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安徽省多校联考2025届高三上学期8月第一次联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省多校联考2025届高三上学期8月第一次联考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省多校联考2025届高三上学期8月第一次联考化学试题Word版含解析docx、安徽省多校联考2025届高三上学期8月第一次联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ge-73
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾(指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜)，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(CH3COOH溶液)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列分析正确的是
A. 鸡屎矾不能与苦酒反应B. 鸡屎矾属于碱式盐
C. 涂铁后发生了分解反应D. 鸡屎矾受热不分解
2. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A. 天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃
B. “嫦娥六号”登月返回舱外表面使用的新型陶瓷片具有耐高温的性能
C. 人民币使用的防伪磁性油墨中含有Fe3O4
D. (Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型矿物，Y是金属元素
3. 下列有关物质的性质与用途均正确但二者之间不存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
4. 在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是
A. 火山喷发口存在少量游离态硫
B. 火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生
C. 黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2
D. 酸雨放置过程中pH变大
5. 下列有关实验设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 阿莫西林主要用于治疗敏感菌(不产β-内酰胺酶菌株)所致的感染，其结构如图所示。下列有关阿莫西林的说法正确的是
A. 碱性条件下不稳定
B. 第一电离能：O>N>C
C. 1ml阿莫西林可与5mlBr2发生加成反应
D. 分子中含有1个大π键、2个π键
7. 将含+4价硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能发生反应NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有关说法错误的是
A. X发生氧化反应
B. Y与HCl的化学计量数之比为1：1
C. X为少量Na2SO3
D. 含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中
8. 已知肼(H2N—NH2)因能接受H+而表现出弱碱性，下列说法错误的是
A. 肼与盐酸反应时会形成配位键
B. 肼中含极性键、非极性键
C. 第一步水解的离子方程式：
D. 肼的空间结构是平面形
9. 用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48LHF中质子数目为
B. 0.2L1ml·L-1NaHS溶液中HS-、S2-数目共
C. 0.1mlH3PO4晶体中含H+数目最多为
D. 2.1g丙烯分子中含σ键数目为
10. 下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
A. AB. BC. CD. D
11. 中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效H2负极和多孔碳正极组成的可充电氢氯电池，该电池能在40～70℃下的宽温区范围运行。
下列叙述错误的是(忽略气体在溶液中的溶解)
A. 放电时，电流由多孔碳电极经外电路流向铂/石墨电极
B. 放电时，铂/石墨电极附近电解质溶液的pH降低
C. 充电时，多孔碳电极与电源负极连接
D. 充电时，阴极逸出11.2L气体(标准状况)时，理论上电解质溶液减少36.5g
12. 丁二酮肟(I)遇Ni2+能形成鲜红色沉淀，因此是检验Ni2+的优良试剂，检验原理如图所示。
下列说法错误的是
A 基态Ni2+核外电子排布式：
B. 物质I、Ⅱ中碳原子杂化类型均为sp2、sp3
C. 物质I中H—C—H的键角小于C—N—O的键角
D. 物质Ⅱ中各元素电负性：O>N>C>Ni>H
13. 常温下，Cd2+-CN-溶液体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数δ(含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和)与的关系如图所示。已知，常温下，。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ对应的主要平衡过程为、
B. 的平衡常数
C. 常温下，pH=7时体系中微粒浓度关系：
D. 平衡后加水稀释，体系中与的浓度之比将增大
