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河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题（原卷版）
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这是一份河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Cu64 Zn65 Br80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 天然气燃烧是由热能转化为化学能
B 煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源
C. 燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放
D. 氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料
2. 在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是
A. 烧杯B. 简易量热计
C. 温度计D. 分液漏斗
3. 已知的燃烧热kJ·ml。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A. kJ⋅ml
B. kJ⋅ml
C. kJ⋅ml
D. kI⋅ml
4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
5. 下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是
A. 铝热反应B. 生石灰溶于水
C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应D. 氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应
6. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B. 每断裂键，同时吸收的热量为
C. 每转移电子，此时生成的体积为
D. 向该反应中加入合适的催化剂，的值将增大
7. 锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是
A. 电流从铜片经导线流向锌片
B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大
8. 某密闭容器中，对于反应 △H，保持其他条件不变，只改变一个反应条件，下列说法错误的是
A. 压缩容器体积，、、均增大
B. 及时抽走部分SO3(g)，△H的值保持不变
C. 适当升高温度，硫和氧元素的总质量保持不变
D. 增大SO2(g)的质量，混合气体中，O2(g)的质量分数也增大
9. 常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与1 ml/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为ρ g/cm3。下列说法错误的是
A. x一定小于1
B. 剩余锌粉的质量：R＞M
C. M点时，
D. R点时，溶液中所含的微粒为HCl、Zn2+、Cl-和H2O
10. 下列说法错误的是
A. 石墨转化为金刚石为吸热反应，则稳定性：石墨>金刚石
B. 二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色
C. 化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应
D. 加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应
11. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列有关X的说法错误的是
A. 可发生加聚反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 不能与银氨溶液反应D. 能发生加成反应和取代反应
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中所含的原子总数为
B. 常温下，中所含的电子总数为
C. 等物质的量的CO和NO中，所含的氧原子数均为
D. 与足量的反应，可生成的分子总数为
阅读以下材料，完成下列小题。
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。
13. 下列说法错误的是
A. 能量变化如图所示
B. 实验室制氨气的方法为
C. 与足量的水反应，生成的的物质的量小于
D. 与生成氯化铵的反应不属于固氮反应
14. 一定温度下，在某一恒容密闭容器中，加入一定量的和，仅发生反应，下列说法错误的是
A. 当混合气体中的体积分数不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
B. 当反应达到平衡时，混合气体中的物质的量分数为50%
C. 适当增大的质量，的反应速率加快
D. 当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理 kJ⋅ml。
①该反应的反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
②该反应中，每断裂0.1 ml 键时，总反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。
③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为________。
（2）化学反应一般都有反应热。1 ml气态与1 ml 反应生成2 ml气态HCl时，放出184.6 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为________。
②若1 ml气态与1ml 反应生成2 ml液态HCl，此时放出的热量________(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为________。
16. 市售的溴(纯度为99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(夹持及加热装置已省略)。
已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。
回答下列问题：
（1）实验进行前，应先_______。
（2）将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。
①a的名称为_______。
②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为_______。
③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为_______。
④e中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为_______。
（3）将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有_______(写1种即可)。
（4）利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为_______(已知：该反应中的还原产物为)。
（5）为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，则需称取_______(用含n的代数式表示)g 固体。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 。
（1）已知反应： ；
；
则_______(用含、、的代数式表示)。
（2）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为。
①反应达到平衡后，_______ml，_______。
②内，_______。
③反应一段时间后，该密闭容器中的_______。
（3）燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。
①b电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池工作时，移向_______(填“a电极”或“b电极”)。
③电池工作时，a电极上的电极反应式为_______。
18. 甲磺司特(M)是一种临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如图所示。(部分试剂和条件已略去)
已知：可与金属钠反应。
回答下列问题：
（1）化合物A中所含官能团的名称为_______。
（2）化合物B的分子式为_______，与完全燃烧时，最多能消耗_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）化合物A～M中(不考虑其他物质)，能与金属钠反应的化合物有_______个。
（5）H→I化学方程式为_______。
（6）具有酸性，能与反应，也能与碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，则过量的与碳酸钠溶液(不考虑其他溶质)反应的化学方程式为_______。(已知：)
