①. ②. 避免高温下碱式碳酸铜分解产生黑色CuO
（2） ①. 过滤速度快，且更干燥 ②. 取最后一次洗涤液，先加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净
（3）盐酸洗去未充分反应的碱式碳酸铜，乙醇洗去未充分反应的阿司匹林
（4）(或)
（5）71.1
【解析】
【小问1详解】
由题可知化学方程式为，在冰水环境下混合反应可以降低反应速率，减少副反应的发生，有利于生成目标产物，即避免高温下碱式碳酸铜分解产生黑色CuO 。
【小问2详解】
此装置中有抽气泵，布氏漏斗，可加快过滤速度，得到更干燥的沉淀。确定沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净。
【小问3详解】
盐酸洗去未充分反应的碱式碳酸铜，乙醇洗去未充分反应的阿司匹林。
【小问4详解】
根据阿司匹林的化学结构可知，在NaOH溶液中，阿司匹林发生水解和中和反应，故离子方程式为：(或)
【小问5详解】
首先计算理论产量，阿司匹林（C9H8O4）的相对分子质量为180 ，1.8 g阿司匹林的物质的量为：0.01ml。由化学方程式可知，阿司匹林与阿司匹林铜的物质的量之比为2:1，所以生成阿司匹林铜的物质的量为0.005ml 。阿司匹林铜（Cu(C9H7O4)2）的相对分子质量为422 ，所以理论生成阿司匹林铜的质量为：，实际生成阿司匹林铜 1.5g，产率 =。
17. 丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。回答下列问题：
I．丙烷无氧脱氢法制备丙烯
主反应：
副反应：
科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1ml化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：
（1）上述反应的_______。
（2）在压强(117.5kPa)恒定，以作为稀释气，不同水烃比时，催化脱氢制备反应(上述主、副反应)的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。
①判断水烃比由高到低的顺序为_______。
②平衡转化率相同时，水烃比越高，对应的反应温度越_______(填“高”或“低”)。
③W点对应条件下，若的选择性为60%，则主反应的分压平衡常数为_______kPa[的选择性]。
II．甲醇可以催化制备丙烯
反应：。
（3）该反应的实验数据遵循公式(为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，如图中曲线a所示，则反应的活化能为_______。当改变外界条件时，实验数据如曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。
（4）负载在上的催化活性高、稳定性强，和的晶体结构均可用图表示。
①和晶胞体积近似相等，二者的密度比为，则Ru的相对原子质量为_______(精确至1)。
②若上图表示的晶胞结构，A、B、C的原子分数坐标分别为、、，则D的原子分数坐标为D(0.81a，_______，_______)；钛氧键的键长b=_______ (用代数式表示)。
【答案】（1）+123.8
（2） ①. ②. 低 ③. 8.1
（3） ①. 31 ②. 加更高效的催化剂
（4） ①. 101 ②. 0.81a ③. 0.5c ④.
【解析】
【小问1详解】
主反应：的=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓=19.8+104=+123.8。
【小问2详解】
①水烃比越大，相当于减小C3H8(g)的浓度，等效于减小压强，等效于平衡正向移动，C3H8(g)的平衡转化率增大，则判断水烃比由高到低的顺序为；
②①等压下，其他条件不变，若水烃比越高，C3H8平衡转化率越大，若C3H8平衡转化率相同，已知反应吸热，故对应的反应温度越低；
③W点C3H8的平衡转化率为75%，根据已知条件列出“三段式”
则=75%，的选择性为60%，则=0.45，y=0.3，水烃比由高到低的顺序为，W点=10，则H2O(g)的物质的量为10ml，则主反应的分压平衡常数==8.1kPa。
【小问3详解】
已知，活化能的值为直线斜率的相反数，a的斜率为=-31，故Ea为31kJ·ml，当改变外界条件时，曲线b的斜率的相反数减小，则反应的活化能减小，故实验可能改变的外界条件是使用更高效的催化剂(或增大催化剂比表面积)。
【小问4详解】
①和晶胞体积近似相等，二者的密度比为，则的摩尔质量为的1.66倍，则的摩尔质量为80g/ml×1.66=132.8 g/ml，Ru的相对原子质量为132.8-32≈101(精确至1)；
②若上图表示的晶胞结构，A、B、C的原子分数坐标分别为、、，由晶胞结构可知D的原子分数坐标为D(0.81a，0.81a，0.5c)；由可知，钛氧键的键长b==。
18. 依匹哌唑是一种多巴胺活性调节剂，可用于成人精神分裂症及重度抑郁症的辅助治疗。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的系统命名为_______，与其互为同分异构体的结构还有_______种(不考虑立体异构)。
（2）A→B的反应类型为_______。
（3）C的含氧官能团名称为_______。
（4）D→E的化学方程式为_______。
（5）F→G的反应过程中，除了有机物产物外，还同时生成两种酸性气体，其分子式分别为_______、_______。
（6）I的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出其中一种)。
①结构中只有两个官能团
②除苯环外不含有其他环
③核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为
（7）若以和为原料制备I′()(其他无机试剂任选)，则合成路线中G′和H′的结构简式分别为_______、_______。
【答案】（1） ①. 1-氯-4-溴丁烷 ②. 11
（2）取代反应 （3）羟基、酰胺基
（4）+(ClCH2CH2)2NH +2HCl
（5） ①. HCl ②. SO2
（6）或 （7） ①. ②.
