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山东省德州市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份山东省德州市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了5 Cr-52，4L，2L废气还需通入17，95mL等内容，欢迎下载使用。
命题学校：夏津第一中学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是（ ）
A．编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金
B．火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料
C．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素
D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料
2．下列物质应用正确的是（ ）
A．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂B．用于银耳的漂白
C．聚乙炔用作绝缘材料D．用作食品干燥剂
3．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．的系统命名：1—羟基甲苯B．一氟乙烷的空间填充模型：
C．的VSEPR模型：D．羟基的电子式：
4．侯氏制碱法主要反应原理：．下列有关说法正确的是（ ）
A．基态氯原子的价电子轨道表示式
B．氯化铵水溶液因水解显酸性
C．常温下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
D．和的空间构型相同
5．如图所示，下列装置合理的是（ ）
A．图①可用于实验室制乙炔B．图②可用于制备碳酸氢钠
C．图③可用于分离和D．图④可用于制备胶体
6．以甲为原料合成药物丁的方法如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．试剂X可以是溶液
B．丙、丁互为同系物
C．乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应
D．戊的同分异构体有6种（不考虑立体异构）
7．甲醇可以将转化为无害的物质排放，甲醇转化为。下列说法正确的是（ ）
A．若转移6ml电子则生成标准状况下22.4L
B．对应的产物为NO
C．甲醇可以用臭氧代替
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：5
8．某小组同学向pH=1的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物，实验记录如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ中发生反应
B．实验Ⅱ中红褐色沉淀是
C．实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被沉淀包裹
D．Cu和Zn都不能将还原为Fe
9．在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀，机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．负极电极反应式B．金属接缝处溶液pH增大
C．金属外表面为负极，内表面为正极D．大量的氯离子进入缝隙
10．25℃时，向含有1ml甘氨酸的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示：
比如：中的分布系数：
下列说法正确的是（ ）
A．b代表
B．
C．曲线上的点溶液都满足
D．甘氨酸水溶液中，
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．化合物A在导电聚合物制取上有广泛应用，其结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Y原子序数之和等于Q。下列说法错误的是（ ）
A．键角：
B．X、Y、Z、Q四种元素的单质中Q的熔点最高
C．第一电离能大小顺序：Z>Y>X
D．Q的氧化物是两性氧化物
12．下列实验设计能够达到实验目的的是（ ）
13．实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺（液体）微溶于水。下列说法正确的是（ ）
A．溴、溴苯、环已胺依次由c、b、a得到B．获取粗品a、b采用的操作方法相同
C．b、c均为两相混合体系D．上述过程发生了氧化还原反应
14．采用选择性催化技术（SCR）可以有效脱除烟气中的氮氧化物，反应机理与催化剂（）表面的活性吸附位点有关，催化机理如下图所示。有关说法错误的是（ ）
A．反应③有极性键的断裂与生成
B．反应④钒元素化合价升高
C．脱除NO的总反应为
D．若烟气中含有硫的氧化物，会降低的催化反应速率
15．NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
A．a为阳离子交换膜
B．甲池中正极反应式为
C．在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气还需通入17.92L
D．甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。
（1）基态锡原子的价电子排布式为________。
（2）粗锡的冶炼反应为：。元素电负性从大到小的顺序为________。
（3）白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物，此配合物中的配位原子为________，配位数为________。
（4）锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图（a）所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的________杂化结构，如图（b）所示。
（5）已知，，熔沸点如下表所示，请解释原因：________。
（6）如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.75，锡的相对原子质量为M。锡原子A的分数坐标为________，灰锡晶胞的棱长为________pm。（只需列出计算式）
17．（12分）甲磺司特通过阻断蛋白水解酶的活性，减少炎症介质的释放，从而缓解支气管痉挛。甲磺司特中间体M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。C含有的官能团名称为________。
（2）由D生成E的化学方程式为________。
（3）H生成I的反应类型为________。J的结构简式为________。
（4）同时满足下列条件D的同分异构体共有________种。
（a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2；