14. 通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 锗晶体键角为109°28′
B. 若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数
C. 原子①的分数坐标为
D. 锗晶体熔点高于硅晶体熔点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 从失能催化剂[主要成分为铝、铁(Ⅲ)、硅、镍(Ⅱ)、钒(V)的氧化物]中回收镍的一种工艺流程如图所示：
常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
（1）V元素在周期表中的位置为_______，其基态原子核外电子空间运动状态有_______种。
（2）写出滤渣1的一种用途：_______。调节pH的范围是_______，当金属离子的浓度为1×10-5ml·L-1时可认为完全沉淀，则常温下反应的平衡常数K=_______。
（3）该萃取剂应具备的基本性质：①不溶于水且不与金属离子反应，②_______。
（4）沉镍时反应的主要离子方程式为_______，以惰性电极电解时总反应的化学方程式为_______。
16. 亚硫酸钠是一种食品添加剂、防腐剂。
（1）某次实验需要配制450mL0.2ml·L-1的亚硫酸钠溶液。
①实验中需要用托盘天平称取_______g亚硫酸钠。
②配制过程中需要使用图I中的_______(填仪器名称)，定容时若视线如图Ⅱ所示，则对配制结果的影响情况是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）亚硫酸钠在存放中可被空气氧化。检验亚硫酸钠样品溶液已经变质的实验方法是_______(简要与出实验方案及现象)。
（3）为了测量亚硫酸钠样品的纯度，某同学取25.00mL上述配制的亚硫酸钠样品溶液加入锥形瓶中，然后用0.1ml·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。
①滴定方法如图_______(填“a”或“b”)所示，滴定终点时标志是_______。
②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V=_______，Na2SO3样品的纯度为_______。
17. 以CO2、CO、H2为原料可合成C2H5OH、HCHO等有机物，其中以CO2、H2为原料制备乙醇时涉及如下两个反应：
①
②
（1）反应的_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下自发。
（2）在适当条件下，将一定量的CO2、H2混合于恒容密闭容器中，二者可发生反应：
I.
Ⅱ. (副反应)
测得不同温度下平衡时HCHO、CO的选择性[HCHO的选择性×100%、CO的选择性×100%]及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①图中三条曲线，表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填字母)，判断的依据是_______。
②下列一定能说明反应I(不考虑反应Ⅱ)达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.气体密度保持不变 b.K不变 c.混合气体总物质的量保持不变
（3）一定温度下，将5mlCO2和amlH2通入密闭容器中，在Cu/ZrO催化剂作用下发生反应：，维持容器压强为6MPa，10min时反应达到平衡状态，测得平衡时容器的容积为开始时的60%。
①当a_______15(填“>”或“<”)时，CO2的平衡转化率小于H2的平衡转化率。
②当a=15时，该反应0～10min内，v(H2)=_______MPa·min-1，压强平衡常数_______MPa-4(保留一位小数)。
18. 硝化甘油(D)可用于生产烈性炸药，丙酮二羧酸(W)可用于山莨菪碱等抗胆碱药物的制备，工业上以丙烯为基本原料合成D和W的流程如图所示。
已知：
（1）用系统命名法命名时A的名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）A→E是加成反应，则X的分子式为_______，G中官能团的名称为羧基、_______。
（3）C→D的化学方程式为_______。
（4）除G外，与G官能团种类、个数完全相同的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为_______(填一种)。
（5）根据上述流程，以甲苯为原料合成苯乙酸，写出相应的合成路线：_______(无机试剂任选)。选项
A
B
用途
Fe2O3与Al反应可用于焊接钢轨
用CO2做蔬菜大棚中的气体肥料
性质
Fe2O3与Al反应时放出大量的热
CO2参与光合作用
选项
C
D
用途
明矾可作净水剂
NaClO可用作漂白剂
性质
Al3+水解生成Al(OH)3胶体
NaClO易电离
选项
实验目的
实验设计
A
证明非金属性：Cl>C
向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B
提纯Ag2S(杂质是AgCl)
将混合物置于K2S溶液中，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
证明某液态有机物(X)是烃
使X充分燃烧，检测到燃烧产物只有H2O、CO2
D
证明某气体是CO2
将气体缓慢通过澄清石灰水
选项
A
B
C
D
X
Fe
Na
CO2
Al2O3
Y
FeCl3
Na2O2
Na2CO3
Z
FeCl2
NaOH
NaHCO3
Al(OH)3
金属离子
Fe3+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
7.6
