[化学][期末]浙江省台州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]浙江省台州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了 下列关于所属类别，不正确的是， 配制溶液需要用到的仪器是， 下列说法正确的是，5，摩尔质量是，B正确；， 下列属于放热反应的是， 反应的氧化产物是等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于所属类别，不正确的是（ ）
A. 氢化物B. 共价化合物C. 酸性氧化物D. 纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl由H、Cl两种元素组成，且其中一种为H元素，HCl属于氢化物，A项正确；
B．HCl是只含共价键的化合物，属于共价化合物，B项正确；
C．HCl由H、Cl两种元素组成，不含O元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，C项错误；
D．HCl中只有HCl一种分子，属于纯净物，D项正确；
答案选C。
2. “钠与水反应”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，需戴护目镜，故不选A；
B．钠与水反应，用小刀切一小块金属钠，需防止划伤，故不选B；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，试验后要洗手，故不选C；
D．钠与水反应，不需要用电器，故选D；
选D。
3. 配制溶液需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】配制100ml1.00ml/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平等仪器，不需要蒸馏烧瓶、蒸发皿和分液漏斗，A正确；
答案选A。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 的质量是B. 的摩尔质量是
C. 的气体摩尔体积是D. 的质量是
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2的摩尔质量为 32g/ml，的质量是32g，A错误；
B．的式量为58.5，摩尔质量是，B正确；
C．在标准状况下的气体摩尔体积是，C错误；
D．的质量是98g，单位错误，D错误；
答案选B。
5. 下列属于放热反应的是（ ）
A. 灼热的炭与水蒸气反应B. 浓硫酸的稀释
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D. 氢气在氯气中的燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，反应吸热，故不选A；
B．浓硫酸的稀释属于物理变化，故不选B；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，反应吸热，故不选C；
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应放热，故选D；
选D。
6. 反应的氧化产物是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】氧化还原反应中，元素化合价升高被氧化，生成氧化产物。NaAlH4中H为-1价，Na为+1价，Al为+3价，生成物中Na3AlH6中Na、Al和H的化合价没有变化，生成物Al为0价，Al的化合价降低，被还原，Al是还原产物，生成物H2中H为0价，H元素化合价升高，H2是氧化产物；
答案选D。
7. 下列有关物质的化学式与俗名不对应的是（ ）
A. －酒精B. －磁性氧化铁
C. －石膏D. －冰醋酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH俗称酒精，A正确；
B．俗称磁铁或者磁性氧化铁，B正确；
C．俗称芒硝，石膏的成分是CaSO4·2H2O，C错误；
D．俗称醋酸或者冰醋酸，D正确；
答案选C。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 、、互为同位素 B. 金刚石、石墨和互为同分异构体
C. 和互为同系物 D. 与互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一元素的不同核素之间互称同位素，、、三种微粒分别为离子和分子，不属于核素，A错误；
B．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B错误；
C．和均为链状烷烃，结构相似，组成上相差若干个“CH2”原子团，互为同系物，C正确；
D．同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，与不是单质，D错误；
答案选C。
9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
B. 能与、反应产生，可用作潜水艇供氧剂
C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐”
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳化硅属于共价晶体。硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，A正确；
B．能与、反应产生，可用作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，B正确；
C．冰晶石可降低氧化铝的熔点，可用作电解铝工业的助熔剂，与溶解性无关，C错误；
D．硫酸钡不溶于水和酸，不会与胃酸反应，医疗上可用作“钡餐”，D正确；
答案选C。
10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Z的最外层电子数与其K层电子数相等，W的简单离子半径同周期最小，下列说法不正确的是（ ）
A. 非金属性：B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D. Y与Z组成的化合物存在离子键
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Z的最外层电子数与其K层电子数相等，Z是Mg元素，W的简单离子半径同周期最小，W是Al；X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，则X、Y是ⅥA、ⅦA族元素，X是O元素、Y是F元素。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性OO>F，故B正确；
