新高考化学二轮复习培优练习重难点04 元素推断与元素周期律（2份打包，原卷版+解析版）

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元素周期律是江苏高考的必考内容，属于热点题型，本题考查元素周期律的应用，进行元素推断，判断元素及其化合物的性质，如第一电离能、电负性、微粒半径、化学键、酸碱性等。高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～20号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。预测2024年高考仍然以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；或者以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位-构-性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用。
一、熟记元素第一电离能变化规律
1．每个周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势。
2．同一族，从上到下第一电离能逐渐减小。
3．电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1≪I2(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。
电离能的影响因素及特例
(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。
(2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大，如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。
二、熟记元素电负性变化规律
1．同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
2．电负性的应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
三、掌握元素推断的突破口
1． “位—构—性”的转化应用
2．（1）性质与位置的互推
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。
（2）结构与性质的互推
①若某主族元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。
②若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若该元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。
（3）结构与位置的互推
由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数
(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可确定主族元素的位置。
①若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期ⅡA族；
②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA族～ⅦA族，如84号元素应在第六周期ⅥA族。
1. （2023江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 第一电离能：
C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
【答案】D
【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误；
B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误；
C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；
D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
故选D。
2. （2022江苏卷）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 碱性强弱：
【答案】A
【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；
故选A。
3. （2021江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【答案】B
【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。
A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；
B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；
D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。
综上所述，答案为B。
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1．Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．还原性：
D．碱性：
【答案】C
【解析】A．三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；
B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；
C．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；
D．金属性，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：，故D错误；
故选C。
2．软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A．电离能大小：B．电负性大小：
C．半径大小：D．碱性强弱：
【答案】A
【解析】A．同一主族从上往下第一电离能依次减小，故，A正确；
B．同一周期，电负性从左到右逐渐增大，故，B错误；
C．对于原子结构示意图相同的离子，原子序数越大，半径越小，故，C错误；
D．金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的碱性越强，故碱性：，D错误；
故选A。
3．碳化硼()是自然界中超硬材料之一，其硬度仅次于金刚石和立方氮化硼()。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．碳化硼、金刚石、立方氮化硼的晶体类型相同
C．酸性强弱：
D．原子半径：
【答案】B
【解析】A．同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，因此三种元素的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(C)＞I1(B)，故A错误；
B．碳化硼、金刚石、立方氮化硼均属于共价晶体，故B正确；
C．C的非金属性强于B，因此碳酸的酸性强于硼酸，故C错误；
D．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序为r(B)＞r(C)＞r(N)，故D错误；
答案为B。
4．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．X的最高正化合价为+7
D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
【答案】B
【分析】M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，则电子排布式为：1s22s22p2，M为C；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，电子排布式为：1s22s22p4，T为O，则R为N；X与T位于同一周期，X为F；Y和T位于同一主族，Y为S；
【解析】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B正确；
C．F的电负性太强，没有正价，C错误；
D．二氧化硫对应的酸亚硫酸为弱酸，D错误；
故选B。
5．元素P、As、Sb分别位于周期表中三、四、五周期VA族。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．P的简单气态氢化物的热稳定性比As的强
D．VA族元素单质的晶体类型相同
【答案】D
【解析】A．根据层多径大，则原子半径：，故A正确；
B．根据同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，故B正确；
C．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的热稳定性减弱，因此P的简单气态氢化物的热稳定性比As的强，故C正确；
D．P的单质是分子晶体，Sb的单质是金属晶体，因此VA族元素单质的晶体类型不完全相同，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是
A．原子半径：r(Ge)B．电负性：X(Ge)<(As)C．第一电离能：I1(Ge)D．古氏试碑法的原理是AsH3与硝酸银溶液反应生成银单质，体现了AsH3具有极强的氧化性
【答案】B
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故原子半径：r(Ge)>r(As)>r(Se)，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：X(Ge)<(As)C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，As的4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：I1(GeD．AsH3与硝酸银溶液反应生成银单质，银发生了还原反应，需要还原剂，体现了AsH3具有极强的还原性，D错误。
故选B。
7．元素H、Li、Na位于周期表中IA族，下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．、Li、NaH晶体类型相同D．碱性：
【答案】B
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，B正确；
C．为分子晶体、Li为金属晶体，NaH为离子晶体，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：，D错误；
故选B。
8．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列说法正确的是
A．电离能大小：B．半径大小：
C．电负性大小：D．碱性强弱：
【答案】A
【解析】A．同主族元素，从上到下元素的第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于钠离子，故B错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故C错误；
