新高考化学二轮复习培优练习重难点03 化学实验基础(选择题部分)（2份打包，原卷版+解析版）

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本题考查化学实验操作、现象、可得出相应正确结论的设计与评价，化学实验基础知识是高考命题的重点、热点和历年必考的考点，在同一年、同一份试卷中，不仅在选择题中考查还在非选择题中考查。侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。高考仍然会以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，围绕是什么、为什么和怎么做来重点考查实验基本操作的规范性和准确性；预计2024高考会保持对传统知识点的考查，如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收集、尾气吸收，气密性检查等，仍然会注重对萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作要领和容量瓶、滴定管等重要仪器用法的考查。将会以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，如过滤、重结晶、萃取分液、蒸馏、洗气、干燥等，考查对离子、气体、有机物等的检验，要牢记物理及化学提纯方法。
一、实验原理易错点总结
1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。
2. 不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。
3.Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验
4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。
5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。
6.AlCl3、 FeCl3、 CuCl2、 MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。
8.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。
9.注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。
二、实验装置易错点总结
1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。
2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。
3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。
4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。
5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。
6. 电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。
三、实验操作易错点总结
1.过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。
2.检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。
3.PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。
4.不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。
5.滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。
6.未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验产生干扰。
四、实验条件易错总结
1. 淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加热。
2. Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO-(HClO) 、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+ 、I2、SO42-。
3.卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性， 再加AgNO3溶液。
4.Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应, 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需加热。
五、从实验现象与结论的错误总结
1. （2023江苏卷）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
2. （2023江苏卷）室温下，探究溶液性质，下列实验方案能达到探究目的的是
【答案】B
【解析】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误；
B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确；
C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。
故选B。
3. （2022江苏卷）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取气体B. 用装置乙制取水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；
D．水溶液显酸性，可用干燥pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
4. （2022江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
【答案】D
【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；
B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
故选D。
5. （2021江苏卷） 下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
【答案】D
【解析】A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；
B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；
C.装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；
D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误；
答案选D。
（建议用时：25分钟）
1．用下列实验方案不能达到实验目的的是
A．图①装置——验证 SO2还原性B．图②装置——在铁上镀铜
C．图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀D．图④装置——测定醋酸的浓度
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有还原性，将三价铁离子还原，溶液红色消失，A正确；
B．电镀时镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，B正确；
C．中性电解质溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，U型管左侧液面上升，C正确；
D．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，D错误；
故选D。
2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．NO不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A符合题意；
B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B不符合题意；
C．挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C不符合题意；
D．加热促进亚铁离子水解，且生成HCl易挥发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯化亚铁，故D不符合题意；
故选A。
3．用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，左侧氯化氢被碱石灰吸收，不能时蓝色石蕊试纸变色；右侧氯化钙不能吸收氯化氢和氨气，则两者又反应生成氯化铵，不能检验受热分解产物，A不符合题意；
B．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现氧化性，B符合题意；
C．挥发的盐酸会和饱和碳酸氢钠反应，且右侧是否为密闭装置气体不能进入，C不符合题意；
D．图中氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D不符合题意；
故选B。
4．美好生活靠劳动创造。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种，利用复合肥料能够培育植物，A项正确；
B．HF能和SiO2反应生成SiF4和H2O，可用于刻蚀玻璃生产磨砂玻璃，与氢氟酸的弱酸性无关，B项错误；
C．在水中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮微粒，C项错误；
D．蒸发、结晶属于物理变化，D项错误；
答案选A。
5．下列实验操作能达到实验目的的
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．由现象可知Ag电极上银离子得电子生成Ag，铜电极上铜失电子生成铜离子，则铜作负极，银作正极，原电池装置中负极金属较活泼，因此据此实验可说明铜比银活泼，故A正确；
B．将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，故B错误；
C．证明溶液中含有，应加盐酸酸化，若用硝酸会产生干扰，如亚硫酸根被氧化为硫酸根离子，故C错误；
D．该实验中溴水少量，有可能只与KI反应，能证明还原性Br－Si，C错误；
D．先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-，D正确；
所以答案选D。
8．下列实验设计和操作均能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．海水中的溴是以溴离子的形式存在的，需要先氧化后萃取，A错误；
B．蒸干溶液制无水固体时，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中进行，B错误；
C．由于Zn比Fe活泼，在构成原电池后，Zn作为负极，Fe作为正极而被保护，C正确；
D．制备胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸，图示操作只能得到氢氧化铁沉淀，D错误；
故选C。
9．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
下列说法不正确的是
A．向仪器a中加入水， 盖好玻璃塞， 关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好
B．装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理
【答案】A
【解析】A．仪器a为恒压漏斗，漏斗中的压强和三颈烧瓶中的始终相同，即水能顺利留下，该方法不能检验气密性，A错误；
