河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 Fe，5ml等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Br： 80
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钢铁属于金属材料，A错误；
B．聚四氟乙烯板属于有机合成高分子材料，B错误；
C．高温结构陶瓷为非金属，且不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，D错误；
综上所述答案为C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 和都是共价化合物
B. 、、和是氢元素的四种不同粒子
C. 的电子式：
D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
【答案】B
【解析】
【详解】A．是共价化合物，是由一种元素组成的单质，A错误；
B．、、和是氢元素的四种不同粒子，B正确；
C．是共价化合物，电子式为 ，C错误；
D．次氯酸的结构式为H－O－Cl，D错误；
答案选B。
3. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉时，石灰乳中的Ca(OH)2以化学式表示，产物中的CaCl2、Ca(ClO)2都应改写成离子形式，从而得出离子方程式为：，A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和水，NaOH和Na[Al(OH)4]都应拆成离子：，B正确；
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中，生成NaHCO3沉淀，所以NaHCO3应以化学式表示：，C正确；
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液中，由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以不能发生反应，D不正确；
故选D。
4. 在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应1中氧化剂是Mn3+
B. 氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2
C. 能发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+
D. 反应2的还原产物为Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】由图象可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，反应3为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【详解】A．根据分析可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂为Ce4+，Mn3+是氧化产物，A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应1可知氧化性Ce4++＞Mn3+，由反应2可知氧化性Mn3+＞Fe3+，由反应3可知Fe3+＞I2，故有氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B错误；
C．由B选项的分析可知，氧化性Mn3+＞I2，因此可以发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，C正确；
D．根据分析可知，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，还原产物为Mn2+，D错误；
故选C。
5. 下列说法不正确的是
A. 28g和CO混合气体中的分子数一定为
B. 3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15ml
C. 分子数为的和混合气体的物质的量为0.5ml
D. 含1ml氧原子的和混合气体的质量为16g
【答案】B
【解析】
【详解】A.和CO的摩尔质量均为，28g和CO的混合气体的物质的量为1ml，其分子数为，故A正确，但不符合题意；
B.由于温度与压强未确定，故3.36L和混合气体的物质的量不一定为0.15ml，故B错误，符合题意；
C.由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5ml，故C正确，但不符合题意；
D.由可知含1ml氧原子的和混合气体的质量为16g，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
B. 图乙：正极的电极反应式为
C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，故向Zn电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小，故A错误；
B．锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为，故B正确；
C．锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，故C正确；
D．电池放电过程中，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故D正确；
答案选A。
7. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是
A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B. 操作a是过滤
C. 乙溶液中含有的离子是Al3+、SO
D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
【答案】C
【解析】
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，而Mg、Fe不反应以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．l有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，A正确；
B．a为分离固液的操作，为过滤，B正确；
C．乙溶液为Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，含有的离子是H+、Al3+、SO，C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；
故选C。
8. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH－
B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C. 电池放电时电子从电极b经外电路流向电极a
D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为，b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。
【详解】A．正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确；
B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故B正确；
C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；
D．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；
故选C。
9. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【答案】D
【解析】
【详解】A．需要 1ml•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1ml/L×40g/ml=4.0g，故A错误；
B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；
C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；
故选：D。
10. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
11. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是
A. 浓硫酸能加快酯化反应速率B. 不断蒸出酯，会降低其产率
C. 装置b比装置a原料损失的少D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
【分析】A.制取乙酸乙酯时,需要加入浓硫酸做催化剂和吸水剂；
B.可逆反应,减少生成物浓度,有利于反应正向移动；
C.装置b采用水浴受热均匀,比装置a原料损失的少；
D.分离互不相溶的液体,可用分液的方法分离,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液操作方法分离出乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液。
【详解】A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应,化学反应为: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,浓硫酸能加快酯化反应速率,故A正确；
B.该制备乙酸乙酯反应为可逆反应,不断蒸出酯,减少生成物浓度,有利于反应正向移动,会提高其产率，故B错误；
C.乙醇、乙酸易挥发，甲装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，故C正确；
D.分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,故D正确；
故选B。
【点睛】乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以采用把混合物加入到饱和碳酸钠溶液中，乙酸和碳酸钠反应生成溶于水的乙酸钠，乙醇和水互溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，密度比水小，在溶液的上层析出，采用分液进行分离。
12. 孟鲁司特是一种全新的平喘、抗炎及抗过敏的药物，其中间体X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A. 有机物X属于芳香烃B. X分子中所有碳原子一定在同一平面内
C. X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1ml X与金属钠反应最多生成2gH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物X分子中含有O元素，不属于烃，A不正确；
B．X分子中，红框内的所有碳原子一定在同一平面内，但甲基碳原子不一定与苯环在同一平面内，B不正确；
C．X分子中，醇羟基连接的碳原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．X分子中只含有1个活泼氢原子(-OH)，所以1ml X与金属钠反应最多生成1gH2，D不正确；
故选C。
13. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. (a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B. (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C. 由(c)图可知，
D. (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
【答案】B
【解析】
