新高考化学二轮复习培优练习重难点02 物质的性质与应用（2份打包，原卷版+解析版）

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此类试题考查常见物质的性质和用途，为必考的选择题之一，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。在化学学习中，要重视对物的的结构—性质—用途关系的理解，能将物质的宏观性质和用途与物质的微观结构建立联系，进而确定解决这类问题的方向。
预测2024年的江苏高考考向：涉及重要元素及其化合物的性质与应用的对应关系
1．掌握常见无机物性质与用途的对应关系
2．掌握常见有机物性质与用途的对应关系
(1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性，用于消毒。
(2)福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性，良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)。
(3)蛋白质受热变性，加热能杀死流感病毒。
(4)蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维。
(5)聚乙烯性质稳定，无毒，可作食品包装袋。
(6)聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装袋。
(7)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，不能反复加热。
(8)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具表面涂层。
(9)甘油具有吸水性，作护肤保湿剂。
(10)淀粉遇碘显蓝色，鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)。
(11)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，可除水垢(主要成分为碳酸钙)。
(12)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒。
(13)加工后具有吸水性的植物纤维，可用作食品干燥剂。
(14)谷氨酸钠具有鲜味，可作味精。
(15)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，制肥皂。
3．熟记生活中的下列物质性质与用途的对应关系
(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。
其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
注：K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。
(2)常见的消毒剂：
①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。
②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。
③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒苯酚。
(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。
(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)
1. （2023江苏卷）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D. 中的N原子与形成配位键，具有还原性
【答案】A
【解析】A．具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；
B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；
C．的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误；
D．具有还原性在于N本身可以失电子，且中无配位键，D错误。
故选A。
2. （2022江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误
B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C。
3. （2021江苏卷）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【答案】B
【解析】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；
B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；
C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确；
故选B。
（建议用时：15分钟）
1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料
B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
C．AlCl3熔点低，可用于工业电解铝的原料
D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A．Al2O3熔点高，不易熔化，可用作耐高温材料，故A正确；
B．明矾溶于水电离产生Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，可起到净水作用，故B正确；
C．AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，不能电解，金属铝是利用电解熔融氧化铝来获得的，故C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能和酸反应，且几乎不具有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故D正确；
答案选C。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2有还原性，可用于漂白纸浆
B．BaSO4不溶于盐酸，可用于肠胃X射线造影检查
C．C2H4具有可燃性，可用作催熟剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
【答案】B
【解析】A．漂白纸浆，利用SO2的漂白性，与SO2的还原性无关，故A错误；
B．硫酸钡不溶于盐酸，因此可用于肠胃X射线造影检查，故B正确；
C．乙烯具有可燃性，与乙烯作催熟剂无关，故C错误；
D．FeCl3腐蚀电路板，利用Cu和Fe3+发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，与氯化铁溶液显酸性无关，故D错误；
答案为B。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
B．具有还原性，可用于纸浆漂白
C．具有两性，可用于电解冶炼铝
D．溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
【答案】D
【解析】A．制备硝酸铵与具有强氧化性无关，是硝酸与氨气反应生成硝酸，故A不符合题意；
B．用于纸浆漂白与具有还原性无关，与漂白性有关，故B不符合题意；
C．可用于电解冶炼铝与具有两性无关，是利用熔融状态下铝离子得到电子变为铝单质，故C不符合题意；
D．溶液显弱碱性，与胃酸反应，因此常用于制胃酸中和剂，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可作制冷剂
B．N2性质稳定，是制造氨气的重要原料
C．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维
D．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
【答案】D
【解析】A．液氨易气化，吸收大量的热，所以可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，A项错误；
