[化学][期末]河北省保定市2023-2024学年高一下学期期末调研考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]河北省保定市2023-2024学年高一下学期期末调研考试试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了 某反应的能量变化如图所示， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，历时六个月，航天员乘组完成全部既定任务，于2024年4月30日乘坐飞船返回东风着陆场。下列相关说法错误的是（ ）
A. 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机高分子材料
B. 飞船和箭体所用的合金具有强度高、耐腐蚀性能好、加工性能好等突出优点
C. 飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D. 飞船所用燃料偏二甲肼[]，不属于烃类
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚氨酯橡胶属于有机高分子材料，A正确；
B．飞船和箭体所用的合金强度高、耐腐蚀性能好、加工性能好，具有多种优点，B正确；
C．飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误；
D．燃料偏二甲肼[]含有氮元素，不属于烃类，D正确；
故选C。
2. 能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于“开源节流”的是( )
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
【答案】B
【解析】
【详解】A项，沼气是可再生能源，大力发展农村沼气，符合开源节流思想；B项，煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以大力开采煤、石油和天然气不符合，源节流思想；C项，开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能够解决能源危机，符合开源节流思想；D项，减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生，提高了资源利用率，能够缓解能源危机，符合开源节流思想。综上，选B。
3. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 异丁烷的球棍模型：B. 羟基的电子式：
C. 硝基苯的结构简式：D. 的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．表示正丁烷的球棍模型，A错误；
B．-OH不显电性，故电子式为：，B正确；
C．硝基苯的结构简式为，C错误；
D．N2H4的结构式：，D错误；
故选B。
4. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
D. 的能量变化与图相符
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应，A错误；
B．吸热反应也可能不需要加热就能进行，B错误；
C．该反应为吸热反应，反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，C正确；
D．为放热反应，能量变化与图不相符，D错误；
故选C。
5. 千年药都——安国种植药材有300多个品种，其中“祁菊花”有疏风清热、平肝明目的功能。菊花中含有多种化学成分，其中萜烯醇的结构如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是（ ）
A. 萜烯醇分子中含有2种官能团
B. 萜烯醇可发生取代反应和加成反应
C. 萜烯醇与足量金属钠反应，最多生成
D. 萜烯醇在浓硫酸催化作用下，可与乙酸发生酯化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．萜烯醇分子中含有羟基、碳碳双键共2种官能团，故A正确；
B．萜烯醇分子中含有羟基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，故B正确；
C．萜烯醇含1ml羟基，与足量金属钠反应，由氢元素质量守恒，最多生成，故C错误；
D．萜烯醇含有羟基在浓硫酸催化作用下，可与乙酸发生酯化反应，故D正确；
故选C。
6. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、 。恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 和的浓度相等
B. 容器内混合气体的密度不再变化
C. 和的物质的量之比为
D. 的消耗速率等于的消耗速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的浓度相等不能表明浓度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
B．容积恒定，反应物质全为气体，根据质量守恒，密度为定值，不能说明该反应达到平衡状态，B错误；
C．生成物和的物质的量之比等于化学计量系数之比为，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；
D．的消耗速率等于的消耗速率代表正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，D正确；
故选D。
7. 为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是（ ）

A. 图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应
B. 图2中，N代表与时间的关系
C. 图1中，铂极电极反应式为
D. 图2中，a点时转化了约66.7%
【答案】C
【解析】
【分析】该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，Cu做负极，Pt做正极；
【详解】A．该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，故A正确；
B．由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，随着反应进行，c(Fe3+)逐渐减小，逐渐增大，因此图2中，N代表与时间的关系，故B正确；
C．图1中，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为，故C错误；
D．由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，当c(Fe3+)= c(Cu2+)时，c(Fe3+)=1ml/L，因此a点时FeCl3转化了约，故D正确；
故选：C。
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向溶液中通入气体：
B. 向沸水中滴加溶液制备胶体：
C. 用溶液吸收少量：
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于盐酸酸性强于碳酸，所以溶液中通入气体不反应，A错误；
B．沸水中滴加溶液制备胶体：，B错误；
C．有强氧化性，有还原性，则溶液吸收少量，发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确的离子方程式为：，C错误；
D．银与稀硝酸反应生成硝酸银和NO气体，可用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子反应为，D正确；
答案选D。
9. 碳有多种同素异形体，一定条件下均可与氧气反应。金刚石和石墨燃烧过程中能量变化及其中部分键能数据如图表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 石墨中键能小于金刚石中键能，故石墨更稳定
B. 已知金刚石中有碳碳单键。根据以上信息可知：键能为
C. 石墨转化为金刚石热化学方程式为
D. 的能量大于
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨中键能大于金刚石中键能，故石墨更稳定，A错误；
B．根据反应物总键能-生成物总键能，可得2×331+498-2x=-395.4，x=777.7，键能为，B错误；
C．根据图示，石墨转化为金刚石需要吸收能量，热化学方程式为 ，C正确；
D．根据题中信息，无法比较、能量大小，D错误；
故选C。
10. 氧化铁黄[化学式为是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，制备的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A. 中铁的化合价为
B. “氧化”时的离子方程式为
C. 过滤需要使用的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗
D. 可以用硝酸银试剂检验沉淀是否洗涤干净
【答案】D
【解析】
【详解】A．中氧为-2价，氢为+1价，则铁的化合价为，A正确；
B．“氧化”时通入氨气和空气，空气中氧气为氧化剂，生成，离子方程式为，B正确；
C．过滤操作需要使用的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，C正确；
D．表面附着有硫酸根，应取最后一次洗涤液于另一支试管中，滴加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若不产生沉淀，则沉淀已洗涤干净，D错误；
故选D。
11. 为了探究温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响，在一密闭容器中，不同条件下进行4组实验，起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快
B. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
C. 若实验③、④只有一个条件不同可得出：温度升高，化学反应速率加快
D. 在之间，实验④的平均速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，实验①、③温度相同，X的起始物质的量浓度：①>③，但实验③的反应速率较快，到达平衡所用时间较短，则不能比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快，A错误；
B．实验②、③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，B正确；
C．实验③、④中X的起始物质的量浓度相等，温度不同，若实验③、④只有一个条件不同可得出：温度升高，化学反应速率加快，C正确；
D．从图象可以直接求得0∼10min内实验④的平均速率，D正确；
故选A。
12. 金属空气电池具有低材料成本、高能量密度、安全性好等优点。一种锌-空气电池的构造如图。下列有关说法正确的是（ ）
A. 电路中转移电子时，被还原
B. b极反应式为
C. 放电过程中，负极附近溶液碱性增强
D. 放电过程中，移向a极
【答案】B
【解析】
【分析】锌-空气电池中锌为负极，即a为负极，b为正极，电解质溶液为氢氧化钾溶液。
【详解】A．电路中转移电子时，被氧化，A错误；
B．b极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，B正确；
C．放电过程中，负极反应为，负极附近溶液碱性减弱，C错误；
D．放电过程中，移向正极b极，D错误；
故选B。
13. 下列操作、现象及对应结论均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制新制氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应过量，A错误；
B．乙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯具有还原性，B错误；
C．取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生氨气，证明溶液中含有，C正确；
D．取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液，有固体析出，蛋白质发生盐析，D错误；
故选C。
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解(已知稀硝酸只能被还原为气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 混合酸液中的物质的量为 B. 段生成的气体是段是
C. C点后溶液中的溶质为D. 为
【答案】A
【解析】
【详解】A．OA段发生反应为: ，硝酸全部起氧化剂作用，n( ) = 2n (Fе) = ，故A错误；
B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为: ，AB段发生反应为: Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2， 故B正确；
C．硝酸全部被还原，反应中没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D．反应消耗22.4克铁，铁一共消耗了0.4ml，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，每份含硫酸0.4ml，所以硫酸的浓度是4ml/L，故D正确；
故答案选A
二、非选择题(共4道大题，共58分)
15. 含氮化合物在生产、生活中发挥着越来越重要的作用，同的含氮化合物的生产和使用，也给环境带来了一些不利影响，减少或消除含氮化合物对环境和人类产生的负面影响，是化学研究的一项重要内容。回答下列问题：
