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安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试题Word版含解析docx、安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
1.本试卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A. 铁合金B. 铝合金C. 铜合金D. 钛合金
【答案】A
【解析】
【详解】铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。铁合金是使用最广泛，用量最大的合金。答案：A
2. 在物质分类中，前者包括后者的是
A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质
C. 溶液、 胶体D. 溶液、 分散系
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；
C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；
D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 质量数为37的氯原子：B. HCl的电子式：
C. 氟原子的结构示意图：D. CO2的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．质量数为37的氯原子，其质子数为17，则可表示为，A正确；
B．HCl为共价化合物，由原子构成，其电子式为，B不正确；
C．氟原子的核电荷数为9，核外电子数为9，结构示意图为，C不正确；
D．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，其电子式为，D不正确；
故选A。
4. 下列实验装置或实验操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将胶头滴管口插入NaOH溶液中，使NaOH溶液与FeSO4溶液直接接触，且使用植物油液封，可防止液体与空气接触，从而防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，便于观察Fe(OH)2的生成，A合理；
B．配制NaNO3溶液时，应将NaNO3固体先在烧杯内溶解，不能将固体直接放在容量瓶内溶解，B不合理；
C．除去CO中混有的CO2时，可使用NaOH溶液进行洗气，洗气操作时，导管应左长右短(左侧导管口位于液面下，右侧导管口位于液面上)，C不合理；
D．加热NaHCO3固体时，为防止冷凝水流回试管底，导致试管炸裂，应将试管底略高于试管口，D不合理；
故选A。
5. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是
A. 明矾可用作净水剂
B. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
C. 漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
D. 氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾溶于水后，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物，所以明矾可用作净水剂，A正确；
B．过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应，生成氧气，所以可用作呼吸面具中氧气的来源，B正确；
C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，C正确；
D．因氧化铝能与熔融氢氧化钠反应并溶解，所以氧化铝坩埚不可用于加热熔融氢氧化钠，D错误；
故选D。
6. 下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是
A. 燃料的燃烧B. 钢铁的锈蚀C. 干冰用于人工降雨D. 食物的腐败
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生氧化还原反应，即属于氧化还原反应，故A项正确；
B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故B项正确；
C．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理变化，故C项错误；
D．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故D项正确；
故本题选C。
7. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是
A. 将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系
B. 植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物
C. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，故A项正确；
B．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，与胶体无关，故B项错误；
C．有色玻璃是固溶胶，故C项正确；
D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，故D项正确；
故本题选B。
8. 下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是
A. 64gO2B. 2mlCO2C. 22.4LCOD. 2gH2
【答案】A
【解析】
【分析】17gNH3的物质的量为1ml，所含原子数为4NA。
【详解】A．64gO2的物质的量为2ml，所含原子数为4NA，A符合题意；
B．2mlCO2中，所含原子数为6NA，B不符合题意；
C．22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意；
D．2gH2的物质的量为1ml，所含原子数为2NA，D不符合题意；
故选A。
9. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是
A. 的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D. 的
【答案】C
【解析】
【详解】A．10mL0.30ml⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30ml⋅L−1；
B．20mL0.15ml⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15ml⋅L−1×2=0.30ml⋅L−1；
C．30mL0.10ml⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10ml⋅L−1×2=0.20ml⋅L−1；
D．40mL0.10ml⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10ml⋅L−1×3=0.30ml⋅L−1；
则30mL0.10ml⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。
10. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1ml·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】n(NaOH)==0.01ml、n(Na2CO3)==0.01ml，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01ml碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01ml二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。
二、选择题(本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11. 下列有关物质相关量的说法正确的是
A. 同温同压下，和的密度相同
B. 氩气含有的质子数为
C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同
D. 质量相同的和(重水)所含的质子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．由可知，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误；
B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1ml，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误；
C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确；
D． 1mlH2O和1mlD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/ml，M(D2O)=20g/ml，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误；
故本题选C。
12. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 酸性溶液中：
C. 碱性溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误；
B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误；
C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误；
D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
故本题选D。
13. 下列反应离子方程式错误的是
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 碳酸钙与盐酸反应：
C. 氧化镁与稀盐酸混合：
D. 铜片与氯化铁溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故A项正确；
B．碳酸钙与盐酸反应反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是沉淀不能拆，离子方程式为：，故B项错误；
C．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，故C项正确；
D．铜片与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：，故D项正确；
故本题选B。
14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性NH4+< Cl－
C. 反应中每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B. 是还原剂，而 是还原产物，所以还原性> ，B不正确；C. N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1 ml 就转移6 ml电子，C正确；D. 经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。
15. 下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
C. Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2
D. Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；
B．在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；
C．反应Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2是复分解反应，没有元素化合价的变化，因此过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；
D．在Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O反应中，Na2O2中的氧元素的化合价由反应前的-1价变为反应后Na2FeO4、Na2O中的-2价，化合价降低，获得电子，因此过氧化钠作氧化剂，D错误；
故选C。
16. 化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是
A. 铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化
B. 氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集
C. 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐
D. 金属Na比Cu活泼，所以金属Na可以将CuCl2溶液中的Cu2+置换出来
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝是致密的氧化膜，可以保护内层铝不被继续氧化，但铁锈是疏松的物质，不具有保护作用，所以铁锈不能保护内层铁被继续氧化，A不正确；
B．氯气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，则其密度比空气大，且氯气与空气的成分不发生反应，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集，B正确；
C．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有钠元素，但不一定为钠盐，C不正确；
D．金属Na比Cu活泼，但Na与盐溶液接触时，先与水发生反应，所以金属Na不能将CuCl2溶液中的Cu2+置换出来，D不正确；
故选B。
17. 下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．除去中，应该通入饱和溶液洗气，A错误；
B．纯氧气中加热生成，B正确；
C．与生成和铜，充分反应后过滤，C正确；
D．通入适量CO2发生反应：，可以除去溶液中的，D正确；
故选A。
18. 下列实验结论正确的是
A. 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱
B. 某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含
C. 某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐
D. 某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明含
【答案】D
【解析】
【详解】A．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液显碱性，可能为碱溶液也可能为强碱弱酸盐溶液，故A项错误；
B．检验Fe2+，应向溶液中先加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色，说明该溶液一定含Fe2+，故B项错误；
C．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐，亚硫酸氢盐，亚硫酸盐等，故C项错误；
D．检验氯离子，先向溶液加入足量稀硝酸酸化，排出其他离子的干扰，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含Cl−，故D项正确；
故本题选D。
19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。下列说法错误的是
A. “反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3
B. 过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果
D. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
【答案】A
【解析】
【分析】往Fe(NO3)3溶液中加入过量的NaClO、过量的NaOH，发生反应生成Na2FeO4等；过滤，滤渣为NaCl、NaNO3，滤液为Na2FeO4溶液；往滤液中加入过量饱和KOH溶液，发生反应生成K2FeO4沉淀，过滤后得到K2FeO4。
【详解】A．“反应Ⅰ”的化学方程式为2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，氧化剂[NaClO]和还原剂[Fe(NO3)3]的物质的量之比为3:2，A错误；
B．过滤操作用于分离固体与液体，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，B正确；
C．盐酸具有还原性，能还原K2FeO4，所以将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果，C正确；
D．“转化”时，Na2FeO4与KOH反应，生成K2FeO4和NaOH，发生复分解反应，则反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，D正确；
故选A。
20. 向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5ml/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 4.8gB. 6.4gC. 2.4gD. 1.6g
【答案】A
【解析】
【详解】0.5ml/L的硫酸溶液600mL 含硫酸0.3ml，，所以生成水0.3ml，根据元素守恒，22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中，含有氧原子0.3ml，氧原子的质量是4.8g，用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为0.3ml氧原子的质量4.8g，故A正确。
三、非选择题(本大题包括4小题，共50分。)
21. 现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。
（1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；能导电的纯净物是_______。
（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_______。
（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_______。