（b）红外光谱中存在和硝基苯基（）吸收峰。其中，可以通过水解反应得到甲醇的同分异构体的结构简式为________。
（5）设计G→H、I→J两步反应的作用是________。
18．（12分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，以高硫锰矿（主要含有MnS、、还有Al、C、Ni、Ca、Mg等元素）为原料制备电池用硫酸锰的工艺流程如下。回答下列问题
已知：硫化除杂所得滤渣成分为CS、NiS。
（1）高硫锰矿及氧化锰矿在焙烧前需要球磨，目的是________。
（2）高硫锰矿及氧化锰矿不经混合焙烧，直接硫酸浸出的缺点是________；氧化过程的离子方程式为________。
（3）已知在25℃、0.1MPa下，的饱和浓度为，在硫化除杂流程中，的浓度为，当MnS开始沉淀时，pH=________。（的，，，）
（4）滤渣3的成分________
（5）碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为________。过滤、洗涤2~3次，得到高纯滤渣。如何检验滤渣是否洗涤干净________。
19．（12分）通常呈现为深绿色晶体，它在工业上有广泛的应用。实验室用为原料制备的实验方案如下：
ⅰ．按照如图所示装置进行实验，控温120℃发生反应得到溶液；
ⅱ．向ⅰ所得溶液中加入适量NaOH溶液调节pH，过滤得到沉淀；
ⅲ．加入浓盐酸溶解沉淀，进行一系列操作得到晶体
已知：
①易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。
②的性质与类似。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；球形冷凝管作用为________。
（2）步骤ⅰ加热方式为________。
（3）步骤ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是________（用化学方程式解释）。
（4）步骤ⅲ中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量洗涤、低温烘干。
（5）称取6.5g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下：
该滴定实验达终点的现象为________。该产品的纯度为________。
在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是________。（填序号）
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
D．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁
20．（12分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
回答下列问题
（1）________
（2）起始投料时，在不同条件下达到平衡，设体系中某物质的摩尔分数为x，如甲醇的摩尔分数为，在t=250℃下的、在下的如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是________，判断的理由是________。
②当时，反应条件可能为________或________。
③已知C点条件下CO的摩尔分数为m，的摩尔分数为n，的摩尔分数________，反应Ⅰ的K=________。
（3）起始投料，，下，催化剂组成改变对甲醇的时空收率和选择性影响如下表所示。时空收率（[g·（kg—催化剂）·h-1]）表示单位质量催化剂在单位时间内所获得的产物量。
催化效果最好的催化剂组成是________（填序号），理由是________。
实验
金属
操作、现象及产物
Ⅰ
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ
过量Zn
一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，未检测到Fe单质
Ⅲ
过量Mg
有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，检测到Fe单质
实验目的
实验设计
A
证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸
将硫酸与溶液混合产生的气体通入溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向盛有5mL和溶液中同时滴加5滴溶液，观察溶液褪色的快慢
C
由溶液制备无水
将溶液加热蒸干
D
95%乙醇溶液制备无水乙醇
95%乙醇溶液中加生石灰，过滤
熔点/℃
-33
31
144.5
沸点/℃
114.1
202
364
第1次
第2次
第3次
20.05mL
20.30mL
19.95mL
组成
/[g·（kg催化剂）1·h-1]
选择性/%
①
78
40
②
96
88
③
138
91
高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．D 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC 12．A 13．BD 14．C 15．AC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）O>C>Sn
（3）O（1分） 6（1分）
（4）（1分）
（5）都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
（6）
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）氯苯（1分） （1—氯苯也对） 硝基、羟基（写出1个官能团得1分，共2分，有错误官能团不得分）
（2）（写等号不扣分）
（3）加成反应（1分，只写“加成”也得分）
（4）4 （1分）
（5）保护羧基，不与反应（1分）
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）增大接触面积，提高焙烧效率（1分）
（2）释放出大量气体，造成环境污染
（3）5.2
（4）、（写出1个得1分，共2分，有错误不得分，写出名称也得分）
（5）
取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液若无白色沉淀生成，则洗涤干净。（1分）
19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（1分，滴液漏斗或者恒压漏斗都对）
冷凝回流甲醇，提高甲醇利用率（1分）
（2）油浴（1分）
（3）（不写[ ]也得分，也得分）
（4）乙醚（1分）
（5）当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色（写出半滴溶液得1分，写出蓝色褪去得1分） 82%
BC（选对一个得1分，多选、错选不得分）
20．（12分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）①a（1分） 等温条件下，增大压强平衡正向移动，甲醇的摩尔分数变大（写出增大压强平衡正向移动得2分）