【解析】
【分析】A为在PbCH3、NaOH作用下与发生取代反应生成B为和HBr，在、NaH作用下发生重整生成，在HCl作用下反应生成，在PTSA作用下与(ClCH2CH2)2NH反应生成E为；F与SOCl2发生取代反应生成G为，与在NaHCO3作用下反应生成H为，在AlCl3作用下反应生成I为；与、反应生成J依匹哌唑；
【小问1详解】
为正丁烷中的第一个碳上一个氢被氯原子取代，第四个碳上的一个氢被溴原子取代，系统命名为1-氯-4-溴丁烷，与其互为同分异构体的结构还有1-氯-1-溴丁烷、1-氯-2-溴丁烷、1-氯-3-溴丁烷、2-氯-2-溴丁烷、2-氯-3-溴丁烷、2-氯-1-溴丁烷、3-氯-1-溴丁烷、1-氯-2-溴-2-甲基丙烷、2-氯-1-溴-2-甲基丙烷、1-氯-3-溴-2-甲基丙烷、1-氯-1-溴-2-甲基丙烷共11种；
【小问2详解】
A→B是在PbCH3、NaOH作用下与发生取代反应生成和HBr，反应类型为取代反应；
【小问3详解】
C为，含氧官能团名称为羟基、酰胺基；
【小问4详解】
D→E是在PTSA作用下与(ClCH2CH2)2NH反应生成和HCl，反应的化学方程式为+(ClCH2CH2)2NH +2HCl；
【小问5详解】
F→G是与SOCl2发生取代反应生成、HCl、SO2，故反应过程中，除了有机物产物外，还同时生成两种酸性气体，其分子式分别为HCl、SO2；
【小问6详解】
I为，其同分异构体满足条件：①结构中只有两个官能团；②除苯环外不含有其他环；③核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为，则高度对称，有一个甲基、除苯环外还有4个不饱和度，则可以为一个碳碳双键和一个硝基，符合条件的同分异构体有：或；
【小问7详解】
若以和为原料制备I′()，因与F比是在碳碳双键上取代了两个甲基，与SOCl2发生取代反应生成G′为，与在NaHCO3作用下反应生成H′为；答案为；。A
B
C
D
春秋龙虎纹四环铜鼓座
北宋金扣玛瑙碗
北宋青釉莲瓣纹注子注碗
元代木胎剔犀云纹漆盒
选项
实验装置
a试剂
b试剂
c试剂
制备、收集气体
A
浓盐酸
高锰酸钾固体
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
磩石灰
C
硫酸
亚硫酸钠
五氧化二磷
D
稀硝酸
铜片
无水
NO
选项
实验操作及现象
结论
A
将醋酸溶液与碳酸钠固体反应产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液由澄清变浑浊
酸性：
B
取体积相同的Na和Ca，分别投入蒸馏水中，Na与水反应更剧烈
金属性：
C
将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入酸性溶液中，溶液褪色
乙醇被催化氧化生成了乙醛
D
常温下，用pH试纸测溶液的pH，测得pH为4
物质
标准摩尔生成焓
19.8