C．金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；
D．F与Mg组成化合物MgF2，MgF2是离子化合物，存在离子键，故D正确；
选A。
11. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 将新制氯水在强光下照射的化学方程式：
B. 的电离方程式：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．将新制氯水在强光下照射的化学方程式：，A错误；
B．属于强电解质，电离方程式：，B正确；
C．HCl是共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，C错误；
D．海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：，D错误；
答案选B。
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. 煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料
B. 橡胶经硫化后易老化
C. 碳酸氢铵可作为膨松剂，用于馒头加工
D. 石墨烯可用于生产电池，属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤直接液化，可与氢气作用生成液体燃料，A正确；
B．橡胶经硫化后形成网状结构，不易老化，B错误；
C．碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳气体，可作膨松剂，C正确；
D．石墨烯是碳单质，具有导电性，可用于生产电池，属于新型无机非金属材料，D正确；
答案选B。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 装置1可用于实验室制取并收集乙酸乙酯
B. 装置2可用于干燥
C. 装置3可用于除去中混有的少量
D. 装置4可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故A错误；
B．用浓硫酸干燥氯气，不能把浓硫酸盛放在“U形管”，应该把浓硫酸盛装在洗气瓶中，故B错误；
C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去中混有的少量，故C错误；
D．硫酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，装置4可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确；
选D。
14. 处理池水变绿的方法分为五步．下列说法不正确的是（ ）
A. 灭藻的原理是利用其使蛋白质盐析B. 可代替作消毒剂
C. 流程中含氯消毒剂可使水体酸性增强 D. 絮凝的原因是聚合氯化铝会产生胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．重金属离子可使蛋白质变性，A错误；
B．具有氧化性，可代替作消毒剂，B正确；
C．流程中含氯消毒剂主要成分为次氯酸，可分解生成HCl，导致水体酸性增强，C正确；
D．氯化铝会水解形成氢氧化铝胶体，可吸附絮凝，D正确；
答案选A。
15. 下列对有机物的认识正确的是（ ）
A. 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构
B. 四氯化碳的空间填充模型：
C. 属于不饱和烃
D. 属于环烷烃的同分异构体有5种
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷无论是平面正方形结构还是正四面体结构，三氯甲烷都只有一种结构，不能证明甲烷是正四面体结构，A错误；
B．四氯化碳的空间填充模型中C的原子半径应该小于Cl的原子半径，B错误；
C．烃只有C、H两种元素组成，不属于不饱和烃，C错误；
D．属于环烷烃的同分异构体有(立体异构)5种，D正确；
答案选D。
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16. 下列物质属于电解质且只含极性键的是（ ）
A. 盐酸B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，是纯净物；不同种元素之间的共价键是极性共价键。
【详解】A．盐酸是混合物，不属于电解质，A错误；
B．CH4是非电解质，B错误；
C．H2O是电解质，只有O-H键，属于极性键，C正确；
D．NaClO是电解质，化学键有离子键和极性键，D错误；
答案选C。
17. “类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是（ ）
A. 与能生成，则与也能生成
B. 和强蝛反应生成盐和水，则也能和强碱反应生成盐和水
C. 溶于水放热，则溶于水也放热
D. 浓硝酸常温下可以溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．与只能生成，故A错误；
B．和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确；
C．溶于水放热，溶于水吸热，故C错误；
D．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，则浓硝酸常温下不能溶解铁，故D错误；
故选B。
18. 根据原电池原理，某化学兴趣小组设计和制作简易水果电池，探究原电池的构成要素．下列说法不正确的是（ ）
A. ①③对比可探究水果种类对电池效果的影响；③④对比可探究电极间距对电池效果的影响
B.
C. 实验②，电流从电极经果汁流向电极
D. 实验④，把柠檬换成硫酸铜溶液，铜电极的反应为
【答案】B
【解析】
【分析】探究原电池的构成要素，其他条件均不变，只改变一个因素来分析。
【详解】A．实验①③水果种类那个，对比可探究水果种类对电池效果的影响；实验③④电极的间距不同，对比可探究电极间距对电池效果的影响，A正确；
B．对比实验①②，其他条件相同，电极不同，探究的是电极不同对电池效果的影响，因此电极间距与实验①相同，a=2.0，B错误；
C．实验②，活泼金属Al是负极，Fe是正极，电流从Fe电极经过外电路到达Al，由电极经果汁流向电极，C正确；
D．实验④，把柠檬换成硫酸铜溶液，形成Al-Cu和硫酸铜原电池，铜电极为正极，发生还原反应，反应为，D正确；
答案选B