②，280℃（1分） ，250℃（1分）
③ 或
（3）③（1分） 一定条件下，甲醇的时空收率高，选择性高。（1分）
命题学校：夏津第一中学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是（ ）
A．编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金
B．火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料
C．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素
D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料
2．下列物质应用正确的是（ ）
A．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂B．用于银耳的漂白
C．聚乙炔用作绝缘材料D．用作食品干燥剂
3．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．的系统命名：1—羟基甲苯B．一氟乙烷的空间填充模型：
C．的VSEPR模型：D．羟基的电子式：
4．侯氏制碱法主要反应原理：．下列有关说法正确的是（ ）
A．基态氯原子的价电子轨道表示式
B．氯化铵水溶液因水解显酸性
C．常温下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
D．和的空间构型相同
5．如图所示，下列装置合理的是（ ）
A．图①可用于实验室制乙炔B．图②可用于制备碳酸氢钠
C．图③可用于分离和D．图④可用于制备胶体
6．以甲为原料合成药物丁的方法如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．试剂X可以是溶液
B．丙、丁互为同系物
C．乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应
D．戊的同分异构体有6种（不考虑立体异构）
7．甲醇可以将转化为无害的物质排放，甲醇转化为。下列说法正确的是（ ）
A．若转移6ml电子则生成标准状况下22.4L
B．对应的产物为NO
C．甲醇可以用臭氧代替
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：5
8．某小组同学向pH=1的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物，实验记录如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ中发生反应
B．实验Ⅱ中红褐色沉淀是
C．实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被沉淀包裹
D．Cu和Zn都不能将还原为Fe
9．在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀，机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．负极电极反应式B．金属接缝处溶液pH增大
C．金属外表面为负极，内表面为正极D．大量的氯离子进入缝隙
10．25℃时，向含有1ml甘氨酸的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示：
比如：中的分布系数：
下列说法正确的是（ ）
A．b代表
B．
C．曲线上的点溶液都满足
D．甘氨酸水溶液中，
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．化合物A在导电聚合物制取上有广泛应用，其结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Y原子序数之和等于Q。下列说法错误的是（ ）
A．键角：
B．X、Y、Z、Q四种元素的单质中Q的熔点最高
C．第一电离能大小顺序：Z>Y>X
D．Q的氧化物是两性氧化物
12．下列实验设计能够达到实验目的的是（ ）
13．实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺（液体）微溶于水。下列说法正确的是（ ）
A．溴、溴苯、环已胺依次由c、b、a得到B．获取粗品a、b采用的操作方法相同
C．b、c均为两相混合体系D．上述过程发生了氧化还原反应
14．采用选择性催化技术（SCR）可以有效脱除烟气中的氮氧化物，反应机理与催化剂（）表面的活性吸附位点有关，催化机理如下图所示。有关说法错误的是（ ）
A．反应③有极性键的断裂与生成
B．反应④钒元素化合价升高
C．脱除NO的总反应为
D．若烟气中含有硫的氧化物，会降低的催化反应速率
15．NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
A．a为阳离子交换膜
B．甲池中正极反应式为
C．在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气还需通入17.92L
D．甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。
（1）基态锡原子的价电子排布式为________。
（2）粗锡的冶炼反应为：。元素电负性从大到小的顺序为________。
（3）白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物，此配合物中的配位原子为________，配位数为________。
（4）锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图（a）所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的________杂化结构，如图（b）所示。
（5）已知，，熔沸点如下表所示，请解释原因：________。
（6）如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.75，锡的相对原子质量为M。锡原子A的分数坐标为________，灰锡晶胞的棱长为________pm。（只需列出计算式）
17．（12分）甲磺司特通过阻断蛋白水解酶的活性，减少炎症介质的释放，从而缓解支气管痉挛。甲磺司特中间体M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。C含有的官能团名称为________。
（2）由D生成E的化学方程式为________。
（3）H生成I的反应类型为________。J的结构简式为________。
（4）同时满足下列条件D的同分异构体共有________种。
（a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2；
（b）红外光谱中存在和硝基苯基（）吸收峰。其中，可以通过水解反应得到甲醇的同分异构体的结构简式为________。
（5）设计G→H、I→J两步反应的作用是________。