完全沉淀的pH
3.2
4.2
9.1
实验序号
待测溶液体积/mL
标准溶液开始时读数/mL
滴定结束时的读数/mL
1
25.00
0.20
19.21
2
25.00
19.21
38.20
3
25.00
0.10
V
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ge-73
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾(指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜)，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(CH3COOH溶液)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列分析正确的是
A. 鸡屎矾不能与苦酒反应B. 鸡屎矾属于碱式盐
C. 涂铁后发生了分解反应D. 鸡屎矾受热不分解
2. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A. 天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃
B. “嫦娥六号”登月返回舱外表面使用的新型陶瓷片具有耐高温的性能
C. 人民币使用的防伪磁性油墨中含有Fe3O4
D. (Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型矿物，Y是金属元素
3. 下列有关物质的性质与用途均正确但二者之间不存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
4. 在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是
A. 火山喷发口存在少量游离态硫
B. 火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生
C. 黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2
D. 酸雨放置过程中pH变大
5. 下列有关实验设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 阿莫西林主要用于治疗敏感菌(不产β-内酰胺酶菌株)所致的感染，其结构如图所示。下列有关阿莫西林的说法正确的是
A. 碱性条件下不稳定
B. 第一电离能：O>N>C
C. 1ml阿莫西林可与5mlBr2发生加成反应
D. 分子中含有1个大π键、2个π键
7. 将含+4价硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能发生反应NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有关说法错误的是
A. X发生氧化反应
B. Y与HCl的化学计量数之比为1：1
C. X为少量Na2SO3
D. 含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中
8. 已知肼(H2N—NH2)因能接受H+而表现出弱碱性，下列说法错误的是
A. 肼与盐酸反应时会形成配位键
B. 肼中含极性键、非极性键
C. 第一步水解的离子方程式：
D. 肼的空间结构是平面形
9. 用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48LHF中质子数目为
B. 0.2L1ml·L-1NaHS溶液中HS-、S2-数目共
C. 0.1mlH3PO4晶体中含H+数目最多为
D. 2.1g丙烯分子中含σ键数目为
10. 下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
A. AB. BC. CD. D
11. 中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效H2负极和多孔碳正极组成的可充电氢氯电池，该电池能在40～70℃下的宽温区范围运行。
下列叙述错误的是(忽略气体在溶液中的溶解)
A. 放电时，电流由多孔碳电极经外电路流向铂/石墨电极
B. 放电时，铂/石墨电极附近电解质溶液的pH降低
C. 充电时，多孔碳电极与电源负极连接
D. 充电时，阴极逸出11.2L气体(标准状况)时，理论上电解质溶液减少36.5g
12. 丁二酮肟(I)遇Ni2+能形成鲜红色沉淀，因此是检验Ni2+的优良试剂，检验原理如图所示。
下列说法错误的是
A 基态Ni2+核外电子排布式：
B. 物质I、Ⅱ中碳原子杂化类型均为sp2、sp3
C. 物质I中H—C—H的键角小于C—N—O的键角
D. 物质Ⅱ中各元素电负性：O>N>C>Ni>H
13. 常温下，Cd2+-CN-溶液体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数δ(含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和)与的关系如图所示。已知，常温下，。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ对应的主要平衡过程为、
B. 的平衡常数
C. 常温下，pH=7时体系中微粒浓度关系：
D. 平衡后加水稀释，体系中与的浓度之比将增大
14. 通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 锗晶体键角为109°28′
B. 若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数
C. 原子①的分数坐标为