（4）区分①和②的简单方法是_______。
（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_______。
【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ④⑤
（2）
（3）
（4）利用丁达尔效应 （5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮
【解析】
【小问1详解】
①电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质，①稀硫酸、②氢氧化铁胶体、⑧碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥乙醇为有机物属于非电解质，③二氧化碳为非电解质，④熔融氯化钠为电解质，⑤铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦氢氧化钡属于电解质，故答案为：④⑦；
②能导电的纯净物是有④熔融氯化钠、⑤铁，故答案为：④⑤；
【小问2详解】
碳酸氢钠在水中的电离方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，化学方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
①稀硫酸、②氢氧化铁胶体，利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故答案为：利用丁达尔效应；
【小问5详解】
若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
22. 实验室配制的溶液，回答下列问题。
（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_______g。
（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)。
（3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)_______（计算→称量→溶解→_______→_______→_______→摇匀、装瓶、贴标签）。
（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是_______。
【答案】（1）12.5
（2）容量瓶
（3）B、C、A （4）偏小
（5）重新配制
【解析】
【小问1详解】
配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为：500×10-3L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，故答案为：12.5；
【小问2详解】
所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
【小问3详解】
实验步骤为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀、装瓶、贴标签，故答案为：B、C、A；
【小问4详解】
在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减小，配制硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；
【小问5详解】
定容时，若不慎加水超过了刻度线，需要重新配制，故答案为：重新配制。
23. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。
（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_______。
（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_______(填最高价含氧酸的化学式)。
（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_______，化学键的类型是_______。
（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_______。
（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）金刚石、石墨等(填一种即可)
（2）Na （3）HClO4
（4） ①. ②. 极性共价键(或共价键)
（5） （6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】由图中信息可以得出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
【小问1详解】
由分析可知，②为碳元素，它的一种同素异形体的名称：金刚石、石墨等(填一种即可)。
【小问2详解】
④、⑤、⑥三种元素分别为Na、Mg、Al，三者为同一周期的相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径最大的是Na。
【小问3详解】
⑦和⑧分别为S、Cl，二者的非金属性S＜Cl，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性较强的是HClO4。
【小问4详解】
②和⑧形成的最简单的化合物为CCl4，结构式：，化学键的类型是极性共价键(或共价键)。
【小问5详解】
④、⑧形成化合物为NaCl，用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：。
【小问6详解】
①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【点睛】对于电子层结构相同的离子来说，随着原子序数的递增，离子半径依次减小。
24. 亚氯酸钠是一种高效漂白剂，可由反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知遇淀粉溶液变蓝色)
Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。
（1）仪器的名称为_______，仪器的作用是_______。
（2）装置中生成，反应的离子方程式为_______。
（3）实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是_______。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向中滴入稀硫酸。
（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。
（5）实验过程中，中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸
（2）
（3）该反应放热，导致部分分解
（4）与反应生成的对反应起催化作用(或反应放热，温度升高，反应速率加快)
（5）
（6）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收
【解析】
【分析】在仪器A中通过进气口通入ClO2气体，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，在装置B中ClO2可以将氧化为，而在装置C中仪器b是干燥管，其作用是扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，从而可以起到防止倒吸的作用。NaOH溶液能够吸收多余ClO2气体，防止大气污染。
【小问1详解】
①根据图示可知仪器a是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
②仪器b是干燥管，其作用是可以扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，使未反应的ClO2气体可以被NaOH溶液充分吸收，从而可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
【小问2详解】
在装置A中，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解，导致ClO2反应的物质的量减少，因而其反应消耗的NaOH比理论值偏少，故答案为：该反应放热，导致H2O2部分分解；
【小问4详解】
开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用，导致反应速率加快，故答案为：NaClO2与H2SO4反应生成的Cl−对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）；
【小问5详解】
实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝色，是由于在酸性条件下，ClO2、发生氧化还原反应产生，遇淀粉溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问6详解】
实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被赶入装置C中被NaOH吸收，故答案为：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收。A．观察Fe(OH)2的生成
B．配制溶液
C．除去CO中的CO2
D．加热碳酸氢钠
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