I．消除废气中的。
（1）根据物质转化规律，理论上可将转化为参与大气循环的无毒气体的是_____。
A. B.
C. 溶液D. 酸性高锰酸钾溶液
（2）下图为、过量空气系数(直接反映为氧气浓度)为时，随过量空气系数的增加，对的脱除率曲线。
请结合所学知识，推测曲线变化的原因：_____。
Ⅱ．消除酸性废水中的致癌物。
纳米磁性粒子广泛应用于磁记录、催化等领域。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的，其反应历程如图所示。
（3）用该法处理后，水体的酸性_______。(填“增强”、“减弱”或“不变”)
（4）过程①每生成，转移电子的物质的量为______。
Ⅲ．制备纳米磁性粒子。
某实验小组用沉淀法探究不同浓度氨水条件下制备纳米磁性粒子，方案如下：
①配制物质的量浓度分别为的氨水；
②取溶液和溶液于烧瓶中，开启磁力搅拌器；
③用恒压滴液漏斗向烧瓶中加入不同浓度的氨水，得到黑色浑浊液体；
④将黑色浑浊液体倒入烧杯中，分离、洗涤。
（5）写出制备的化学方程式______。
（6）步骤④黑色浑浊液体中，颗粒小，过滤速度慢。请根据的特性采取一个方法加速的沉降过滤______。
（7）下表为不同浓度氨水制备磁流体的磁响应性，氨水的最佳浓度是______。
【答案】（1）AB
（2）随着氧气浓度增大，氨气与氧气发生反应生成氮氧化物，同时与氮氧化物反应的NH3减小，导致脱氮效率降低
（3）减弱
（4）6ml
（5）
（6）用强磁铁置于烧杯底部，将上层液体倒出
（7）2ml/L
【解析】（1）将NO2转化为参与大气循环的无毒气体N2需要加入还原剂，CH4和CO都可以将NO2转化为N2，NaOH与NO2反应转化为亚硝酸钠和硝酸钠，不满足要求，酸性高锰酸钾为氧化剂，故选AB；
（2）随着氧气浓度增大，氨气与氧气发生反应生成氮氧化物，同时与氮氧化物反应的NH3减小，导致脱氮效率降低；
（3）根据题目信息可知，对应的离子方程式为，所以用该法处理后，水体的酸性减弱；
（4）根据化合价的变化规律，2转化为1mlN2，转移6ml电子；
（5）FeCl3、FeCl2与NH3·H2O反应生成Fe3O4、NH4Cl和H2O，方程式为：；
（6）用强磁铁置于烧杯底部，将上层液体倒出，可以加快Fe3O4的沉降过滤；
（7）分析表中数据可知，氨水最佳浓度是2ml/L。
16. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。(夹持装置已经省略)
已知：A中装有和
回答下列问题：
（1）如何检验该装置的气密性______。
（2）写出A中发生反应的化学方程式______。
（3）仪器B的名称为___，B中装的药品是___(填选项)。
A．固体 B．氯化钙 C．固体 D．碱石灰
（4）实验时C中观察到的现象是____，C中发生反应的化学方程式为____。
（5）实验结束后，取D中液体少许，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，写出生成红褐色沉淀的离子反应方程式___。
（6）E的主要作用有两个：分别是______，_____。
（7）结合该实验过程，能够证明氨气具有的性质为_______(填选项)。
A. 还原性B. 水溶液显碱性C. 加压易液化D. 氧化性
【答案】（1）把最右侧导管浸入水中，对装置A的试管微热一段时间，导管口处可观察到有气泡产生，停止加热，冷却后，导管里能倒吸并形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
（2）
（3）①. U形管 ②. D
（4）①. 黑色粉末逐渐变成红色 ②.
（5）
（6）①. 收集 ②. 吸收，防止污染空气
（7）AB
【解析】装置A中装有和，加热反应生成，装置B的U形管中装有碱石灰，用于干燥，进入装置C后，与灼热的氧化铜反应生成和，装置D起冷却作用，使反应生成的水蒸气冷却成液态水并溶解，装置E用排水法收集生成的并吸收多余的，据此答题。
（1）检验该装置气密性的方法是：把最右侧导管浸入水中，对装置A的试管微热一段时间，导管口处可观察到有气泡产生，停止加热，冷却后，导管里能倒吸并形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为：。
（3）仪器B名称是U形管，其作用是除去中混有的水蒸气，干燥时只能用碱石灰，故选D。
（4）实验时，C中与灼热的反应生成和，可观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色，反应的化学方程式为：。
（5）根据分析知D中液体为氨水，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为：。
（6）根据分析知E的主要作用有两个：收集、吸收，防止污染空气。
（7）根据装置C中反应，作还原剂，具有还原性，根据小问（5）的反应，说明的水溶液显碱性，故选AB。
17. 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有和少量及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图所示流程制备。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为_______。
（2）“滤液a”的主要成分为_______(填化学式)；部分物质溶解度曲线如图所示， “滤液a”经过“一系列操作”可以得到该溶质，“一系列操作”为：______、洗涤、干燥。
（3）已知，“焙烧”时转化为，“焙烧”的目的是______。
（4）探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验I．向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中的作用是______。
②写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：______。
③由实验可知，“酸浸”溶解时试剂的添加顺序是_____。
（5）加入调，使完全沉淀，如何证明得到的溶液中沉淀完全，写出实验的操作步骤：_______。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
（2）①. NH4Cl、ZnCl2 ②. 蒸发结晶、趁热过滤
（3）将三价锰转化为四价锰且将炭黑转化为二氧化碳除去
（4）①. 催化过氧化氢分解生成氧气和水
②.