B．N2与H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，利用了氨气的氧化性，所以N2是制造氨气的重要原料与其性质稳定无关，B项错误；
C．在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸发生酯化反应，生成硝酸纤维和水，与HNO3的挥发性无关，C项错误；
D．NO2具有强氧化性，可转化成N2O4，与N2H4混合后发生氧化还原反应，放出大量的热，同时产生大量气体，所以可作火箭燃料推进剂，D项正确；
答案选D。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水
C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A. N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护，A符合题意；
B. H2O2具有强氧化性，可用于处理含氰废水，B不符合题意；
C. FeCl3溶液具有氧化性，和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻蚀覆铜板，C不符合题意；
D. NaHCO3溶液呈弱碱性能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案选A。
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．苯酚使蛋白质变性，可用于消毒
D．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
【答案】C
【解析】A．Na2CO3水解显碱性，可用于清洗油污，故A错误；
B．NH4HCO3易溶于水并含有N元素，可用作氮肥，与其不稳定性无关，故B错误；
C．苯酚使蛋白质变性，可以使细菌病毒失去活性，可以杀灭细菌，病毒，故可用于消毒，故C正确；
D．Al2O3熔点高，可用于制氧化铝坩埚，电解冶炼铝是因为氧化铝是离子化合物，故D错误；
故答案为C。
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaCl溶液呈中性，可用于氯碱工业制NaOH和Cl2
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．NaClO溶液呈碱性，可用作杀菌消毒剂
【答案】B
【解析】A．电解NaCl溶液可用于氯碱工业制NaOH和Cl2，这和NaCl溶液呈中性没有关系，故A不选；
B．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，性质与用途具有对应关系，故B选；
C．NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为其能够和盐酸反应，和受热易分解没有关系，故C不选；
D．NaClO可用作杀菌消毒剂是因为其水解产生的HClO具有强氧化性，和NaClO溶液呈碱性没有关系，故D不选；
故选B。
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铜具有良好导热性，可用作电路板材料
B．溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂
C．AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片
D．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜
【答案】D
【解析】A. 铜具有良好导电性，可用作电路板材料，A错误；
B. 溶液可用作泳池杀菌剂，是由于其可以使细菌的蛋白质变性，B错误；
C. AgBr可用于制作相机胶片，是由于其感光性良好，C错误；
D. 银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜，D正确；
故答案选D。
9．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
【答案】B
【解析】A．硫单质可以作橡胶硫化剂，可以使橡胶分子发生交联，形成立体网状结构，增强其抗腐蚀能力，这与硫单质的颜色显黄色无对应关系，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，能够防止葡萄酒在储存过程中因其中溶解的少量氧气氧化葡萄酒的成分进而影响酒的品质和口感，B正确；
C．硫酸铜溶液中含有重金属离子Cu2+，Cu2+会导致细菌的蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此可用作泳池杀菌剂，这与其水溶液是否显酸性无关，C错误；
D．浓硫酸是酯化反应的催化剂和吸水剂，可以加快酯化反应的速率，提高乙酸乙酯的产率，这与其是否具有强氧化性无关，D错误；
故合理选项是B。
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3具有两性，可用于制耐火材料
B．明矾水解生成胶体，可用作净水剂
C．铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐
D．Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A．氧化铝熔点高，可用于制耐火材料，A错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，B正确；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可制作储运浓硫酸的铝罐，C错误；
D．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D错误；
答案选B。
11．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br−，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气
B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
【答案】A
【解析】A．实验室由MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，反应生成MnCl2，锰元素化合价降低，MnO2做氧化剂，MnO2有氧化性，故A正确；
B．ClO2具有强的氧化性，，能够使蛋白质变性，可用作自来水消毒，与ClO2易溶于水的性质无关，故B错误；
C．次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其稳定性无关，故C错误；
D．海水提取溴是利用氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，氯元素化合价降低，Cl2有氧化性，故D错误；
故选：A。
12．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．CuSO4溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒
B．含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线
C．AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层
D．银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解
【答案】C
【解析】A．CuSO4溶液是重金属盐，能使蛋白质变性，故可用于游泳池水的杀菌消毒，与蓝色无关，故用途与性质没有对应关系，故A不符合题意；
B．由题干知，导电率的高低与晶体内部结构、晶体类型等因素有关，与熔点高低无关，故该用途与性质没有对应关系，故B不符合题意；
C．AgBr 具有感光性、见光易分解，可用于制造照相底片的感光层，故用途与性质有对应关系，故C符合题意；
D．银氨溶液是一种弱氧化剂、能与含醛基的物质如葡萄糖等发生银镜反应，故可用于检验淀粉是否发生水解，与碱性无关，故用途与性质没有对应关系，故D不符合题意；
故选C。