饱和溶液
通入饱和溶液洗气
B
固体
在纯氧气中加热
C
溶液
粉
加入过量粉，充分反应后过滤
D
溶液
通入适量
1.本试卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A. 铁合金B. 铝合金C. 铜合金D. 钛合金
【答案】A
【解析】
【详解】铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。铁合金是使用最广泛，用量最大的合金。答案：A
2. 在物质分类中，前者包括后者的是
A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质
C. 溶液、 胶体D. 溶液、 分散系
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；
C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；
D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 质量数为37的氯原子：B. HCl的电子式：
C. 氟原子的结构示意图：D. CO2的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．质量数为37的氯原子，其质子数为17，则可表示为，A正确；
B．HCl为共价化合物，由原子构成，其电子式为，B不正确；
C．氟原子的核电荷数为9，核外电子数为9，结构示意图为，C不正确；
D．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，其电子式为，D不正确；
故选A。
4. 下列实验装置或实验操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将胶头滴管口插入NaOH溶液中，使NaOH溶液与FeSO4溶液直接接触，且使用植物油液封，可防止液体与空气接触，从而防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，便于观察Fe(OH)2的生成，A合理；
B．配制NaNO3溶液时，应将NaNO3固体先在烧杯内溶解，不能将固体直接放在容量瓶内溶解，B不合理；
C．除去CO中混有的CO2时，可使用NaOH溶液进行洗气，洗气操作时，导管应左长右短(左侧导管口位于液面下，右侧导管口位于液面上)，C不合理；
D．加热NaHCO3固体时，为防止冷凝水流回试管底，导致试管炸裂，应将试管底略高于试管口，D不合理；
故选A。
5. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是
A. 明矾可用作净水剂
B. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
C. 漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
D. 氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾溶于水后，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物，所以明矾可用作净水剂，A正确；
B．过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应，生成氧气，所以可用作呼吸面具中氧气的来源，B正确；
C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，C正确；
D．因氧化铝能与熔融氢氧化钠反应并溶解，所以氧化铝坩埚不可用于加热熔融氢氧化钠，D错误；
故选D。
6. 下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是
A. 燃料的燃烧B. 钢铁的锈蚀C. 干冰用于人工降雨D. 食物的腐败
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生氧化还原反应，即属于氧化还原反应，故A项正确；
B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故B项正确；
C．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理变化，故C项错误；
D．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故D项正确；
故本题选C。
7. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是
A. 将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系
B. 植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物
C. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，故A项正确；
B．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，与胶体无关，故B项错误；
C．有色玻璃是固溶胶，故C项正确；
D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，故D项正确；
故本题选B。
8. 下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是
A. 64gO2B. 2mlCO2C. 22.4LCOD. 2gH2
【答案】A
【解析】
【分析】17gNH3的物质的量为1ml，所含原子数为4NA。
【详解】A．64gO2的物质的量为2ml，所含原子数为4NA，A符合题意；
B．2mlCO2中，所含原子数为6NA，B不符合题意；
C．22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意；
D．2gH2的物质的量为1ml，所含原子数为2NA，D不符合题意；
故选A。
9. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是
A. 的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D. 的
【答案】C
【解析】
【详解】A．10mL0.30ml⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30ml⋅L−1；
B．20mL0.15ml⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15ml⋅L−1×2=0.30ml⋅L−1；
C．30mL0.10ml⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10ml⋅L−1×2=0.20ml⋅L−1；
D．40mL0.10ml⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10ml⋅L−1×3=0.30ml⋅L−1；
则30mL0.10ml⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。
10. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1ml·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】n(NaOH)==0.01ml、n(Na2CO3)==0.01ml，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01ml碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01ml二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。
二、选择题(本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11. 下列有关物质相关量的说法正确的是
A. 同温同压下，和的密度相同
B. 氩气含有的质子数为
C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同
D. 质量相同的和(重水)所含的质子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．由可知，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误；
B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1ml，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误；
C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确；
D． 1mlH2O和1mlD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/ml，M(D2O)=20g/ml，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误；
故本题选C。
12. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 酸性溶液中：
C. 碱性溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误；