19. 下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 标准状况下，苯中含有的键数目为
B. 中含有的电子数为
C. 常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为
D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下苯不呈气态，不能用22.4L/ml计算11.2L苯的物质的量，不能计算C—H键的数目，A项错误；
B．D2O的摩尔质量为20g/ml，20gD2O的物质的量为1ml，1个D2O中含10个电子，则20gD2O中含有的电子数为10NA，B项错误；
C．乙烯和丙烯的实验式都为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体中“CH2”物质的量为=0.1ml，含原子的个数为0.3NA，C项正确；
D．1L为水的体积，溶液的体积未知，不能计算溶质物质的量浓度，D项错误；
答案选C。
20. 绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是（ ）
A. 配制的硫酸亚铁溶液，需称取绿矾
B. 工业上利用其氧化性处理废水中的
C. 医疗上常用于治疗缺铁性贫血
D. 可用溶液检验溶液是否完全变质
【答案】C
【解析】
【详解】A．遵循“大而近”原则，只能使用500mL的容量瓶，因此配制的硫酸亚铁溶液需绿矾质量，A错误；
B．Fe2+具有还原性，因此工业常用绿矾作处理污水的处理剂，利用其还原性，B错误；
C．绿矾是硫酸亚铁晶体，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，C正确；
D．当溶液完全变质后，溶液只存在三价铁离子，无论变质的何种程度，加入溶液均变红，应该可以检验是否还存在，证明溶液是否完全变质，能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，D错误；
故答案选C。
21. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入金属氧化物，使得玻璃成分发生改变，而呈现彩色，如蓝色钴玻璃，茶色玻璃等，A正确；
B．粗硅增加杂质含量，纯度降低，其导电性降低， B错误；
C．水泥中加入石膏，可以调节水泥的硬化速度，C正确；
D．增加表面氧化膜厚度，能更好保护内部金属，增强抗腐蚀性，D正确；
答案选B。
22. 汽车尾气中的、在一定条件下可发生反应：，一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入等物质的量的和，反应经达到平衡状态，的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A. 内用表示的平均反应速率为
B. 时，的消耗速率大于生成速率
C. 容器内压强：
D. 时断裂碳氧双键同时生成氮氮三键
【答案】D
【解析】
【详解】A．内用表示的平均反应速率为v(CO2)=v(CO)==，A正确；
B．时，CO逐渐减少，反应正向进行，的消耗速率大于生成速率，B正确；
C．反应是气体体积减少的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减少，在恒温恒容下，压强减少，容器内压强：，C正确；
D．时达到了平衡状态，正逆反应速率相等，断裂碳氧双键同时生成氮氮三键，D错误；
答案选D。
23. 维生素C是重要的营养素，在空气中易发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）
A. 维生素C中含有3种官能团
B. 维生素为氧化反应
C. 维生素C易溶于水，且除氢原子外其他原子均满足8电子结构
D. 最多可以和氢气发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C中含有羟基、酯基和碳碳双键3种官能团，A正确；
B．维生素是去氢的反应，属于氧化反应，B正确；
C．维生素C有较多的亲水基-OH，易溶于水，且除氢原子外其他原子均满足8电子结构，C正确；
D．M中含有两个酮羰基和一个酯基，酯基不能与氢气加成，最多可以和2ml氢气发生加成反应，D错误；
答案选D。
24. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器略去）．可选试剂：浓硝酸，稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，溶液．
已知：溶液不与反应，能与反应．
下列分析不正确的是（ ）
A. 装置①中发生反应的化学方程式：
B. 装置②③④⑥盛放的试剂依次是蒸馏水、浓硝酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液
C. 实验开始前及结束后皆需通一段时间，其目的不同
D. 根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有水的②装置，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。
【详解】A．装置①中发生浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、NO2和水，反应的化学方程式：，A正确；
B．根据以上分析，装置②③④⑥盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液，B错误；
C．实验开始前皆需通一段时间，目的是排出装置中的氧气，结束后通如CO2目的是排出装置中残留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空气，二者目的不同，C正确；
D．根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，说明浓硝酸能把NO氧化为NO2，稀硝酸不能氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D正确；
答案选B。
25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验不能用玻璃棒，应该用洁净的铂丝或者铁丝等，A错误；
B．与浓氨水靠近产生白烟的也可能是易挥发的浓硝酸，不一定是浓盐酸，B错误；
C．向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份：①一份加CCl4萃取，②另一份加入KSCN溶液，①中水层无明显变化，说明没有溴单质生成，②中溶液变红色，说明有Fe3+离子生成，说明溶液中的Fe2+离子先与氯水反应，的还原性强于，C正确；