D．氢氧化钠是强碱，氢氧化铁是弱碱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铁，故D错误；
故选A。
9．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是
A．电负性：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分D．X形成的氢化物中只有极性共价键
【答案】B
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；Q与X处于同一主族，则Q为Se元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；Z的第二电离能远小于第三电离能，则Z的价电子数为2，其为Ca元素。从而确定X、Y、Z、Q分别为O、Al、Ca、Se。
【解析】A．X、Q分别为O、Se，二者属于同主族元素，非金属性O＞Se，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，A不正确；
B．Y、Z分别为Al、Ca，金属性Al＜Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3＜Ca(OH)2，B正确；
C．Z的氯化物为CaCl2，工业漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，C不正确；
D．X形成的氢化物H2O2中，既含极性共价键又含非极性共价键，D不正确；
故选B。
10．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮()是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是
A．该分子中N原子均为杂化
B．电负性：
C．原子半径：
D．第一电离能：
【答案】C
【解析】A．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为sp2杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，故B错误；
C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误；
故选C。
11．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是
A．原子半径：B．电负性：
C．第一电离能：D．简单氢化物的沸点：
【答案】C
【解析】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：，A错误；
B．根据同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小可知，电负性：，B错误；
C．根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，第一电离能：，C正确；
D．已知CH4、H2O、H2S均形成分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，故沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，H2S晶体中分子间作用力大于CH4，故简单氢化物的沸点：，D错误；
故答案为：C。
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．Z、W的简单离子的半径：
D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
【答案】A
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。
【解析】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，即，A项错误；
B．N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确；
C．氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C项正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性：F＞N，D项正确；
故选A。
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W在所有元素中原子半径最小，X的最外层电子数是Z的最外层电子数的一半，Y与Z同主族。中含有32ml电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>XB．简单氢化物的沸点： YC．X2W6的晶体类型为离子晶体D．W3XY3与 NaOH 反应可生成Na[X(YW)4]
【答案】D
【分析】W在所有元素中原子半径最小即为H元素，中含有32ml电子，则XY3含电子数为29，Y与Z同主族且都是短周期主族元素，说明Y是第二周期元素，X的最外层电子数是Z的最外层电子数的一半，设X最外层电子数a，则Y最外层电子数为2a，(2+a)+(2+2a)×3=29，则a=3，X为5号元素B，Y为8号元素O，Z与Y同主族，则Z为S元素。
【解析】W、X、Y、Z分别为H、B、O、S；
A．X为B，Y为O元素，同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，则原子半径：YB．Y为O，Z为S元素，Y与Z同主族，从上到下非金属性减弱，则简单氢化物的沸点： H2O>H2S，故B错误；
C．B2H6的晶体类型为分子晶体，故C错误；
D．B和Al性质相似，H3BO3与 NaOH 反应可生成Na[B(OH)4]，故D正确；
故选D。
14．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X单质中只有共价键
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。
【解析】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A正确；
B．X单质即碳单质，有多种，比如足球烯C60不只有共价键，还存在着分子间作用力，故B错误；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确；
D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确；
故选B。
15．、、、是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是
A．原子半径：B．酸性：
C．第一电离能：D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同
【答案】C
【解析】A．N、P、As为同主族元素，从上到下电子层增大，半径增大，A错误；
B．N、P、As为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，B错误；
C．N、P、As为同主族元素，从上到下第一电离能减小，C正确；
D．ⅤA族元素单质中，N、P、As的单质晶体类型相同，都为分子晶体，但Sb为金属，其晶体为金属晶体，D错误；
故答案为：C。
16．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是
A．原子半径：r(P)>r(As)B．电负性：x(P)>x(S)
C．第一电离能：I1(S)【答案】C
【解析】A．同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，选项A错误；
B．同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性越大，选项B错误；
C．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，主族VA反常，故I1(S)D．非金属性：P>As，则酸性：H3PO4>H3AsO4，选项D错误；
答案选C。
17．元素N、P、As位于周期表中VA族，下列说法正确的是
A．半径大小：B．电离能大小：
C．沸点大小：D．酸性强弱：
【答案】D
【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N、P、As的原子半径依次增大，故A错误；
B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，故B错误；
C．氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢、砷化氢不能形成分子间氢键，所以氨分子分子间作用力大于磷化氢、砷化氢，沸点高于磷化氢、砷化氢，故C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次减弱，故D正确；
故选D。
18．硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．酸性强弱：D．硼、石墨、固态氮的晶体类型相同
【答案】A
【解析】A．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确；
B．同一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>C>B，则酸性强弱：，故C错误；
D．由题给信息可推出硼形成共价晶体，但石墨为混合晶体、固态氮为分子晶体，晶体类型不同，故D错误；
答案选A。
19．H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是
A．离子半径大小：r(H-)KOH
C．电负性大小：χ(Li)<χ(Na)D．可在IA族找到制造光电材料的元素
【答案】D
【解析】A．H-和Li+核外电子排布相同，但是H的原子序数小，半径大，A错误；
B．K的金属性比Na强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强，B错误；
C．同周期越靠上，其元素的电负性越大，故Li的电负性大，C错误；
D．第IA族元素的第一电离能较低，容易失电子，适合制造光电材料，D正确；
故选D。
20．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X 的氧化物属于酸性氧化物
C．Y 元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8 电子稳定结构
【答案】B
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li；
【解析】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：，选项A正确；
B．X 的氧化物CO2属于酸性氧化物，但CO属于不成盐氧化物，选项B错误；
C．Y 元素组成的最常见单质O2和M的单质Li，在加热条件下生成的化合物Li2O中只含离子键，选项C正确；
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子C、O、B、F最外层均满足8 电子稳定结构，选项D正确；
答案选B。