B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误；
C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误；
D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
故本题选D。
13. 下列反应离子方程式错误的是
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 碳酸钙与盐酸反应：
C. 氧化镁与稀盐酸混合：
D. 铜片与氯化铁溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故A项正确；
B．碳酸钙与盐酸反应反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是沉淀不能拆，离子方程式为：，故B项错误；
C．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，故C项正确；
D．铜片与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：，故D项正确；
故本题选B。
14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性NH4+< Cl－
C. 反应中每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B. 是还原剂，而 是还原产物，所以还原性> ，B不正确；C. N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1 ml 就转移6 ml电子，C正确；D. 经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。
15. 下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
C. Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2
D. Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；
B．在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；
C．反应Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2是复分解反应，没有元素化合价的变化，因此过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；
D．在Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O反应中，Na2O2中的氧元素的化合价由反应前的-1价变为反应后Na2FeO4、Na2O中的-2价，化合价降低，获得电子，因此过氧化钠作氧化剂，D错误；
故选C。
16. 化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是
A. 铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化
B. 氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集
C. 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐
D. 金属Na比Cu活泼，所以金属Na可以将CuCl2溶液中的Cu2+置换出来
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝是致密的氧化膜，可以保护内层铝不被继续氧化，但铁锈是疏松的物质，不具有保护作用，所以铁锈不能保护内层铁被继续氧化，A不正确；
B．氯气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，则其密度比空气大，且氯气与空气的成分不发生反应，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集，B正确；
C．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有钠元素，但不一定为钠盐，C不正确；
D．金属Na比Cu活泼，但Na与盐溶液接触时，先与水发生反应，所以金属Na不能将CuCl2溶液中的Cu2+置换出来，D不正确；
故选B。
17. 下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．除去中，应该通入饱和溶液洗气，A错误；
B．纯氧气中加热生成，B正确；
C．与生成和铜，充分反应后过滤，C正确；
D．通入适量CO2发生反应：，可以除去溶液中的，D正确；
故选A。
18. 下列实验结论正确的是
A. 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱
B. 某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含
C. 某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐
D. 某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明含
【答案】D
【解析】
【详解】A．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液显碱性，可能为碱溶液也可能为强碱弱酸盐溶液，故A项错误；
B．检验Fe2+，应向溶液中先加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色，说明该溶液一定含Fe2+，故B项错误；
C．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐，亚硫酸氢盐，亚硫酸盐等，故C项错误；
D．检验氯离子，先向溶液加入足量稀硝酸酸化，排出其他离子的干扰，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含Cl−，故D项正确；
故本题选D。
19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。下列说法错误的是
A. “反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3
B. 过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果
D. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
【答案】A
【解析】
【分析】往Fe(NO3)3溶液中加入过量的NaClO、过量的NaOH，发生反应生成Na2FeO4等；过滤，滤渣为NaCl、NaNO3，滤液为Na2FeO4溶液；往滤液中加入过量饱和KOH溶液，发生反应生成K2FeO4沉淀，过滤后得到K2FeO4。
【详解】A．“反应Ⅰ”的化学方程式为2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，氧化剂[NaClO]和还原剂[Fe(NO3)3]的物质的量之比为3:2，A错误；
B．过滤操作用于分离固体与液体，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，B正确；
C．盐酸具有还原性，能还原K2FeO4，所以将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果，C正确；
D．“转化”时，Na2FeO4与KOH反应，生成K2FeO4和NaOH，发生复分解反应，则反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，D正确；
故选A。
20. 向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5ml/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 4.8gB. 6.4gC. 2.4gD. 1.6g
【答案】A
【解析】
【详解】0.5ml/L的硫酸溶液600mL 含硫酸0.3ml，，所以生成水0.3ml，根据元素守恒，22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中，含有氧原子0.3ml，氧原子的质量是4.8g，用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为0.3ml氧原子的质量4.8g，故A正确。
三、非选择题(本大题包括4小题，共50分。)
21. 现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。
（1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；能导电的纯净物是_______。
（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_______。
（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_______。
（4）区分①和②的简单方法是_______。
（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_______。
【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ④⑤
（2）
（3）
（4）利用丁达尔效应 （5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮
【解析】
【小问1详解】
①电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质，①稀硫酸、②氢氧化铁胶体、⑧碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥乙醇为有机物属于非电解质，③二氧化碳为非电解质，④熔融氯化钠为电解质，⑤铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦氢氧化钡属于电解质，故答案为：④⑦；
②能导电的纯净物是有④熔融氯化钠、⑤铁，故答案为：④⑤；
【小问2详解】
碳酸氢钠在水中的电离方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，化学方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
①稀硫酸、②氢氧化铁胶体，利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故答案为：利用丁达尔效应；
【小问5详解】
若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
22. 实验室配制的溶液，回答下列问题。
（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_______g。
（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)。
（3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)_______（计算→称量→溶解→_______→_______→_______→摇匀、装瓶、贴标签）。
（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是_______。
【答案】（1）12.5
（2）容量瓶
（3）B、C、A （4）偏小
（5）重新配制
【解析】
【小问1详解】
配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为：500×10-3L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，故答案为：12.5；
【小问2详解】
所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
【小问3详解】
实验步骤为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀、装瓶、贴标签，故答案为：B、C、A；
【小问4详解】
在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减小，配制硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；
【小问5详解】
定容时，若不慎加水超过了刻度线，需要重新配制，故答案为：重新配制。
23. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。
（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_______。
（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_______(填最高价含氧酸的化学式)。
（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_______，化学键的类型是_______。
（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_______。
（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）金刚石、石墨等(填一种即可)
（2）Na （3）HClO4
（4） ①. ②. 极性共价键(或共价键)
（5） （6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】由图中信息可以得出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
【小问1详解】
由分析可知，②为碳元素，它的一种同素异形体的名称：金刚石、石墨等(填一种即可)。
【小问2详解】
④、⑤、⑥三种元素分别为Na、Mg、Al，三者为同一周期的相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径最大的是Na。
【小问3详解】
⑦和⑧分别为S、Cl，二者的非金属性S＜Cl，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性较强的是HClO4。
【小问4详解】
②和⑧形成的最简单的化合物为CCl4，结构式：，化学键的类型是极性共价键(或共价键)。
【小问5详解】
④、⑧形成化合物为NaCl，用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：。
【小问6详解】
①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【点睛】对于电子层结构相同的离子来说，随着原子序数的递增，离子半径依次减小。
24. 亚氯酸钠是一种高效漂白剂，可由反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知遇淀粉溶液变蓝色)
Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。
（1）仪器的名称为_______，仪器的作用是_______。
（2）装置中生成，反应的离子方程式为_______。
（3）实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是_______。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向中滴入稀硫酸。
（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。
（5）实验过程中，中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸
（2）
（3）该反应放热，导致部分分解
（4）与反应生成的对反应起催化作用(或反应放热，温度升高，反应速率加快)
（5）
（6）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收
【解析】
【分析】在仪器A中通过进气口通入ClO2气体，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，在装置B中ClO2可以将氧化为，而在装置C中仪器b是干燥管，其作用是扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，从而可以起到防止倒吸的作用。NaOH溶液能够吸收多余ClO2气体，防止大气污染。
【小问1详解】
①根据图示可知仪器a是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
②仪器b是干燥管，其作用是可以扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，使未反应的ClO2气体可以被NaOH溶液充分吸收，从而可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
【小问2详解】
在装置A中，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解，导致ClO2反应的物质的量减少，因而其反应消耗的NaOH比理论值偏少，故答案为：该反应放热，导致H2O2部分分解；
【小问4详解】
开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用，导致反应速率加快，故答案为：NaClO2与H2SO4反应生成的Cl−对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）；
【小问5详解】
实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝色，是由于在酸性条件下，ClO2、发生氧化还原反应产生，遇淀粉溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问6详解】
实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被赶入装置C中被NaOH吸收，故答案为：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收。A．观察Fe(OH)2的生成
B．配制溶液
C．除去CO中的CO2
D．加热碳酸氢钠
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
饱和溶液
通入饱和溶液洗气
B
固体
在纯氧气中加热
C
溶液
粉
加入过量粉，充分反应后过滤
D
溶液
通入适量
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