D. 锗晶体熔点高于硅晶体熔点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 从失能催化剂[主要成分为铝、铁(Ⅲ)、硅、镍(Ⅱ)、钒(V)的氧化物]中回收镍的一种工艺流程如图所示：
常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
（1）V元素在周期表中的位置为_______，其基态原子核外电子空间运动状态有_______种。
（2）写出滤渣1的一种用途：_______。调节pH的范围是_______，当金属离子的浓度为1×10-5ml·L-1时可认为完全沉淀，则常温下反应的平衡常数K=_______。
（3）该萃取剂应具备的基本性质：①不溶于水且不与金属离子反应，②_______。
（4）沉镍时反应的主要离子方程式为_______，以惰性电极电解时总反应的化学方程式为_______。
16. 亚硫酸钠是一种食品添加剂、防腐剂。
（1）某次实验需要配制450mL0.2ml·L-1的亚硫酸钠溶液。
①实验中需要用托盘天平称取_______g亚硫酸钠。
②配制过程中需要使用图I中的_______(填仪器名称)，定容时若视线如图Ⅱ所示，则对配制结果的影响情况是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）亚硫酸钠在存放中可被空气氧化。检验亚硫酸钠样品溶液已经变质的实验方法是_______(简要与出实验方案及现象)。
（3）为了测量亚硫酸钠样品的纯度，某同学取25.00mL上述配制的亚硫酸钠样品溶液加入锥形瓶中，然后用0.1ml·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。
①滴定方法如图_______(填“a”或“b”)所示，滴定终点时标志是_______。
②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V=_______，Na2SO3样品的纯度为_______。
17. 以CO2、CO、H2为原料可合成C2H5OH、HCHO等有机物，其中以CO2、H2为原料制备乙醇时涉及如下两个反应：
①
②
（1）反应的_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下自发。
（2）在适当条件下，将一定量的CO2、H2混合于恒容密闭容器中，二者可发生反应：
I.
Ⅱ. (副反应)
测得不同温度下平衡时HCHO、CO的选择性[HCHO的选择性×100%、CO的选择性×100%]及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①图中三条曲线，表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填字母)，判断的依据是_______。
②下列一定能说明反应I(不考虑反应Ⅱ)达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.气体密度保持不变 b.K不变 c.混合气体总物质的量保持不变
（3）一定温度下，将5mlCO2和amlH2通入密闭容器中，在Cu/ZrO催化剂作用下发生反应：，维持容器压强为6MPa，10min时反应达到平衡状态，测得平衡时容器的容积为开始时的60%。
①当a_______15(填“>”或“<”)时，CO2的平衡转化率小于H2的平衡转化率。
②当a=15时，该反应0～10min内，v(H2)=_______MPa·min-1，压强平衡常数_______MPa-4(保留一位小数)。
18. 硝化甘油(D)可用于生产烈性炸药，丙酮二羧酸(W)可用于山莨菪碱等抗胆碱药物的制备，工业上以丙烯为基本原料合成D和W的流程如图所示。
已知：
（1）用系统命名法命名时A的名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）A→E是加成反应，则X的分子式为_______，G中官能团的名称为羧基、_______。
（3）C→D的化学方程式为_______。
（4）除G外，与G官能团种类、个数完全相同的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为_______(填一种)。
（5）根据上述流程，以甲苯为原料合成苯乙酸，写出相应的合成路线：_______(无机试剂任选)。选项
A
B
用途
Fe2O3与Al反应可用于焊接钢轨
用CO2做蔬菜大棚中的气体肥料
性质
Fe2O3与Al反应时放出大量的热
CO2参与光合作用
选项
C
D
用途
明矾可作净水剂
NaClO可用作漂白剂
性质
Al3+水解生成Al(OH)3胶体
NaClO易电离
选项
实验目的
实验设计
A
证明非金属性：Cl>C
向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B
提纯Ag2S(杂质是AgCl)
将混合物置于K2S溶液中，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
证明某液态有机物(X)是烃
使X充分燃烧，检测到燃烧产物只有H2O、CO2
D
证明某气体是CO2
将气体缓慢通过澄清石灰水
选项
A
B
C
D
X
Fe
Na
CO2
Al2O3
Y
FeCl3
Na2O2
Na2CO3
Z
FeCl2
NaOH
NaHCO3
Al(OH)3
金属离子
Fe3+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
7.6
完全沉淀的pH
3.2
4.2
9.1
实验序号
待测溶液体积/mL
标准溶液开始时读数/mL
滴定结束时的读数/mL
1
25.00
0.20
19.21
2
25.00
19.21
38.20
3
25.00
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