D．与硫酸反应生成SO2气体、S沉淀和硫酸钠，SO2在水中溶解度较大，不会有气泡冒出，应该根据产生沉淀的快慢来分析温度对反应速率的影响，D错误；
答案选C。
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26. 请回答：
（1）漂白液有效成分的化学式是________；的空间构型是________。
（2）往品红溶液中通入足量，观察到的现象是________，再加热溶液，观察到的现象是________。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
【答案】（1）①. ②. 直线形
（2）①. 红色褪去 ②. 恢复红色
（3）
【解析】（1）漂白液有效成分为次氯酸钠，化学式：；中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，空间构型为直线形；
（2）具有漂白性，可使品红溶液褪色；品红溶液褪色后，加热颜色可恢复，该褪色过程可逆；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：。
27. 丙烯可发生如下转化，请回答：
（1）W中官能团的名称是________，丙烯→Y的反应类型是________。
（2）下列有关说法不正确的是________。
A. 丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应
B. 等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗的量不相等
C. Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 丙烯与氧气生成环氧丙烷（）的反应原子利用率为
（3）类比烷烃的取代反应，丙烯的化学反应方程式是________。
（4）丙烯过程中会产生副产物（与W互为同分异构体），其结构简式为________。
【答案】（1）① 酯基 ②. 加成反应
（2）BC
（3）
（4）
【解析】CH3CH=CH2与Br2光照下发生取代反应生成的X为CH2=CHCH2Br，CH3CH=CH2与Br2/CCl4发生加成反应生成的Y为CH3CHBrCH2Br，CH3CH=CH2与CH3COOH发生加成反应生成W，CH3CH=CH2发生加聚反应生成的Z为。
（1）由W的结构简式知，W中官能团的名称为酯基；丙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成Y，即丙烯→Y为加成反应；
（2）A．丙烯与氢气生成丙烷的反应为有机物加氢的反应，属于还原反应，A项正确；
B．丙烯与Z的实验式相同、都为CH2，等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量相等，B项错误；
C．Z中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；
D．丙烯与O2生成环氧丙烷的反应为2CH3CH=CH2+O22，生成物只有1种，原子利用率为100%，D项正确；
选BC；
（3）丙烯→X的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2CH2=CHCH2Br+HBr；
（4）CH3CH=CH2与CH3COOH发生加成反应生成W，由于丙烯关于碳碳双键不对称，则丙烯→W过程中产生的与W互为同分异构体的副产物的结构简式为CH3COOCH(CH3)2。
28. 高纯硅单质可由石英砂（主要成分是）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
（1）硅元素在元素周期表中的位置是________，氢化物的稳定性：________（填“”）。
（2）该工艺流程中可以循环使用的物质是________。
（3）工业上还可用在高温下还原石英砂制备粗硅，该反应的化学方程式是________。
（4）恒温恒压条件下，用制备高纯硅的反应为，下列说法不正确的是________。
A. 充入过量，可加快反应速率，同时实现完全转化
B. 时，说明该反应达到平衡状态
C. 将移出一部分，可减慢逆反应速率
D. 若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态
【答案】（1）①. 第三周期第IVA族 ②. <
（2）
（3）
（4）AC
【解析】石英砂（主要成分是SiO2）与焦炭高温反应制粗硅，粗硅与HCl在573K以上反应得粗SiHCl3，粗SiHCl3经精馏得纯SiHCl3，H2与SiHCl3反应制得高纯硅。
（1）硅原子核外K、L、M层依次排有2、8、4个电子，硅元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；Si与Cl都处于第三周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则氢化物的稳定性：SiH4＜HCl；
（2）粗硅与HCl反应生成SiHCl3的过程中还有H2生成，SiHCl3与H2反应生成高纯硅的过程中还有HCl生成，故该工艺中可以循环使用的物质是H2、HCl；
（3）高温下Mg与SiO2反应生成Si和MgO，反应的化学方程式为2Mg+SiO22MgO+Si；
（4）A．该反应为可逆反应，最终达到化学平衡状态，SiHCl3不能完全转化，A项错误；
B．v正(HCl)=3v逆(H2)时表明用同一物质表示的正、逆反应速率相等，是该反应达到平衡状态的本质标志，B项正确；
C．Si呈固态，将Si移出一部分，逆反应速率不变，C项错误；
D．Si呈固态，从正向建立平衡的过程中混合气体的总质量减小、总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，则容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，D项正确；
答案选AC。
29. 观察淀粉水解的实验，思考并回答下列问题：
实验1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并检验水解产物中的还原性糖．
已知：淀粉、碘水混合液的颜色变化随温度变化为
（1）为检验还原性糖，需配置新制氢氧化铜悬浊液，具体操作如下：取洁净的试管，加入________（填序号，下同），滴加5滴________，得到新制的悬浊液。
①溶液 ②溶液
（2）加入溶液的作用是________。
（3）为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量________两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验。
A．a B．b C．c D．d E．e
实验2：酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行糖化发酵后总糖含量（麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和）的变化数据（图1），以及下淀粉糖化发酵过程中总糖含量随时间变化的数据（图2）。
（4）下淀粉糖化发酵后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能原因________________。
【答案】（1）①. ① ②. ②
（2）调节溶液呈碱性，便于后续实验
（3）AC
（4）葡萄糖分解为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率
【解析】淀粉溶液在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，冷却后加入NaOH溶液中和过量的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，看到红色沉淀生成，证明有葡萄糖产生。
（1）葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下进行，配置新制氢氧化铜悬浊液要求碱过量，具体操作如下：取洁净的试管，先加入2mL 10%NaOH溶液，再滴加5滴5%CuSO4溶液；
（2）c→d加入NaOH溶液的作用是中和过量的硫酸，调节溶液呈碱性，便于后续实验；
（3）a中是淀粉溶液遇碘变蓝色，c是水解后的溶液，若完全水解只有葡萄糖，部分水解有葡萄糖和未水解的淀粉存在，d中加入了NaOH溶液呈碱性，I2与NaOH溶液反应，为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量a、c两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验；
（4）酿酒过程包括淀粉水解生成葡萄糖和麦芽糖以及葡萄糖转化为乙醇两步反应，28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，可能原因是：葡萄糖分解为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率。
30. 氢化钙是登山运动员常用的氢气提供剂，也可作还原剂和干燥剂。某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙。
（1）①中盛放浓盐酸的仪器名称________。
（2）上述装置的连接顺序________（填数字序号，装置不可重复使用）。
（3）下列有关该实验的说法正确的是________。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b．可以用无水氯化钙代替碱石灰
c．该实验缺少尾气处理装置
d．开始实验时，应先通入，后加热；结束实验时，应先停止通入，后停止加热
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，再滴加几滴酚酞溶液显红色，据此判断有生成．该同学的判断不正确，原因是________。
（5）利用下图装置测定产品中氢化钙的含量．称取所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），由实验前后量气管读数可得共产生氢气（标准状况下）。
①导管a的作用是________。
②由实验可得样品纯度为________%（用m和V表示）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①③④②
（3）ac
（4）金属钙与水反应也有类似现象
（5）①. 平衡气压，使水顺利流下；消除加入水而引起体积误差 ②.
【解析】从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙，使用锌粒与浓盐酸反应制备氢气，浓盐酸易挥发，氢气需要先净化，用碱石灰吸收HCl气体和干燥氢气，净化后气体通入装有钙的玻璃管中发生反应，最后将浓硫酸连接在装有钙的玻璃管上，防止空气中的水蒸气进入玻璃管。
（1）①中盛放浓盐酸仪器名称为分液漏斗；
（2）根据分析可知，上述装置的连接顺序为①③④②；
（3）a．其他条件相同时，粗锌及含有的杂质在滴入浓盐酸后可以形成原电池，导致制取氢气的速率比纯锌快，故a正确；
b．无水氯化钙只能作为干燥剂，不能吸收挥发出来的HCl，因此不可以用无水氯化钙代替碱石灰，故b错误；
c．多余的氢气未处理，因此该实验缺少尾气处理装置，故c正确；
d．氢气易燃，反应开始后应先检验其纯度，再加热钙进行反应。反应结束时应先停止加热，此时要保证继续通氢气，防止倒吸，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气，故d错误；
故选ac。
（4）因为钙单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性，也能观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，所以该同学的推断不正确，故答案为：金属钙与水反应也有类似现象；
（5）①装置中导管a的作用是平衡压强，使分液漏斗中的水顺利滴下；消除由于加入水引起的氢气体积误差；
②题干中假设唯一杂质是钙，设产品中的质量为xg，则为（m-x）g， ，发生的反应为：，则产生的；，发生的反应为：，则产生的，则共产生氢气，则，所以氢化钙样品的纯度为：；故答案为：平衡气压，使水顺利流下；消除加入水而引起体积误差；。
序号
电极
电极间距
水果种类
电流表示数
①
2.0
西红柿
78.5
②
a
西红柿
70.3
③
2.0
柠檬
45.7
④
1.0
柠檬
98.4
材料
组成和结构变化
性能变化
A
玻璃
掺入金属氧化物
呈现不同颜色
B
晶体硅
增加杂质含量
导电性一定增强
C
水泥
加入石膏
调节水泥的硬化速度
D
铝制品
增加氧化膜厚度
抗腐蚀性增强
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
说明溶液中含有
B
两根分别蘸有浓氨水和溶液X的玻璃棒靠近
有白烟产生
说明溶液X是浓盐酸
C
向溶液中加入少量氯水后，分成两份：
①一份加萃取
②另一份加入溶液
①水层无明显变化
②溶液变红色
的还原性强于
D
在两支试管中各加入
溶液并分别置于、水浴中．
再同时向上述试管中各加入溶液，振荡
置于水浴中的试管气泡产生快
说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率