13．含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等，在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸B．有强氧化性，可用于水体消毒
C．溶液显酸性，可用作漂白剂D．受热易分解，可用作氮肥
【答案】B
【解析】A．氯气在点燃条件下能与氢气反应生成氯化氢，工业上常用于制盐酸，故A错误；
B．二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒作用，常用于水体消毒，故B正确；
C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子易被农作物吸收，可用作氮肥，故D错误；
故选B。
14．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是
A．FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂
C．H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O2
D．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒
【答案】D
【解析】A．由于FeCl3具有氧化性，能发生反应，故可用作铜制线路板的蚀刻剂，故A错误；
B．SO2的水溶液与Br2发生反应，其中SO2表现还原性，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应制取O2，该反应中体现H2O2的还原性，故C错误；
D．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒，故D正确；
故选D。
15．阅读材料回答下列小题：
周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。
下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．C60熔点低，可用作超导体B．冠醚可溶于水，可用作识别Li+与K+
C．HF具有弱酸性，可用作刻蚀玻璃D．NH3具有还原性，可用作制备NF3
【答案】D
【解析】A．C60 具有金属光泽，具有许多优异的性能，例如超导、强磁性、耐高压、抗抗化学腐蚀，用作超导体与熔点低无关，A错误；
B．冠醚是超分子，重要特征是分子识别，与可溶于水无关，B错误；
C．HF可以与玻璃中二氧化硅反应，可用作刻蚀玻璃，与弱酸性无关，C错误；
D．NH3转化成NF3，氮元素的化合价由-3价变成+3价，化合价升高，故NH3具有还原性，可用作制备NF3，D正确；
故选D。
16．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) △H=-904kJ•ml-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2不溶于水，可用作保护气
B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C．NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂
D．HNO3具有易挥发性，可用来制备硝酸纤维
【答案】C
【解析】A．氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，与氮气难溶于水无关，故A错误；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与其溶解性无关，故B错误；
C．NO2具有强氧化性，可作氧化剂，可用作火箭燃料推进剂，故C正确；
D．硝酸具有酸性，可发生酯化反应，用来制备硝酸纤维，与挥发性无关，故D错误；
故答案为C。
17．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2
B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．石墨能导电，可用作电极材料
D．Na2S溶液呈碱性，可用于除去废水中的Hg2+
【答案】C
【解析】A．浓硫酸用于干燥SO2，体现的是浓硫酸的吸水性，A不正确；
B．SO2用作葡萄酒的抗氧化剂，体现的是SO2的还原性，B不正确；
C．石墨可用作电极材料，体现的是石墨的导电性，石墨中存在自由电子，能发生电子导电，C正确；
D．Na2S溶液用于除去废水中的Hg2+，是因为HgS的溶度积常数小，与溶液的碱性无关，D不正确；
故选C。
18．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．S的沸点低，可用于杀菌消毒
B．有氧化性，可用于漂白纸张
C．浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体
D．不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐
【答案】D
【解析】A．S是分子晶体，其沸点低，且S单质有毒，能够使蛋白质发生变性，可用于杀菌消毒，但二者没有对应关系，A不合题意；
B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张等，但其漂白是化合作用漂白而不是氧化性漂白，B不合题意；
C．浓硫酸制备HCl反应原理为：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，这是利用浓硫酸具有高沸点性或者难挥发性，与浓硫酸的强酸性无关，C不合题意；
D．由于BaSO4不溶于水也不溶于盐酸(即胃酸的主要成分)且不被X射线透过，故其可用作钡餐，D符合题意；
故答案为：D。
19．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应
C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性
【答案】B
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，能与酸反应且产生气体，可用作工业用碱或食用碱，A正确；
B．浓硝酸能与铝反应，并使铝表面生成钝化膜，从而阻止铝与浓硝酸的进一步反应，所以常温下用铝制容器盛装浓硝酸，B不正确；
C．利用高纯单质硅的半导体性能，能将光能转化为电能，从而制成光电池，C正确；
D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是利用氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，达到杀菌消毒的目的，D正确；
故选B。
20．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B．化学性质稳定，可用于工业合成氨
C．有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D．中N略带负电，水解时可与中的H结合成
【答案】D
【解析】A．易液化，液氨汽化吸热，可用作制冷剂，故A项错误；
B．具有氧化性，可与氢气反应生成氨，所以可用于工业合成氨，故B项错误；
C．有弱氧化性，可与还原剂反应银，所以可用于保温瓶内胆镀银，故C项错误；
D．中N略带负电，水解时可与中的略带正电的H结合成，故D项正确；
故选D。
物质性质
生活中的应用
生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液
用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等
生石灰、无水氯化钙能与水反应
可用作(食品)干燥剂
P2O5能与水反应
可用作(不可用作食品)干燥剂
硅胶能吸收水分
可用作(袋装食品)干燥剂
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸(盐)具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热
可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3熔点高
作耐高温材料
明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳
可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐”