新高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题22（2份打包，原卷版+解析版）

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A. N2是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C. N2H4既是氧化剂又是还原剂 D. 生成28gN2，转移4ml电子
2.对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A. 稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H+＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B. 将足量FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：3Mg(OH)2＋2Fe3+＝Fe(OH)3＋3Mg2+
C. Cl2通入冷的KOH溶液中：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
D. NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SOeq \\al(2-,4)＝BaSO4↓＋2H2O
3．从含镍催化剂(含NiO、Fe2O3、Al2O3等物质)中回收金属资源的部分流程如下：
下列说法错误的是
A．试剂X为NaOH溶液
B．“酸化”反应的离子方程式可能为CO2＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＝HCOeq \\al(－,3)＋Al(OH)3↓
C．该工艺回收的金属资源为Al2O3、Fe2O3、NiSO4·7H2O
D．若杂质中含有Fe2＋，浓缩结晶所得产品中可能含FeSO4·7H2O
4．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3 ↓＋2H+
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋COeq \\al(2-,3)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2-,4)
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋OH－＝NH3∙H2O
5.下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A. K2CO3 B. H2SO4 C. NH3 D. NH4Cl
6.下列反应的方程式正确的是
A. 在高温加热下铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋3H2
B. 用NaOH 溶液吸收过量SO2：2OH－＋SO2 ＝SOeq \\al(2-,3)＋H2O
C. 含1mlFeBr2溶液中通入1ml Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2 ＋4Cl－
D. 将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCOeq \\al(－,3)＋Mg2+＋2OH－＝MgCO3＋COeq \\al(2-,3)＋2H2O
7.含共价键的强电解质的是
A. MgCl2 B. NaHSO4 C. NH3 D. CH3COOH
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NOeq \\al(－,3)+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2﹣+O2+4H+＝2S↓+2H2O
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))+OH﹣eq \(===,\s\up7(△))NH3↑+H2O
D．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O
9.下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
10.工业上以SO2和纯碱(Na2CO3)为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示。下列说法错误的是
(已知：H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7)
A. “吸收”反应的离子方程式为COeq \\al(2-,3)＋2SO2＋H2O＝CO2＋2HSOeq \\al(－,3)
B. “结晶”后的母液可循环使用
C. “干燥”时应在高温下通入SO2气体
D. “干燥”后的无水NaHSO3产品中可能混有Na2SO4
11．一种白色结晶状粉末化合物X由4种短周期元素构成，为探究其性质。完成了以下实验；
回答下列问题：
(1)X的组成元素是____________，X的化学式是____________。
(2)溶液Y在酸性条件下能使淀粉、KI溶液变蓝色，写出离子方程式：__________________。
(3)固体X的水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出化学方程式：__________________。
(4)请设计一个实验方案检验红棕色混合气体的组成。_______________。
12．工业上以镍铁硫化矿(主要成分为NiS、FeS、SiO2等)为原料制备兰尼镍(一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能) ，并获得副产品黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“煆烧过程中NiS、FeS分别转化为Ni2O3、Fe2O3，写出NiS转化为Ni2O3的化学方程式：________________________________________________。
(2)已知Ni2O3具有强氧化性，则滤渣1的主要成分为_______(填化学式，下同)，气体2是_______。
(3)滤渣2的主要成分为黄钠铁矾，写出生成黄钠铁矾和气体的离子方程式：_______________。
(4)在“还原”阶段，析出物中含镍物质的质量分数与NaOH溶液浓度的关系如下图所示：
NaOH溶液浓度不同时，析出产物中Ni的质量分数不同，其原因可能为_________________。
(5)“高温熔融”阶段通入Ar的目的是___________________________________。
(6)“高温熔融”后加浓NaOH溶液的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其反应原理为_________
______________________________(用离子方程式表示)。
(7)Ni(OH)2可用于制备镍钴锰三元电极材料。用NiSO4溶液制备Ni(OH)2时，若要使滤液中的
c(Ni2+)≤1.0 ×10-6 ml·L-1，则滤液的pH不小于_______{已知：Ksp[Ni(OH)2] =2.0 ×10-15，lg2=0.3}。
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
II、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、SOeq \\al(2-,4)
H2O2溶液
2I－＋2H2O2＝I2＋2H2O＋O2↑
B
K+、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
AlCl3溶液
Al3+＋3HCOeq \\al(－,3)＝Al(OH)3＋3CO2↑
C
Ag+、Ba2+、S2-
H2SO4溶液
2H+＋S2-＝H2S↑
D
Fe3+、Cl－、SCN－
NaOH溶液
Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