（7）E的同分异构体有多种，其中含有两个甲基，无碳氯键且能与新制氢氧化铜发生反应的结构简式为_______。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Cu64 Zn65 Br80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 天然气燃烧是由热能转化为化学能
B 煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源
C. 燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放
D. 氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料
2. 在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是
A. 烧杯B. 简易量热计
C. 温度计D. 分液漏斗
3. 已知的燃烧热kJ·ml。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A. kJ⋅ml
B. kJ⋅ml
C. kJ⋅ml
D. kI⋅ml
4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
5. 下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是
A. 铝热反应B. 生石灰溶于水
C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应D. 氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应
6. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B. 每断裂键，同时吸收的热量为
C. 每转移电子，此时生成的体积为
D. 向该反应中加入合适的催化剂，的值将增大
7. 锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是
A. 电流从铜片经导线流向锌片
B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大
8. 某密闭容器中，对于反应 △H，保持其他条件不变，只改变一个反应条件，下列说法错误的是
A. 压缩容器体积，、、均增大
B. 及时抽走部分SO3(g)，△H的值保持不变
C. 适当升高温度，硫和氧元素的总质量保持不变
D. 增大SO2(g)的质量，混合气体中，O2(g)的质量分数也增大
9. 常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与1 ml/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为ρ g/cm3。下列说法错误的是
A. x一定小于1
B. 剩余锌粉的质量：R＞M
C. M点时，
D. R点时，溶液中所含的微粒为HCl、Zn2+、Cl-和H2O
10. 下列说法错误的是
A. 石墨转化为金刚石为吸热反应，则稳定性：石墨>金刚石
B. 二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色
C. 化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应
D. 加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应
11. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列有关X的说法错误的是
A. 可发生加聚反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 不能与银氨溶液反应D. 能发生加成反应和取代反应
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中所含的原子总数为
B. 常温下，中所含的电子总数为
C. 等物质的量的CO和NO中，所含的氧原子数均为
D. 与足量的反应，可生成的分子总数为
阅读以下材料，完成下列小题。
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。
13. 下列说法错误的是
A. 能量变化如图所示
B. 实验室制氨气的方法为
C. 与足量的水反应，生成的的物质的量小于
D. 与生成氯化铵的反应不属于固氮反应
14. 一定温度下，在某一恒容密闭容器中，加入一定量的和，仅发生反应，下列说法错误的是
A. 当混合气体中的体积分数不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
B. 当反应达到平衡时，混合气体中的物质的量分数为50%
C. 适当增大的质量，的反应速率加快
D. 当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理 kJ⋅ml。
①该反应的反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
②该反应中，每断裂0.1 ml 键时，总反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。
③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为________。
（2）化学反应一般都有反应热。1 ml气态与1 ml 反应生成2 ml气态HCl时，放出184.6 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为________。
②若1 ml气态与1ml 反应生成2 ml液态HCl，此时放出的热量________(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为________。
16. 市售的溴(纯度为99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(夹持及加热装置已省略)。
已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。
回答下列问题：
（1）实验进行前，应先_______。
（2）将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。
①a的名称为_______。
②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为_______。
③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为_______。
④e中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为_______。
（3）将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有_______(写1种即可)。
（4）利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为_______(已知：该反应中的还原产物为)。
（5）为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，则需称取_______(用含n的代数式表示)g 固体。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 。
（1）已知反应： ；
；
则_______(用含、、的代数式表示)。
（2）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为。
①反应达到平衡后，_______ml，_______。
②内，_______。
③反应一段时间后，该密闭容器中的_______。
（3）燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。
①b电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池工作时，移向_______(填“a电极”或“b电极”)。
③电池工作时，a电极上的电极反应式为_______。
18. 甲磺司特(M)是一种临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如图所示。(部分试剂和条件已略去)
已知：可与金属钠反应。
回答下列问题：
（1）化合物A中所含官能团的名称为_______。
（2）化合物B的分子式为_______，与完全燃烧时，最多能消耗_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）化合物A～M中(不考虑其他物质)，能与金属钠反应的化合物有_______个。
（5）H→I化学方程式为_______。
（6）具有酸性，能与反应，也能与碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，则过量的与碳酸钠溶液(不考虑其他溶质)反应的化学方程式为_______。(已知：)
（7）E的同分异构体有多种，其中含有两个甲基，无碳氯键且能与新制氢氧化铜发生反应的结构简式为_______。
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