【详解】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，吸热反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，选项A错误；
B．由图(b)可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，选项 B正确；
C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，，选项C错误；
D． A→B ΔH=E1-E2，B→C ΔH=E3-E4，两式相加得总反应，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2，选项D错误；
答案选B。
14. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.2 ml·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Y2为0.2 ml·L-1B. Y2为0.35 ml·L-1
C. X2为0.2 ml·L-1D. Z为0.4 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】可逆反应达到平衡状态，各物质的浓度都不为0。
【详解】A．若Y2为0.2 ml·L-1，则Y2的浓度减小0.1 ml·L-1，根据方程式可知，同时X2的浓度减小0.1 ml·L-1，则X2的浓度变为0，故不选A；
B．若Y2为0.35 ml·L-1，则Y2的浓度增大0.05 ml·L-1，根据方程式可知，同时X2的浓度增加0.05 ml·L-1、Z的浓度减小0.1 ml·L-1，则Z的浓度变为0.1 ml·L-1、X2的浓度增加0.15 ml·L-1，故选B；
C．若X2为0.2 ml·L-1，则X2浓度增加0.1 ml·L-1，根据方程式可知，Z的浓度减小0.2ml·L-1，则Z的浓度变为0，故不选C；
D．若Z为0.4 ml·L-1，则Z的浓度增加0.2 ml·L-1，根据方程式可知，X2的浓度减小0.1 ml·L-1，X2的浓度变为0，故不选D；
选B。
15. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
能全面解释实验现象且正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】中间高锰酸钾和浓盐酸生成氯气，同时盐酸中氯化氢也会挥发出来和相关物质反应；
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明氯气分别与KI、NaBr作用生成碘单质、溴单质，可证明氧化性：氯气大于碘单质、氯气大于溴单质，无法证明溴单质与碘单质氧化性的强弱，A错误；
B．c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C错误；
D．e处变红说明将氯气将亚铁离子氧化为铁离子，证明还原性：，D正确；
故选D
16. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应：，，某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A. 21：5B. 11∶3C. 3：1D. 4：1
【答案】D
【解析】
【详解】根据与的铬酸根之比1：3，由Cl到，失去1个电子，由Cl到，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
故选：D。
第II卷(非选择题)
二、填空题(4题，共52分)
17. 乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁(装置如图所示)
（1）仪器A的名称是___________ 。
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________；然后关闭活塞1，接下来的操作是___________；_装置C中发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___________。
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化 ②. 关闭活塞3，打开活塞2 ③.
（3）适量铁粉 （4）KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液
【解析】
【分析】用铁与稀硫酸反应生成的氢气，将生成的硫酸亚铁溶液压入碳酸氢铵溶液中，从而制得碳酸亚铁；控制一定条件，碳酸亚铁与乳酸反应生成乳酸亚铁溶液，经冷却结晶制得乳酸亚铁晶体。
【小问1详解】
仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
碎铁中加入稀硫酸，生成氢气，排尽装置中空气，可以防止生成的Fe2+被氧气氧化，排除空气后，在C中生成FeCO3，需要将B中的压强增大，使B中生成的Fe2+通过导管压到C装置中，操作为关闭活塞3，打开活塞2；在C中生成FeCO3，原料为Fe2+和HCO3-，根据电荷守恒可以写出方程式，故答案为：排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化；关闭活塞3，打开活塞2 ；；
【小问3详解】
Fe2+容易被氧气氧化，可以加入铁粉，使生成的Fe3+和Fe反应生成Fe2+，故答案为：适量铁粉；
【小问4详解】
检验Fe2+可以使用铁氰化钾，或者先加KSCN溶液不变色、用加氯水将可能存在的Fe2+氧化成Fe3+再观察是否有血红色出现，故答案为：KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液。
18. 以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
(1)写出A的结构简式：__________________________。
(2)乙酸分子中的官能团名称是____，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_____。
(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：①_______________________________，________；②_______________________________，________。
【答案】 ①. ClCH2CH2Cl ②. 羧基 ③. 紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液 ④. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ⑤. 加成反应 ⑥. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ⑦. 氧化反应
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，则A为1，2—二氯乙烷；在催化剂作用下，1，2—二氯乙烷发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇；在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则B为乙醛；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；在浓硫酸作用下，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成二乙酸乙二酯，则C为二乙酸乙二酯。
【详解】(1)由分析可知，A为1，2—二氯乙烷，结构简式为ClCH2CH2Cl，故答案为：ClCH2CH2Cl；
(2)乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，乙酸溶液显酸性，能使酸碱指示剂变色，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碳酸钠溶液反应，则可以用紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙醇，故答案为：紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液；
(3)反应①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应②为在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应。
19. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ获得化学反应的离子方程式为___________。写出的电子式：___________。
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为___________。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)；若反应中生成2ml HBr，则消耗___________ml 。
（3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. ③. 1
（3）
【解析】
【分析】海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和，利用生成的氧化浓缩海水中的得到，通入热空气吹出Br2，用SO2水溶液吸收Br2得到含有Br-的溶液，再加入适量的将氧化为。
【小问1详解】
步骤Ⅰ中，海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和，利用生成的氧化浓缩海水中的得到，发生的离子反应为；的电子式为；
【小问2详解】
步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为，该反应中溴元素化合价降低，氧化剂为，硫元素化合价升高，还原剂为，由反应的化学方程式可知，反应中每生成，消耗；
【小问3详解】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。
20. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。
（1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“ ②. 0.01 ③. 增大
（2） ①. 0.012 ②. 65% ③. a ④. bc
【解析】
【小问1详解】
①t1时刻，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则>；
②N的物质的量随时间增多而减小，说明N为反应物，M为生成物，生成的M全部由N转化得到，若t3=5，反应开始至t3时∆n(N)=8-2=6ml，；
③升高温度，正、逆反应速率都增大，则增大；
【小问2详解】
①0~2s内，∆ n(NO)= 0.020- 0.008=0.012ml，由变化的物质的量与系数成正比，则∆ n(NO2)= ∆n(NO)= 0.012ml，2s时，生成的物质的量为0.012ml，在第4s时，NO的转化率为；
②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01ml/L，则最终浓度不超过0.01ml/L，则无关曲线为a；
③a.该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在NO、，和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a不选；
b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b选；
c.该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c选；
d. 密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d不选；
故选：bc。选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007