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，即得到反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，B正确；
C．A装置产生氯气中混有氯化氢，根据题目信息锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，因此装置B的作用是除去氯化氢，防止氯化氢与C中强碱反应，导致产率降低，C正确；
D．利用氢氧化钠溶液对尾气Cl2进行处理，D正确；
故选A。
10．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．溴水滴入KI溶液中，会生成碘单质，碘易溶于苯且苯难溶于水，但苯的密度比水小，从下口放出下层溶液，应将上层碘的苯溶液从上口倒出，A错误；
B．没有中和氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硝酸银溶液反应产生沉淀会干扰溴离子检验，B错误；
C．补铁口服液中含有，当被氧化时则生成，可以加KSCN溶液检验，若溶液变红，则被氧化，否则没有被氧化，C正确；
D．常混有杂质而干扰的检验，应该透过蓝色的钴玻璃来观察的颜色，D错误；
故选C。
11．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，选项A错误；
B．高锰酸钾具有氧化性，将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去说明发生氧化还原反应，说明该气体具有还原性，选项B正确；
C．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，选项C错误；
D．蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液，不能检验，选项D错误；
答案选B。
12．下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲用于实验室制取
B．装置乙可证明非金属性：
C．装置丙可证明为放热反应
D．装置丁可检验苯中含有的少量苯酚
【答案】C
【解析】A．实验室制取用HCl，不用硫酸，故A错误；
B．盐酸易挥发产生的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故B错误；
C．从实验中可以看到热水中颜色加深，冷水中颜色变浅，可以证明反应为放热反应，故C正确；
D．浓溴水与苯酚生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，可以溶于苯，因此看不到白色沉淀，故D错误；
答案选C。
13．下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．Cl2和HCl都会和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，应改用饱和食盐水，A错误；
B．对Fe和I2的固体混合物加热，二者会发生反应，达不到除杂目的，B错误；
C．对试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，避免产生的水倒流回试管底部炸裂试管，C错误；
D．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，利用半透膜可分离胶体和溶液，D正确；
故选D。
14．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸()溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：。下列说法错误的是
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
【答案】D
【解析】A．氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，选项A正确；
B．若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡，正向移动，不利于制备，选项B正确；
C．通过观察的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，的气泡快慢也会变慢，选项C正确；
D．碱石灰不能用来吸收，可以选用或无水，选项D错误；
答案选D。
15．某化学兴趣小组拟探究碳与浓反应，并检验气体产物。下列说法正确的是
A．用装置甲进行碳与浓反应
B．将检验过后的气体再通入装置丁中检验产物
C．将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物
D．将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物
【答案】C
【解析】A．该反应会产生有毒气体二氧化硫，不能用长颈漏斗，应该使用分液漏斗，A项错误；
B．由于气体要通入其他溶液，所以应最先检验水，B项错误；
C．二氧化硫可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物二氧化硫，C项正确；
D．二氧化硫和二氧化碳均可使澄清石灰水变浑浊，应除去二氧化硫后再用装置乙检验二氧化碳，D项错误；
故选C。
16．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．不能用长颈漏斗加试剂，且没有秒表计时，选项A不符合题意；
B．缺少玻璃搅拌器，选项B不符合题意；
C．用固体配制一定浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，选项C不符合题意；
D．在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾，利用氮气将产生气体排至无水氯化钙，通过无水氯化钙的质量变化测定绿矾中结晶水的数目，操作和方法正确，选项D符合题意；
答案选D。
17．中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．焰色试验是物理变化，A错误；
B．铁与硫酸铜反应是置换反应，铁置换铜，B正确；
C．司南即磁铁，成分是Fe3O4，C正确；
D．中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，涉及到的操作有洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确；
答案选A。
18．下列有关实验仪器(或装置)的使用正确的是
A．利用仪器①熔融纯碱
B．利用仪器②量取溴水
C．利用装置③配制的NaOH溶液
D．利用仪器④分离硝基苯和水
【答案】D
【解析】A．纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A错误；
B．量取溴水不能使用碱式滴定管，B错误；
C．配制NaOH溶液时不能在容量瓶中溶解NaOH，C错误；
D．硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D正确；
答案选D。
19．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生，从而引入新的杂质，A错误；
B．与在溶液中会发生互相促进水解，B错误；
C．与Cu反应会产生，从而引入新的杂质，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D正确；
答案选D。
20．下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，发生的反应为：，故A正确；
B．定容时，视线、液面凹液面与刻度线相切，故B错误；
C．二氧化氮与水反应，不能用排水法进行收集，需采用向上排空法进行收集，故C错误；
D．电镀池中，镀层金属作阳极，电镀件作阴极，故铁件应连接在电源的负极，故D错误。
答案为：A。
实验操作及现象
结论
正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
×
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NHeq \\al(＋,4)
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
×
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SOeq \\al(2－,4)
×
若溶液Y中含有SOeq \\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq \\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(8)
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(9)
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
√
Fe2＋的检验方法正确
(10)
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3) 苯酚
×
因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(15)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq \\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
(16)
SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色
SO2有漂白性
×
SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
(17)
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
(18)
分离乙酸和乙酸乙酯
用分液法
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
(19)
制备Fe(OH)3胶体：0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.3 ml·L－1
NaOH溶液等体积混合
有胶体生成
×
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
(20)
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
×
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析
A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化分解
向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
A．用排水法收集NO
B．分离胶体
C．验证酸性：
D．加热 制取无水




A．检验受热分解产物
B．探究二氧化硫的氧化性
C．验证氯气与水反应有盐酸生成
D．制备胶体
选项
劳动项目
化学知识
A
使用复合肥料培育植物
复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
B
用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃
强酸制弱酸
C
用明矾处理含有悬浮微粒的水
具有吸附性
D
参观顺德糖厂制备蔗糖流程：提汁、清净、蒸发、结晶、分蜜、干燥
其中蒸发、结晶属于化学变化
选项
实验目的
实验操作
A
比较Cu和Ag的金属性强弱
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
B
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
C
证明溶液中含有
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
D
比较还原性：Cl－