③. 先加入稀硫酸使得溶液显酸性，后加入过氧化氢溶液
（5）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明铁离子完全沉淀
【解析】黑锰粉水洗氯化锌、氯化铵成为滤液a，滤渣焙烧在空气中氧气作用下锰元素转化为二氧化锰同时将碳转化为二氧化碳除去，加入过氧化氢、硫酸酸浸得到硫酸锰溶液、硫酸铁溶液，加入MnO调节pH得到氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸锰溶液；
（1）在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；
（2）根据分析，“滤液a”的主要成分为NH4Cl、ZnCl2；氯化铵溶解度低温时较小，且溶解度受温度影响不大，将“滤液a”蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，得NH4Cl固体；
（3）“焙烧”时转化为，“焙烧”的目的是将三价锰转化为四价锰且将炭黑转化为二氧化碳除去；
（4）①实验Ⅰ中MnO2的作用是催化过氧化氢分解生成氧气和水，起催化作用；
②实验Ⅱ中二氧化锰和过氧化氢发生氧化还原反应转化为二价锰，MnO2被还原做氧化剂，MnO2溶解的离子方程式；
③若先加入过氧化氢，会导致二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时，先加入稀硫酸使得溶液显酸性，后加入过氧化氢溶液；
（5）证明得到的溶液中沉淀完全，操作步骤：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明铁离子完全沉淀。
18. 某化学兴趣小组的同学发现某些矿泉水瓶体上印有标志。查阅资料发现，，对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶，受热易变形，会有对人体有害的物质逸出。该小组设计了如下合成的路线：
已知：
①
②
请根据题中给出信息，回答下列问题：
（1）物质B的官能团的名称是_____。
（2）的反应方程式为_____，检验B中是否混有D的方法是______。
（3）的反应类型是_____。已知物质I是E的同系物，分子式为，则I的同分异构体(不含立体异构)有_____种。
（4）G的结构简式为_______，名称为_______。
（5）生活中常使用另一种耐高温的可生物降解材料聚乳酸(PLA)，它是以乳酸()为原料制得，请写出聚乳酸的结构简式______。
（6）设计由制聚乙炔()的合成路线______。路线图格式为(无机试剂任选)。
【答案】（1）羟基
（2）①. +O2+2H2O ②. 取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则是混有
（3）①. 加成反应 ②. 3
（4）①. HOH2C-CH2OH ②. 乙二醇
（5）
（6）
【解析】A通过一系列反应转化为B，B发生氧化反应转化为C，C发生氧化反应转化为D，乙烯与Br2发生加成反应转化为F，F水解转化为G，G与D反应转化为H。
（1）物质B的官能团的名称是羟基；
（2）B到C为氧化反应，方程式为+O2+2H2O，取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则中是混有；
（3）E到F的反应类型为加成反应，物质I是E的同系物，分子式为C4H8，I的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH2-CH=CH-CH3、，共3种；
（4）G的结构简式为HOH2C-CH2OH，名称为乙二醇；
（5）聚乳酸结构简式为：；
（6）由CH2=CH2合成，先让乙烯与溴加成得到1，2-二溴乙烷，再在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应转化为乙炔，乙炔发生加聚反应转化为聚乙炔，路线为。
共价键
(金刚石)
键能
331
x
498
选项
操作
现象
对应结论
A
向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热
未出现红色沉淀
证明葡萄糖中不含醛基
B
将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
证明乙烯具有漂白性
C
取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热
试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液
有固体析出
蛋白质发生变性
氨水浓度/()
沉淀颜色变化
磁响应性
0.1
无沉淀
无
0.5
黄色-棕黄色
弱
1
黄色-棕黄色-红褐色-黑色
较强
2
黄色-棕黄色-红褐色-黑色
强
2.5
黄色-棕黄色-红褐色-黑色
强