18．（12分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，以高硫锰矿（主要含有MnS、、还有Al、C、Ni、Ca、Mg等元素）为原料制备电池用硫酸锰的工艺流程如下。回答下列问题
已知：硫化除杂所得滤渣成分为CS、NiS。
（1）高硫锰矿及氧化锰矿在焙烧前需要球磨，目的是________。
（2）高硫锰矿及氧化锰矿不经混合焙烧，直接硫酸浸出的缺点是________；氧化过程的离子方程式为________。
（3）已知在25℃、0.1MPa下，的饱和浓度为，在硫化除杂流程中，的浓度为，当MnS开始沉淀时，pH=________。（的，，，）
（4）滤渣3的成分________
（5）碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为________。过滤、洗涤2~3次，得到高纯滤渣。如何检验滤渣是否洗涤干净________。
19．（12分）通常呈现为深绿色晶体，它在工业上有广泛的应用。实验室用为原料制备的实验方案如下：
ⅰ．按照如图所示装置进行实验，控温120℃发生反应得到溶液；
ⅱ．向ⅰ所得溶液中加入适量NaOH溶液调节pH，过滤得到沉淀；
ⅲ．加入浓盐酸溶解沉淀，进行一系列操作得到晶体
已知：
①易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。
②的性质与类似。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；球形冷凝管作用为________。
（2）步骤ⅰ加热方式为________。
（3）步骤ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是________（用化学方程式解释）。
（4）步骤ⅲ中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量洗涤、低温烘干。
（5）称取6.5g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下：
该滴定实验达终点的现象为________。该产品的纯度为________。
在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是________。（填序号）
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
D．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁
20．（12分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
回答下列问题
（1）________
（2）起始投料时，在不同条件下达到平衡，设体系中某物质的摩尔分数为x，如甲醇的摩尔分数为，在t=250℃下的、在下的如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是________，判断的理由是________。
②当时，反应条件可能为________或________。
③已知C点条件下CO的摩尔分数为m，的摩尔分数为n，的摩尔分数________，反应Ⅰ的K=________。
（3）起始投料，，下，催化剂组成改变对甲醇的时空收率和选择性影响如下表所示。时空收率（[g·（kg—催化剂）·h-1]）表示单位质量催化剂在单位时间内所获得的产物量。
催化效果最好的催化剂组成是________（填序号），理由是________。
实验
金属
操作、现象及产物
Ⅰ
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ
过量Zn
一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，未检测到Fe单质
Ⅲ
过量Mg
有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，检测到Fe单质
实验目的
实验设计
A
证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸
将硫酸与溶液混合产生的气体通入溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向盛有5mL和溶液中同时滴加5滴溶液，观察溶液褪色的快慢
C
由溶液制备无水
将溶液加热蒸干
D
95%乙醇溶液制备无水乙醇
95%乙醇溶液中加生石灰，过滤
熔点/℃
-33
31
144.5
沸点/℃
114.1
202
364
第1次
第2次
第3次
20.05mL
20.30mL
19.95mL
组成
/[g·（kg催化剂）1·h-1]
选择性/%
①
78
40
②
96
88
③
138
91
高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．D 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC 12．A 13．BD 14．C 15．AC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）O>C>Sn
（3）O（1分） 6（1分）
（4）（1分）
（5）都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
（6）
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）氯苯（1分） （1—氯苯也对） 硝基、羟基（写出1个官能团得1分，共2分，有错误官能团不得分）
（2）（写等号不扣分）
（3）加成反应（1分，只写“加成”也得分）
（4）4 （1分）
（5）保护羧基，不与反应（1分）
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）增大接触面积，提高焙烧效率（1分）
（2）释放出大量气体，造成环境污染
（3）5.2
（4）、（写出1个得1分，共2分，有错误不得分，写出名称也得分）
（5）
取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液若无白色沉淀生成，则洗涤干净。（1分）
19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（1分，滴液漏斗或者恒压漏斗都对）
冷凝回流甲醇，提高甲醇利用率（1分）
（2）油浴（1分）
（3）（不写[ ]也得分，也得分）
（4）乙醚（1分）
（5）当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色（写出半滴溶液得1分，写出蓝色褪去得1分） 82%
BC（选对一个得1分，多选、错选不得分）
20．（12分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）①a（1分） 等温条件下，增大压强平衡正向移动，甲醇的摩尔分数变大（写出增大压强平衡正向移动得2分）
②，280℃（1分） ，250℃（1分）
③ 或
（3）③（1分） 一定条件下，甲醇的时空收率高，选择性高。（1分）
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