化学九年级上册（2024）第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构教学演示ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构教学演示ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了原子的构成，电子层，原子结构示意图，找规律，1稀有气体原子，2金属原子，3非金属原子，8He为2，相对稳定不易得失电子，一般4等内容，欢迎下载使用。

1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。（化学观念）2.了解原子结构示意图是一种模型化的方法。（化学观念）3.了解原子核外的电子是分层排布的。（化学观念）4.了解稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点，了解结构与性质的关系。（化学观念）
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子还是可以再分的。
原子的体积很小，如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个兵乓球与地球相比。
（1）原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，它是由居其中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。（2）原子核一般由质子和中子构成。原子核位于原子中心，体积很小。如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于位于体育场中的一只蚂蚁。相对而言，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着。（3）每个质子带 1 个单位的正电荷，每个电子带 1 个单位的负电荷，中子不带电荷。（4）每个原子只有一个原子核。
（1）不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同），据此区分原子种类；（2）质子数与中子数不一定相等；（3）并不是所有的原子都含有中子（如上表中的氢原子）；（4）质子数 = 该原子核外电子数。
观察表中几种不同原子中各微粒的数目，你能发现哪些规律？
原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
二、原子核外电子的排布
（1）核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
（2）电子层：科学家形象地将这些离原子核较近或较远的电子运动的区域，称为电子层。
电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近 能量：低 能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动
在原子中，电子层并不是真实存在的，只是科学家为了研究方便，进行的一种人为规定，是理论上的假设而已。
2.核外电子排布的规律（1）核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一层，由里向外再排下一层。（2）每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子数一般不超过 8 个（若第一层为最外层时，则不超过 2 个电子）。
核外电子的排布除遵循能量最低原理、每层最多容纳的电子数为 2n2 个（n 表示电子层数）之外，还要遵循其他的原理和规则，如最外层电子数最多不超过 8 个，次外层电子数不超过 18 个等。
表示电子层及电子层上的电子数
原子结构示意图的画法原子核画圆圈，圈内“+”莫忘添，核电荷数写中间；电子层画弧线，电子按照规律填；一层 2，二层 8，最外一层不超 8。
1～20 号原子的名称排序氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
（1）每一横行，核外电子数和最外层电子数依次增加。电子层数不变。（2）每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次增加。
4.原子结构与化学性质的关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
2.核外电子排布的规律
核电荷数=质子数=核外电子数
1.下列有关原子构成的叙述不正确的是（　　）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计C．原子核是不可分割的实心球体D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
2.决定原子种类的最主要因素是（　　）A．原子的质子数 B．原子的电子层数C．原子的最外层电子数 D．组成某种物质的原子个数
3.下列微粒不显电性的是（　　）①分子;②原子;③离子;④原子核;⑤质子;⑥中子;⑦电子A.①②⑥B.②④⑥C.④⑤D.③⑦
4.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列相关说法正确的是（　　）A.该原子中各粒子是均匀分布的B.该原子中b和c的数目一定相同C.该原子的质量主要集中在a和c上D.该原子中a和c的数目一定相同